化學(xué)-江蘇省蘇州市2024-2025學(xué)年2025屆高三第一學(xué)期學(xué)業(yè)期末質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研卷試題和答案

注意事項(xiàng)：一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.下列用于水處理的物質(zhì)，主要成分屬于有機(jī)物的是A.活性炭B.聚丙烯濾膜C.明礬D.二氧化氯2.反可實(shí)現(xiàn)工業(yè)副產(chǎn)品HC1資源再利用。下列說法正確A.0元素位于周期表VIA族B.HCl電子式為H[:CI:JC.基態(tài)Cu2+的電子排布式為3d9A.稱量B.加水溶解C.加指示劑D.滴定閱讀下列材料，完成5~7題：碳族元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。甲烷是清潔能源，燃燒熱大(890.3kJ·mol-1),完全燃燒生成CO?,CO?催化加氫可制CH?;Na?CS?是一種殺菌劑；電解還原SiO?可制得半導(dǎo)體材料晶體Si,四氯化鍺(GeCl4)水解可得到GeO?;醋酸鉛[(CH?COO)?Pb]易溶于水，難電離，醋酸鉛溶液可用于吸收H?S氣體。5.下列說法正確的是B.1molCS?-中含有σ鍵數(shù)為3molC.GeCl4的空間構(gòu)型為平面正方形高三化學(xué)試卷第1頁共6頁7.下列有關(guān)反應(yīng)說法正確的是B.反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.反應(yīng)的△H=4E(C-H)+4E(O-H)-2E(C=O)-4E(H-H)(E表示鍵能)火oF-;A.M極上產(chǎn)生黃綠色氣體9.利用丹皮酚(X)合成一種藥物中間體(Y)的流程如下：C.反應(yīng)前后K?CO?的質(zhì)量不變D.X的沸點(diǎn)比的低11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向2mL濃度均為0.1mol-L-1的NaCl和NaI混合的大小B分別向CH?COONa和NaCN溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察溶液顏色判斷CH?COO~和CN結(jié)合H+能力的強(qiáng)弱C向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加過量氯水，觀察溶液顏色D液中，觀察溶液顏色12.室溫下，測定溶液中Ca2+濃度的流程如下：酸性溶液含Ca2?試樣一已知Kp[CaC?O4]=2.5×10-9。下列說法正確的是A.0.1mol·L-Na?C?O?溶液中：c(Na+)=2c(C?O}-)+2c(HC?O4)C.溶解得到的酸性溶液中：2c(C?O2-)+c(HC?O7)+c(OH-)+2c(SO2-)=c(H+)D.滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液中：c(MnO4)>c(Mn2+)13.利用Mo-Ce/Al?O?作催化劑，可將廢氣中的SO?轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，涉及的反應(yīng)主要有：反應(yīng)ISO?(g)+3H?(g)=H?S(g)+反應(yīng)ⅡSO?(g)+2H?S(g)=3S(g)+2H?O(g)的轉(zhuǎn)化率及S的選擇性隨溫度的變化如題13圖所示。下列說法正確的是S的選擇性%A.低于300℃時(shí)，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)ⅡS的選擇性%%C.300℃時(shí)，出口處的氣體中H?O的體積分?jǐn)?shù)約題13圖D.增大體系壓強(qiáng)，題13圖高三化學(xué)試卷第3頁共6頁二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)以電爐鈦渣(主要成分為Fe?TiOs,含少量CaTiO?等)為原料制備TiO?催化(1)原料加氨①CaTiO?晶胞如題14圖-1所示，其中Ca2+的配位數(shù)(與金屬離子距離最近且相等且存在穩(wěn)定的HF?離子，可能的原因是▲。(2)浸取(2)浸取車Fe用濃度均為6mol·L-1的HF和NH?F混合溶液浸取電爐題14圖-2所示。已知：Fe?TiOs能車Fe高于用12mol·L-1HF溶液浸出的速率，其原因是▲o(3)加氨加入氨水的目的是o(4)TiO?催化甲醇水溶液光解制H?,同時(shí)可得到HCHO、HCOOH等產(chǎn)物(如題14圖-3所示)。光催化劑TiO?的表的物質(zhì)的量(不考慮其它產(chǎn)物，寫出計(jì)算過程)?！呷瘜W(xué)試卷第4頁共6頁15.(15分)化合物F是一種心血管藥物，其合成路線如下：(2)化合物E中有個(gè)手性碳原子。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲o酸性條件下水解生成兩種產(chǎn)物；兩種產(chǎn)物均含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且苯環(huán)上的一氯代物均只有2種。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16.(16分)通過處理廢舊磁性合金釹鐵硼(Nd?Fel?B)可回收釹與鐵。I.濕法分離(1)向釹鐵硼中加入硫酸，釹、鐵分別轉(zhuǎn)化為Nd3+、②酸浸初始階段溶液的pH迅速上升的原因是▲o(2)向酸浸后的濾液中加入NaOH溶液，可將Nd3+轉(zhuǎn)化為NaNd(SO)沉淀分離。①若加入NaOH溶液過多，放置時(shí)間過長可能會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)2或FeOOH。Fe2+轉(zhuǎn)②檢驗(yàn)所得NaNd(SO4)2沉淀中是否含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)方案為▲。(3)將沉釹后過濾所得的濾液(含F(xiàn)eSO4、H?SO?)電解可獲得鐵。為提高陰極的電解高三化學(xué)試卷第5頁共6頁II.干法分離(4)不同的固體混合物在空氣中焙燒所得固體物質(zhì)的X-射線衍射圖(可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在)如題16圖-2所示。已微溶于水，NdCl?可溶于水。2×衍射角/度請補(bǔ)充完整以Nd?Fe??B原料制備Nd?(C?O4)3的實(shí)驗(yàn)方案：固體混合物在坩堝中焙燒，冷卻至室溫后將固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，▲,洗滌，干燥[須使用的試劑：(NH4)?C?O4溶液]。17.(15分)儲(chǔ)能材料是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。(1)AlH?易分解反應(yīng)釋氫，且可與固體氧化物混合作固體燃料推進(jìn)劑。AlH?與Fe?O?的反應(yīng)過程如下：I.AlH?(s)=Al(s)+3H(g)△H=5II.6H(g)+Fe?O?(S)=2Fe(s)+3H?O(g)△H=-1209.2kJ·mol-III.2Al(s)+Fe?O?(s)=Al?O?(S)+2Fe(s)△H=-851.5kJ·mol-1①LiAlH4和AlCl?在無水乙醚中反應(yīng)可以生成AlH?和LiCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_③AIH?與普通鋁粉相比，AlH?與Fe?O3反應(yīng)更容易引發(fā)的原因是▲o ①NaBH?水解生成H?和B(OH)-的離子方程式為▲②用重水(D?O)代替H?O,通過檢測反應(yīng)生成的.▲可以判斷制氫的機(jī)理。③摻有MoO?能提高催化效率的原理是▲◎④產(chǎn)氫速率與NaBH?濃度的關(guān)系如題17圖-2所示。當(dāng)NaBH?濃度大于1mol-L-1時(shí)，產(chǎn)氫速率下降的源因是▲高三化學(xué)試卷第6頁共6頁蘇州市2024~2025學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研卷題號(hào)23456789答案ACDBCBDCDABC14.(15分)(1)①Ca2+(2分)(2)①Fe?TiOs+10HF+8F-+6NH=2(NH4)?n(e)=2nCHCHO)+4n(HCOOH)=2×2×10~5mol+4n(HCOOH)=8.15.(15分)(1)酮羰基、(酚)羥基(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)(1分)(1分)(2分)(2分)(3分)(3分)(5分)16.(16分)(1)①10(2分)②反應(yīng)消耗H+;溫度升高抑制HSO7的電離(2分)(2)①4Fe2++O?+8OHT=4FeOOH1+2H?O(2分)(3)檸檬酸根離子與H+結(jié)合，減少H+在陰極放電；防止Fe2+被氧化為Fe3(2分)(4)3:1(NH)?C?O4溶液無渾濁，過濾(3分)17.(15分)(1)①3LiAIH+AlCl?=4AIH?+3LiCl(2分)③AlH?分解得到活性H與Fe?O?反應(yīng)大量放熱引發(fā)鋁熱反應(yīng)Ⅲ;AlH?分解得到Al更容易與Fe?O?反應(yīng)(顆粒小、無氧化膜)(3分)(2)①NaBH?+4H?O=B(OH)-+4H?t