高一化學(xué)期末考試試題及答案

1、高一期末化學(xué)試題（2）第卷(選擇題)一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A. 工業(yè)上使用的酒精可用乙烯和水在一定條件下通過加成來制取B. 石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物C. 75(體積分?jǐn)?shù))乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D.氯乙烷沸點低易汽化，常用于運動員受傷時局部麻醉處理2.下列說法中錯誤的是A主族元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同3.下列說法正確的是 A金屬和非金屬化合形成離子鍵，非金屬之間只形

2、成共價鍵 B.根據(jù)電離方程式：HClH+Cl-,可判斷HCl分子里存在離子鍵C.有機(jī)化合物分子中的碳原子不僅以共價鍵形成碳鏈，也能形成碳環(huán) D.干冰氣化時破壞分子中的共價鍵4.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A原電池中電解質(zhì)溶液電離出的自由移動離子的定向移動B組成原電池的的兩電極活潑性不同C電解質(zhì)溶液必須能和電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)D兩極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移5.下列關(guān)于指定粒子的構(gòu)成敘述中，正確的是A.37Cl與39K中所含的中子數(shù)不同B.12C和14C是不同的核素，他們的質(zhì)子數(shù)相等C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D. 15N2與14N2互為同位素6.下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是A

3、苯是比水輕，有特殊氣味的無色液體B乙烯可以用向下排空氣法收集C乙烷、乙醇和乙酸都可以和鈉反應(yīng)生成氫氣D苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色7. 某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知Rn-離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是AR位于第四周期A族BR最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4C元素R氫化物的化學(xué)式為H2R DR的非金屬性比硫弱8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.100mL 2molL-1 的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液反應(yīng)速率不變B.0.8molL-1s-1表示的是：時間為1秒時，某物質(zhì)的濃度為0.8molL-1 C. 形狀、大小均相同的鎂條和鋁

4、條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率大D. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98的濃硫酸能加快氫氣的生成速率9.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì),以下敘述正確的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水10.下圖是現(xiàn)行元素周期表中前四周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z、R的敘述正確的是XYZRA. X的氫化物比Z的氫化物熔、沸點低B. 四種元素的氫化物中，X的氫化物受熱最難分解C. Y的原子半徑比X的原子半徑小D. R所在周期的元

5、素種數(shù)為32種11.下列除雜方法正確的是A用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸 B用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C用H2/Ni在加熱條件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說法中錯誤的是 A化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)反應(yīng)限度理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時， 反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等第卷13國際石油價格居高不下，為此科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（T

6、iO2）表面作用，使海水分解得到氫氣的新技術(shù)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O太陽能2H2+O2TiO2制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）分解海水時能量轉(zhuǎn)化形式為 。生成的氫氣用于燃料電池時能量轉(zhuǎn)化形式為 。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵類型為 ，分解海水的反應(yīng)屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，則H2O的總能量 （填“大于”或“小于”）H2和O2的總能量。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上通入H2，B 極上通O2則A是 極，B是 極,電子從A極 （填“流出”或“流入”）。14. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層的電子數(shù)為K

7、層電子數(shù)的3倍X其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 （2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a. 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c. Z的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物比T的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)d. Z的氫化物比T的氫化物溶解度大e. Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易（4）結(jié)合所學(xué)的知識，請設(shè)計

8、一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z與元素T的非金屬性強(qiáng)弱。 。 15在200時，將a mol H2(氣) 和b molBr2(氣) 充到體積為VL的密閉、絕熱的容器中發(fā)生放熱反應(yīng)：H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)。（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t分鐘時，生成c mol HBr ，此時間內(nèi)用H2表示的速率為 。（2）當(dāng)H2的消耗速率與HBr的分解速率之比為 時，此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。（3）某同學(xué)記錄了15分鐘內(nèi)HBr物質(zhì)的量的變化，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345HBr物質(zhì)的量（mol）0.30.931.331.541.54反應(yīng)速率最大的時間段為 A. 01 B.12 C

9、.23 D.34原因是 。保持上述條件不變，反應(yīng)進(jìn)行到第6分鐘時，H2的物質(zhì)的量濃度為 。RCH2Cl +H2ORCH2OH +HClNaOHABNaOH溶液HClCDE稀硫酸 16.化合物A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，化合物C與D的碳原子數(shù)相等， E不溶于水，具有芳香氣味。 已知： （1）、中屬于取代反應(yīng)的有 ，屬于加成反應(yīng)的有 （2）寫出下列化學(xué)方程式： A B: ； C與鈉： 。 （3）下列物質(zhì)與E互為同分異構(gòu)體的是 A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH3 C. CH3CH2CH2COOH D. CH3CH2CH2CH2OH高一期末化學(xué)試題（2）1.B 2.D 3.C 4.D 5.B 6.A 7.B 8.C 9.B 10.B 11.A 12.D13.(1)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，共價鍵，吸熱，小于（2）負(fù)，正，流出288+1614.（1） 14 6C （2）2 A a-0.77vmolL-1（3）Cl （1分）bce （4）將氯氣通入到N