第4章定量分析基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

1、第四章 定量分析基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)無機(jī)一、分析化學(xué)的分類定性按分析對(duì)象定量按分析任務(wù) 三、誤差和偏差微量常量 相對(duì)標(biāo)準(zhǔn) sr=sx100% (變異系數(shù)cv)偏差標(biāo)準(zhǔn) s=d12+d22+dn2n-1 (n20)相對(duì)平均 dr=dx100%平均 d=d1+d2+dnn相對(duì) dri=dix100%絕對(duì) di=xi-x絕對(duì) E=x-T相對(duì)Er=ET100%誤差方法儀器試劑操作誤差偶然系統(tǒng)二、誤差及其產(chǎn)生的原因微量組分常量組分痕量組分有機(jī)按組分含量半微量按試樣用量結(jié)構(gòu)四、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法方法減小測(cè)量誤差消除系統(tǒng)誤差方法誤差對(duì)照試驗(yàn)減小偶然誤差增加平行測(cè)量次數(shù)選擇合適的分析方法 計(jì)算規(guī)則八、顯著性檢驗(yàn)1

2、. 平均值與標(biāo)準(zhǔn)值比較t檢驗(yàn)法：求t計(jì)算=x-sn，若t計(jì)算t表，則x與之間差異顯著。2. 兩組數(shù)據(jù)平均值比較F檢驗(yàn)法：求F計(jì)算=s大2s小2，若F計(jì)算F表(f1, s大的自由度；f2，s小的自由度)，則兩組數(shù)據(jù)的精密度差異顯著。t檢驗(yàn)法：若sI，sII無顯著性差異計(jì)算：t計(jì)算=xI-xIIs小nInIInI+nII，若t計(jì)算t表(f=nI+nII-2)，則xI與xII之間存在著顯著性差異。七、置信區(qū)間=xtsn六、可疑值的取舍1. 4d法：求出不包括可疑值在內(nèi)的d、x。若x可疑-x4d，則x可疑舍棄。2. Q檢驗(yàn)法：由小到大排列數(shù)據(jù)。Q計(jì)算=x可疑-x相鄰x最大-x最小，若Q計(jì)算Q表，則x可

3、疑舍棄。五、有效數(shù)字1.有效數(shù)字的位數(shù)“0”的問題：第1個(gè)非0前的0不為有效數(shù)字。對(duì)數(shù)：其位數(shù)取決于小數(shù)點(diǎn)后的位數(shù)。倍數(shù)，分?jǐn)?shù)：視為無限位，需幾位取幾位。2.有效數(shù)字的運(yùn)算修約規(guī)則：“四舍六入五成雙”加減法：以絕對(duì)誤差最大的數(shù)，即小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)為依據(jù) 乘除法：以相對(duì)誤差最大的數(shù)，即有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)為依據(jù) 試劑誤差空白試驗(yàn)儀器誤差校正試驗(yàn)九、滴定分析基本概念滴定；滴定劑(標(biāo)準(zhǔn)溶液)；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)；滴定終點(diǎn)；滴定誤差*；滴定度*；基準(zhǔn)物質(zhì)* 終點(diǎn)誤差：滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致而產(chǎn)生的誤差，屬系統(tǒng)誤差。 滴定度：1mL滴定劑相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。TBT=m(B)V(T) 基準(zhǔn)物質(zhì)：能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。常用基準(zhǔn)物質(zhì)：Na2CO3(標(biāo)酸)；Na2B4O710H2O（標(biāo)酸）；(標(biāo)堿)；H2C2O42H2O(標(biāo)堿)；K2Cr2O7(標(biāo)還原劑)；Na2C2O4(標(biāo)氧化劑)；CaCO3(標(biāo)EDTA)；NaCl(標(biāo)AgNO3)酸堿直接滴定十、滴定方式和滴定方法滴定反應(yīng)：aA + bB = cC + dD,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，a摩爾A與b摩爾B反應(yīng)完全，則nAnB=ab nA=abnB cV