2014年總復習課件（第10單元）酸和堿

1、第十單元 酸和堿,1,中考考點清單 ?？碱愋推饰?實驗突破,2,中考考點清單,考點一 酸、堿與指示劑的作用,考點二 常見的酸,考點三 常見的堿,返回總目錄,考點四 中和反應,考點五 溶液酸堿度的表示法pH,中考考點清單,3,考點一 酸、堿與指示劑作用,紅色,紫色,藍色,無色,紅色,無色,常用的酸堿指示劑，如石蕊、酚酞，在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色。,【特別提醒】使紫色石蕊溶液變紅色此溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液。 使紫色石蕊溶液變藍色此溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。如K2CO3溶液能使紫色石蕊溶液變藍，該溶液顯堿性，但卻不屬于堿溶液。 酸（堿）性溶液和酸 （堿）溶液

2、的關系（如圖）,中考考點清單,返回考點目錄,中考考點清單,考點二常見的酸（高頻考點） 鹽酸、硫酸 （）物理性質,無色液體,無色液體,無現(xiàn)象,無味,冒白煙（濃鹽酸）,刺激性氣味,（2）鹽酸、硫酸都屬于酸，它們的用途非常廣泛。 鹽酸：重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化; 硫酸：重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。,中考考點清單,（3）濃硫酸的特性 吸水性：濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做_; 腐蝕性：濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）

3、里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應十分小心;,中考考點清單,干燥劑,濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的！,中考考點清單,濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的！,濃硫酸,水,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗

4、，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 2. 在實驗室和化工生產中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。,中考考點清單,3. 酸的化學性質 酸溶液中含有H+ ，所以酸有一些相似的化學性質。 （1）酸和指示劑作用 酸使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。,中考考點清單,（2）酸和活潑金屬反應（置換反應） 規(guī)律：金屬+酸鹽+氫氣 _ _ _ _ _ _,中考考點清單,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2

5、,Fe+2H2SO4=FeSO4+H2,（3）酸和金屬氧化物反應 規(guī)律：金屬氧化物+酸 鹽+水 例： _ _） _ _）,中考考點清單,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O,鐵銹慢慢溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色,鐵銹慢慢溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色,返回考點目錄,13,考點三常見的堿（高頻考點） 幾種常見的堿 （）氫氧化鈉（NaOH） 俗稱：、或； 物理性質：白色固體、極易溶于水，溶解時放出熱量，有吸水性，易潮解、有強烈的腐蝕性；,火堿,燒堿,苛性鈉,中考考點清單,14,用途： 化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、 紡織和印染等工業(yè)；

6、 氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，就是利用這一原理。,中考考點清單,15,【特別提醒】氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 （2）氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會吸收空氣中的二氧化碳而變質，發(fā)生的化學反應方程式為 ，所以，氫氧化鈉必須保存。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,密封,中考考點清單,16,（）氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱：或； 物理性質：白色粉末狀物體、微溶于水。溶解度隨溫度的升高

7、而減小，有強烈的腐蝕性； 化學性質：與二氧化碳反應，發(fā)生的化學反應方程式為?？捎糜跈z驗二氧化碳。,熟石灰,消石灰,中考考點清單,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O,17,制取：氫氧化鈣可由生石灰（CaO）與水反應得到，發(fā)生的化學反應方程式為 ； 用途： 建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁； 在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵； 農業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農藥使用； 熟石灰還可用來改良酸性土壤。,CaO + H2O= Ca(OH)2,中考考點清單,18,2.除了氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見的堿還有氫

8、氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O）等。 3堿的化學性質 堿溶液中都含有，所以堿有一些相似的化學性質。 （1）堿和指示劑的作用 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（要求：堿是可溶性堿。）,OH-,中考考點清單,（2）和非金屬氧化物反應（非基本反應類型） 規(guī)律：非金屬氧化物+堿 鹽+水 例：2NaOH+CO2=_+_ Ca(OH)2 +CO2=_+_ 2NaOH+SO3=_+_ 【注意】堿必須可溶；非金屬氧化物一般有CO2、SO2、SO3等，CO不和堿溶液反應。 4. 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究（詳見實驗突破欄目）,中考考點清單,返回考點目錄,Na2CO3,H2O,CaCO3,H

9、2O,H2O,NaSO4,中考考點清單,20,.定義：與 作用生成 和的 反應，叫做中和反應。 .表達式：酸 堿 鹽 水 3 .中和反應的探究（詳見實驗突破欄目）,水,堿,鹽,酸,考點四 中和反應,4. 中和反應在實際中的應用 （1）在農業(yè)生產中，農作物生長對于土壤的酸堿性有一定的要求。根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，調節(jié)土壤的酸堿性，以利于農作物生長。例如，酸雨導致土壤酸性增強，不利于農作物生長，于是人們將適量的_加入土壤，以中和其酸性。,中考考點清單,熟石灰,（2）工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用_進行中和處理，反

10、應的化學方程式是_；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸來中和。 （3）人的胃液里含有適量_，可以幫助消化。但是如果胃酸過多，可以服用某些含有堿性物質（如氫氧化鋁）的藥物，以中和過多的胃酸。,中考考點清單,氫氧化鈉,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,HCl,（4）人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸（HCOOH），使叮咬處很快腫成大包而痛癢。如果涂一些含有堿性物質（如肥皂水等）的溶液，就可減輕痛癢。,中考考點清單,返回考點目錄,24,中考考點清單,考點五 溶液酸堿度的表示法pH （高頻考點） 溶液的酸堿性與pH的關系 溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為014。溶液pH與

11、酸堿性的關系為:,增強,增強,【特別提醒】溶液稀釋時，溶液的pH都逐漸向7靠近，酸性溶液在稀釋時pH逐漸增大，但不會大于或等于7；堿性溶液在稀釋時pH逐漸減小，但不會小于或等于7。,中考考點清單,26,測定溶液pH的方法 在潔凈干燥的 上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與對比，讀出該溶液的pH。,白瓷板（或玻璃片）,標準比色卡,中考考點清單,3. 溶液的酸堿性對于生活、生產以及人類的生命活動具有重要的意義 （1）在化工生產中，許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行。 （2）在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，調節(jié)土壤的pH是改良土壤的

12、方法之一。,中考考點清單,（3）某些工廠排放的酸性氣體未經處理而排放到空氣中，可能導致酸雨（pH5.6的降雨），隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。 （4）健康人的體液必須維持在一定酸堿度范圍內，測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體健康狀況。,中考考點清單,返回考點目錄,29,?？碱愋推饰?類型一 酸的性質 類型二 堿的性質 類型三 溶液酸堿性與pH的關系,返回總目錄,命題解讀： 酸的性質是貴州中考的高頻考點，其主要考查的知識點有：濃鹽酸的揮發(fā)性；濃硫酸的強腐蝕性、吸水性及濃硫酸的稀釋；酸的化學性質（如除鐵銹、與酸堿指示劑的作用等）。此部分在中考中很少

13、單獨命題，而是常與堿、鹽及金屬與金屬氧化物等相融合，在填空和實驗及探究題中出現(xiàn)。,常考類型剖析,類型一 酸的性質,例 下列關于硫酸的說法錯誤的是 ( ) A. 濃硫酸有腐蝕性，不慎沾在皮膚上應立刻用大量水沖洗，再涂上35的碳酸氫鈉溶液 B. 稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中 C. 硫酸能和金屬及金屬的氧化物反應，所以Cu和CuO都能和硫酸反應 D. 濃硫酸具有吸水性所以可作為某些氣體的干燥劑,?？碱愋推饰?C,【解析】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，使用時應注意安全，A操作正確；濃硫酸的稀釋操作中應將濃硫酸緩緩倒入水中，如果將水倒入濃硫酸中則會發(fā)生液體飛濺；金屬氧化物可與酸反應，而對于金屬

14、單質只有金屬活動性位于氫前的金屬才能與酸反應，所以C中Cu不能與硫酸反應；濃硫酸具有吸水性，因此可做某些氣體的干燥劑。,?？碱愋推饰?變式練習1（13廣東）鹽酸先生闖迷宮（如圖），請你幫他選擇行進路線（不發(fā)生化學反應）( ),?？碱愋推饰?B,常考類型剖析,【解析】,返回類型目錄,命題解讀： 堿的性質是貴州中考的常考點，其中堿的化學性質是中考考查的重點，主要有：堿與酸、鹽、指示劑及某些非金屬氧化物的反應；堿變質及保存時的注意事項等。此部分知識點常結合物質轉化網(wǎng)絡圖在填空題中考查，但選擇題、實驗及探究題和計算題中也有所涉及。,?？碱愋推饰?類型二 堿的性質,例 下列有關氫氧化鈉的說法錯誤的是 (

15、 ) A. 氫氧化鈉有腐蝕性 B. 氫氧化鈉固體有揮發(fā)性 C. 氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質 D. 固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解,?？碱愋推饰?B,【解析】氫氧化鈉有強堿性，具有很強的腐蝕性；氫氧化鈉固體具有吸水性，易潮解，形成氫氧化鈉溶液，進而與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈉無揮發(fā)性。,?？碱愋推饰?變式練習2 (13陜西)許多化學反應都伴隨著明顯的現(xiàn)象，但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請回答下列問題： (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是_。,常考類型剖析,有紅褐色沉淀生成,(2)CO2與NaOH溶液的反應無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應，小紅同學設計了

16、如圖所示的實驗。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中 注入一定量的NaOH溶液，迅 速塞緊橡膠塞(膠塞中插有一 下端系小氣球的玻璃管)。然后振蕩錐形瓶，會觀察到小氣球逐漸脹大，其主要原因_ _。,?？碱愋推饰?CO2與NaOH反應,導致錐形瓶內氣壓小于外界大氣壓,( 3 )鹽酸與NaOH溶液的中和反應也無明顯現(xiàn)象。為證明二者確實發(fā)生了化學反應，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前，應先向NaOH溶液中滴入少許_ _ _。,?？碱愋推饰?等）（合理答案均可）,無色酞酚,溶液（或紫色石蕊溶液或酸堿指示劑,【解析】（1）氯化鐵加入氫氧化鈉溶液溶液后，反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵是紅褐色不溶于水的固體；（2

17、）由于氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應后由于錐形瓶內氣體減少，使錐形瓶內的壓強減小，而外界大氣壓不變，其結果是瓶內壓強小于瓶外壓強，所以可以觀察到氣球膨脹；（3）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應無明顯現(xiàn)象，由于反應過程中溶液的酸堿性會發(fā)生變化，所以可以利用酸堿指示劑判斷反應是否進行，加入的試劑可以是無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液等。,?？碱愋推饰?返回類型目錄,命題解讀： 溶液酸堿性與pH是貴州中考的高頻考點，考查點主要有：pH與溶液酸堿性的關系；測定溶液pH的方法。此類題多在選擇題和填空題中考查。,常考類型剖析,類型三 溶液酸堿性與pH的關系,例 下列是生活中一些常見物質的pH，其中呈堿性的是 (

18、) A. 廁所清潔劑（pH=1） B. 桔子汁（pH=3） C. 牛奶（pH=6.5） D. 廚房清潔劑（pH=12.5）,常考類型剖析,D,【解析】pH7的溶液呈堿性，pH7的溶液呈酸性，pH7的溶液呈中性。分析題中給出的四個選項可知，廁所清潔劑、桔子汁、牛奶均呈酸性，只有廚房清潔劑呈堿性。,?？碱愋推饰?變式練習3 向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸，下列圖像能反映所得溶液的pH隨所加鹽酸體積變化的是 ( ),?？碱愋推饰?B,返回類型目錄,實驗一 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究 實驗二 中和反應,實驗突破,返回總目錄,貴州3年27套卷：2011年考查1次； 命題點有：實驗方案的設計及驗證、NaO

19、H變質的原因。 一、氫氧化鈉變質的探究 1. 氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉?；瘜W反應方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O,實驗突破,實驗一 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究,2.怎樣檢驗氫氧化鈉溶液是否變質： (1)加入過量的稀鹽酸有氣泡產生，證明氫氧化鈉已經變質（原理：2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2）。 (2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經變質原理：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。 (3)加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經變質(原理：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+

20、 2NaCl或CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl)。,實驗突破,3.怎樣除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉:在溶液中滴入澄清石灰水至不再產生沉淀為止,過濾。 4.探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質的方案 設計： （1）原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鈣溶液或氯化鋇溶液至不再產生沉淀為止；滴入酚酞溶液后若溶液變紅則部分變質，若溶液不變色說明全部變質。,實驗突破,（2）分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變色，所以不能直接加入指示劑進行鑒別；加入CaCl2或BaCl2的化學方程式為Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3或Na2CO3+CaCl2=2

21、NaCl+CaCO3;反應后的物質為NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液變紅，則說明原溶液中含有堿性物質，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質。 【注意】不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2與Na2CO3反應，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，會引入新雜質OH-，導致不能判斷溶液中是否含有NaOH。,實驗突破,二、氫氧化鈣變質的探究 1. 氫氧化鈣變質的原因：氫氧化鈣與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣。 化學反應方程式:Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 2. 怎樣檢驗氫氧化鈣是否已變質: (1)分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是否有白色固體析出來判斷久置的Ca

22、(OH)2溶液是否已 變質。 (2)方法：加入鹽酸，有氣泡產生說明氫氧化鈣已變質。,實驗突破,3. 探究氫氧化鈣是部分變質還是全部變質的方案設計: 取樣品少量于燒杯中，加入適量水，充分攪拌，過濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產生，氫氧化鈣沒有完全變質，若無白色沉淀則全部變質。 4. 聯(lián)想與啟示:氫氧化鈣變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故，因此氫氧化鈣應密封保存。,實驗突破,【例1】某化學實驗小組的小紅、小華同學，進入化學實驗室做實驗時，發(fā)現(xiàn)一瓶寫著“氫氧化鈉（NaOH）”的藥品沒有蓋瓶蓋，于是兩位同學對這瓶藥品是否變質產生了興趣。 （1）提出問題：這瓶氫氧化鈉是否變質了呢？ （2）猜想與假設：小華的猜想是沒有變質； 小紅的猜想是部分變質； 你的猜想是_。 請對小紅的猜想進行驗證。,實驗突破,已經完全變質,（3）查閱資料：NaOH會與空氣中的CO2反應生成Na2CO3;Na2CO3是白色粉