蘇教版高中化學(xué)必修一第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（精心收集*整理制作）海門市20102011學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。第卷(選擇題 共48分)注意事項(xiàng)：1回答I卷前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用2B鉛筆涂寫在答題紙上。2每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。考試結(jié)束，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 K3

2、9 Ba137一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1據(jù)報(bào)道，江蘇在最近47年里平均氣溫升高1.38。下列哪種氣體的增加是導(dǎo)致這種情況出現(xiàn)的主要原因AN2 BO2 CCO2 DSO22分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對(duì)此反應(yīng)的分類不正確的是A化合反應(yīng) B氧化還原反應(yīng)C可逆反應(yīng) D置換反應(yīng)3.下列敘述正確的是A為提醒人們?cè)谑褂脻釮2SO4時(shí)注意安全，貯存濃H2SO4的容器應(yīng)貼上下圖標(biāo)識(shí)B實(shí)驗(yàn)室可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液C大量氯氣泄漏時(shí)

3、，用NaOH浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)D實(shí)驗(yàn)室常將氫氟酸保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口玻璃瓶中4在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是AH、K、ClO、NO3 BOH、Cl、Na、NH4+CCu2、NO3、OH、Cl DMg2、K、Cl、NO35下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成危害的是A用SO2漂白食品 B用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢C提倡廣泛使用鐵鍋 D用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭6FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固體中一定含Cu7下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能

4、達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A分離碘酒中 B實(shí)驗(yàn)室制氨氣 C除去Cl2中 D排水集氣法的碘和酒精 的HCl 收集NO8對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9銅粉加入稀鹽酸中，加熱無現(xiàn)象，這時(shí)加入一種鹽則銅粉溶解而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體放出，這種鹽是 ANaCl BKNO3 CFeCl2 DFe2(SO4) 310在100 mL

5、0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO45H2O的溶液，充分反應(yīng)，則下列說法中正確的是A最終得到白色沉淀和無色溶液B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C在最終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.02 molD最終得到的溶液相當(dāng)于一種純凈物的溶液二、選擇題(本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)11以下物

6、質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CN2NONO2HNO3 DSSO3H2SO4MgSO412氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制?。篈l2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是AAlN中氮的化合價(jià)為+3BAlN的摩爾質(zhì)量為41 gC上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 D上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A11.2L的NO氣體中含有的原子總數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

7、2.4LSiO2中所含分子數(shù)為NAC0.5L1molL1的Na2SO4溶液中，陰陽離子總數(shù)為NAD12g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA14下列離子方程式書寫正確的是 A用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H CO32CO2 H2OB鈉投入水中：2Na2H2O2Na2OHH2 C氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3OHAlO2H2OD向稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉：3Fe8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O15在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是a（干燥氣體）b（溶液）A

8、NO2水BSO2NaOH溶液CNH3稀鹽酸DCl2飽和NaCl溶液16在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是A混合溶液中Al3的物質(zhì)的量為0.1molBNaOH的濃度為0.5 mol/LC在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D圖中線段oa : ab5 : 1第II卷(非選擇題52分)三、(本題包括2小題，共22分)17（12分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素

9、的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟加入過量H2O2的目的： ；（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式： ；（3）步驟中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制1 mol/的稀硫酸，配制時(shí)用到的定量玻璃儀器有 、 。經(jīng)過測(cè)定發(fā)現(xiàn)所配溶液實(shí)際濃度大于1 mol/，請(qǐng)你寫出配制過程中可能引起誤差的一個(gè)原因 。（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。18（10分）鎂能在二氧化碳中燃燒：2MgCO22MgOC，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置a的作用是 ，儀器

10、A的名稱 。（2）裝置b的作用是 ，裝置c中應(yīng)盛放 。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，在點(diǎn)燃d裝置中的酒精燈前，必須經(jīng)過必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是 。（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（5）往（4）所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。四、(本題包括2小

11、題，共20分)19(12分) 下圖中各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、E、J三種物質(zhì)為單質(zhì)，D的摩爾質(zhì)量比F小16，F(xiàn)為紅棕色氣體；K是一種兩性氧化物，可用KSCN檢驗(yàn)I中的陽離子。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件未列出)。請(qǐng)回答下列問題：（1）B的化學(xué)式可能為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_；（2）F與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)中，當(dāng)有1molE生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_ _mol.（4）H與L稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_。20（8分）某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝

12、流程：請(qǐng)回答以下問題：（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，（2）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是 。（3）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的X是 。（4）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是 。五、(本題包括1小題，共10分)21（10分）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡(jiǎn)稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求完成下列研究報(bào)告。【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度約為1.2 gcm-3?！咎骄克悸贰坑?.0 molL-1的稀鹽酸測(cè)定樣品溶液的組成。【實(shí)驗(yàn)探究】配制1.0 molL-1的稀鹽酸600 mL，需要36.5%的濃鹽酸 mL。取20.0 mL樣

13、品溶液不斷加入1.00 molL-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。反應(yīng)階段IIIIII鹽酸體積x/ mL0x10.010.040.0現(xiàn) 象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體解釋CO32- + H+ = HCO3-第II階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為： 。樣品溶液中c(CO32-)= ?！窘涣饔懻摗浚?）如果將3.8 g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.0 molL-1的稀鹽酸，當(dāng)?shù)渭拥?0.0 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比。（2）有同學(xué)認(rèn)為，測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物的組成，不必將混合物配制成溶液，

14、也不必使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有 。20102011學(xué)年度第一學(xué)期海門市期末教學(xué)調(diào)研高一化學(xué)參考答案一、二選擇題（每小題3分，漏選得2分，共48分）12345678910CDBDACDCBB111213141516BCDDBDBC AD17、(12分)（1）將Fe2+全部氧化為Fe3+ （2分） （2）Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ (2分) （3）過濾 （1分） 灼燒 （1分） (4) 容量瓶（1分） 量筒 （1分） 定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線等 （2分） （5）0.07a （2分）18、(10分)（1）制取CO2 長(zhǎng)頸漏斗 （2分） （2）除去HCl氣體 濃硫酸 （2分）（3）驅(qū)除盡系統(tǒng)內(nèi)的空氣 （2分）（4）C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O （2分）（5）4Na+3CO2=2Na2CO3+C (2分)19、(12分)(1) NH3 (2分) 氧化還原反應(yīng) (2分) (2) 3 NO2+ H2O =2 HNO3+ NO (2分)(3)3Fe +4H2O (g) Fe3O4 +4H2 (2分) 8/3 (2分)(4) 3Fe2+ NO