1999年浙江賽區(qū)化學試題

1、科目 化學年級 高三文件 aosai014.doc考試類型 奧賽考試時間 1999關鍵詞 化學競賽標題 1999年浙江賽區(qū)化學試題內(nèi)容一、選擇題：（只有一個答案）1下列變化屬于物理變化的是 A加熱膽礬成白色硫酸銅粉末 B氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀 C石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)變成金剛石 D碘與淀粉溶液作用呈藍色2下列幾種情況下，前一量的數(shù)值是后一量的數(shù)值的三倍的是 AK3PO4溶液中K+與PO43 B乙炔分子中CC鍵能與乙烷分子中C-C鍵能 C銀與稀硝酸反應時，參加反應的銀的物質(zhì)的量與被還原的硝酸的物質(zhì)的量 DAl（氣）Al3+（氣）所需能量與Al（氣）Al+（氣）所需能量3范德華根據(jù)真實氣體與理

2、想氣體差別，導出真實氣體狀態(tài)方程式：（P+an2/V2）（V-nb）=nRT，此方程中an2/V2項表示 A氣體分子占據(jù)的體積 B氣體分子對器壁的壓強 C器壁附近氣體分子受內(nèi)部氣體的吸引力 D氣體分子的質(zhì)量4將2 mL某氣態(tài)飽和烴和13 mL氧氣裝入一密閉容器中點燃，測知重新得到的只是燃燒產(chǎn)物及過量的氧氣，則該烴分子組成中碳、氫元素的質(zhì)量比不可能的是 A3:1 B4:1 C9:2 D24:55把Al粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁。若反應后氣體的壓強是反應前氣體壓強的1/2（恒溫恒容條件下測得），則氮的氧化物是 ANO BN2O3 CN2O DN2O56某元素X的

3、相對原子質(zhì)量為a，它的含氧酸化學式為HmXOn（m1）。下列有關說法中一定正確的是 AHmXOn水溶液中，H+:XOnm=m:1 BHmXOn的摩爾質(zhì)量是（m+a+16n）g C1L0.1mol/L HmXOn的水溶液正好中和0.1mol的KOH D若0.1mol/L的HmXOn溶液PH=1，則KmXOn水溶液PH77含氣體雜質(zhì)的乙炔4.16g與H2加成生成飽和鏈烴，共用去4.48L（標準狀況）H2，氣體雜質(zhì)不可能是 A乙烯 B丙炔 C丁二烯 D甲烷8鑭（La）是一種活潑性比鋅更強的稀土元素，它的氧化物分子式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCl3，La(NO3)3都溶于水。現(xiàn)

4、有下列幾種組合（1）La2O3+HCl （2）La+HCl （3）La(OH)3+HCl （4）La(OH)3+ NaCl （5）La+Cl2 （6）La2O3+KCl能直接制得LaCl3的反應是 A（1）（2）（3）（4） B（1）（2）（3）（5） C（2）（3）（5）（6） D（1）（2）（3）（4）（5）9100mL0.1mol/L 的鹽酸與50 mL0.2mol/L的氨水混合，所得溶液的下列關系式正確的是 AClNH4+OHH+ BCl= NH4+ OH= H+ CH+Cl= NH4+2NH3H2O+OH DH+NH4+=Cl10石墨是一種層狀晶體結(jié)構，每一層由無數(shù)個正六邊形構成，則

5、平均每個正六邊形所占有的碳原子個數(shù)是 A6 B4 C3 D2二、選擇題（每題有12個正確答案）11若A原子與兩個氯原子及兩個碘原子結(jié)合，形成ACl2I2分子。以下推理中正確的是 A如果ACl2I2分子呈正方形結(jié)構，則有兩個同分異構體 B如果ACl2I2分子呈正方形結(jié)構，則沒有同分異構體 C如果ACl2I2分子呈四面體結(jié)構，則有兩個同分異構體 D如果ACl2I2分子呈四面體結(jié)構，則沒有同分異構體12下列物質(zhì)的溶液在空氣中放置，開始一段時間內(nèi)溶液PH值下降的是（不考慮溶液揮發(fā)） （1）H2S （）濃H2SO4 （3）Na2SO4 （4）Ca(OH)2 （5）氯水 （6）Na2SO3 A（1）（2）

6、（4） B（2）（5）（6） C（1）（2）（4）（5） D（2）（4）（5）（6）13由NaHS、MgSO4、NaHSO4組成的某混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 Aa% B2a% C100%-1.75% D100%-0.75%14下列化學式及結(jié)構中，從成鍵情況看來不合理的是 ACH3N H2C=NH BCH2SeO HCOH Se CCH4S CH3SH DCH4Si CH2SiH215t時，在100g水中加入W1克無水硫酸鋅或加入W2克皓礬晶體，都可使溶液達到飽和狀態(tài)，則W1與W2的關系符合于 AW1=W2 BW1= CW1= DW1=16工業(yè)上從含硒的廢料中

7、提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O），通SO2于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出。據(jù)此，下列說法正確的是 AH2SeO4氧化性弱于Cl2 B亞硒酸氧化性強于亞硫酸 CSeO2還原性強于SO2 D析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol17、用200mL0.01mol/L 的KI溶液與15mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶膠，經(jīng)滲析后，下列說法正確的是 A溶膠中不再含任何離子 B溶膠中仍含有K+離子 C溶膠中仍含有NO3離子 D溶膠帶有正電荷18已知

8、一定溫度時，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中分別通入2molSO3、2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1和Q2，則下列關系式正確的是 AQ2=Q1/2 BQ2Q1/2 CQ2Q1197kJ DQ1=Q2 P2 B2 P1= P2 C2 P1 P2 DP1 P2231molA氣體和n molB氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+nB（g） mC（g）。反應進行一段時間后，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%。同溫同壓下，還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4。則n和m的數(shù)值可能是 An=4，m=4 Bn=3，m=3 C

9、n=2，m=2 Dn=1，m=124有一系列有機物按以下順序排列： CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3CHO在該系列有機物里，分子中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)的最大值最接近于 A95.6% B92.3% C85.7% D75.0%25在K+、Na+鹽中，只有少量是微溶于水的，這些微溶于水的鹽可用來鑒定K+、Na+。如鑒定K+可用亞硝酸鈷鈉Na3Co(NO2)6：Na+2K+Co(NO2)63=K2NaCo(NO2)6(亮黃)。下列哪些離子的大量存在會干擾K+的鑒定 AH+ BOH CCl DNa+26現(xiàn)有銣和鋅組成的合金共10g，與水作用有1.12L氫氣（

10、標準狀況下）放出，則合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為（提示：鋅同Al一樣能溶于強堿） A57.25% B42.75% C28.63% DABC都不正確三、填空題27CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHSO3等四種物質(zhì)，分別配成0.01mol/L的溶液，這些溶液的PH值從小到大的順序是 。乙醇、乙酸、乙醛三種物質(zhì)中酸性由強到弱的順序是 。沸點由低到高的順序是 。28有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應。已知X是由a和b元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物，其他元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和組成的化合物之間的反應關系如下

11、（未配平） Ib+c Y IIa+c Z IIIX+Ym IV X+Zc+n V Y+Zc+n （1）上述反應中，最有充分理由說明該反應一定屬于氧化還原反應的是 （填編號）（2）如果m是一種無色粘稠狀液體化合物，則X、Y、Z的化學式分別是 、 、 。（3）III步反應的化學方程式是： 。（4）IV步反應的化學方程式是： 。29我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清透明變成少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式） 。（2）用化學方法鑒別該井水的步驟是： 。 離子方程式是： 。（3）用化學

12、方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是： 離子方程式是： 。30An+、B(n+1)+、Cn 、D(n+1)四種離子，具有相同的電子層結(jié)構，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是 ；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是 。四、實驗題：31標準電極電位的高低可以表明物質(zhì)在水溶液中其氧化態(tài)氧化性的強弱以及還原態(tài)還原性的強弱。標準電極電位代數(shù)值越高，其氧化態(tài)氧化性越強，其還原態(tài)還原性越弱。已知：；。Fe3+具有中等強度的氧化性，又由于它具有空軌道，因此可以與許多具有孤對電子的離子形成配位離子。如與H2O、Cl、SCN、F、C2O42、CN等配合。CN在性質(zhì)上與鹵素離子X相似，而(CN)2則

13、似游離鹵素X2，故稱(CN)2為擬鹵素。制備黃血鹽K4Fe(CN)6可以由FeSO4與KCN直接在溶液中作用而合成，但制備赤血鹽K3Fe(CN)6卻不能直接用Fe3+離子與CN直接作用而得，而是采用氧化劑Cl2或H2O2將黃血鹽氧化為赤血鹽。鉛位于第6周期IVA，具有+2、+4兩種氧化態(tài)。溶液中無色Pb2+遇S2生成溶于硝酸的黑色PbS沉淀 ，遇CrO42生成黃色沉淀（鉻黃顏料），此反應很靈敏；棕色+4價氧化物是鉛蓄電池的陽極材料，其氧化性很強，在酸性溶液中能把Mn2+氧化成MnO4。今有稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、硫化鈉、Pb、硫酸鐵、硫酸亞鐵、KCN、H2O2、MnSO4、K2CrO4等試劑，

14、請選擇適當?shù)脑噭?，按要求回答下列問題：寫出制備黃血鹽的化學方程式：寫出制備赤血鹽的化學方程式：不能用Fe2(SO4)3與KCN直接反應制備赤血鹽的原因：證明一種紅色固體Pb3O4中含有+2、+4價兩種鉛離子的方法和現(xiàn)象：32鉻在很多領域有較大用途。鉻化合物中，Cr（VI）主要以CrO42（溶液為黃色）和Cr2O72（溶液為橙紅色）形態(tài)存在，在酸性條件下有很強的氧化性，能被還原劑還原成Cr3+（溶液為紫色）；鉻（VI）化合物水溶性很強，而鉻（III）化合物水溶性很低。試回答下列問題：用K2Cr2O7可以裝配檢驗司機是否酒后開車的裝置。其檢測方法的設想是 現(xiàn)象是 ；離子方程式是： 另一方面，鉻能對

15、環(huán)境造成污染。其中Cr（VI）的毒性比Cr（III）毒性強200倍。制革廠排放的污泥中約有1/3是有機物，其余是大量含鉻物質(zhì)，直接排放會對環(huán)境造成污染。1996年，外國科學家研究成功了一種技術，它較好地解決了制革廠廢物利用與環(huán)境保護問題。工藝流程如下：污泥與普通粘土以一定比例混合（污泥占25%30%）后制成磚坯，在窯中850950溫度灼燒；灼燒前期向窯中鼓入補充了氧氣的空氣；III、燒燒后期改用普通空氣，且故意限制入窯空氣的數(shù)量，使呈缺氧狀態(tài)。燒制完成后，直至窯溫降至200以下，才允許空氣自由流通。試回答：前期鼓入富氧空氣的原因是：后期限制空氣流入量的原因是：33使用中學常備實驗器材，試設計一

16、個實驗證實氫氧化鋇與硫酸在溶液中的反應是離子反應。要求作出有關實驗原理、過程、現(xiàn)象的說明。實驗原理：實驗過程：實驗現(xiàn)象：五、有機題：34重氮甲烷（CH2N2）在有機合成中有著重要的應用，它的分子中碳原子和氮原子的共用電子對是由氮原子提供的。寫出重氮甲烷的電子式：重氮甲烷在受熱或光照時容易分解放出氮氣，同時生成一個極其活潑的缺電子基團碳烯（:CH2），碳烯的電子式為 ，化學方程式 。碳烯容易以它的一對未成鍵電子對與不飽和的烴（如烯烴、炔烴）發(fā)生加成，形成三元環(huán)狀化合物，它與丙烯發(fā)生加成反應的化學方程式為： 。 (CH3)2CHCOORH2/催化劑CH2=C(CH3)COOR碳烯還可插入CH之間，

17、使碳鏈加長，它插入烴分子中CH鍵之間。請寫出碳烯與丙烷發(fā)生反應的化學方程式：35已知： RCH(CH3)CHOH2、CO/高壓RCH=CH2今有A、B、C、D、E、F 6種有機物，它們所含的元素不超過C、H、O三種。這6種有機物之間的轉(zhuǎn)化關系如下：催化劑/一定條件H2/催化劑AH2、CO/高壓足量氫氧化銅BCDEF其中A和D的摩爾質(zhì)量分別為82g/mol和202g/mol。A是無支鏈的烴；B可發(fā)生銀鏡反應；C可被堿中和；D無酸性；而F是高分子化合物，其化學式為(C10H14O4)n。試回答：（1）結(jié)構簡式：A ；E ；（2）反應類型：CD是 ；EF是 ；（3）化學方程式：B與足量新制氫氧化銅懸

18、濁液在加熱時反應六、計算題：36密度為0.487g/L（標準狀況）的C2H4、C2H2和H2的混合氣體，加熱條件下通過鎳催化劑，密度增大為0.885g/L（標準狀況）。試通過計算確定原混合氣體中各組分的體積分數(shù)。37氟是一種氧化性極強的非金屬元素，它甚至級與Xe在一定壓強下直接化合，生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體易發(fā)生水解。其中，XeF2與水僅發(fā)生氧化還原反應；XeF6與水僅發(fā)生非氧化還原反應；XeF4與水反應時，有一半物質(zhì)的量的XeF4與水發(fā)生氧化還原反應，另一半物質(zhì)的量的XeF4則發(fā)生歧化反應：3Xe（+4價）Xe（0價）+2Xe（+6價）。氟的堿土金屬鹽，除BeF2外，其余為難溶于水的鹽。試通過計算回答下列問題：（1）XeF6完全水解后的固體物質(zhì)A極不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為