完整初三化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練

1、初三化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練 初三計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練 1. 把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5 g裝入大試管，給試管加熱來制取氧氣。在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻、稱量，得10.7 g固體物質(zhì)。問：（1）制得氧氣多少克？（2）10.7 g固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各多少克？ 2.有20 g H和O的混合氣體,點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,產(chǎn)生18 g水,則原混合氣體的成分組成情況是怎樣的,通過計(jì)算22說明。 3某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣?；旌?7.6 g氯酸鉀和2.0 g二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，使反應(yīng)停止，測得剩余固體中二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0。請計(jì)算： (1)剩余固體的質(zhì)

2、量； (2)制得氧氣的質(zhì)量； (3)未分解的氯酸鉀的質(zhì)量。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) 4現(xiàn)將石灰石樣品15 g與105.4 g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)時間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示： 反應(yīng)時間/s 20 20 20 20 20 20 質(zhì)量/g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116 請計(jì)算回答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)） （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5實(shí)驗(yàn)室用C還原CuO，生成的氣體通入足量澄清石灰水，得到10 g白色沉淀，求參加反應(yīng)的C和CuO的質(zhì)量？ 9 / 1 初三化學(xué)計(jì)算題專

3、項(xiàng)訓(xùn)練 6雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10 g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90 g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14 g（假設(shè)雞蛋殼中的其它物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。請計(jì)算： （1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w多少克。 （2）計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50 g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）： 燒杯 燒杯 燒杯 燒杯 燒杯 10 1

4、0 10 加入樣品的質(zhì)量/g 10 10 50 20 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 40 30 10 3.52 充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量1.76 3.52 x /g 0.88 （1）表中x的值為 （2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8 g，把40 g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)、二氧化碳不溶解)。 實(shí)驗(yàn)序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 第1次 10 5.5 3 10 第2次 1.6 10 第3次m 第4次 10 (1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m= g (2)石灰石樣品中CaCO

5、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 3(3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 9鐵粉和氧化鐵粉末的混合物21.6 g，在灼熱條件下，通入足量一氧化碳后得固體物質(zhì)16.8 g。求混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9 / 2 初三化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練 10鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。鐵礦石的冶煉是一個復(fù)雜的過程，其中赤鐵礦冶煉的主要反應(yīng)原理是：3CO + FeO32高溫 的赤鐵礦多少噸？的鐵，理論上需要含氧化鐵80% = 2Fe + 3CO 某鋼鐵廠現(xiàn)要冶煉560 t2 的鋼材，若這些鋼材是通過一氧化碳還原氧化鐵得到，則至少需要氧t國家在建造水立方時用了含鐵11200 11 化鐵的質(zhì)量為多少噸？ 誤相關(guān)數(shù)據(jù)如下表(為了測定某銅鋅合金中

6、鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，12 )。差忽略不計(jì) 第三次第一次 第二次 50 25 25 所取合金質(zhì)量/g 所取稀硫酸質(zhì)量/g 160 100 120 0.4 0.4 生成氫氣質(zhì)量/g 0.4 (1)計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)從表中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比為多少時，兩者恰好完全反應(yīng)。 答案：(1)52 (2)14 13鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要的標(biāo)志。 （1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是： 。 （2）校課外興趣小組的同學(xué)們?nèi)H坊某鋼鐵廠取生鐵樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中

7、只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H的質(zhì)量為2 g） 2 實(shí)驗(yàn)序號 1 2 3 4 2.88 5.76 生鐵樣品的質(zhì)量/g 9.24 10.28 生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/L 1.12 2.24 3.36 m 通過計(jì)算回答下列問題： 上述表格中m的值為 。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算稀硫酸中HSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 42答案：(1)鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應(yīng) （2）3.36 14.7% 9 / 3 初三化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練 1425，10g某鹽加入一定量的水，完全溶解后，得到不飽和溶液，若蒸發(fā)12.5 g

8、水后得到濃度為20%的飽和溶液。 （1）計(jì)算25時某鹽的溶解度？ （2）原不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （3）25時若要使5 g某鹽從飽和溶液中析出來，需蒸發(fā)多少克水？ 解答：（1）25 g（2）16% （3）20g -11532.5 g 鋅與密度為1.30gmL的硫酸溶液100 mL恰好完全反應(yīng)，計(jì)算： （1）可制得氫氣多少克？ （2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 答案：（1）1g（2）37.7%（3）49.8%。 16 過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解，化學(xué)方程式為2HO2HO+O。現(xiàn)有一瓶未 2222曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商

9、品標(biāo)簽提供了如下信息：HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30；內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000 22g； 實(shí)驗(yàn)測定，其中HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為10。 22（1）若用這瓶雙氧水來配制3%的醫(yī)用雙氧水1500 g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少？ （2）計(jì)算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。 答案：（1）450 g （2）210.0 g 17取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSO，求： 4224（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%） 答案：沉淀

10、的質(zhì)量為9.8g；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3% 18把氧化銅和銅的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到濾渣2g，計(jì)算： （1）氧化銅的質(zhì)量。 （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：8g 9.8% 9 / 4 初三化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練 的鹽酸，恰好鋅充分反應(yīng)后，鋅有剩余，然后再加入20g 7.3%50g，與7.8g19今有未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)21（）第一次反應(yīng)時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（與剩余的鋅完全反應(yīng)，求： 量分?jǐn)?shù)。21% ）14.6% （2答案：（1） （假設(shè)鹽酸反應(yīng)，制取并收集氫氣，所做六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：A與60 mL20某學(xué)生分別用一定質(zhì)量的二價金

11、屬 氫氣全部被收集）/L 產(chǎn)生氫氣的體積鹽酸/mL A /g 實(shí)驗(yàn)編號 0.5 1 60 0.5 1.0 2 1.0 60 1.5 1.5 60 3 2.0 2.0 4 60 2.0 2.5 5 60 2.0 3.0 60 6 。）上述實(shí)驗(yàn)中，金屬過量的是 （1 。0.083 g/L，則A的相對原子質(zhì)量為 （2）假設(shè)收集的氫氣的密度為 g/mL。）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則其密度為（ 31.01 ）24 （32）(5)、(6) （）答案：（1 氫氣，求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.3g200g21部分被氧化的鐵片10g與8.82% 答案： 14.8%100g質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù)為pH5（主要成分為稀硫酸）。每用去發(fā)現(xiàn)廢液22在處理實(shí)驗(yàn)后的廢液時，用pH試紙檢測， 200g廢液，則這種廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？的石灰水就可以處理98% 答案： 。某興食醋中含醋酸的質(zhì)量）（總酸含量即100 mL5.5.0/100 mL323國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為溶質(zhì)的質(zhì)量5 gmL該食醋樣品與7.10趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，得知.0 （醋并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，分?jǐn)?shù)為，假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫OCH酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CHCOOH+NaOHCOONa+H

13、 233 氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）9 / 5 初三化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練答案：該市售食醋樣品中的醋酸含量為4.5 g/100 mL，符合國家標(biāo)準(zhǔn)。 24在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。0.73的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)時間/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200 32 8 20 12 24 滴入稀鹽酸體積/mL 0 16 4 28 1.3 13.2 13.0 12.7 1.6 12.4 12.1 7.0 2.0 pH 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 / 39.2 39.0 38.8 3

14、8.6 溫度 (1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時間在_s時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。 (2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：_。 (3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0 -1g/mL；化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+HO) 2答案：(1)125 (2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致溫度上升；反應(yīng)停止后，溫度下降 (3)氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.16 g。 25紙包皮蛋是一項(xiàng)新技術(shù)，制作過程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等，技術(shù)員先配得NaO

15、H、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。計(jì)算： （1）混合液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）如果取24g混合液，加入一定質(zhì)量3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算所加稀鹽酸的質(zhì)量。 （3）24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：（1）3.3%（2）20 g（3）4.5% 26為測定某NaCO樣品（混有KCl）中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下方案：（1）甲同學(xué)稱3322取樣品11.8 g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16%的CaCl溶液，充分反應(yīng)后將生成的沉淀過濾、洗滌、2干燥，稱其質(zhì)量為1.00 g，試通過計(jì)算確定樣品中N

16、aCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留1位小數(shù)）32（2）乙同學(xué)同樣取樣品11.8 g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)，通過測定生成的CO的質(zhì)量來確定NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計(jì)算至少需要該鹽酸溶液多少克？ 322答案：（1）89.8% （2）73.0 g 9 / 6 初三化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練 27往5 g鹽酸中加入8 g 15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5 g 9.8%的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計(jì)算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：14.6% 28將混有CaCl的食鹽25 g放入173 g水中，完全溶解后，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCO溶液53 g

17、，恰322好完全反應(yīng)。試求： （1）原食鹽中混有CaCl的質(zhì)量。 2（2）反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：11.1 g 10.6% 29向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6 g中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.2 g溶液。試計(jì)算： （1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？ （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 答案：（1）4.4 g （2）15.0% 稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)(30反應(yīng)的方程式為NaCO+CaClCaCO+2NaCl)。待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液總質(zhì)量為100 g。 3322(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉

18、淀的質(zhì)量為_。 (2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？ (3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 答案：(1)10 g (2) 2.9 g；(3)14.6%。 9 / 7 初三化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練 31久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉。某實(shí)驗(yàn)小組取久置的氫氧化鈉12 g，加65 g水完全溶解后，再緩慢加入25 g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），恰好完全反應(yīng)。過濾得到沉淀質(zhì)量為2 g。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 32將4克MnO加入一定量的KClO中，此時MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好為20，加熱一會兒后，MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?32225，此時生成O多少克？答案：4g 2 33 把20gCO和CO的混合氣體通過灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，氣體質(zhì)量變?yōu)?8 g，則原混合物中二氧化碳的2質(zhì)量為多少克? 不參與反應(yīng)反應(yīng)后混合氣體質(zhì)量的增加是因引起的。 【解析】混合氣體通過灼熱的氧化銅時，CO2x 的質(zhì)量為解：設(shè)混合物中CO 原混合氣體中CO的質(zhì)量為：20g一