高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件.ppt

1、專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,1.理解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子的構(gòu)成。知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。 3.掌握118號元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡單離子的結(jié)構(gòu)。 4.了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,考綱要求,5.理解元素(主族和零族)原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。 6.知道化學(xué)鍵的含義。能用電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示一些常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。 7.能識別典型的離子化合物和共價化合物，能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的

2、實質(zhì),考點一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力,欄目索引,考點二正確把握元素周期表準(zhǔn)確運用元素周期律,考點三元素推斷及綜合運用,原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同 樣也是高考的重要考點。復(fù)習(xí)時，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識遷移、規(guī)范化學(xué)用語。根據(jù)考綱，應(yīng)從以下五個方面掌握。 1.明確微粒間“三個”數(shù)量關(guān)系 中性原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù) 陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù) 陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù),考點一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力,知識精講,2.“四同”的判斷方法 判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。 (1)同位素原子，如 H、 H、 H。 (2)同素異形體單質(zhì)，如O2、

3、O3。 (3)同系物有機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分異構(gòu)體有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷,3.注意易混淆的問題 (1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。 (2)元素有多少種核素，就有多少種原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異,4.巧記10e、18e 微粒 10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口,此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分的CH

4、3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體,5.澄清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系,說明(1)當(dāng)化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 (2)當(dāng)化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。 (3)當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物是共價化合物。 (4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽,5)非金屬單質(zhì)只有共價鍵(稀有氣體除外)。 (6)氣態(tài)氫化物是共價化

5、合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。 (7)離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力。 (8)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強弱有關(guān),題組集訓(xùn),題組一化學(xué)用語“再回首,3)過氧化鈣(CaO2)的電子式 ( ) (4)H2O2的結(jié)構(gòu)式HO=OH(,5)乙醇分子中甲基的電子式 ，羥基的電子式 ( ) (6)NH4I的電子式 (,題組二辨析概念比較數(shù)量 2.(2015上海，1)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于 Lv的敘述錯誤的是() A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)17

6、7 C.核外電子數(shù)116 D.相對原子質(zhì)量293,D,3.(2014上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是() A.H3O和OH B.CO和N2 C.HNO2和NO D.CH 和NH 解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計算。CH 中的電子數(shù)為8，NH 中電子數(shù)為10，二者不相等,D,題組三“10e、18e”微粒在推斷題中的應(yīng)用 4.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題,1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 解析18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為

7、HF、B為H2O、D為O2，反應(yīng)方程式為2F22H2O=4HFO2,2F22H2O=4HFO2,2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式： _。 解析B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個電子，C含有10個電子時，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S，即2H2SO2=2H2O2S,3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 解析含2個原子核的18電子的微粒為HS，10電子的微粒為OH，反應(yīng)離子方程式為HSOH=S2H2O,HSOH=S2H2O,4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)

8、有_(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。 解析含22電子的分子為CO2，則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物，可能為CH3CH3和CH3OH,CH3CH3、CH3OH,小技巧 若10e微粒滿足關(guān)系,題組四微粒組成及相互作用力 5.(2014上海，4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是() A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價鍵 C.范德華力、共價鍵、共價鍵 D.共價鍵、共價鍵、共價鍵,解析本題考查微粒之間的作用力?！笆炓后w石蠟石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變，屬于物理變化，需要克服分子之間的作用力即

9、范德華力，“石蠟蒸氣裂化氣”是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，所以選B。 答案B,6.(2015上海，6)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有() A.2種 B.3種 C.4種 D.5種,C,7.(2015北京理綜，9改編)最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下,下列說法正確的是() A.CO和O生成CO2是放熱反應(yīng) B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程 解析A項，由能量反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)和狀態(tài)知，CO和

10、O生成CO2是放熱反應(yīng)，正確； B項，由狀態(tài)知，在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷鍵形成C和O，錯誤,C項，由狀態(tài)及CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O知，CO2分子中存在碳氧極性共價鍵，正確； D項，由能量反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)(CO和O)和狀態(tài)(CO2)分析，狀態(tài)狀態(tài)表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程，錯誤。 答案AC,考點二正確把握元素周期表準(zhǔn)確運用元素周期律,在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識 點屬于高頻考點，在復(fù)習(xí)時，可從以下六個方面突破： 1.強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu),知識精講,2.注意把握元素周期表的特點 (1)短周期元素只有前三周期； (2)主族中只有A族元素全部為金屬元素； (

11、3)A族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素； (4)元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族； (5)長周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素,3.理清原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律 (1)同周期相鄰主族原子的“序數(shù)差值”規(guī)律 除第A族和第A族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為 。 同周期第A族和第A族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第二、三周期時相差 ，第四、五周期時相差 ，第六、七周期時相差,1,1,11,25,2)同主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律 第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差 。 第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第A族、A族相

12、差 ，其他族相差 。 第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差 。 第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差 ，鑭系之后的相差 。 第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差,8,8,18,18,18,32,32,4.“三看”比較微粒半徑大小 在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。?“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 例：r(Li)r(Na,二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) “三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)

13、和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3,5.金屬性、非金屬性的多方面比較,6.重視幾個易忽略的問題 (1)比較物質(zhì)非金屬性強弱時，應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱，而不是非金屬元素對應(yīng)氫化物酸性的強弱。 (2)所含元素種類最多的族是B族，形成化合物種類最多的元素在第A族。 (3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點等。 (4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵,5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動

14、性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動性SnPb。 (6)利用原電池原理比較元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時，Al為負(fù)極，Mg為正極；FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極,1.若某B族原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x1的元素位于() A.B族 B.A族 C.B族 D.A族 解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，從左到右依次為第A族，第A族，第BB族，第族，第B、B族，第AA族，0族，故選B,題組集訓(xùn),題組一把握結(jié)構(gòu)，記住關(guān)系，靈活應(yīng)用,B,2.在元素周期表中的前四周期，

15、兩兩相鄰的5種元 素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法 正確的是() A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2 B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32 C.5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a10 D.A、E的原子序數(shù)之差可能是7,解析由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第一周期元素(因為如果D是第一周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第A族元素或最右邊的0族元素)，所以A選項錯誤； 由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a8、a18，A、C的原子序數(shù)分別為a1、a1

16、，即只有C選項正確。 答案C,題組二記住規(guī)律，把握特殊，準(zhǔn)確判斷 3.(2014海南，2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是() A.熱穩(wěn)定性：HClHI B.原子半徑：NaMg C.酸性：H2SO3H2SO4 D.結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl 解析A項，同主族自上而下，元素非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClHI，正確,B項，同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：NaMg，正確； C項，H2SO3屬于中強酸，H2SO4屬于強酸，故酸性：H2SO4H2SO3，錯誤； D項，酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因為HCl酸性強于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2

17、Cl，正確。 答案C,4.(2014上海，6)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有() A.堿性：KOHNaOH B.相對原子質(zhì)量：ArK C.酸性：HClO4H2SO4 D.元素的金屬性：MgAl 解析本題考查元素周期律。元素周期律是隨著原子序數(shù)的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)(原子半徑、最高正價和最低負(fù)價、金屬性與非金屬性等)出現(xiàn)了周期性的遞變規(guī)律；而元素的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，與元素周期律無關(guān),B,考點三元素推斷及綜合運用,元素推斷題是高考考查的熱點，這類題往往將元素化合物的知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強，難度較大。解題的

18、關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有： 1.根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷 (1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)。 如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定,知識精講,2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下,2.根據(jù)元素化合價的特征關(guān)系推斷 (1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)。 (2)如果已知負(fù)化合價(或陰離子的符號)，則

19、須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價8|負(fù)化合價|，再確定元素在周期表中的位置,3.根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷 根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大,4.根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷 (1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置：最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個或2個電子，則可能是A或A族元素，還有可能是副族、族或0族元素氦。次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的A、A族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二

20、周期。某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則對應(yīng)元素位于第四周期,2)利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷,5.根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷 各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對推斷某元素在周期表中的位置很有幫助,1.(2015山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(,題組集訓(xùn),題組一表格片斷式“位構(gòu)性”推斷,A.

21、原子半徑：XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW 解析由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x1、x9，則有x1x93x，解得x8，則元素X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl,A項，原子半徑應(yīng)為XYZ，錯誤； B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為XZ，錯誤； C項，O、Cl分別與Mg反應(yīng)生成的MgO、MgCl2 均為離子化合物，正確； D項，非金屬性：NCl，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： HNO3HClO4，錯誤。 答案C,2.(2015福建理綜，10)短周期元素X、Y、Z、 W在元素周期表中

22、的相對位置如圖所示，其中 W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是() A.原子半徑：WZYX B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZ C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等,解析根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。 A項，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑減??；同主族元素，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以原子半徑關(guān)系為SiPNO，錯誤,B項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水

23、化物的酸性越強。元素的非金屬性：NPSi，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正確； C項，元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：ONPSi，所以對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH4，正確,D項，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(O、F除外)，也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。 答案A,題組二文字?jǐn)⑹鍪健拔粯?gòu)性”推斷 3.(2015全國卷，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、

24、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是() A.單質(zhì)的沸點：WX B.陰離子的還原性：WZ C.氧化物的水化物的酸性：YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,解析W的L層無電子，則W為氫元素。X的L層為5個電子，則X為氮元素。Y、Z的L層均為8個電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6(若為4、8，則Z為Ar，不是主族元素)，若為6、6，則Y為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。 A項，N2的相對分子質(zhì)量大于H2，分子間的作用力強，所以N2的沸點高于H2，錯誤,B項，因為氫的非金屬性弱于氯(可根據(jù)HCl

25、中氫顯1價判斷)，所以H還原性強于Cl，正確； C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如H3PO4的酸性強于HClO，錯誤； D項，如離子化合物(NH4)3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。 答案B,4.(2015全國卷，9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是() A.元素的非金屬性次序為cba B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素

26、a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,解析a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。 A項，元素的非金屬性次序為ClSH，正確； H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確,D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為1和1、6和2、7和1，因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。 答案B,題組三半徑、化合價比較式“位構(gòu)性”推斷 5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表,下

27、列說法正確的是() A.元素X和Q形成的化合物中可能含有共價鍵 B.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng) C.Q2比R3更容易失去電子 D.M(OH)2的堿性比XOH的堿性強 解析根據(jù)原子半徑的大小關(guān)系和元素的主要化合價，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。A項，Na和O2反應(yīng)生成的Na2O2中含有共價鍵； C項，N3比O2更容易失去電子； D項，NaOH的堿性大于Mg(OH)2,AB,題組四元素推斷的綜合應(yīng)用 6.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。 (1)五種元素中，E在元素周期表中的位置是_，畫出C的原子