第一輪復(fù)習(xí)《水溶液中的離子平衡》測試題

1、.水溶液中的離子平衡限時(shí)訓(xùn)練（2015.11.8） 班別 姓名 得分 第卷(選擇題，共60分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共60分)1、25時(shí)，濃度均為0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是()ABOH溶于水，其電離方程式是BOHBOHB若一定量的上述兩溶液混合后pH7，則c(A)c(B)C在0.1 molL1 BA溶液中，c(B)c(A)c(OH)c(H)D此溫度下若將0.1 molL1 BOH溶液稀釋至0.001 molL1，則溶液的pH92、25時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是()弱酸CH3C

2、OOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011A等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B等濃度等體積的HCN與NaOH混合后所得溶液中c(Na)c(CN) c(H)c(OH)C往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)3、常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A稀釋pH10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低BpH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶

3、液的pH大D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多4、下列各組離子一定能大量共存的是( )A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在由水電離出來的c(H)=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-5、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ，對于該平衡，下列敘述正確的是( )A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H)減小B加水，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

4、，電離程度增大，c(H)增加C滴加少量0.1molL HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， 水的離子積(Kw)減少D加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， 電離常數(shù)(Ka)減小6、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液7、下列方程式書寫正確的是（ ） AHCO3在水溶液中的電離方程式：HCO3H2OH3OCO32 BH2SO3的電離方程式H2SO32HSO32 CCO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHDCaCO3的溶解平衡方程式：CaCO3Ca2+C

5、O328、下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（ ） 常溫下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)； 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體HF與水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A B C D9、濃度均為0.1 molL-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是( )NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 NaCl溶液 AlCl3溶液 NaClO溶液A B C D 10、要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱。有四位同學(xué)作了如下回答，不正確的是( )A甲：將硝酸銨晶體溶于水，

6、若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B乙：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，說明Fe3的鹽的水解是吸熱的C丙：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好D丁：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的11、下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是()FeCl3 Fe2(SO4)3 Ca(HCO3)2 Na2CO3A B C D全部12、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 ，c(NH4) 由小到大的順序?yàn)? )A B C D”、“ ;c(Na)c

7、(A2)c(OH)c(HA)c(H)(2分)15、（1） 選：D；用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液以及NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，可選酚酞或甲基橙， （2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為：e；b；d；c；a；g；f（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化；（4）0.0800mol/L；（5）ad解釋：其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)公式可知，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故a正確；b盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，