硬水引起的危害及其軟化方法

1、水的曩度引起的危害及其軟化摘要： 隨著科學(xué)技術(shù)的迅猛發(fā)展，極大地推動(dòng)了當(dāng)代工業(yè)高速發(fā)展 漸漸改善人類生活條件的同時(shí)，水資源也遭受著嚴(yán)熏的污染 水中鈣、鎂等有害離子的嚴(yán)重超標(biāo)。不僅危害著人體健康而且危害著工業(yè)生產(chǎn)及涉水性日常生活。如何降低水中鈣鎂離子的濃度便是我們關(guān)心的話題。關(guān)鍵詞： 磋水： 軟水： 砸席涮審： 硬水軟化水的硬度是指水中鈣、鎂離子的濃度， 水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量鈣、鎂離子少的水稱為軟水，反之稱為硬水。水的硬度成分，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，系暫時(shí)性硬水(煮沸暫時(shí)性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉淀，水由硬水變成軟水)；如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯

2、化物引起的，系永久性硬水。通過燒煮不能將其除去。在天然水中，遠(yuǎn)離城市未受污染的雨水、雪水屬于軟水；泉水、溪水、江河水、水庫水，多屬于暫時(shí)性硬水，部分地下水屬于高硬度水。一、水硬度測定在一份水樣中加入pH=1 OO的氧性緩沖溶液和少許鉻黑T指示劑，鉻黑T首先與金屬Hgz+配位生成HgI n一，溶液呈紅色：用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)， EDTA先與游離的caz+配位，再與Mg +配位；在計(jì)量點(diǎn)時(shí)，EDTA從HgIn一中中奪取Mg2+，從而使指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變?yōu)榧兯{(lán)， 即為終點(diǎn)。 當(dāng)水樣中Hg +極少時(shí)， 由于CaI n一比HgI n一的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點(diǎn)。為了提高

3、終點(diǎn)變色的敏銳性，可在EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入適量的Mg：+(在EDTA標(biāo)定前加入，這樣就不影響EDTA與被測離子之間的滴定定量關(guān)系)，或在緩沖溶液中加入一定量的HgEDTA鹽。水的總硬度可由EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度C EDTA和消耗體積V(m)來計(jì)算。以CaC03(mgL)表示。CaC03(ragL)=C(EDTA) V(EDTA) 10一。xM(CaC03)X 1 000V(L)中國建設(shè)部生活飲用水水源水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)I類 350類優(yōu)質(zhì)水450中國生活飲用水國家標(biāo)準(zhǔn) 450中國建設(shè)部飲用凈水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn) 300中國建設(shè)部生活雜用水標(biāo)準(zhǔn) 450二、硬水的危害水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康

4、與日常生活有一定影響。在生活上，水的硬度過高，用來洗滌可使肥皂不起泡沫而造成浪費(fèi)；用硬水洗衣物易使紡織物纖維變硬發(fā)脆而損壞；用硬水洗澡、洗頭時(shí)有發(fā)澀發(fā)黏的感覺；用硬水燒豆與肉類不易熟爛；用硬水燒開水易使水壺結(jié)垢，浪費(fèi)燃料l3以上。在人體健康上，飲用高硬水易使人患暫時(shí)性胃腸不適、腹脹、瀉肚、排氣多，甚至引起腎結(jié)石等疾病。不僅如此，水壺與暖水瓶使用一段時(shí)間后，其內(nèi)壁就會(huì)結(jié)滿一層白色的水堿，除大部分為碳酸鈣、碳酸鎂外、還含有多種有害的汞、鎘、鉛、砷等元素，如不經(jīng)常及時(shí)清除，反復(fù)用來燒水、裝水后，有害元素積累越來越多，并能再次溶于水中， 當(dāng)人們飲用后就進(jìn)入人體，從而引起人體慢性中毒甚至可致癌和致畸，嚴(yán)

5、重危害人體健康。 高硬度水中鈣鎂離子與硫酸根結(jié)合，會(huì)使水產(chǎn)生苦澀味，還會(huì)使人的胃腸功能紊亂， 出現(xiàn)暫時(shí)性腹脹、排氣多、腹瀉等現(xiàn)象。我國北方地區(qū)飲用硬度高的地下水，所以久居南方的人初到北方的開始一段時(shí)間會(huì)出現(xiàn)所謂“水土不服” 的現(xiàn)象。紡織工業(yè)用水硬度過大會(huì)導(dǎo)致染色不均勻；鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)管道局部過熱。易引起管道變形或損壞。嚴(yán)重時(shí)還可能弓I起爆炸。三、硬水軟化方法工業(yè)上常要對硬水進(jìn)行“軟化”處理，硬水的“軟化”就是降低硬水中的Ca +、Mg：+等離子濃度，硬水的軟化方法有多種1化學(xué)沉降法。對于永久硬水，由于Ca=+、Mg=+ 以硫酸鹽式氯化物的形式存在，煮沸法不能使之軟化，要用

6、石灰乳和純堿來除去Ca 2+、Hg：+等離子。Mq + + Ca(OH)2+ +3Na 2C03一Hq4(OH)2(C03)+ Ca +、+6Na+Ca + +Na eC0 3一CaC03 l + 2 Na也可以用Na 3P04或Na zHPOd作沉淀劑，使之與Ca +、Hg：+反應(yīng)生成Ca 3(P。)2、Mg3(P0)2，不必過濾， 因?yàn)槌恋硎杷啥曳€(wěn)定，不會(huì)生成鍋垢，所以帶磷酸鹽沉淀的水即可送入鍋爐使用。2離子交換法。目前，許多新型的合成離子交換劑可以用來交換水中的ca“ 、Mg +等離子，使水軟化，滿足工業(yè)的要求。人造沸石就是其中之一。人造沸石的主要成分是Na 20A1 203S1Ozn

7、H 20，可以簡寫為Na 2z。當(dāng)硬水通過沸石顆粒時(shí)，其中的Na+能被水中的Ca一、Hg z+取代：Na zZ+ Ca + = CaZ+ 2Na+Na 2Z+ Hg + = HgZ+ 2Na+結(jié)果ca一、Mg2+留在交換劑上，而Na+則進(jìn)入溶液，達(dá)到軟化水的目的。待交換劑失去軟化能力，可將其放置在81 O的食鹽水中浸泡以恢復(fù)軟化能力。在日常生活中如洗面時(shí)，可在水中加半杯牛奶或一撮食鹽，在一定程度上也除去鈣、鎂離子。3加熱法。將水煮沸，并多煮一會(huì)時(shí)間，可將鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為鍋垢除掉，暫時(shí)性硬水在一定程度上得到軟化。4經(jīng)驗(yàn)法。日常生活中，我們也有簡單辦法除垢。保溫瓶中倒入45茗鹽酸可將瓶內(nèi)水垢除去。用雞蛋殼捏碎放入保溫瓶中搖晃也可除去。水壺除垢的方法：(1)小心將水壺?zé)絼倓偢珊院螅⒓唇霙鏊?，水垢?huì)因受熱不均脫落。(2)在水壺中加入食醋，在火上燒至溫?zé)嵋部沙浮?3)新水壺中裝半壺山芋，加滿水煮熟，不要摩擦內(nèi)壁，以后使用就不會(huì)有垢了。舊水壺用上述方法做一至二次，不僅可以除垢，以后燒水也不會(huì)產(chǎn)生水垢。(4)在水壺中加一撮小蘇打，將水燒沸幾分鐘，可以除垢。(5)水壺中裝一些土豆，加適量水燒沸1 O分