山東、海南新高考2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中備考卷(A卷)【含答案】

1、（新高考）2020-2021學(xué)年上學(xué)期高三期中備考金卷化 學(xué)（A）注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題

2、只有一個選項符合題意）1下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理解錯誤的是A問劉十九中寫道：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)B清波雜志卷十二：“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣?！边@里的膽水是指CuSO4溶液C天工開物中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)，而使殊顏異色得以尚焉”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)D傅鶉觚集太子少傅箴中記載：“故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，其主要成分是HgS2關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A裝置中，c為陰極、d為陽極B裝置可用于收集H2、NH3

3、、CO2等氣體C裝置若用于吸收NH3，并防止倒吸，則X可為苯D裝置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl3氮化鎂(Mg3N2)是一種重要的化合物，下列說法錯誤的是AMg3N2中只含有離子鍵，不含共價鍵BMg3N2與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽CMg3N2與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)DMg3N2中兩種粒子的半徑：r(Mg2+)r(N3)4青石棉是一種致癌物質(zhì)，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是A青石棉是一種硅酸鹽材料B青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液C青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2OFeO2Fe2O38SiO2H2OD1m

4、ol青石棉與稀硝酸反應(yīng)時，被還原的硝酸為1mol5表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是選項氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%的濃H2SO4Na2SO3固體98%的濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液6向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是A充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2+存在B滴加CuSO4溶液時，每生成1mol CuI會轉(zhuǎn)移1mol eC根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知：Cu2+比I2的氧化性強D

5、通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+2H+SO7反應(yīng)2C+O2=2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A12g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14g CO(g)放出的熱量為110.5kJB該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)H-221kJC2mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差8NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是A所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：HONCB同周期

6、的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：ONCC其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH+OHNH3+H2OD除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法9溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.50.7mol時，發(fā)生離子反應(yīng)為Al3+4OH=AlO+2H2OC溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+Dn(H+)n(N

7、H)n(Mg2+)24110下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是A甲烷的燃燒熱為890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol1B已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ H2O(l) H-57.3kJmol1C500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol

8、1D 已知25、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) H=-2834.9kJmol1，4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s) H=-3119.1kJmol1，則O3比O2穩(wěn)定2、 不定項選擇題（每小題4分，共20分）11由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列說法正確的是ANa4S2O3的水溶液顯中性B1mol Na4S2O3中共含離子數(shù)為6NAC上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3mol S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molDCaOCl2也可稱為

9、混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產(chǎn)生12NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2L 0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA13將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷不正確的是A參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為31B反應(yīng)體系中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1112C若有a mol氯氣參加反應(yīng)，則a

10、mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量r(Mg2+)，故D錯誤；故選D。4.【答案】C【解析】硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，所以青石棉是一種硅酸鹽材料，A正確；青石棉能完全溶于足量硝酸中，會生成硅酸沉淀，B正確；硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，故C錯誤；青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，所以青石棉中含有二價鐵離子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等判斷青石棉與硝酸的關(guān)系式，所以青石棉與硝酸反應(yīng)的關(guān)系式計算得

11、：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OHNO3，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被還原，故D正確；選C。5.【答案】B【解析】A因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯誤；BNa2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；CNO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO，應(yīng)利用排水法收集，故C錯誤；DNO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D錯誤；故選B。6.【答案】D【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2，向反應(yīng)后的混合

12、物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A由上述分析及化學(xué)方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，所以不含銅離子，故A正確；BCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2mol CuI，所以轉(zhuǎn)移1mol e時生成1mol CuI白色沉淀，故B正確；C2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2，故C正確；

13、D反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，碘化氫為強電解質(zhì)，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=2I+4H+SO，故D錯誤。7.【答案】C【解析】A根據(jù)圖示，12g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成28g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ，故A錯誤；BH的單位一般為kJmol1（kJ/mol），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221kJmol1，故B錯誤；C碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2mol C反應(yīng)生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；D該反應(yīng)的反應(yīng)熱

14、等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與C、O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差，故D錯誤；答案選C。8.【答案】C【解析】四種元素中，只有氫原子有1個電子層，其余均有2個電子層，質(zhì)子數(shù)CNO，依據(jù)電子層越大半徑越大，電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑由小到大的順序為：HONC，故A正確；BC、N、O為同周期元素，原子序數(shù)依次增大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強，所以三種元素的得電子能力由大到小的順序為：ONC，故B正確；CNH4HCO3與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO，故C錯誤；DNaCl固體穩(wěn)定，NH4HCO3固體不

15、穩(wěn)定受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，加熱生成的氣體逸出，故D正確。9.【答案】D【解析】A溶液中加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體為氫氣，則溶液中有大量氫離子，則一定不含CO和NO，根據(jù)電中性原則知，一定含有SO，故A錯誤；B根據(jù)題給圖像知，在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NH+OH=NH3H2O，故B錯誤；C根據(jù)題給圖像知，溶液中的陽離子一定含NH、H+、Mg2+、Al3+，故C錯誤；D根據(jù)題給圖像分析，氫離子消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，氫氧化鈉為0.5至0.7mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NH+OH=NH3H2O

16、，所以銨離子的物質(zhì)的量為0.2mol ，氫氧化鈉為0.7至0.8mol時，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，所以Al3+的物質(zhì)的量是0.1mol，鎂離子的物質(zhì)的量是(0.4mol-0.1mol 3)2=0.05mol，n(H+)n(NH)n(Mg2+)=241，故D正確。10.【答案】B【解析】A甲烷的燃燒熱是指甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時放出的熱量，而反應(yīng)的產(chǎn)物為CO，則H-890.3kJmol1，A錯誤；B反應(yīng)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ H2O(l)，既包含H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)，又包含SO(aq)+Ba2+(aq)=Ba

17、SO4(s)，所以H為兩反應(yīng)之和，故H-57.3kJmol1，B正確；CN2與H2的反應(yīng)可逆，0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HN，則Z(O)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y(N)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強，C正確；DY(N)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M(Cl)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，D不正確。15.【答案】B【解析】A由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯誤；B過

18、量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：，離子方程式為：，故B正確；C結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強，相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其對應(yīng)的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱，堿性：OHAlOCO，所以結(jié)合質(zhì)子能力：OHAlOCO，故C錯誤；D氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯誤。16.【答案】（1）坩堝 （2） MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O bcghd 關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中；微熱圓底燒瓶；若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣 （3） 92% 【解析】(1)

19、固體的焙燒在坩堝內(nèi)進(jìn)行，故答案為：坩堝；(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)為MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、MnCl2、H2O，離子方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a連接b、c，通過飽和食鹽水除去HCl、繼續(xù)連接g、h，通過濃硫酸，除去H2O，再連接d，即可收集純凈、干燥的氯氣；故答案為：bcghd；利用加熱氣體膨脹的原理進(jìn)行裝置氣密性的檢驗，所以檢驗方法為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣；(3)根據(jù)Fe元素守恒可得：2CuFeS2Fe2O3，所以該黃銅礦中

20、含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：92%。17.【答案】（1） （2） 取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明試樣中存在NH （3） 第三周期A族 Cl b （4） H2CO3 只有H2CO3為弱酸，其余為強酸 3H+Al(OH)3=Al3+3H2O 【解析】根據(jù)題給元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)可知：T的核外電子數(shù)為16，為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為第二周期元素，為C元素；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性可知單質(zhì)為N2，氫化物的水溶液是NH3H2O，則Y為N元素；元素最高正價等于其族序數(shù)，則Z

21、為第A元素，F(xiàn)元素?zé)o正價，故Z為Cl元素；單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，該單質(zhì)為金屬Al，故W為Al元素。（1）在考古工作中用于測定一些文物的年代，答案為：；（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH是NH，其電子式為：；檢驗該離子的方法為：取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，試紙變藍(lán)，說明試樣中存在NH。（3）Z為Cl元素，在周期表中位于第三周期、第A族。同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，故Cl元素與S元素相比，非金屬性較強的是Cl元素?？筛鶕?jù)元素周期律來選擇判斷能證明這一事實的選項：b相應(yīng)元素的非金屬性就越強，生成

22、的氫化物的穩(wěn)定性越強，故可以證明Cl元素的非金屬性比較強；（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別是：H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，其中H2CO3性質(zhì)不同于其他三種，因為只有H2CO3為弱酸，其余為強酸。W的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，與HClO4反應(yīng)的離子方程式為：3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。答案為：H2CO3；只有H2CO3為弱酸，其余為強酸；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。18.【答案】（1）研磨 加熱 （2） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O FeO+2H+=Fe2+H2O ac （3） 滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生

23、藍(lán)色沉淀 （4） 4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 （5） 硫酸鎂 硼酸 【解析】硼鎂泥含有鎂硼酸鹽（2MgOB2O3）、鎂硅酸鹽（2MgOSiO2）及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)，研磨后加入硫酸，過濾除去SiO2，加入的過氧化氫把亞鐵離子氧化成鐵離子，加MgO調(diào)節(jié)pH，溶液pH升高，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣含有Al(OH)3、Fe(OH)3，用重結(jié)晶的方法得到硫酸鎂晶體、硼酸晶體，以此解答該題。（1）要加快反應(yīng)速率，可研磨、加熱，故答案為：研磨、加熱；（2）由強酸制備弱酸可知，硫酸酸性較強，故答案為：；酸浸時，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解，相關(guān)離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；FeO+2H+=Fe2+H2O；已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3+OH- =B(OH)，可知硼酸為一元酸，電離方程式為H3BO3+H2OB(OH)+H+，由與非金屬性BC=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答。(1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7