《原子的結構》教學設計.doc

1、基于交互式電子白板的課堂教學設計“三段五步”課題原子的結構 第二課時備課教師教材簡析本節(jié)課位于九年級化學上冊，第三單元物質構成的奧秘的課題2原子的結構的第二課時，本課時的主要內容為原子核外電子的排布。先對原子的核外電子的排布規(guī)律進行介紹，接著介紹金屬、非金屬、稀有氣體原子和核外電子層結構的特點與化學性質的關系，為下一節(jié)課將要學習的離子作鋪墊。因此，本節(jié)課起著承前啟后的作用。教學目標初步了解原子核外的電子是分層排布的，掌握原子結構的表示方法；了解原子結構與元素化學性質的關系，初步體會物質構成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力想象力和分析推理能力；樹立“結構決定性質”、“物質的微粒性”等辯證唯物主義觀

2、點。教學重難點教學重點：核外電子排布的規(guī)律以及原子結構示意圖教學難點：原子最外層電子運動的特點以及最外層電子數(shù)與化學性質之間的關系。教學流程教 學 過 程教學內容及教師活動學生活動資源選擇、媒體使用及分析一、 引（一）白板呈現(xiàn) 復習舊知【復習舊知】上節(jié)課我嗎學習了原子的內部結構，、現(xiàn)在通過科普文章電子的獨白來復習一下原子的內部結構，課件展示。（找一位學生讀，其他學生邊聽變思考）。（二）借助資源，情景導入提出問題：從文章中你能得到電子是怎樣在核外運動的？【播放視頻】那么，電子究竟在核外是怎樣運動的呢？我們一起觀看科普小視頻來尋找答案。（播放視頻：核外電子的運動）邊聽邊思考設計哪些知識點，并找出關

3、鍵字對電子在核外的運動做出思考學生觀看視頻，并提出自己的猜想白板展示電子的獨白科普文章，讓學生創(chuàng)設情境，讓學生思維回歸到微觀世界，復習舊知，在提出“電子是如何運動的？”。利用白板的資源庫，導出視頻。學生先對電子在原子核外是如何運動的做出猜想，激發(fā)學生的好奇心，之后通過觀看電子在原子核外運動的視頻，完成抽象思維到具象思維的轉變。二、 探（一）多重交互 探究新知【提出問題】看完視頻并結合課本54頁內容，思考并回答下列問題：1.核外電子是如何排布的？2.核外電子最少可以排幾層？做多可以排幾層？電子層與原子核遠近的關系。3.核外電子的排布與能量有什么關系？4.第一層最多排幾個電子？最外層最多排幾個電子

4、？第二層呢？【總結】核外電子是分層排布的，最少排一層，最多排七層；離核由近導員，能量由低到高。第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層最多排8個電子。如果只有一層，最外層最多排2個電子。分組進行討論、交流，并展示交流結果。通過對展示出來的問題的討論與展示，共同總結電子層、電子層與核距和能量之間的關系，以及電子在核外運動的規(guī)律，初步掌握教學的難點?！具^渡】課件展示書上的圖3-10核外電子排布示意圖，太過繁瑣，用原子結構示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。【講述】用原子結構示意圖表示氧原子的結構并講述原子結構示意圖的涵義。小圈表示原子核，圈內的數(shù)字表示核內質子數(shù)；弧線表示電子層

5、，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。說出原子結構示意圖中各個部分的含義，練習畫出1-18號元素原子結構示意圖。說出原子結構示意圖中各個部分的含義，練習畫出1-18號元素原子結構示意圖。利用化學學科工具，畫出氧原子的結構示意圖，在討論、交流中了解原子結構示意圖各部分的意義，形成對最外層電子數(shù)的認識。利用漫游功能，展示1-18號元素的原子結構示意圖【提出問題】學生小組討論上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？哪些是稀有氣體元素？他們的最外層電子數(shù)有何規(guī)律？并展示討論結果?！究偨Y】稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都多

6、于4個。講解相對穩(wěn)定結構的概念，引導學生思考如何使原子達到相對穩(wěn)定結構。 （氦有2個電子），是一種相對穩(wěn)定結構，在化學反應中不容易得失電子，化學性質穩(wěn)定。在化學反應中一般容易失去電子，化學性質不穩(wěn)定。在化學反應中，容易得到電子，化學性質不穩(wěn)定【總結】最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。課件展示1-18號元素，學生小組討論上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？哪些是稀有氣體元素？他們的最外層電子數(shù)有何規(guī)律？并展示討論結果。利用漫游功能，展示1-18號元素的原子結構示意圖然后通過學生的練習畫原子結構示意圖，鞏固核外電子排布的規(guī)律和原子結構圖各部分的含義，讓學生更好的掌握本節(jié)課的重點。在教師的

7、引導下歸納總結各類元素原子最外層電子數(shù)目特點，形成相對穩(wěn)定結構的概念，分析金屬元素和非金屬元素要使之達到相對穩(wěn)定結構，得失電子的情況，得出元素的化學性質與其結構的關系從而突破教學的難點。三、 驗（一） 擴展資源 鞏固練習【練習與提升】1.根據(jù)原子結構示意圖，不能確定的是（ ） A.最外層電子數(shù) B.中子數(shù) C.質子數(shù) D.電子層數(shù)2. 元素的原子結構示意圖為有關該元素的下列說法中，錯誤的是（ ）A.該元素比較容易得到電子 B.該元素原子有三個電子層C.該元素化學性質穩(wěn)定 D.該元素屬于非金屬3.判斷下列所畫原子結構示意圖是否正確，著重考察的是畫原子結構示意圖的依據(jù)-核外電子排布的規(guī)律的理解。4

8、.某元素的原子結構示意圖如右圖。根據(jù)示意圖提供的信息，X的值為 ，該原子的原子序數(shù)是 ，根據(jù) 判斷，該元素屬于金屬元素，在化學變化中容易 電子，化學性質 。學生練習，討論交流考察學生通過讀原子結構示意圖圖獲得信息的能力，著重考察通過最完成電子數(shù)判斷元素的種類、化學性質和的事電子情況。上個課時學習的內容與本節(jié)課內容相結合，在習題中強化對本節(jié)課的難點的理解，將本節(jié)課內容進行延伸。（二）雙板結合 交流收獲【課后小結】黑板和白板結合展示學生的收獲學生回憶本節(jié)課學習內容 ，交流收獲，加強學生對知識的記憶板書設計課題2 原子的結構（2）一、 核外電子的排布1 核外電子是分層 排布的。2 電子層： 一 二 三 四 五 六 七 核距： 近-遠 能量： 低-高3.排布規(guī)律（1） 第一層最多排2個電子；（2） 第二層最多排8個電子；（3） 最外層最多排8個電子。4.原子結構示意圖（1） 原子結構示意圖的含義（2） 最外層電子數(shù)決定元素的化學性質作業(yè)設計1.課下練習并掌握1-18號元素的原子結構示意圖的畫法；2.課堂作業(yè)：課后習題：1、2、33.完成學習之友原子的結構課后反思（包括教學反思、教學資源應用反思） 本課題設計主脈清晰,重點突出,從學生的認知水平出發(fā)設計教學過程,學生參與度高,在輕松愉快的氣氛中,知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀都得到了充分的體現(xiàn)，初