福建省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第8課時(shí) 溶液課件.ppt

1、主題三身邊的化學(xué)物質(zhì),第8課時(shí)溶液,考 點(diǎn) 對(duì) 接,考點(diǎn)對(duì)接,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)1溶液的形成 1溶液 (1)特征：_、_、_。 (2)組成： _：被溶解的物質(zhì)，可以是氣體、液體、固體。 _：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，最常見的就是水。 【注意】 溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì)。 溶液中的溶質(zhì)可以是多種，但溶劑只有一種，水是最常見的溶劑,混合物,均一性,穩(wěn)定性,溶質(zhì),溶劑,考點(diǎn)對(duì)接,2溶解過程中的能量變化 (1)_溶于水的過程中吸熱，所以溶液的溫度會(huì)降低。 (2)_和_溶于水的過程中放熱，所以溶液的溫度會(huì)升高。 (3)大部分物質(zhì)溶于水能量不變化，所以溶液的溫度不變。 3乳化現(xiàn)象 (1)當(dāng)在植物油中加入

2、洗滌劑后，植物油就會(huì)被分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成較大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為_。 (2)洗滌劑、肥皂水去除油污的原理為_作用；汽油去除油污的原理為_；氫氧化鈉去除油污的原理為_,硝酸銨,氫氧化鈉,濃硫酸,乳化,乳化,溶解作用,化學(xué)作用,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,針對(duì)訓(xùn)練/ 1【2016郴州】溶液在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)溶液的敘述正確的是() A均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B洗滌劑去除油污是乳化現(xiàn)象 C豆?jié){、牛奶都是溶液 D溶液都是無色的,B,解析 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；豆?jié){和牛奶屬于懸濁液；溶液不一定是無色的，如高錳酸鉀溶液為紫紅色,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,考點(diǎn)2飽和溶液和

3、不飽和溶液 1判斷標(biāo)準(zhǔn)：在一定的_下，在一定量的_中，向溶液中加入溶質(zhì)，根據(jù)_來判斷溶液是否達(dá)到飽和。 2二者之間的轉(zhuǎn)化(填寫轉(zhuǎn)化方法) 對(duì)大部分溶質(zhì),注意】 對(duì)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，如氫氧化鈣等，轉(zhuǎn)化時(shí)溫度變化正好相反,溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解,溫度,溶劑,增加溶劑,降溫,增加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,升溫,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,3溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關(guān)系 飽和溶液_是濃溶液；不飽和溶液_是稀溶液；但同種溶質(zhì)在同一溫度下，其飽和溶液_比其不飽和溶液濃,一定,不一定,不一定,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,針對(duì)訓(xùn)練/ 2A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向四個(gè)小燒杯中

4、分別加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖81所示。請(qǐng)回答,圖81,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,1)_(填序號(hào)，下同)中盛的可能是飽和溶液；_中盛的一定是不飽和溶液。 (2)若固體溶質(zhì)是硝酸鉀，對(duì)A、B兩個(gè)燒杯同時(shí)升高溫度(均勻進(jìn)行)，固體物質(zhì)先消失的是_。固體消失后的溶液_(填“一定”或“可能”)是不飽和溶液,C,D,B,可能,解析 (1)A、B燒杯中還有未溶解的溶質(zhì)，則一定是飽和溶液，C、D兩燒杯加入的溶質(zhì)分別是100 g、50 g且均全部溶解，則可知C可能是剛好飽和的溶液，D一定是不飽和溶液,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,考點(diǎn)3溶解度和溶解度曲線 1固體溶解度 (

5、1)固體溶解度四要素 兩個(gè)條件：_和_；一個(gè)狀態(tài)：_，一個(gè)質(zhì)量：_。 (2)影響因素：內(nèi)因：_，外因：_。 (3)與溶解性的關(guān)系,飽和狀態(tài),一定溫度,100 g溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量,溫度,溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì),第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,4)溶解度曲線 橫坐標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)表示_，可以得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。 規(guī)律：根據(jù)溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況；曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)具體溫度下的溶解度；交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下溶解度相等；同一溫度下，物質(zhì)的溶解度越大，對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶解度,溫度,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,根據(jù)溶解度曲線可以判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法，溶解度變化不大的物質(zhì)

6、適用于蒸發(fā)結(jié)晶法，溶解度變化較大的物質(zhì)適用于降溫結(jié)晶法,2影響氣體溶解度的因素 (1)內(nèi)因：_。 (2)外因：溫度升高，氣體物質(zhì)的溶解度_；壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的溶解度_,溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì),減小,增大,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,針對(duì)訓(xùn)練/ 3【2017福建】圖82是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是(,At1 時(shí)，25 g甲充分溶解于100 g水中， 配得甲的飽和溶液 Bt2 時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C若甲中含少量乙，可用溶解、過濾的方法提純甲 D將甲飽和溶液從t2 降溫到t1 ，可析出晶體,C,第8課時(shí)溶液,圖82,解析 t1 時(shí)，物質(zhì)甲的溶解度是25 g，所以此溫度

7、下25 g甲溶解到100 g水中恰好形成甲的飽和溶液，所以A正確； t2 時(shí)，甲和乙的溶解度相同，所以該溫度下甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以B正確；若甲中含有少量乙，可以在較高溫度下將混合物溶解得到甲的飽和溶液，然后通過降溫結(jié)晶、過濾的方法提純甲，所以C錯(cuò)誤；物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的降低而減少，所以將甲的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，可析出晶體，所以D正確,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,考點(diǎn)對(duì)接,4【2016南寧】根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問題,1)10 時(shí)，氯化鈉的溶解度是_ g,35.8,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而_；與硝酸鉀相比較，

8、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響_(填“較大”或“較小”)。 (3)20 時(shí)，在100 g水中加入40 g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬?，將溶液溫度升高?0 (不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 (4)在2030 的某溫度時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同，x的取值范圍是_,較小,增大,不飽和溶液,36.0 g36.3 g,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,考點(diǎn)4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 計(jì)算公式 (1)溶液質(zhì)量_質(zhì)量_質(zhì)量。 (2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_100%。 (3)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量_。 (4)溶液的質(zhì)量溶液的體積溶液的密度。 (5)濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9、。 (6)溶液中化學(xué)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)與其他物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算,溶劑,溶質(zhì),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,針對(duì)訓(xùn)練/ 5【2017德陽】某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室的一次探究活動(dòng)中，他們將50 g氫氧化鈉溶液與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到9.8 g沉淀。請(qǐng)你計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,考點(diǎn)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 1步驟和儀器 計(jì)算稱量(天平、藥匙)和量取(量筒、膠頭滴管)溶解(燒杯、玻璃棒)轉(zhuǎn)移(細(xì)口瓶) 2溶液的稀釋依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 3誤差分析,小,小,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,大,大,小,小,第8課時(shí)溶液,考點(diǎn)對(duì)接,大,小,小,大,大,小,第8課時(shí)溶液,針對(duì)訓(xùn)練/ 6實(shí)驗(yàn)室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液。 (1)計(jì)算：所需氯化鈉的質(zhì)量_g和水的體積_mL(水的密度為1 g/mL)。 (2)稱量及量取：氯化鈉應(yīng)放于托盤天平的_(填“左”或“右”)盤。應(yīng)選用_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取水誤差最??；若按圖83操作量取水，會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”,考點(diǎn)對(duì)接,46,4,偏小,左,50 mL,第8課時(shí)溶液,3)溶解：把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，