九年級化學(xué)下冊 第9單元 專題三 化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算課件 新人教版.ppt_第1頁
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文檔簡介

1、第九單元溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),專題三化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,1電解水時，常在水中加入少量硫酸以增強水的導(dǎo)電性，若用25 g 8%的硫酸通入直流電進行電解水實驗，過一段時間后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10%，則已電解的水的質(zhì)量為( ) A2.5 g B5 g C8 g D10 g 2把鋅片放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是( ) A稀鹽酸 B硫酸亞鐵溶液 C硫酸鎂溶液 D硝酸銀溶液,B,D,3將7.3 g已部分氧化的鋅粉，加入到98 g 10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為( ) A14.5 g B15.5 g C16.1 g D18.1 g 4硫酸銅溶液

2、對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液6.6 g，使過氧化氫完全分解。請按下列步驟計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： (1)40 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為 g，根據(jù) 可計算出過氧化氫完全分解后放出氧氣的質(zhì)量為 g； (2)6.6 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g，由于硫酸銅是 劑，故反應(yīng)后其質(zhì)量不改變； (3)由于過氧化氫已完全分解，故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)； (4)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前兩種溶液質(zhì)量之和減去放出的氧氣質(zhì)量，可列算式為：反應(yīng)后溶液質(zhì)量 ； (5)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù),C,3.4,化學(xué)方程式,1.6,1.32,催化,CuSO4,40 g6.6 g1.6 g45 g,1.32 g45 g100%2.93,7某同學(xué)外出游玩，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，他稱取10.0 g樣品，將60.0 g稀鹽酸分四次加入，測量的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表(已知樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng),求：(1)m 。 (2)樣品中碳酸鈣的

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