高二化學(xué)理科實(shí)驗(yàn)班第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用.ppt

1、1、什么是原電池？ 2、原電池原理： 3、構(gòu)成原電池的條件有哪些？ 4、如何判斷電極？如何書寫電極反應(yīng)式？,第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用,一、原電池,H2SO4溶液,H2,H2SO4溶液,姜秀武原電池.swf,e-,H2,練習(xí)1,斷開,隨堂小結(jié) H+在正極銅片上得電子比直接從負(fù)極鋅片上得電子容易。所以： 結(jié)論：組成原電池可以加快氧化還原反應(yīng)的速率。,小結(jié)：,原電池 （電解質(zhì)溶液）,負(fù) 極,正 極,e-,（氧化反應(yīng)）,（還原反應(yīng)）,反饋練習(xí)2,1、某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（ ） A、鋁 B、銅 C、錫 D、硅,C,練習(xí)3,實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制

2、取氫氣，欲加快氫 氣的逸出速率，可采取的措施為（ ） A、向體系中加入CuSO4固體（少量） B、使用更純的鋅粉 C、加熱 D、增大壓強(qiáng),AC,原電池原理： 將氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極上進(jìn)行。,原電池： 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。,1、什么是原電池？ 2、原電池原理： 3、構(gòu)成原電池的條件有哪些？ 4、如何判斷電極？如何書寫電極反應(yīng)式？,第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用,一、原電池,1、原電池的概念 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.,第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用,2、原電池原理 將氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子 經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原 反應(yīng)分別在兩極上進(jìn)行。,(1) 有兩個(gè)電極（活潑性不同的兩金屬 或金屬與惰性電極）。,(2) 有電解質(zhì)溶液。,(3) 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,(4) 形成閉合電路。,3、構(gòu)成原電池的條件,4.電極的判斷： 相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，另一電極為正極,電極的判斷： 相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，另一電極為正極。,電極反應(yīng)式的書寫技巧： 從負(fù)極開寫，負(fù)極失電子，正極得電子。,二、化學(xué)電源,1、干電池 2、鉛蓄電池 3、鋰電池 4、新型燃料電池,三、金屬的電化學(xué)腐蝕,1、化學(xué)腐蝕,2、電化學(xué)腐蝕,二、化學(xué)電源,1、干電池 2、鉛蓄電池 3、鋰電