化學(xué)公式大全

1、化學(xué)公式大全一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng): （1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃燒：2mg 點(diǎn)燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒:3e +2o點(diǎn)燃 f3o .銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo4. 鋁在空氣中燃燒：4al +3o點(diǎn)燃 2al2o35. 氫氣中空氣中燃燒：h2 +o 點(diǎn)燃 2ho 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p o2點(diǎn)燃2po5.硫粉在空氣中燃燒: s + 點(diǎn)燃 so . 碳在氧氣中充分燃燒: o點(diǎn)燃 co2 9 碳在氧氣中不充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃2co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：. 一氧化碳在氧氣中燃燒:co + o2點(diǎn)燃 2o211 甲烷在空氣中燃燒:c4

2、+ 2o2 點(diǎn)燃 c2 + 2h2o 12 酒精在空氣中燃燒:2h4o 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o 二.幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電2+ 2 4. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2uo + h2o co2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳):klo3 = 2c 3o2 6. 加熱高錳酸鉀:mo4 加熱 k2mn4 + n2+ 2 7. 碳酸不穩(wěn)定而分解:h2co3= 2o + co2 8. 高溫煅燒石灰石：cac 高溫 cao+ o 三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19 氫氣還原氧化銅:2 + cuo 加熱cu h2 20 木炭還原氧化銅

3、:c2cuo 高溫 2u+ co21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2f2o3 高溫 4fe+3co2 22. 焦炭還原四氧化三鐵:cfe3o高溫 3 + 2co2 2. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo加熱 cu+ c. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ eo3 高溫 2fe co22. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4c fe34 高溫 fe + 4co 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣(置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸z+ 2so4 =ns4 h27. 鐵和稀硫酸fe +h2s4 = feso4 h228. 鎂和稀硫酸mg 2so4 = go4 + h2 9.鋁

4、和稀硫酸l32so4 = al2(4)3 +3h2 30.鋅和稀鹽酸n + 2hc=zcl2 h 3. 鐵和稀鹽酸fe + 2cl=fecl2 h 32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2l =gcl2 + 3. 鋁和稀鹽酸a 6hl = 2cl3+ h （)金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）- 另一種金屬 + 另一種鹽 3鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):fe + cso4 = feso + c 3. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng): + cuso4 =znso4 c （3）堿性氧化物 +酸 -鹽 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：feo3+ 6hc = 2fel3 + 32 38氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):fe2o 3h2o = fe(so4)3

5、 + 32o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):cuo+hcl = cucl +2o40 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):cu h2so4 = cuso4 ho 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + so4 = go4+ h2 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):cao+ hcl =cac2 + h2o(4)酸性氧化物 +堿 - 鹽 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + 2 = n2o3 h2 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2nao + so2 = n2s3 + ho .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+ 3=naso +h2o 6消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2+ 2=aco h2o 7. 消石灰

6、吸收二氧化硫:a（o)2 so2 = caso3 +h2o （5)酸+ 堿 - 鹽 +水8鹽酸和燒堿起反應(yīng):hcl+ naoh =ncl h2o 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):hc + koh = kcl ho50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + u（oh)2 = ccl2 + h2 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：hl + a(oh)2= cc2 + 2o 2 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3l fe(o)3 = ec3 32o53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3l + al(oh）=alcl3 +h2o 4.硫酸和燒堿反應(yīng):h2s4 2naoh = naso4+2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2 =

7、 ko4 22o5.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):h2so4 + (oh)2 = co4 + 2h2o 7. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3h2o+ 2(h)3= fe2(o4)3 + h58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hn3+ naoh =nano3 +h2o （6)酸 + 鹽 - 另一種酸 另一種鹽5.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：aco hl = cl + h2 co 0碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： n2co3 + hcl = ncl + ho+ co 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)： mco3+h mgcl2 + 2o + c62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):hcl + agn3 = agc h6.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):na2o3 +s4 = a2

8、so4+h2o + co2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：hso4 + bal2 = so4 + hcl （7)堿 + 鹽 - 另一種堿+ 另一種鹽 5氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh+ cuso4 = cu(oh)2 +na24 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3oh + ecl3 = fe(oh)3 + nacl 7.氫氧化鈉與氯化鎂:2ah + mcl = mg(o） +ac 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2noh + ccl =cu（oh)2+ nacl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：（h)2 + n2c4 = cao3+ naoh (8)鹽 + 鹽- 兩種新鹽 0氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：ac agn3 =

9、agcl+ no371硫酸鈉和氯化鋇：na2s4 bcl = baso4 + 2ac 五.其它反應(yīng): 7.二氧化碳溶解于水:c + h2o =h2o3 3.生石灰溶于水:cao +h2o = ca(oh)2 74.氧化鈉溶于水：n2o h2o=2nah 75.三氧化硫溶于水:so3 + 2o= 2so76.硫酸銅晶體受熱分解:cso452o 加熱 cso4 +2o77.無水硫酸銅作干燥劑:cuso4 5ho = us4h2 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用uso4+2aohc(o)2+a2藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) o2 +h2o =2o3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ;h2co

10、3co2+ h2o 石蕊紅色褪去 c(oh)2+o2= cc3 h2o 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 fe2o+hc2fec3+3 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹 al(oh)3+3hcl=acl3+3ho白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 hcagno= agclhno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)cl的原理 bacl2+2so4=aso4+hl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)42的原理 2naohso2na2so3 2o ;2aoso3=na2so4 h2o處理硫酸工廠的尾氣(so2) fec3+3aoh=fe(o)3+3nacl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 uso+5h2o= cs2o 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰﹕o42 us4+5h 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水一. 常用計(jì)算公式： （）設(shè)某化合物化學(xué)式為ambn它的相對(duì)分子質(zhì)量=a的相對(duì)原子質(zhì)量mb的相對(duì)原子質(zhì)量 a元素與b元素的質(zhì)量比=a的相對(duì)原子質(zhì)量m:的相對(duì)原子質(zhì)量n 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=的相對(duì)原子質(zhì)量m /mbn的相對(duì)分子質(zhì)量 (）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 100% (）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（/l）=氣體質(zhì)量（)/氣體體積(l) （5）純度純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量雜質(zhì)的質(zhì)量) 100%= -雜