十一中化學(xué)部分周練習(xí)

1、十一中化學(xué)部分周練習(xí)10（鎮(zhèn)海）相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ag108 Ba137一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7下列說(shuō)法正確的是：A在自然界中元素貯量越高的金屬，這種金屬元素被人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用越早B分光光度計(jì)通過(guò)測(cè)定溶液顏色分析反應(yīng)物（或生成物）濃度變化，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵D鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀、質(zhì)譜法均可確定有機(jī)化合物的元素組成8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A在“鍍鋅鐵皮厚度測(cè)量”實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢

2、，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應(yīng)B做“食醋總酸含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤(rùn)洗C鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入45的濃鹽酸中浸泡2min，再取出用水洗凈。D在兩支試管中分別加1ml無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性9關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是 A甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1B乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之

3、間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAD丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH10下列敘述正確的是銅片稀H2SO4和Fe2 (SO4)3的混合溶液圖1 圖2 圖3A如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(shí)(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3、Cu2、H三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH1，則溶液中c(SO42)為0.5mol/LB如

4、圖2所示的裝置中發(fā)生Cu2Fe3=Cu22Fe2的反應(yīng)，X極是負(fù)極,Y極的材料名稱可以是銅CCu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D如圖3所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成11下列說(shuō)法正確的是A的名稱是2，3二甲基己烷 B有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2OC有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，理論上該反應(yīng)的原子利用率為100%12下列說(shuō)法正確的是：A已知某溫度下純水中的C(H+)=2l07mol/L

5、，據(jù)此無(wú)法求出水中C(OH)B已知MgCO3的KSP=6.82l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32)，且c(Mg2+)c(CO32) = 6.82106 mol2/L2C常溫下，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因可能是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)D已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol-1348610413436CH3CH3上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 (g)+3H2(g) (g)的焓變13某混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl 、Ca2、CO32、 SO42，現(xiàn)每次取100 mL溶液分別進(jìn)

6、行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生加入足量NaOH溶液后加熱收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33 g下列說(shuō)法正確的是A c(K) 0.2 mol/L B一定存在的離子：Cl、NH4、CO32、SO42C一定不存在的離子：Ca2、K、Cl D c(K) + c(NH4) = c(CO32) + c(SO42) 十一中化學(xué)部分周練習(xí)10（鎮(zhèn)海）班級(jí) 座號(hào) 姓名 7891011121326（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫

7、化物常溫時(shí)為液態(tài)。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）將足量D的單質(zhì)通入到A2E的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為 。（3）化合物甲由上述元素中的若干種組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為63，常溫下甲的水溶液pH7，甲的濃溶液與NaOH溶液共熱有氣體生成，與新制Cu(OH)2懸濁液共熱有紅色沉淀生成。甲的水溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。甲與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?；瘜W(xué)方程式：MN XYH

8、2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)類型，M、N、X、Y是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，下列反應(yīng)中M都為單質(zhì)，請(qǐng)回答：（4）若M為紅色固體，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗(yàn)該氣體的方法 （5）若M為黑色粉末，少量M和N常溫下反應(yīng)生成的Y是無(wú)色氣體，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式： （6）若N為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式： 27(15分)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫下是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5。用途廣泛。（1）在鍋爐水中加入N2H4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化

9、三鐵保護(hù)層，請(qǐng)配平反應(yīng)的方程式： Fe2O3 N2H4 Fe3O4 N2 H2O（2）肼燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料。 常溫下,若肼的燃燒熱為Q kJ/mol寫出表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。（3）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)馀c水。常用的電解質(zhì)溶液2030的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。（4）肼易溶于水，它是與氨類似的二元弱堿，肼易溶于水的可能原因是 已知：在相同條件下N2H42H2O的電離程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2mol/L N2H42H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl

10、-、OH-、H+ 離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（5）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）： 溫度較高時(shí)主要發(fā)生N2H4+ 2O2 2NO + 2H2O 若此反應(yīng)1000時(shí)的平衡常數(shù)K1，1100時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1 K2 。1000時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，下列措施中能使容器中增大的有 。A恒容條件下，充人He氣 B增大容器體積C恒容條件下，充入N2H4 D使用催化劑28(15分)硫酸亞鐵（FeSO47H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體，并進(jìn)行了有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（一）FeSO47H2O晶體的制備步驟如下：將5%Na2

11、CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；向洗滌過(guò)的廢鐵屑加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度5080之間至鐵屑耗盡；趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO47H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上實(shí)驗(yàn)中存在著明顯不合理的步驟及其理由是 。（2）實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 。（二）在驗(yàn)證“濃硝酸氧化性很強(qiáng)，能將Fe2+氧化成Fe3+”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)了“異常現(xiàn)象”，激起了同學(xué)強(qiáng)烈的好奇心與求知欲，對(duì)此

12、展開(kāi)了討論和實(shí)驗(yàn)探究。具體情況如下：在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。（3）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過(guò)理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是 。（4）乙同學(xué)認(rèn)為溶液中紅色的消失，說(shuō)明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色氣體的生成說(shuō)明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原，推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用。乙同學(xué)作此推測(cè)的理論依據(jù)應(yīng)該是 。KSCN溶液是一種無(wú)色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推測(cè)SCN-的結(jié)構(gòu)式為 。

13、根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一：往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無(wú)色。向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種單質(zhì)氣體。寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式 。（5）丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案二：向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變。丙

14、同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是 。（6）通過(guò)以上討論和實(shí)驗(yàn)探究，可以得出以下結(jié)論：與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的 （選填“一定”或“不一定”）存在Fe3+。用SCN-和新制氯水或雙氧水等試劑檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意 。29（14分）已知芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl ，C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）C的結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)的名稱 （2）CF的反應(yīng)類型為 ，BA反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。（3）高分子H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)氯原子，你是 （填寫“同意”或 “不同意”），理由 （5）CD 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）D

15、的一種同系物W（分子式為C8H8O2）的同分異構(gòu)體很多，試寫出符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有 種 屬于芳香族化合物 遇FeCl3溶液不變紫色 能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)。寫出其中的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 。浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)2012屆高三年級(jí)五月份模擬考試?yán)砜凭C合答案26（14分，每空2分）（1） O2+2H2SS+2H2O（2） （3）c(NH4+)c(HCOO-)c(H+)c(OH) HCOONH4+2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+2Ag+3NH3+H2OII（4）將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色,證明氣體X是SO2 （5）Fe4HNO3（稀

16、）Fe(NO3)3NO2H2O （6）Cl2+Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 27（15分）（1）6 1 4 1 2（2）N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) H= -QkJ/mol (3) N2H4-4e-+ 4OH- = N2 +4H2Oks5u （4）N2H4與 H2O之間形成氫鍵， c(N2H+5)c(Cl-)c(OH-)c(H+)（5）K1K2 BCks5u28（15分）（1）步驟（1分），應(yīng)該鐵屑過(guò)量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3存在（2分）（2）洗滌除去晶體表面附著的可溶性雜質(zhì)用，并減少FeSO47H2O晶體的溶解損耗（2分）（3）如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時(shí)間之后變成藍(lán)色 （2分）（4）S、N元素處于最低價(jià)，具有還原性（1