化學(xué)反應(yīng)原理月考試題

1、一、選擇題（一題2分共50分）1、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()A鋁片與稀H2SO4反應(yīng)BBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C酸堿中和反應(yīng) D甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)2、為減少汽車對(duì)城市大氣的污染，近年來(lái)中國(guó)成功地開(kāi)發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳烴的排放，保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是( )A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油3、下列說(shuō)法正確的是（ ）A放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)H0C在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為“”4、N

2、2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量 。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()AN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H133.5 kJmol15、下列說(shuō)法正確的是（ ）A熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示分子的個(gè)數(shù)B熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量

3、D有能量變化的不一定是化學(xué)變化6、下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是()AH2(g)O2(g)=H2O(g)H1BC(s)O2(g)=CO(g)H2CS(s)O2(g)=SO2(g)H3DH2S(g)O2(g)=S(s)H2O(l)H47、通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成是該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H）化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵ClClHCl生成1 mol化學(xué)鍵是放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（ ）AH2(g)+Cl2(g)

4、=2HCl(g) H= 183 kJ/molB1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H= 91.5 kJ/molC1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=+91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=+183 kJ/mol8、已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566 kJmol-1 N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=+180 kJmol-1 則2CO(g) + 2NO(g) = N2(g) +2CO2(g)的H是A-386 kJmol-1 B+386 kJmol-1 C-746 kJmol-1

5、D+746 kJmol-19、C+CO22CO；H10，反應(yīng)速率v1， N2+3H22NH3；H20，反應(yīng)速率v2。如果升溫，v1和v2的變化是 A同時(shí)增大 B同時(shí)減少 Cv1增大，v2減少 Dv1減少，v2增大10、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A對(duì)該反應(yīng)體系加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量的CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉11、在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N23H2。已知NH3起始濃度是2.6 molL，4s末為1.0 molL，若用NH3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為（ ）A0. 04 mol/(Ls) B0

6、. 4 mol/(Ls) C 1. 6 mol/(Ls) D0. 8 mol/(Ls)12、在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol1113、測(cè)知某一反應(yīng)進(jìn)程中，各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： xA(氣)+ yB(氣) zc(氣)起始濃度(mol/L)3.01.002s末濃度(mol/L)1.80.60.8推算出各物質(zhì)系數(shù)之比xyz為( )A.213B.312 C.321D.93414、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)

7、、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是A 4 v(NH3)=5v(O2) B 6 v(O2)= 5v(H2O)C 4v(NH3)=6 v(H2O) D 5v(O2)= 4v(NO)15、某溫度時(shí)，濃度都是1molL-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（ ）A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY316、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如

8、下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ L min，則n的值為（ ）4 B3 C2 D117、反應(yīng)C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 增加C的量B. 將容器的體積縮小一半C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2 使容器體積變大18、Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是()A增加鐵的量

9、B增大硫酸的濃度C加熱 D增大壓強(qiáng)19、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍20、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.Z生成的速率與Z分解的速率相等B.單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolYC.X、Y、Z的濃度相等 D.X、Y、Z的分子數(shù)比為13221、下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H

10、2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)22、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD23、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( )AC(s)CO2(g) 2CO(g) B3H2(g)N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) DH2(g)I2(g) 2HI(g) 24、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)2B(g) C(g)D(g)已

11、達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度 B混合氣體的總物質(zhì)的量C混合氣體的壓強(qiáng) D混合氣體的總體積25、對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)26、氙氣和氟氣在一定條件下可反應(yīng)達(dá)到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) H =218kJ/mol。下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）A 升高溫度 B減壓 C加壓 D適當(dāng)降溫2

12、7、已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)28、下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)C該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)D同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等29、對(duì)可

13、逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A BC D30、在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g) nB(g)+nC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的1.8倍，則 （ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 Dm 2n二、填空題：（一空2分共40分）26、某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。27、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）6.0 g石

14、墨與適量的水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收56.7kJ 熱量。 。（2）3 molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量 。28. 煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。（1）用煤可以制得水煤氣。工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：C（s）O2（g）=CO（g） H1=110.5 kJmol 2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H2=483.6 kJmol試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱H3。C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H3= kJmol（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示：則此反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)

15、，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。29某溫度（t ）時(shí)，在2 L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A (g) + B (g) 2C (g)體系中n(A)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間 / s01234n(A) / mol2.01.00.80.80.8請(qǐng)回答：（1）用A濃度變化表示從0 2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v = mol/(Ls)。（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 A的物質(zhì)的量保持不變 容器內(nèi)密度保持不變 消耗2 mol A的同時(shí)，消耗1 mol B（3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。30、反應(yīng)3Fe（s）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（1）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率 （填變快、不變、變慢，以下相同）。（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。25、現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_熱反應(yīng)，且mn_p (填“”、“”或“”)。(2)