湖南省常德市淮陽(yáng)中學(xué)2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

1、 可修改湖南省常德市淮陽(yáng)中學(xué)2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）一選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填涂在答題卡上。每小題2分，共50分。）1.元素周期表為我們提供了許多關(guān)于元素的重要信息，是學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。元素周期表中某個(gè)小方格的內(nèi)容如圖所示，下列敘述不正確的是A. “26”表示該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量B. “Fe”是該元素的元素符號(hào)C. 該元素是一種金屬元素D. 該元素的名稱(chēng)是鐵【答案】A【解析】【詳解】A. “26”表示該元素原子的原子序數(shù)，原子序數(shù)也等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.任何一種元素都用一個(gè)特定的符號(hào)表示，該符號(hào)為該元素的元素符號(hào)，所

2、以“Fe”是26號(hào)元素的元素符號(hào)，B正確；C.Fe元素原子核外最外層電子數(shù)少，容易失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)的金屬性，該元素是一種金屬元素，C正確；D.26號(hào)元素名稱(chēng)為鐵，即該元素的名稱(chēng)是鐵，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2.已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的離子所帶電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，等于原子核外電子數(shù)，所以已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)，但同一元素的原子在不同條件下反應(yīng)失去或獲得的電子數(shù)目可能不同，因此生成的離子所帶的電荷數(shù)目不同，因此不能根據(jù)元素的原子序數(shù)確定離子所帶

3、電荷數(shù)，則說(shuō)法正確的是，所以合理選項(xiàng)是D。3.若把周期表原先的主、副族序號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第一列稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是A. 第10列元素全部是金屬元素B. 第18列元素單質(zhì)全部是氣體C. 只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子D. 第3列元素種類(lèi)數(shù)最多【答案】C【解析】【詳解】A.第10列元素全部是過(guò)渡元素，則第10列屬于金屬元素，A正確；B.第18列元素是惰性氣體元素，它們的單質(zhì)在常溫下全部是氣體，B正確；C.除第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子外，18列的He元素的原子以及部分過(guò)渡元素的原子最外層也只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D.第3列含有錒

4、系和鑭系元素，因此包含元素種類(lèi)數(shù)最多，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（ ）A. 它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B. 被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大C. 它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D. 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深【答案】C【解析】【詳解】AF、Cl、Br、I原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，A正確；BF、Cl、Br、I元素的非金屬性逐漸減弱，則被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大，B正確；C、F、Cl、Br、I

5、元素的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；DF、Cl、Br、I單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，D正確。答案選C。5.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（）酸性：HClO4H2SO4H3PO4最高正化合價(jià)：ClNC穩(wěn)定性：HClHBrHI還原性：HClHBrA. B. C. D. 全部都正確【答案】C【解析】【分析】根據(jù)同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；主族元素最外層電子數(shù)=最高正價(jià)進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻客芷谠貜淖蟮接遥氐姆墙饘傩灾饾u增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HC

6、lO4H2SO4H3PO4，故正確；主族元素最外層電子數(shù)=最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，所以最高正價(jià)：ClNCF，故正確；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HClHBrHI，故正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，則還原性：HClHBr，故錯(cuò)誤；故符合題意；所以本題正確答案為C。6.下列說(shuō)法中正確的是()A. CH4和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. Na2O2、NaClO中所含化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同C. Si與C同屬A族，因此SiO2和CO2兩種物質(zhì)中微粒間作用完全相同D. 氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性

7、鍵的斷裂和形成【答案】B【解析】分析：A、在化合物中，除H、Li、Be、B四種元素的原子最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)外，其它元素一般情況下都能滿(mǎn)足；B、離子化合物中含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵；C、同主族元素形成的類(lèi)似化合物，微粒間的作用也不一定相同；D、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過(guò)程，但鍵的類(lèi)型不一定相同。詳解：A、CH4分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外層都不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A不正確；B、Na2O2分子中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，而NaClO分子中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，所以二者所含化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故B正確；C、Si與C都屬A族元素，但SiO2是由Si原子和

8、O原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的原子晶體，而CO2是由CO2分子間通過(guò)分子間作用力形成的分子晶體，即二者微粒間的作用不同，故C不正確；D、氯氣與NaOH的反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，而形成的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵，所以D不正確。本題答案為B。點(diǎn)睛：盡管非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵都屬于共價(jià)鍵，但二者并不相同，而B(niǎo)選項(xiàng)要求的就是“不完全相同”；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中斷裂和形成了哪些化學(xué)鍵，可通過(guò)反應(yīng)物和生成物中所含的化學(xué)鍵去判斷。7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物

9、質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑：WXYWC. 圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)D. a一定只由W、X兩種元素組成【答案】C【解析】【分析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，d為Na2O2，m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為O2，b、c分別為CO2、H2O中的一種，對(duì)應(yīng)的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，則a為烴或烴的含氧衍生物，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知a為烴或烴含氧衍生物，m為O2，b、c

10、分別為CO2、H2O中的一種，對(duì)應(yīng)的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，d為Na2O2，元素W為H，X為C，Y為O，Z為Na。A.同一周期的元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，所以原子半徑：W(氫)Y(氧)X(碳)H，所以陰離子的還原性：H-O2-，即陰離子的還原性：YCl，原子半徑FCl，所以在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，所以物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比HCl高，故C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較：HFHCl；（4）E 的氫化物NH3與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3反應(yīng)的生成物NH4NO3中含有的的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)

11、鍵或離子鍵和極性鍵；（5）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3的稀溶液與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O。27.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，已知A原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。E和C、D同周期，它的原子序數(shù)比B多6。回答下列問(wèn)題：ABCD(1)人的汗液中含有D的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，元素C在元素周期表中的位置是_。C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液稀釋的方法是_。(2)A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是_（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。(3)E的最

12、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)，它是_（填“酸性”或“兩性”或“堿性”）化合物。寫(xiě)出該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4)加熱時(shí)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的濃溶液與單質(zhì)A反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用具體的化學(xué)式表示)_?！敬鸢浮?(1). (2). 第三周期A族 (3). 將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 (4). CO2 (5). 共價(jià)鍵 (6). Al(OH)3 (7). 兩性 (8). Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O (9). C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如下表，A位

13、于第二周期，A原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1，則其最外層電子數(shù)是4，A為C元素，則B為N元素、C為S元素、D為Cl元素，E和C、D同周期，它的原子序數(shù)比B多6，則E是13號(hào)的Al元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是C元素，B為N元素、C為S元素、D為Cl元素，E是Al元素。(1)D是Cl元素，Cl原子獲得1個(gè)電子生成Cl-，Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素C是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，所以S位于元素周期表第三周期第VIA族。C的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，由于濃硫酸的密度比水大，且濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，屬于濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不

14、斷攪拌；(2)A是C，C原子最外層有4個(gè)電子，所以C元素的最高價(jià)氧化物是CO2，CO2分子中C原子和O原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(3)E是Al元素，原子最外層有3個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al(OH)3，Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，是一種兩性氫氧化物；Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O；(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液是濃H

15、NO3，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，在加熱時(shí)濃硝酸和C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+ 2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、金屬及非金屬化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)等。根據(jù)元素的相對(duì)位置及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵，準(zhǔn)確掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用，清楚各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題基礎(chǔ)。28.合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，降低碳排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_(填字母)。a.植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被b.加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用

16、液化石油氣c.大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以14的物質(zhì)的量之比混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2_+2H2O。(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?，F(xiàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所

17、示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_。(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的_(填“正”或“負(fù)”)極，正極反應(yīng)式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). b (2). CH4 (3). 0.375molL1min1 (4). 負(fù) (5). O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】【詳解】(1)a.植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被，能增強(qiáng)光合作用，大量消耗二氧化碳，a不符合題意；b.加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣，能增加二氧化碳的排放，b符合題意；c.積極推進(jìn)核能、風(fēng)能、潮汐能建設(shè)，大力推行太陽(yáng)能的

18、綜合開(kāi)發(fā)能減少二氧化碳的排放，c不符合題意；d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高，能減少電的使用，減少煤和石油化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，d不符合題意；故合理選項(xiàng)是b；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后各種元素的原子數(shù)目和種類(lèi)不變，分析題給的化學(xué)反應(yīng)方程式可以知道，反應(yīng)物中有2個(gè)O，1個(gè)C，8個(gè)H，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)O，4個(gè)H，則在X中含有4個(gè)H和1個(gè)C，因此X化學(xué)式是CH4；(3)由圖可知，12min到達(dá)平衡時(shí)二氧化碳的濃度變化量c(CO2)=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，所以v(CO2)=0.125mol/(Lmin)，在同

19、一時(shí)間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=3v(CO2)=30.125mol/(Lmin)=0.375mol/(Lmin)；(4)甲醇-空氣燃料電池中，通入燃料甲醇的電極為負(fù)極，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！军c(diǎn)睛】本題考查涉及化學(xué)平衡影響因素及有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率影響因素、原電池原理的分析判斷等，要學(xué)會(huì)分析圖象，根據(jù)圖象的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的含義，判斷相應(yīng)量的變化情況，然后進(jìn)行分析解答，題目考查了學(xué)生的識(shí)圖能力和有關(guān)計(jì)算能力。29.2SO

20、2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。(1)該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：由圖中曲線(xiàn)變化可知，該反應(yīng)為_(kāi)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_。A.H B.E C. H-E D. H+E(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，如圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。10min時(shí)，v(SO3)=_。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_。A.v(SO3)=v(SO2)B.混合氣體的密度保持不變C.t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變【答案】 (1). 放熱 (2). B (3). 0.05molL1min1 (4). 70% (5). CD【解析】【分析】(1)由圖中曲線(xiàn)變化可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后降低活化能，但不能改變反應(yīng)熱；(2)由圖可知10min時(shí)生成三氧化硫是1mol，c(SO3)=0.5mol/L，根據(jù)v=來(lái)求反應(yīng)速率，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算平衡時(shí)SO2的消耗量，利用轉(zhuǎn)化率定義式可得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反