醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)考試試卷

1、蘭州大學(xué)20102011學(xué)年第 一 學(xué)期期末考試試卷（A卷）-裝-訂-線- 課程名稱： 基礎(chǔ)化學(xué) 任課教師： 考試時(shí)間 2010.01.14 學(xué)院： 專業(yè)： 年級(jí)： 2010級(jí)姓名： 校園卡號(hào)： 題 號(hào)一二三四五總 分分 數(shù)閱卷教師第2頁(yè)（共 頁(yè)）一 單選題（每題只有一個(gè)正確答案，選擇正確答案填入題后的括號(hào)中，每小題1分，共30分）1. 有一稀溶液濃度為m，沸點(diǎn)升高值為T(mén)b，凝固點(diǎn)下降值為T(mén)f，則 （ ） A Tb Tf B Tb = Tf C Tb Tf D 無(wú)確定2. 關(guān)系兩種臨床用等滲溶液等體積混合后，下列判斷中正確的是 （ ）A因體積增大將變?yōu)榈蜐B溶液 B因總物質(zhì)的量增大將變?yōu)楦邼B溶液

2、C混合后仍為等滲溶液 D滲透壓與混合的體積比有關(guān)3. 增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，對(duì)其性質(zhì)影響的下列四種說(shuō)法中正確的是（ ）A解離度將減小 B. 會(huì)使離子活度減小C. 活度系數(shù)會(huì)減小 D. 離子強(qiáng)度將減小4. 往1.0 L 0.10 molL-1 HF溶液中加入一些NaF晶體并使之溶解,會(huì)發(fā)生的情況是 （ ）A Ka(HF)增大 B Ka(HF)減小 C 溶液pH值增大 D 溶液pH值減小5. 有關(guān)緩沖溶液緩沖容量的下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A. 總濃度一定，緩沖比越大，緩沖容量越大B. 加水稀釋緩沖溶液時(shí)，緩沖比不變，緩沖容量也不變C. 總濃度一定，pH = pKa時(shí)，緩沖容量愈大D. 總濃度

3、一定，緩沖比越小，緩沖容量越大6 某緩沖溶液含有等濃度的B-和HB，已知B-的Kb為1.010-9。求此溶液在298K時(shí)的pH值是 （ ）A. 5 B. 9 C. 11 D. 137下面四種電解質(zhì)對(duì)于AgI正溶膠的聚沉值最小的是 （ ）A. MgCl2 B. Na2SO4C. AlCl3 D. K3Fe(CN)68關(guān)于溶膠具有相對(duì)穩(wěn)定性的原因描述中錯(cuò)誤的是 （ ）A. 膠體離子帶有電荷 B. 溶膠為均相體系C. 溶劑化膜的保護(hù)作用 D. 布朗運(yùn)動(dòng)9將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過(guò)程的G，H，S的符號(hào)依次是 （ ）A. + - - B. + + - C. - + - D. - + +

4、10 在下列反應(yīng)中，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變與生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓相等的是 （ ）A. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) B. CaO(s)+CO2(g)= CaCO3(s)B. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) D. Fe2O3(s)+6HCl(aq)=2 FeCl3(aq)+3 H2O(l)11已知反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)是一級(jí)反應(yīng)，在100kPa下，A分解三分之一需60秒；在相同溫度下，體系增壓到200kPa，A分解三分之一需 （ ） A. 60秒 B. 90秒 C. 120秒 D. 240秒12已知2A+2B=C,當(dāng)A的濃度增大一倍,其反應(yīng)速度為原來(lái)的2倍,當(dāng)B的濃

5、度增大一倍,其反應(yīng)速度為原來(lái)的4倍,總反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為 （ ）A. 0級(jí) B. 1級(jí) C. 2級(jí) D. 3級(jí)13電對(duì)AgCl/Ag 電極反應(yīng)式為AgCl (s) + e = Ag (s) + Cl-(aq)。欲降低此電對(duì)的電極電勢(shì)，可采用的方法是 （ ）A. 增加AgCl 的用量 B. 減少AgCl 用量 C. 增加KCl 的用量 D. 減少KCl 的用量14標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下以標(biāo)準(zhǔn)氫電極為負(fù)極，Zn2+/ Zn為正極組成原電池，測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)為-0.76V，則jo（Zn2+/ Zn）等于 （ ）A. 0.76V B. 0.0000VC. -0.76 0.5916V D. -0.76V15(3，2，1)

6、代表的一個(gè)軌道是 （ ） A 2p軌道 B 3d軌道 C 3p軌道 D 4f軌道16把二價(jià)鈦離子最外層兩個(gè)電子的量子態(tài)寫(xiě)成（3，2，0，）、（3，2，0，） 違背了 （ ）A. 保里不相容原理 B. 能量最低原理率C. 洪特規(guī)則 D. 洪特規(guī)則特例17原子序數(shù)為 19 的元素的價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)為 （ ）A n1，l0，m0， ms +或- B n2，l1，m0， ms +或- C n3，l2，m1， ms +或-D n4，l0，m0， ms +或-18對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)高的原因是 （ ） A. 前者不能形成氫鍵,后者能形成氫鍵B. 前者能形成氫鍵,后者不能形成氫鍵C. 前者形

7、成分子間氫鍵,后者形成分子內(nèi)氫鍵D. 前者形成分子內(nèi)氫鍵,后者形成分子間氫鍵19關(guān)于共價(jià)鍵,下述說(shuō)法正確的是 （ ） A. 一般來(lái)說(shuō)s鍵鍵能小于p鍵鍵能 B. 原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)C. 相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍 D. 不同原子間的鍵至少具有弱極性20雜化軌道與原原子軌道相同的是 （ ）A. 軌道數(shù)目 B.軌道能量C. 軌道形狀 D. 軌道伸展方向21在下列條件中能判斷出該配離子的中心原子采取d2sp3雜化的是 （ ）A. Fe(CN)63-為內(nèi)軌型配離子 B. Co(en)Cl4-具有正八面體構(gòu)型C. Fe(CNS)63-為外軌型配離子 D. Co(en)

8、2Cl2+ 中心原子的配位數(shù)為622下列同類配合物中，最穩(wěn)定的 （ ）A. Ks=11010 B. Kd=110-12 C. pKd =9 D. lgKs=1123EDTA能與金屬離子形成配合物,并且配合物極其穩(wěn)定.這是因?yàn)镋DTA與金屬離子形成了 （ ）A. 簡(jiǎn)單配合物 B. 沉淀物 C. 螯合物 D. 聚合物24滴定分析中用標(biāo)有25mL字樣的移液管移取一待測(cè)液至刻度，放入錐形瓶中應(yīng)將讀數(shù)記錄為 （ ）A. 25mL 25.0mL C. 25.00mL D. 25.000mL25滴定分析中，指示劑顏色改變指示的是 （ ）A. 中性點(diǎn) B. 滴定終點(diǎn)C. 指示劑的變色點(diǎn) D. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（等量

9、點(diǎn)）26為KMnO4滴定法提供強(qiáng)酸性條件，應(yīng)當(dāng)使用的酸是 （ ）A. HCl B. HAc C. HNO3 D. H2SO427與透光率50%相對(duì)應(yīng)的吸光度是 （ ）A2.0 B0.50 C50 D0.3028H3O+的共軛堿是 （ ）A . H+ BH2O CH2O2 DOH-29催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程來(lái)加快反應(yīng)速度,這是由于 （ ）A. 增大碰撞頻率 B. 增大平衡常數(shù)值C. 減小速度常數(shù)值 D. 降低反應(yīng)活化能30已知MO（OH）（s) = MO+(aq) + OH-(aq)的K =1.010-20, 則飽和MO（OH）溶液的pH為 （ ）A8 B4 C7 D10二、填空題（每空1分，共

10、20分）1 產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須要有 存在，而且被隔開(kāi)的兩種溶液 不等。2酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩個(gè) 之間 的轉(zhuǎn)移。3血漿中存在的最重要緩沖系的抗堿成份是 ，抗酸成份是 。4溶膠中加入大分子化合物溶液的量不足時(shí)，可使溶膠的性質(zhì) ，這種作用稱為 作用。5. 當(dāng)體系的狀態(tài)被改變時(shí),狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于_,而與_無(wú)關(guān)。6. 在化學(xué)反應(yīng)中，加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，主要是因?yàn)?了反應(yīng)活化能，增加了 。7第二周期元素，電負(fù)性從左到右依次是 ，原子共價(jià)半徑從左到右依次是 。8 分子的磁性主要是由_所引起的，由極性鍵組成的多原子分子的極性是由_決定的。9滴定分析的偏差越大， 越小；誤差越小，其

11、越高。10. 以 對(duì) 作圖，所得曲線叫吸收曲線。三、判斷題（正確的在括號(hào)中畫(huà)，錯(cuò)誤的畫(huà)，每小題1分，共10分）1滲透壓相等的兩種溶液，其物質(zhì)的量濃度必相等。 （ ）2加水稀釋HAc，其解離度增大，溶液的H3O+亦增大。 （ ）3物質(zhì)的量濃度相等的一元酸和一元堿溶液，等體積混合液的pH值必為7（ ）4. 緩沖溶液的緩沖容量越大，其緩沖范圍也越大。 （ ）5非均相體系的分散度越高，界面能越高。 （ ）6系統(tǒng)在等溫等壓不做非體積功的情況下，其焓變就等于該過(guò)程的熱效應(yīng)。（ ）7催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)的反應(yīng)速度。 （ ）8雜化軌道理論認(rèn)為，原子軌道雜化后成鍵能力比原來(lái)原子軌道強(qiáng)。 （ ）9標(biāo)準(zhǔn)溶液

12、是指已知其準(zhǔn)確濃度的溶液，所以0.1 molL-1的HCl溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液。 （ ）10某物質(zhì)的摩爾吸收系數(shù)k很大，則表明該物質(zhì)溶液的濃度很大。 （ ）四、簡(jiǎn)單完成題（每小題5分，共20分）1. 為什么H2O分子的鍵角既不是90也不是10928而是104.5?2. 在酸堿滴定中，影響pH突躍范圍大小的因素是什么？怎樣影響？3. 寫(xiě)出由過(guò)量的AgNO3溶液和KI溶液作用，制成的AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式。指出膠核、膠粒、吸附層和擴(kuò)散層，及在電場(chǎng)中電泳的方向。4. 給配合物Co (ONO)（NH3）3（H2O）2 SO4命名，并指出內(nèi)界、外界、中心原子、配體和配位數(shù)。五、計(jì)算題（請(qǐng)從下面3道題中任意選做兩道，多選做只按前兩題給分，每小題10分，共20分）1欲配制pH值為6.90的磷酸鹽緩沖溶液500mL ,問(wèn)需要濃度為0.20 molL-1 NaH2PO4和濃度為0.10 molL-1的NaOH溶液各多少毫升？（已知：H3PO4的 pKa1 = 2.12； pKa2 = 7.20； pKa3 = 12.36。lg2=0.30；lg3=0.48；lg7=0.8