高考知識(shí)清單化學(xué)

1、高考知識(shí)清單-化學(xué)高考 知識(shí)清單（化學(xué))一、氧化還原反應(yīng)(一定要聯(lián)系元素的化合價(jià)變化）1、化合價(jià)有升必然有降，在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)注意化合價(jià)升降總數(shù)相等、電子得失總數(shù)相等,在考慮電子轉(zhuǎn)移時(shí)，要么看化合價(jià)升,要么看化合價(jià)降；涉及多步氧化還原反應(yīng)時(shí)，充分運(yùn)用電子得失守恒，一般用電子傳遞方法求解。2、方程式的書(shū)寫(xiě)要注意題給條件，在要求書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),注意應(yīng)用三步法：化合價(jià)升降總數(shù)相等、電荷數(shù)相等、原子個(gè)數(shù)相等3、注意重要的規(guī)律：劑物、強(qiáng)者優(yōu)先、不交叉 特別注意概念的考查和電子得失數(shù)目的考查4、關(guān)于h2o2:如果只作氧化劑,其還原產(chǎn)物為h2o(so2+h2o2=h2so4除外），1 mol h2o2得2

2、 mole;如果只作還原劑，其氧化產(chǎn)物為o2，在方程式中h2o2和o2的系數(shù)相同，1 mol h2o2失去2 mole.5、注意氧化還原反應(yīng)中各微粒與電子得失的關(guān)系 二、離子方程式判斷:對(duì)熟悉的方程式直接判斷；對(duì)不熟悉的方程式，一般判斷步驟為：看電荷、原子個(gè)數(shù)、是否該寫(xiě)成離子形式、注意量的關(guān)系(一律以少量或不足量為標(biāo)準(zhǔn)）以及其他限制條件.如是氧化還原離子方程式，還要注意電子得失守恒.三、離子共存:1、注意題中的限制條件，單項(xiàng)淘汰；2、注意以下問(wèn)題:有色離子；常見(jiàn)的強(qiáng)酸；常見(jiàn)的強(qiáng)堿;某溶液中的c（h+）或c(oh)與溶液中由水電離出的c（h+)或c（oh）的區(qū)別;其它條件，如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

3、不能大量共存的離子。3、在解離子推斷題時(shí),注意用現(xiàn)象肯定一些離子同時(shí)就可能要否定一些離子，另外注意有些離子可以用電荷守恒關(guān)系判斷，還要特別注意有其他量的關(guān)系.4、最常見(jiàn)的白色沉淀為agcl、baso4（它們既難溶于水，也難溶于酸）5、cus、ag2s、pbs,既不溶于水也不溶于酸，因此有h2s+cu2+=cus+2h+發(fā)生。6、中學(xué)化學(xué)中只有agno3是易溶于水的銀鹽，其余銀鹽要么難溶于水，要么微溶于水。7、和h+不共存的離子：oh-、弱酸陰離子、弱酸酸式陰離子 8、和oh-不共存的離子：h+、弱堿陽(yáng)離子、弱酸酸式陰離子9、常見(jiàn)的完全雙水解 四、能量變化1、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)(大多數(shù)化合反應(yīng)、活潑

4、金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等)2、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)（大多數(shù)分解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、弱離子水解、ba（oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)、制水煤氣、c與co2反應(yīng)、n2與o2反應(yīng)、n2o42no2等）3、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)注意物質(zhì)的狀態(tài)(s、l、g、aq表示的意義）以及熱量數(shù)值的正負(fù)號(hào)4、h的比較要考慮正負(fù)號(hào)，中和熱、燃燒熱不包括正負(fù)號(hào)。5、燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn):1 mol、穩(wěn)定氧化物（c的氧化物為co2氣體、h的氧化物為液態(tài)水）6、中和熱的標(biāo)準(zhǔn)：稀的酸與稀的堿溶液、1 mol水；注意濃溶液、弱酸或弱堿與57。3 kj/mol的關(guān)系。7、注意可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,其熱量是表示完全反應(yīng)所體現(xiàn)出的變化值

5、。8、化學(xué)反應(yīng)的h=反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能9、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(儀器、步驟、誤差分析等） 10、注意蓋斯定律的應(yīng)用五、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和定律1、注意以下幾點(diǎn)：物質(zhì)的狀態(tài)；稀有氣體為單原子分子； no2存在與n2o4的平衡；涉及氣體的體積,要注意溫度和壓強(qiáng)；不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量；注意電離和水解。2、關(guān)于阿伏加德羅定律,理解透徹三個(gè)公式： 六、關(guān)于分散系1、膠體:膠粒的帶電規(guī)律；膠體的電泳；膠體聚沉的三種方法；膠體可通過(guò)濾紙但不能通過(guò)半透膜2、溶液：物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式： 溶解度計(jì)算公式： 溶液密度計(jì)算公式: 3、物質(zhì)的量濃度溶液配制,在回答儀器時(shí)，容

6、量瓶必須注明容量，如500 ml容量瓶；在溶液配制實(shí)驗(yàn)中,計(jì)算所需固體或液體的多少時(shí)，注意容量瓶的規(guī)格。 七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律1、常見(jiàn)的10電子、18電子粒子。如有多種微粒具有相同的電子數(shù)時(shí)，一般先考慮10電子的微粒；一種元素可分別與多種元素形成相同電子數(shù)的分子時(shí)，該元素一般為氫元素，所形成的分子一般為ch4、nh3、h2o、hf。2、關(guān)于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：化合價(jià)的數(shù)值加該原子的最外層電子數(shù)是否等于83、周期表的結(jié)構(gòu):各主族的分布，元素名稱,符號(hào)；同主族元素原子序數(shù)的差值規(guī)律（分左、右）4、同族金增非遞減,同周金減非遞增的含義 5、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判別方法 6、元素正常化

7、合價(jià)的奇偶性與該其所在的主族序數(shù)、原子的最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的奇偶性一致。7、同主族元素形成的物質(zhì)，組成和性質(zhì)具有相似性，但常見(jiàn)的co2和sio2除外。8、注意離子的“陰前陽(yáng)下,徑小序大”意義9、電子排布式(簡(jiǎn)化的電子排布式、價(jià)層電子排布式）的書(shū)寫(xiě)，尤其注意cr、mn、fe、cu。電子排布圖的書(shū)寫(xiě)10、泡利原理、洪特規(guī)則的含義 11、s電子云、p電子云的形狀12、同周期、同主族元素的第一電離能和電負(fù)性變化規(guī)律（注意第一電離能的反常）13、鍵比鍵牢固,一個(gè)共價(jià)鍵中必然存在一個(gè)鍵，剩余的是鍵14、鍵的極性與分子的極性 15、判斷離子化合物中有無(wú)共價(jià)鍵的方法；判斷化合物中有無(wú)非極性鍵的方法。電子式

8、的書(shū)寫(xiě)(注意類(lèi)鹽)16、關(guān)于等電子體（原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同）常見(jiàn)的互為等電子體的微粒：co和n2,ch4和nh4+,co2和n2o、scn,so2和no2等，注意離子的價(jià)電子數(shù)的確定17、鍵的電子對(duì)數(shù)的確定方法18、中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的確定方法：（axb) 注意離子的中心原子19、雜化類(lèi)型的判斷:價(jià)層電子對(duì)數(shù)=雜化軌道數(shù)=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)。（1）雜化軌道數(shù)=4，則為sp3雜化：四面體(或正四面體）、三角錐形、v形。（2）雜化軌道數(shù)=3，則為sp2雜化:平面三角形（平面）、v形。（3)雜化軌道數(shù)=2，則為sp雜化:直線形 20、注意配位鍵、配位數(shù) 21、一般情況

9、下，強(qiáng)弱順序：化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力22、注意分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響23、四種類(lèi)型晶體的判斷方法、構(gòu)成特點(diǎn)及熔沸點(diǎn)以及硬度大小的影響因素. 24、幾種常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)、關(guān)于面心立方晶胞、晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算 25、常見(jiàn)的正四面體型：ch4（sih4）、ccl4(cx4)、金剛石（晶體硅）、nh+ 4、p4等.26、金剛石、石墨、sio2、sic、p4等晶體中,原子數(shù)與價(jià)鍵數(shù)的比例。 八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(溫高壓大、物濃催化速度快）. 2、化學(xué)平衡的判斷方法（本質(zhì)：一方向二大??；現(xiàn)象判斷：總量、分量、密度、摩爾質(zhì)量、顏色等） 3、平衡的移動(dòng)方向與速率

10、的增大、減小沒(méi)有必然聯(lián)系,只與正、逆速率的相對(duì)大小有關(guān).4、平衡移動(dòng)原理：削弱不消除,理解其真實(shí)含義.平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定變大。5、平衡中的氣體分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，改變溫度或壓強(qiáng)，平衡右移，則氣態(tài)反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小,氣態(tài)生成物的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增加，分之亦然。6、解平衡問(wèn)題的幾種技巧：(1）極值法:可逆反應(yīng)不為0的原則 （2)分段思考法 （3）放縮思考法 （4）推理估算法7、平衡圖象的分析：定一議二，溫高壓大、先拐先平。8、平衡常數(shù)（k）的表達(dá)式、正逆反應(yīng)的k的關(guān)系； k只隨溫度而變。9、等效平衡的分析（1）定溫定容：分不等體積反應(yīng)（與標(biāo)準(zhǔn)對(duì)應(yīng)相等絕對(duì)）、等體積反應(yīng)（與標(biāo)準(zhǔn)的比例

11、相等-相對(duì)）（2)定溫定壓:與標(biāo)準(zhǔn)的比例相等-相對(duì)(3）相對(duì)等效即體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相等；絕對(duì)等效還包括物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量.九、電離平衡1、弱電解質(zhì)（越強(qiáng)越電離、越熱越電離、越稀越電離）；鹽的水解（有弱才水解、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、越弱越水解、越熱越水解、越稀越水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性)2、同濃度的強(qiáng)酸和弱酸，ph(弱酸）ph(強(qiáng)酸）；同濃度的強(qiáng)堿和弱堿，ph（強(qiáng)堿）ph(弱堿）3、同ph的強(qiáng)酸和弱酸，c（弱酸）c（強(qiáng)酸)；同ph的強(qiáng)堿和弱堿，c（弱堿)c（強(qiáng)堿）。在解題時(shí)特別注意題中給的是溶液的ph值還是其物質(zhì)的量濃度，如果給的是ph值，則與其幾元沒(méi)有關(guān)系。4、

12、酸、堿均抑制水的電離；向水中加入活潑金屬（如na）、活潑金屬氧化物（如na2o）、酸性氧化物、nh3、電解、水解均促進(jìn)水的電離。5、溶液稀釋?zhuān)x子濃度的變化:不是所有離子濃度都要減小。任何溶液稀釋都不可能變性。6、電離平衡正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大（電離程度相當(dāng)于弱電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化率）7、水解平衡正向移動(dòng)，弱離子的水解程度不一定增大（水解程度相當(dāng)于弱離子的轉(zhuǎn)化率）8、常溫下，ph之和為14的酸堿等體積混合,誰(shuí)弱顯誰(shuí)性.注意誰(shuí)弱顯誰(shuí)性和誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性的適用前提。9、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、弱離子的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式同化學(xué)平衡常數(shù)一樣理解、應(yīng)用10、難溶物的溶解平衡常數(shù)(ksp)表達(dá)式及應(yīng)用

13、。判斷兩種離子是否形成沉淀，如qcksp，則沉淀,如qcksp，則沉淀溶解，qc采用ksp的公式進(jìn)行計(jì)算。11、所有的平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況要結(jié)合該反應(yīng)是放熱還是吸熱;電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大；溶解平衡常數(shù)一般隨溫度的升高而增大，有例外，如ca(oh）2。12、相同條件下，同濃度溶液ph大小的關(guān)系13、溶液加熱蒸干后灼燒，所得產(chǎn)物的判斷要視具體情況而定。14、完全雙水解和部分雙水解（1)判斷:看水解的產(chǎn)物是否可以反應(yīng),如反應(yīng)，則為部分雙水解;如不反應(yīng)，則為完全雙水解）(2）雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)，一定要分清是部分還是完全(3）發(fā)生完全雙水解的離

14、子不能大量共存，發(fā)生部分雙水解可以共存。15、水解產(chǎn)物的判斷、方程式書(shū)寫(xiě)的技巧（1）中學(xué)化學(xué)中可以水解的物質(zhì)類(lèi)別有:有機(jī)物（鹵代烴、酯、二糖或多糖)；有弱離子的鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽）；類(lèi)鹽（如cac2、mg3n2、ch3ch2ona等）；其他物質(zhì)（如icl、pcl3等）（2)產(chǎn)物判斷：要水解的物質(zhì)中，帶正電的部分結(jié)合水中帶負(fù)電的-oh或oh;帶負(fù)電的部分,結(jié)合水中的h或h+.根據(jù)帶電的多少來(lái)決定結(jié)合-oh或h的個(gè)數(shù)。（3)方程式的書(shū)寫(xiě)：如mg3n2、icl的水解 mg3n2+6h2o=3mg(oh）2+2nh3、icl+h2o=hcl+hio16、hso- 3、h2po 4一

15、般是電離大于水解顯酸性，其余弱酸酸式陰離子,一般是水解大于電離顯堿性17、電荷守恒和物料守恒：（以na2co3為例)（1）電荷守恒的特點(diǎn)是：等式中集中了該溶液中的全部離子，且陰陽(yáng)離子分別在等式的一邊,離子前的系數(shù)與該離子的電荷數(shù)是一致的. （2）物料守恒的特點(diǎn)是：以該電解質(zhì)組成中的原子個(gè)數(shù)的關(guān)系建立，該電解質(zhì)溶于水中，無(wú)論它電離出的離子在溶液中以何種形式存在，其總數(shù)的關(guān)系是一定的，在表達(dá)式中沒(méi)有c（h+）、c（oh)。 (3)如果題中所給的表達(dá)式既不是電荷守恒、也不是物料守恒，則將該溶液的電荷守恒和物料守恒進(jìn)行合并后再判斷18、溶液中離子濃度大小的比較方法：注意運(yùn)用兩弱（弱電解質(zhì)電離、弱離子水

16、解）;三守恒（1)單一溶液，運(yùn)用規(guī)則時(shí)，注意離子的電荷數(shù),同時(shí)分清主次。 （2）混合溶液:分兩步或三步考慮如果要反應(yīng)，則看反應(yīng)后的結(jié)果；只考慮強(qiáng)電解質(zhì)的電離；根據(jù)題意考慮弱電解質(zhì)的電離和弱離子的水解,最后綜合分析大?。?）正鹽溶液中與溶液性質(zhì)相反的離子，其濃度是最小的。 （4）如果題中的表達(dá)式只出現(xiàn)離子,則一般用電荷守恒表達(dá)式進(jìn)行分析判斷19、酸堿恰好完全中和或完全反應(yīng)是指按方程式關(guān)系反應(yīng)完,誰(shuí)也不過(guò)量，所得溶液的酸堿性取決于生成鹽的問(wèn)題。要酸堿溶液反應(yīng)后呈中性,有可能其中有一種過(guò)量,主要取決于他們的強(qiáng)弱。20、在氧化還原滴定中，涉及有i2的滴定時(shí)用淀粉作指示劑；涉及kmno4的滴定時(shí)，不需另

17、加指示劑；指示劑一般是加在錐形瓶中的，在描述滴定終點(diǎn)時(shí)注意不要將現(xiàn)象敘述反了.21、數(shù)據(jù)記錄:滴定管（小數(shù)點(diǎn)后2位）;天平、量筒（小數(shù)點(diǎn)后1位）;ph試紙（整數(shù))22、酸式滴定管量取：酸性溶液、氧化性溶液 堿式滴定管量取：堿性溶液23、幾種常見(jiàn)儀器是否有0刻度及位置：量筒、滴定管、溫度計(jì)、燒杯、天平24、幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)(1）中和熱的測(cè)定 （2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(3）中和滴定,注意原理的應(yīng)用，擴(kuò)展到氧化還原滴定（i2與na2s2o3、kmno4與還原性物質(zhì)的滴定,指示劑的選擇) 25、注意實(shí)驗(yàn)的誤差分析（尤其是仰視、俯視讀數(shù)）十、電化學(xué)1、分清楚原電池和電解池,有外接電源的裝置是電

18、解池,否則為原電池；2、弄清楚電極材料，是惰性電極還是活性電極（特別注意電解池中的陽(yáng)極）；3、串聯(lián)電解時(shí)，確定一個(gè)電極后,所有的電極都能確定，每個(gè)電極通過(guò)的電量都相同；4、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng),電解池中,陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；5、可逆電池的解答方式：判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性,放電時(shí)為原電池,充電時(shí)為電解池，負(fù)極(化合價(jià)升高失去電子）,在充電時(shí)接電源的負(fù)極作陰極（化合價(jià)降低得到電子），反之也同樣.6、燃料電池的解答方式：分析燃料燃燒后的生成物,根據(jù)電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)將其改為離子形式、可燃物失去電子在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，助燃劑(一般為o2）得電子在正極反應(yīng)，分析相關(guān)化合

19、價(jià),可知可燃物失去的電子數(shù),寫(xiě)出電極反應(yīng)式,注意電荷和原子個(gè)數(shù)平衡.o2在正極放電的電極方程式寫(xiě)法：（1）酸性電解液：o2+4e+4h+=2h2o （2）堿性或中性電解液:o2+4e+2h2o =4oh（3）固體氧化物熔融傳導(dǎo)o2：o2+4e =2o2- （4）熔融碳酸鹽：正極 o2+4e+2co2=2co32-（o2與co2反應(yīng)）7、原電池、電解池電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法（1）確定正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極放電微粒（不一定是電極材料，得失電子均可稱為“放電”，也可根據(jù)題中所給的總方程式判斷）.（2）寫(xiě)電極反應(yīng)式：分析元素化合價(jià)變化,負(fù)、陽(yáng)極放電微粒失電子,正、陰極放電微粒得電子。(3)如果放電后所得的微

20、粒還可以與電解液發(fā)生離子反應(yīng),則電極方程式中還要有電解液中的粒子參加反應(yīng)。（習(xí)慣書(shū)寫(xiě)結(jié)合實(shí)際情況綜合考慮）（4）正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極電極方程式電子數(shù)可配成等同的最小公倍數(shù)，也可不用等同，但單獨(dú)書(shū)寫(xiě)某一個(gè)電極反應(yīng)式時(shí)要化簡(jiǎn)。（5）也可根據(jù)題中所給的總方程式和先寫(xiě)出來(lái)一極方程式相減得到另一極方程式。（6)注意溶液中微粒放電順序,但有時(shí)要根據(jù)實(shí)際情況,結(jié)合題給限制條件進(jìn)行分析（7)知道陰或陽(yáng)離子交換膜的作用與原理：陰(陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng))離子自由通過(guò)，不允許陽(yáng)（陰）離子和分子通過(guò)。（8）原電池的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)時(shí),特別注意電解質(zhì)溶液的酸堿性,酸性溶液中不能出現(xiàn)oh，堿性溶液中不能出現(xiàn)h+；9、在

21、書(shū)寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式一定要注明“電解”，根據(jù)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)離子方程式時(shí),如該離子由強(qiáng)電解質(zhì)提供，則寫(xiě)成離子;如該離子由弱電解質(zhì)提供，則寫(xiě)成化學(xué)式.10、幾個(gè)必會(huì)和熟記的電解反應(yīng)方程式及電極方程式（惰性電極）(1）電解cucl2溶液 （2）電解熔融mgcl2 (3）電解熔融nacl (4）電解飽和nacl溶液 （5）電解cuso4溶液 （6）電解agno3溶液 （7）電解熔融氧化鋁 11、電化學(xué)有關(guān)計(jì)算方法-緊緊依靠下列兩個(gè)守恒關(guān)系以及ph換算：(1）（溶液中離子)電荷守恒 （2）(兩極)電子守恒十一、有機(jī)化學(xué)1、有機(jī)化合物中原子的成鍵特點(diǎn)有機(jī)物中原子的成鍵特點(diǎn)：碳 鍵、氮 鍵、氧 鍵、氫

22、 鍵、鹵素原子 鍵。.。.。有機(jī)物分子中氫原子的最大化原則和奇偶性原則有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)的表示方法:（1）表示有機(jī)物組成的化學(xué)式：分子式、最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)（2）表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式:電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式 （3）表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的模型：球棍模型、比例模型2、各類(lèi)烴的比較烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴(1）通式 （2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn) （3）物理性質(zhì)變化規(guī)律 （4)化學(xué)性質(zhì) （5)代表物（分子組成和結(jié)構(gòu)、中心原子的雜化方式、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù))3、烴的衍生物常見(jiàn)的官能團(tuán)：碳碳三鍵、碳碳雙鍵、鹵素原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基（1)溴乙烷 鹵代烴結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（水解反應(yīng)、消去反應(yīng)）、鹵代

23、烴中鹵原子的檢驗(yàn)（2）乙醇 醇類(lèi)（飽和一元通式）結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、乙醇的工業(yè)制法（乙烯水化法、發(fā)酵法）、幾種重要醇:甲醇、乙二醇、丙三醇化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)的條件、結(jié)構(gòu)要求；催化氧化條件、結(jié)構(gòu)要求與活潑金屬反應(yīng)、氧化反應(yīng)（燃燒、催化氧化、被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀氧化成乙酸)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)（分子間脫水、與hx取代、酯化反應(yīng))（3）苯酚 苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì);化學(xué)性質(zhì)(弱酸性、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)（4)乙醛 醛類(lèi)（飽和一元通式）結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)：還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)（催化氧化、銀鏡反應(yīng)、與新制的cu（oh)2反應(yīng)）（5）乙酸 羧酸(飽和一元通式）結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、幾種高級(jí)脂肪酸（硬脂

24、酸、軟脂酸、油酸、亞油酸）化學(xué)性質(zhì)：（弱酸性、酯化反應(yīng)）、甲酸的特殊性（6)酯(飽和一元通式)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（水解反應(yīng)：注意斷鍵位置和反應(yīng)條件、注意酚酯和醇酯）4、重要有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型和涉及的主要有機(jī)物類(lèi)別取代反應(yīng)（1)烷烴或烷基:光照條件下與x2取代； （2）芳香烴：fe(fex3)條件下與x2發(fā)生苯環(huán)上的取代；與濃硝酸濃硫酸在5060水浴下的硝化反應(yīng);在光照下與x2發(fā)生烷基上的取代; （3）醇：與hx取代；與含氧酸酯化;分子間脫水； 注:醇與鈉的反應(yīng)可歸入置換反應(yīng)。 （4）酚:與濃溴水生成2，4，6三溴苯酚;與濃硝酸生成2,4，6-三硝基苯酚;注：液態(tài)酚與鈉的反應(yīng)屬于置換反應(yīng); （5）酯的

25、水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化； （6)羧酸：羧酸的酯化反應(yīng)（濃硫酸的作用是催化和吸水）; （7）鹵代烴:與naoh溶液共熱水解。 加成反應(yīng) 能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)，包括含cc、cc、cho、羰基、苯環(huán)的物質(zhì)，具體如下：（1）烯烴、炔烴：與h2、x2、hx、h2o等加成; (2)苯及同系物：與h2加成; （3）醛、酮、還原性糖：與h2 （4）油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的加成：與h2； （5）不飽和烴的衍生物，如鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等等. 說(shuō)明：一般飽和羧酸、飽和酯不發(fā)生加成反應(yīng)。（ c=o鍵只限定于醛或酮的加成反應(yīng)） 加聚反應(yīng)（1）特征：是含 c=

26、c雙鍵物質(zhì)的性質(zhì)。生成物只有高分子化合物。 (2)能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：主要是烯、含 c=c的其他類(lèi)物質(zhì)。 縮聚反應(yīng)（1）特征：生成高分子化合物和小分子物質(zhì)。 （2）能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)： 二元醇與二元酸 羥基羧酸氨基酸消去反應(yīng) 能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)：醇、鹵代烴(注意反應(yīng)條件及對(duì)其結(jié)構(gòu)有特殊要求）。 氧化反應(yīng)（1）在空氣或氧氣中燃燒. （2)在催化劑存在時(shí)被氧氣氧化. (3)有機(jī)物被某些非o2的氧化劑氧化。包括：a. 能被酸性kmno4氧化的是含cc、-cc-、cho及部分含oh的物質(zhì)，具體包括：烯、炔、油脂(含c=c)、苯的同系物、酚、醛、葡萄糖、部分醇等。 說(shuō)明:飽和的羧酸、飽和的酯一般不

27、能被酸性高錳酸鉀氧化。 b。 能被銀氨溶液或新制備的cu（oh）2懸濁液氧化的是含cho的物質(zhì),包括：醛類(lèi)、甲酸及甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖。 還原反應(yīng) 含cc、-cc-、cho、羰基、苯環(huán)的物質(zhì),包括：烯、炔、芳香族化合物、油脂、醛、甲酸及其鹽和酯、酮、葡萄糖、麥芽糖等. 酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)） 羧酸與醇、無(wú)機(jī)含氧酸與醇、無(wú)機(jī)含氧酸與纖維素。 水解反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）（1)反應(yīng)特征:有水參加反應(yīng)，有機(jī)物分解成較小的分子。 (2）能夠水解的物質(zhì)：鹵代烴、酯、二糖、多糖、蛋白質(zhì)等5、“四同”概念比較概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素研究范圍化合物化合物單質(zhì)原子限制條件結(jié)構(gòu)相似分子式相同同

28、一元素質(zhì)子數(shù)相同組成相差-ch2原子團(tuán)結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)不同中子數(shù)不同(一）同分異構(gòu)體的類(lèi)別:碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、官能團(tuán)種類(lèi)異構(gòu)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě):先寫(xiě)碳鏈異構(gòu)，再寫(xiě)官能團(tuán)位置異構(gòu),最后考慮其它官能團(tuán)種類(lèi)異構(gòu).（1）烷烴：n7的烷烴 (2）烯烴：c4h8 （3）烴的含氧衍生物:c5h12o（二）等效氫法判斷、烷烴一取代物的種類(lèi)1、同一碳原子上連接的氫原子(h）等效 2、同一碳原子上連接的甲基上的氫原子（h）等效3、處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子(h）等效附：碳原子數(shù)10的烷烴的一取代物只有一種的是： （填分子式）4、烷烴基（r）的種類(lèi)：甲基 種，乙基 種,丙基 種，丁基 種,戊基 種6、有機(jī)物的命名

29、烷烴的命名、烯烴和炔烴的命名、苯的同系物的命名、醇和鹵代烴、醛、羧酸、酯的命名 7、有機(jī)物的燃燒 （一）氣態(tài)烴燃燒后體積變化分子式為cxhy的烴燃燒的通式為：cxhy + o2 co2 + h2o（?）（1）若生成的水是氣態(tài)，則1ml烴燃燒體積增大 ml（2）若生成的水是液態(tài),則燃燒后氣體的體積必定減小，且1ml烴燃燒體積減小 ml(含y的代數(shù)式表示）（二）有機(jī)物的質(zhì)量一定時(shí)，燃燒消耗氧氣的關(guān)系1、烴類(lèi)物質(zhì)（cxhy）完全燃燒的耗氧量的多少?zèng)Q定于的大?。ǚ肿又忻總€(gè)碳原子分配的氫原子越多,o2消耗越多）。2、有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的co2或h2o的物質(zhì)的量一定,則有機(jī)物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；若

30、混合物總質(zhì)量一定,不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的co2或h2o的物質(zhì)的量保持不變,則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，包括同分異構(gòu)體和最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物。3、燃燒時(shí)耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：（1）同分異構(gòu)體；（2）最簡(jiǎn)式相同。（三)有機(jī)物的物質(zhì)的量一定時(shí)，燃燒消耗氧氣的關(guān)系1、比較判斷耗氧量的方法步聚:若屬于烴類(lèi)物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子的耗氧量相當(dāng)轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個(gè)數(shù)相同后再進(jìn)行比較即可。若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫(xiě)成h2o或co2的形式，即將含氧衍生物改寫(xiě)為cx

31、hy(h2o）n或cxhy(co2）m或cxhy(h2o）n(co2)m形式,再按比較cxhy的耗氧量。2、有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的co2或h2o的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的個(gè)數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的co2或h2o的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個(gè)數(shù)相同。8、有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定（1）有機(jī)物分子式的確定有機(jī)物組成元素的判斷：有機(jī)物完全燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為：cco2，hh2o，clhcl。確定分子式的方法a、實(shí)驗(yàn)式法：質(zhì)量分?jǐn)?shù)最簡(jiǎn)式（結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量）分子式b、物質(zhì)的量關(guān)系法：由密度或其他條件(質(zhì)量分?jǐn)?shù)）1mol物質(zhì)中

32、各元素原子物質(zhì)的量分子式c、定律法：由反應(yīng)物、生成物的量化學(xué)方程式分子式由式量求化學(xué)式可用商余法（2）有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定 9、有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)（1)只要含有一個(gè)飽和碳原子，就存在一個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，所有原子就不能共面；只要存在一個(gè)碳碳雙鍵，分子內(nèi)至少有六個(gè)原子共面；只要存在一個(gè)cc,分子內(nèi)至少有四個(gè)原子共線;只要含有一個(gè)苯環(huán),分子內(nèi)至少有12個(gè)原子共面；hcho分子是平面結(jié)構(gòu)。（2）單鍵均可旋轉(zhuǎn)，碳原子數(shù)大于2的烷烴,其碳鏈不是直線形而是呈鋸齒狀（3)有機(jī)物的不飽和度()以飽和有機(jī)物為準(zhǔn)，每缺少2個(gè)h原子即為一個(gè)不飽和度。分子的不飽和度（）與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:若=0，分子是飽和鏈狀結(jié)構(gòu)（烷烴和烷基的=

33、0 ) 若=1，分子中有一個(gè)雙鍵或一個(gè)環(huán);若=2，說(shuō)明分子中有兩個(gè)雙鍵或一個(gè)三鍵；或一個(gè)雙鍵和一個(gè)環(huán)；或兩個(gè)環(huán)；依次類(lèi)推；若4,說(shuō)明分子中很可能有苯環(huán)。若為含氧有機(jī)物，計(jì)算時(shí)不考慮氧原子. 有機(jī)物中的鹵原子視作氫原子計(jì)算。10、有機(jī)推斷【有機(jī)物性質(zhì)】與br2反應(yīng)須用液溴的有機(jī)物包括：烷烴、烷基、苯及其同系物（取代反應(yīng)）。能使溴水（或溴的ccl4溶液)褪色的有機(jī)物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或酚羥基（產(chǎn)生白色沉淀).能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或苯的同系物。能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基或苯環(huán)，其中醛基、酮羰基只能與h2發(fā)生

34、加成反應(yīng)。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的cu（oh)2懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物必含有醛基,但不一定是醛.類(lèi)別有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖；常溫下能溶解cu（oh)2是羧酸.能與鈉反應(yīng)放出h2的有機(jī)物必含有羥基或羧基,可能是醇、酚、酸；能與naoh溶液反應(yīng)的有機(jī)物：鹵代烴、酚、酸、酯。 能與na2co3或nahco3溶液反應(yīng)放出co2或使石蕊試液變紅的有機(jī)物中必含有羧基,與na2co3溶液反應(yīng)但無(wú)co2氣體放出：酚. 能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴或醇，對(duì)結(jié)構(gòu)的要求是鄰碳原子至少有1個(gè)氫原子。與濃硫酸反應(yīng)的有機(jī)物包括：a、苯的硝化-催化、吸水（取代反應(yīng)）。醇的消去催化、脫水；醇成醚-催化、

35、吸水。醇和酸的酯化催化、吸水（取代反應(yīng))。能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴、酯、二糖、多糖遇fecl3溶液顯紫色的有機(jī)物必含有酚羥基. 既能氧化成羧酸又能還原成醇的有機(jī)物為醛;能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是伯醇，即具有“ch2oh”的醇.如有機(jī)物a能發(fā)生如下反應(yīng)：abc，則a應(yīng)是具有“ch2oh”的醇，b就是醛，c應(yīng)是酸。 【有機(jī)反應(yīng)條件】 反應(yīng)條件為naoh醇溶液并加熱時(shí),必定為鹵代烴的消去反應(yīng). 反應(yīng)條件為naoh水溶液并加熱時(shí)，通常為鹵代烴或酯的水解反應(yīng)。 反應(yīng)條件為濃h2so4并加熱時(shí)，通常為醇的消去反應(yīng)、醇脫水生成醚、醇與酸的酯化反應(yīng)或苯環(huán)的硝化反應(yīng)。 反應(yīng)條件為稀硫酸并加熱時(shí),通常為酯或糖

36、的水解反應(yīng)。 反應(yīng)條件為催化劑并有氧氣時(shí)，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸，也可能是烯烴氧化，但如果是cu或ag作催化劑在加熱氧化時(shí)，則一定是醇的催化氧化。 反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時(shí)，通常為碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛或酮的加成反應(yīng)反應(yīng)條件為光照且與鹵素單質(zhì)(x2)反應(yīng)時(shí)，通常是x2與烷烴或苯環(huán)側(cè)鏈上的氫原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑（一般為鐵）存在且與x2的反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的氫原子直接被取代。 【有機(jī)反應(yīng)數(shù)據(jù)】 與h2加成時(shí)所消耗h2的物質(zhì)的量：1 mol 碳碳雙鍵 1mol h2、1 mol碳碳三鍵 2mol h2（完全加成）、1 mol cho 1mol h2、1 mol苯

37、環(huán) 3mol h2. 銀鏡反應(yīng)或與新制cu(oh）2反應(yīng)：1 mol -cho 2mol ag或1mol cu2o（hcho4ag、hcho2 cu2o）. 與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣：2mol oh 1mol h2、2mol -cooh 1mol h2。 與naoh反應(yīng):1mol oh(酚羥基）1mol naoh；1mol cooh1mol naoh；1mol醇酯1mol naoh,生成相應(yīng)的鹽和醇,即r1coor2+naoh r1coona+ r2oh；;1mol酚酯2mol naoh,生成相應(yīng)的鹽、酚鈉和水，即r1cooc6h5+2naoh r1coona+ c6h5ona+h2o；1mol

38、 rx1mol naoh;與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：1 mol -cooh 1mol co2。1 mol一元醇與足量乙酸反應(yīng)生成1 mol酯時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量將增加42,1 mol二元醇與足量乙酸反應(yīng)生成酯時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量將增加84， 1 mol某酯a發(fā)生水解反應(yīng)生成b和乙酸時(shí)，若a與b的相對(duì)分子質(zhì)量相差42，則生成1mol乙酸，若a與b的相對(duì)分子質(zhì)量相差84時(shí)，則生成2mol乙酸. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】 具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。 具有4原子共面的可能含醛基. 具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。 具有12原子共面的應(yīng)含有苯環(huán). 【物質(zhì)通式】 【物質(zhì)物理性質(zhì)】 在通常狀況下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)均小于

39、或等于4，而烴的衍生物中只有ch3cl、ch2chcl、hcho在通常情況下是氣態(tài)11、有機(jī)合成中官能團(tuán)的引入和消除（1）c=c的形成：一元鹵代烴在強(qiáng)堿醇溶液中消去hx;醇在濃硫酸存在的條件下消去h2o；烷烴的裂解和催化裂化 （2）cc的形成：二元鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中消去2分子的hx；一元鹵代烯烴在強(qiáng)堿的醇溶液中消去hx；實(shí)驗(yàn)室制備乙炔原理的應(yīng)用 （3）鹵素原子的引入方法:烯烴、炔烴的加成（hx、x2）；芳香烴苯環(huán)上的鹵代;芳香烴側(cè)鏈上的鹵代；烷烴的鹵代（主要應(yīng)用于甲烷）；醇與hx的取代； （4)羥基的引入方法：鹵代烴的堿性水解；烯烴與水加成；醛的加氫還原；酮的加氫還原;酯的酸性或堿性水解(

40、5)醛基或羰基的引入方法：醇的催化氧化;烯烴的催化氧化；烯烴的臭氧氧化分解;炔烴與水的加成（6）羧基的引入方法：醛的催化氧化；苯的同系物被酸性高錳酸鉀溶液氧化；酯的水解；肽、蛋白質(zhì)的水解 （7）酯基的引入方法：酯化反應(yīng)的發(fā)生;酯交換反應(yīng)的發(fā)生2、縮短碳鏈的方法:苯的同系物被酸性高錳酸鉀溶液氧化；烷烴的催化裂化；烯烴、炔烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化；水解反應(yīng)：酯的水解,糖類(lèi)、蛋白質(zhì)的水解3、增加碳鏈的反應(yīng)：酯化反應(yīng) 加聚反應(yīng) 縮聚反應(yīng)4、官能團(tuán)的保護(hù)在有機(jī)合成中,當(dāng)某步反應(yīng)發(fā)生時(shí)，原有需要保留的官能團(tuán)可能也發(fā)生反應(yīng)（官能團(tuán)遭到破壞）,從而達(dá)不到預(yù)期的合成目標(biāo),因此必須采取措施，保護(hù)官能團(tuán)，待反應(yīng)完成

41、后再?gòu)?fù)原。官能團(tuán)保護(hù)必須符合下列要求: （1）只有被保護(hù)基團(tuán)發(fā)生反應(yīng)（保護(hù)），而其它基團(tuán)不反應(yīng)； （2)被保護(hù)的基團(tuán)易復(fù)原，復(fù)原的反應(yīng)過(guò)程中不影響其它官能團(tuán)。例如:防止醇羥基（或羧基）被氧化，可利用酯化反應(yīng)生成酯，從而達(dá)到保護(hù)羥基(或羧基）的目的。十二、無(wú)機(jī)化學(xué)一、兩種物質(zhì)混合，滴加順序不同，現(xiàn)象不同1、oh和al3+ oh-al3+：先沉淀,后消失； al3+oh-：先無(wú)沉淀，后有沉淀2、h+和alo2 h+alo2-:先沉淀，后消失； alo2-h+:先無(wú)沉淀，后有沉淀3、co32-和h+ h+co32：先無(wú)氣泡,后有氣泡 co32-h+：先有氣泡,后無(wú)氣泡二、常用推斷反應(yīng) 1、連續(xù)反應(yīng)2

42、、既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng) 3、三大熔融電解：nacl、mgcl2、al2o34、歧化與歸中：x2(cl2、br2、i2）+h2o;x2(cl2、br2、i2）+naoh；s+ naoh；cl+clo+h+ ；cl+clo3-+h+ ;i+io3-+h+ ；s2-+so32+h+；h2s+so2 三、特殊點(diǎn)1、特殊狀態(tài)的物質(zhì)：（1)唯一的非金屬液體單質(zhì)：br2 (2)唯一的金屬液體單質(zhì):hg(3)常溫下的液態(tài)化合物：h2o、h2o2等2、特殊顏色的物質(zhì)3、特殊性質(zhì)的物質(zhì):（1）有刺激性的氣體：nh3、hcl、cl2、no2、so2；液體：濃hno3、濃hcl、濃氨水、氯水、溴水（2)臭雞蛋氣味

43、的氣體：h2s （3）使品紅溶液褪色,加熱后又變紅的氣體：so2；能使澄清石灰水變渾濁的氣體：co2和so2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。（4）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nh3 遇空氣由無(wú)色變成紅棕色的氣體： no（5)能與水反應(yīng)的氣體：cl2、f2、no2、co2、so2、nh3（c2h4、c2h2與水高溫高壓催化劑反應(yīng)）（6）溶解性:極易溶于水的氣體：hx、nh3 難溶于水的氣體：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2 s和p4不溶于水，微溶于酒精,易溶于cs2 不溶于水的酸:h2sio3(7)易液化的氣體：so2、nh3、cl2（8）常溫下不能共存的氣體：h

44、2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。(9）有漂白作用的氣體：cl2（有水時(shí)）和so2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱.檢驗(yàn)cl2常用淀粉碘化鉀試紙，cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。 (10）能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：cl2、no2、br2（g）。（11)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：h2s、so2、c2h4、c2h2、其它不飽和有機(jī)氣體。（15）可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：so2、no2.能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是:co和no。4、特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的物質(zhì)：(1）兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)：so2+h2s co2或h2o

45、+na2o2 nh3+nox （2）滴加酸會(huì)產(chǎn)生沉淀的：alo2 sio32- 含ag（nh3)2+和cl的溶液 （3)溶解于水會(huì)生成一種沉淀和一種氣體的固體： mg3n2 al2s3 cac2 al4c3等（4）燃燒時(shí)的現(xiàn)象：火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色：h2、co、ch4、s、ch3ch2oh 火焰為蒼白色:cl2與h2 cu、fe與cl2產(chǎn)生棕黃色煙；na與cl2產(chǎn)生白煙 焰色:鈉元素顯黃色;鉀元素顯紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃） （5)放熱現(xiàn)象:放熱:濃強(qiáng)酸、濃強(qiáng)堿的稀釋溶解；酸堿中和反應(yīng)、金屬和酸、合成氨、硫酸工業(yè)三步反應(yīng)；燃燒反應(yīng);一般的化合反應(yīng)吸熱：銨鹽溶解、ba(oh)2晶體與nh4cl晶體反應(yīng)

46、、c+co2、制水煤氣、一般的分解反應(yīng)（6）其他特殊現(xiàn)象或變化fe(oh）2 fe(oh)3：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化； 向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色. 蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；5、具有漂白作用的物質(zhì) 氧化（h2o2、hclo、o3、na2o2、濃hno3） 化合（so2） 吸附(活性炭）四、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 cu與hno3 活潑金屬與h2so42溶液酸堿性2s2 so32-6h+3s3h2o 5cl-clo36h+

47、3cl23h2os2和so32，cl和clo3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存fe2+與no3-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3fe2+no34h+3fe3+no2h2o在酸性條件下，含氧酸鹽的氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng)。故酸性kmno4溶液氧化性較強(qiáng).五、部分無(wú)機(jī)物俗名 六、高中化學(xué)重要的化學(xué)反應(yīng)方程式（與化工生產(chǎn)有關(guān))反應(yīng)用途2cl22ca(oh)2cacl2ca(clo)22h2o制漂白粉ca（clo）2co2h2ocaco32hclo 2hclo2hclo2漂白粉在空氣中失效cl22naohnaclnacloh2o制84消毒液2nacl2h2o2naohh2cl2氯堿工業(yè)2nacl

48、 2nacl2（熔融電解）工業(yè)制金屬鈉mgcl2 mg cl2（熔融電解）工業(yè)制金屬鈉2al2o3 4al3o2(熔融電解）工業(yè)電解法制鋁naclnh3co2h2onh4clnahco3 2nahco3na2co3h2oco2工業(yè)制純堿sio22csi2co工業(yè)制粗硅na2co3sio2 na2sio3co2 caco3sio2casio3co2工業(yè)制普通玻璃n23h22nh3合成nh34nh3+5o24no+6h2o 2no+o2=2no2 3no2+ h2o= 2hno3+ nonh3催化氧化制hno34fes211o22fe2o38so2 2so2o22so3 so3h2oh2so4工業(yè)

49、以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸陽(yáng)極（粗銅）：cu - 2e- =cu2+ 陰極（純銅）:cu2+ + 2e = cu工業(yè)電解精煉銅十三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、基本化學(xué)儀器及其使用（1)容器及反應(yīng)器： 能直接加熱的儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶 用于盛放物質(zhì)的儀器：集氣瓶、滴瓶、細(xì)口瓶、廣口瓶(2)加熱器:酒精燈、酒精噴燈、水浴裝置（控制一定溫度100)（3）計(jì)量器:溫度計(jì)天平：粗略稱量藥品（固體）的質(zhì)量（精度0。1g）滴定管(酸式、堿式）：用于準(zhǔn)確量取一定體積的液體或溶液（精度0.01ml)容量瓶：用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定物質(zhì)的量的濃度的溶液

50、（精度0。01ml） 常用規(guī)格有50ml、100ml、250ml、1000ml等量筒：用于粗略量取一定體積的液體或溶液（精度0.1ml）（4)過(guò)濾（分離)器：普通漏斗、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗（5)干燥儀器：干燥管、干燥器、洗氣瓶(6)夾持(支撐）器：試管夾、鐵夾、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三角架、泥三角、石棉網(wǎng)、試管架、漏斗架、鐵架臺(tái)、滴定管夾（7)連接器:導(dǎo)管（玻璃、橡膠）、膠塞、活塞、接液管(牛角管）（8)其他：藥匙、研缽、玻璃棒、試管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、u形管2、常用藥品的保存及其取用(1)化學(xué)試劑的存放：固體用廣口瓶、液體或溶液用細(xì)口瓶；見(jiàn)光或受熱易揮發(fā)或分解的藥品用棕色瓶；顯較強(qiáng)堿

51、性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；濃hno3、濃h2so4、液溴、溴水、大部分有機(jī)物不能用橡膠塞；易風(fēng)化的物質(zhì)也應(yīng)密封存放（如na2co310h2o等）.（2）藥品的取用藥 品固體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量多量一定量?jī)x 器藥匙(紙槽）鑷子托盤(pán)天平膠頭滴管用試劑瓶?jī)A倒量筒、滴定管（3)常見(jiàn)指示劑的使用 取少量待測(cè)液,加幾滴指示劑，觀察顏色變化。 若使用試紙,不可把試紙伸到溶液中，而是用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到試紙上觀察（在表面皿上)。紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍(lán)；藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液變紅。 若使用試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，應(yīng)先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待檢氣體（不可接觸溶液或集氣瓶口

52、）。 ph試紙用以粗略地檢驗(yàn)溶液的酸堿性強(qiáng)弱，使用時(shí)應(yīng)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙上后，及時(shí)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出其ph。（注意：ph試紙使用時(shí)不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕！也不可將試紙直接插入待測(cè)液中！) 其他用于檢驗(yàn)物質(zhì)所用試紙(使用方法同上)：淀粉碘化鉀試紙濕潤(rùn)時(shí)，遇強(qiáng)氧化劑變藍(lán),可用于檢驗(yàn)cl2、o3等;濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙遇h2s氣體變黑,可用于檢驗(yàn)微量的h2s氣體。 進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),宜用酚酞或甲基橙作指示劑，不宜選用石蕊試液。3、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作（1)儀器的洗滌沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑i2c2h5ohscs2cu、ag稀hno3mno2濃hcl(）不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物稀hclfes