09年寧夏高考化學(xué)試題及解析

1、2009年高考寧夏卷理綜化學(xué)試題與解析可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 N23 Cl355 Cu6367 將224L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積112L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2 BN2O2 CN2O DN2O4【答案】A【解析】根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識(shí)，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。8 3甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

2、A3種 B4種 C5種 D6種【答案】B【解析】我們可以根據(jù)3甲基戊烷的碳架，進(jìn)行分析，可知1和5，2和4上的H是對(duì)稱的，加上3位上的氫和3位甲基上的氫，不難得到3甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種。 【點(diǎn)評(píng)】本題大方面考的是鹵代烴相關(guān)知識(shí)，其實(shí)真正考查的是同分異構(gòu)體的書寫，這在必修教材中屬于較為簡(jiǎn)單的內(nèi)容，這樣考查有利于新課程的改革。9 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是 A甲苯 B乙醇 C丙烯 D乙烯【答案】C【解析】本題的突破口在第一個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)：能使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)還有碳碳不飽和鍵，這樣選項(xiàng)只剩下C和D了，再根據(jù)能與溴發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)為含有苯環(huán)

3、物質(zhì)或烷烴（或烷基），因此只有C選項(xiàng)符合題意了?！军c(diǎn)評(píng)】本題較為新穎，考生如果基本功不扎實(shí)，容易誤選A選項(xiàng)。第一個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)對(duì)于教師來(lái)說(shuō)必須要突破原來(lái)老教材的提法，能使溴水褪色的物質(zhì)含有碳碳不飽和鍵的提法。10硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D3550250210【答案】D【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度

4、和和溫度兩個(gè)因素考查，非常忠實(shí)于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目來(lái)源于課本，考生很有親切感。11將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是【答案】D【解析】A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開始時(shí)為0【點(diǎn)

5、評(píng)】本題考查水溶液中的離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，題目容量大，對(duì)考生的能力要求很高。12能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 【答案】D【解析】A選項(xiàng)CO2過(guò)量的話，應(yīng)該生成HCO3 方程式應(yīng)為：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3；B選項(xiàng)HClO可將CaSO3氧

6、化為CaSO4 ，正確的方程式為：Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2H+ ；C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可, Mg2+2HCO3+2Ca2+4OHMg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時(shí)練習(xí)中的次氯酸鈣與CO2和SO2 反應(yīng)問題在一個(gè)題目中出現(xiàn)，很是少見，四個(gè)選項(xiàng)都很常規(guī)，都是熟題。難度不大。13在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將10mol的HX(g)通入體積為10L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A 5% B 17% C 25% D33%【

7、答案】B【解析】1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)K2為1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=001設(shè)HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1x x xK3= xx/(1x) 2= 001 ,得到x=017,所以, 該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于B 17%【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，但要求考生平時(shí)要掌握方程式的變化對(duì)于化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的影響和數(shù)值的改變。26

8、（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取239g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到127g殘留物，生成44g二氧化碳和72g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。 。【

9、答案】(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2= (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l18 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成?！窘馕觥浚?）本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個(gè)很難的信息，其實(shí)細(xì)心一點(diǎn)只要把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反應(yīng)，第問題便可以解決；對(duì)于要能分析出測(cè)定反應(yīng)后CO2

10、和H2O質(zhì)量，因此對(duì)于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，防止對(duì)后續(xù)測(cè)定影響就可以了，因?yàn)闇y(cè)定H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。（2）其實(shí)在分析（1）方程式書寫時(shí)便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式： xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O，稍加分析可知，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成?！军c(diǎn)評(píng)】又是儀器組裝問題，在上世紀(jì)九十年代初期很為流行，2007年的全國(guó)I卷和2008年海南卷也再次出現(xiàn)，因此可以說(shuō)這是高考題若干年輪回的一種體現(xiàn)。27（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間

11、的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（5）反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2+C

12、O2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 【解析】D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)基本鎖定Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，但是題目另一信息C是常見的無(wú)色無(wú)味液體說(shuō)明C是水，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說(shuō)明K為Na2CO3 ，F(xiàn)為O2； 題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應(yīng)得到G（CO2），說(shuō)明B為C（碳）；依據(jù)F（O2）與E反應(yīng)生成C(水)可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al【點(diǎn)評(píng)】本題框圖復(fù)雜，縱橫交錯(cuò)，難度較大，但是若找到Na2O2這個(gè)突破口，本題也就迎刃而解了。28（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化

13、如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=99kJmol1請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJmol1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；（4）如果反應(yīng)速率（SO2）為005 molL1min1,則（O2）= molL1min1、(SO3)= molL1min1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol1，計(jì)算由

14、S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）反應(yīng)物能量 生成物能量 無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 （2）198 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0025 005 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g) H1=296 KJmol1 , SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H2=99 KJmol1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=1185 KJmol1 【解析】(1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義，E

15、為活化能與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此H=992KJmol1；（3）依題意即可寫出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比【點(diǎn)評(píng)】本題類似2008年的海南試題，但考查的知識(shí)點(diǎn)增多了。37化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）請(qǐng)回答氯堿的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k_（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別

16、為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_（填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。圖中X、Y分別是_、_（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與b的大小_;分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：_; 負(fù)極：_;這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）_、_。【答案】（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:113或089（2） （3）Cl2 H2 a小于b O2+

17、4e+2H2O4OH H22e+2OH2H2O 燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）電解【解析】（1）只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:113或089；（2）只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系：；（3）本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極（還原反應(yīng)），那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2 ；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl2了；A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來(lái)，依據(jù)O2

18、+4e+2H2O4OH 可知NaOH濃度增大?！军c(diǎn)評(píng)】本題前半部基本就是課本內(nèi)容的再現(xiàn)，但后半部很有創(chuàng)意，可以很好的綜合考查考生的原電池和電解的相關(guān)知識(shí)38化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_，該元素的符號(hào)是_;（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶

19、液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角錐 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(5)穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3 因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高?！窘馕觥浚?）X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可通過(guò)寫電子排布式得到X為33號(hào)元素As;(2) Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，同樣根據(jù)電子排布式得到Y(jié)為O;再根據(jù)X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42可得到Z為H(3)(5)就不再分析了?！军c(diǎn)