二氧化碳制取計(jì)算題及解答1.ppt

1、1.某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量?，F(xiàn)取15克雞蛋殼， 搗粹，放在燒杯中，熱后向其中加入80克某濃度的稀鹽酸，使 之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)） 。測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān) 系如圖所示。其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，所用稀鹽酸剛好消耗了 加入量的一半。試計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）.該雞蛋殼中碳 酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？.所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X；氯化氫的質(zhì)量為Y。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,73 44 X Y 95g-90.6g =4.4g,73 44 X Y 4.4g,X=10g Y=7.3

2、g,CaCO3%:,10g 15g,100%=66.7%,HCl%:,7.3g 80g/2,100%,=18.25%,答：（1）66.7%；（2）18.25%。,2.某實(shí)驗(yàn)中學(xué)的九年級(jí)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定萬(wàn)州某石灰石礦 中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（其中含雜質(zhì)二氧化硅是一種不溶于水， 且不與酸反應(yīng)的固體），取來(lái)了一些石灰石礦樣品，并取稀鹽 酸200g，平均分成4份，分別進(jìn)行了4次試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄情況如 下：,（1）上表中m的數(shù)值是 ； （2）試計(jì)算這種石灰石礦碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)計(jì)算步驟） 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,解：（1）4.4,（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

3、O+CO2,44 X 1.54g,100 X,44 1.54g,X=3.5g,CaCO3%:,3.5g 5g,100%=70%,(3)設(shè)氯化氫的質(zhì)量為Y,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,44 Y 4.4g,73 Y,44 4.4g,Y=7.3g,HCl%:,7.3g 50g,100%,=14.6%,答：(2)70%;(3)14.6%.,3.為了檢測(cè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取用8g這種石灰石 樣品，把40g稀鹽酸分四次加入其有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：（雜質(zhì)不溶 于水，也不反應(yīng)）, 8g石灰石樣品中有雜質(zhì) 。 m為 . 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 取1t這種石灰石煅燒得到生石灰多少Kg?

4、 所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,解:(1)1.2g （2）3 (3),8g-1.2g 8g,100%=85%,(4)設(shè)生成生石灰的質(zhì)量為X,CaCO3=CaO+CO2,煅燒,56 1000Kg X,56 1000Kg X,X=560Kg,(5)設(shè)氯化氫的質(zhì)量為Y,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,73 8g-5.5g =2.5g Y,73 2.5g Y,Y=1.825g,HCl%:,1.825g 10g,100%,=18.25%,答：,4、（3分）某同學(xué)取回礦石樣品，他對(duì)樣品中的碳酸鈣 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，方法是：取礦石樣品8g，將40g鹽 酸溶液分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中 的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）請(qǐng)計(jì)算： （1）上表中m的數(shù)值 n為 ； （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% 的石灰石多少克？,解：（1）3；1.2,（2）8g-1.2g 8g,100%=85%,(3)設(shè)石灰石的質(zhì)量為X,CaCO3+2HCl=CaCl2+H