酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

1、課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：學(xué)會用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH。 2.能力目標(biāo)：通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：讓學(xué)生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會的意識。二，教學(xué)重點(diǎn)1. 酸堿之間的中和反應(yīng)2. 用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度三，教學(xué)難點(diǎn)中和反應(yīng)的探究過程四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品：稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、pH試紙、醋、食鹽水、NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液儀器：燒杯、玻璃棒、點(diǎn)滴板、膠頭滴管五，教學(xué)方法觀察、分析、歸

2、納、聯(lián)系生活、活動實(shí)踐六，課時安排 2課時七，教學(xué)內(nèi)容第一課時【引入】 我們學(xué)習(xí)了酸堿的化學(xué)性質(zhì)，知道它們能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如果我們把酸和堿放在一起，它們會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？【實(shí)驗(yàn)10-9】在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸NaOH 和HCl 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)NaOH + HCl =NaCl + H2O 【看圖10-13，理解NaOH 和HCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，如：NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 +H2O 一，中和反應(yīng)1.定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：H+和OH-反應(yīng)生成水。2

3、.鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物?！鹃喿xP5960，回答中和反應(yīng)的應(yīng)用】二，中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性2.處理工廠的廢水2.用于醫(yī)藥【課堂小結(jié)，作業(yè)】板書設(shè)計課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一，中和反應(yīng)1.定義2.鹽二，中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性2.處理工廠的廢水2.用于醫(yī)藥第二課時【引入】酸堿指示劑-可知溶液的酸堿性。但在實(shí)際生活中，我們需要知道某溶液酸性或堿性到底有多強(qiáng)，那就需要用到酸堿度的概念。三、溶液酸堿度的表示法pH溶液酸堿度的表示法pH1，范圍：通常在014之間（1） 0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)pH7 堿性 數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)pH值與溶液的濃度有關(guān)?！揪毩?xí)，比較酸堿度】2，pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）【實(shí)驗(yàn)測定溶液的pH】【錯誤的測定方法】直接把試紙插入待測溶液中，或?qū)⒃嚰垵櫇瘛?,酸堿度的意義P624, pH的改變方法減小酸度或堿度 加水稀釋/加堿性溶液（酸性溶液）定值改變pH=5 pH=8 加入pH8的堿性溶液pH=13 pH=2 加入pH2的酸性溶液5，鹽的pH【測定幾種鹽溶液的pH】NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液鹽溶液不一定顯中性【課