大連理工大學2005考研物理化學考研試題

1、大連理工大學二00五年碩士生入學考試物理化學及實驗試題共6頁（10個大題）注：答題必須注明題號答在答題紙上，否則試卷作廢！請認真看題，祝好運！一、 是非題（每小題2分，共24分），正確的標“”，錯誤的標“”：1 一定溫度下化學反應的一定大于。2 既是物質B的化學勢又是物質B的偏摩爾量。3 用判斷變化方向，適用于任何系統(tǒng)的任何變化。4 稀溶液的凝固點一定比純溶劑的凝固點低。5 因為溶膠在一定條件下能存在很長時間，所以它是勢力學穩(wěn)定系統(tǒng)。6 在大氣壓下，水銀在玻璃毛細管中的沸點高于其正常沸點。7 NaCl水溶液在表面層的濃度高于其溶液本體濃度。8 物質B總是從高濃度相自發(fā)轉移到低濃度相。9 在化學

2、反應中，所有反應物分子實現(xiàn)化學反應都經(jīng)過反應的最低能量途徑。10. 超電勢的存在，使原電池的輸出電壓變小。11. NaOH水溶液的摩爾電導率與其濃度有關。12. 氣體在固體表面的吸附只能是單層的。二、 選擇題（包括8小題，每小題2分，共16分），選擇一個正確答案的編號：1 Na2CO3與H2O可以生成如下幾種化合物Na2CO3H2O， Na2CO3*7H2O, Na2CO3*10H2O,在標準壓力下與Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多能有幾種：A. 1種；B. 2種；C. 3種2 在一密閉恒溫容器內，有大小不同的兩個微小汞滴，經(jīng)過足夠長時間后，容器內仍有液體汞存在。則下述敘述正確的是：

3、A 有大小不等的兩個液滴；B. 有兩個大小相等的液滴C大液滴消失；D. 小液滴消失3 反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在一定溫度下達到平衡，現(xiàn)在不改變溫度、CO2分壓力及氧化鈣的顆粒大小，只增大碳酸鈣的分散度，則平衡將：A 向左移動；B. 向右移動；C. 不移動4 現(xiàn)有一個由水形成的液珠和一個氣泡，附加壓力的方向分別是：A 液珠：向外，氣泡：向內，B. 液珠：向內，氣泡：向外B 液珠：向外，氣泡：向外，D. 液珠：向內，氣泡：向內5 定溫定壓下，液態(tài)水變?yōu)樗魵?，系統(tǒng)的熱力學函數(shù)：A 熵增加，焓減小 B. 熵減小，焓增加C熵和焓都減小 D. 熵和焓都增加6 NaCl和KNO3的

4、混合水溶液，Na+ 活度：A 只與Na+自身的濃度有關，而與其它離子的濃度無關；B 只與Na+ 和K的濃度有關，而與負離子的濃度無關；C 除與Na+的濃度有關外，還與負離子的濃度有關；D 與所有離子的濃度有關；7 克克方程不可用的平衡是：A. 固氣平衡； B.液氣平衡；B. 固液平衡 8.如果一個表觀速率系數(shù)k與各元反應速率系數(shù)的關系為k ，則該反應表觀活化能E與各元反應活化能間的關系為：AEE1E2E3 B. E=2( E1E2)E3；C. E三、 推導證明（10分）：反應AYZ的機理是：ABBYZ且其中，那么該反應表現(xiàn)為一級反應，且表觀速率系數(shù)為 四（17分）、氣相反應A3BYZ求800.

5、15K下的和標準平衡常數(shù)。已知298.15K時下列數(shù)據(jù)：物質A29.1198-110B28.81300Y33.6188.8-241Z35.7186-74五（17分）、電池Pt|H2(g ,100kPa)|HCl溶液（a）|H2(g ,50kPa)|Pt1 寫出電極反應和電池反應；2 電池在25的電動勢；3 若有1F電量（F96485Cmol-1）通過可逆電池，反應的和Q；4 求電池的溫度系數(shù)。六、（17分）圖a是A、B兩組分的固/液平衡圖，回答問題：圖（1）填表：相區(qū)平衡相的聚集態(tài)及成分條件自由度數(shù)MNH線（2）在圖（b）上畫出系統(tǒng)由點k降溫至點l的步冷曲線。（3）已知相點M（T1180K，w

6、B=0.2）、相點N（T1180K，wB=0.62），和相點H（T1180K，wB=0.76）。若10kg組成為wB=0.70的該體系的某固體極緩慢地升溫到剛剛高于1180K時。則存在晶體的組成為，質量為kg；同時存在的熔融液為kg。七（12分）、在80下，有機物B溶于水中（摩爾分數(shù)xB=0.10）的稀溶液與其氣相平衡共存。如溶液可視為理想稀溶液，求氣相中水的分壓。已知水的氣化焓為40.7kJmol-1.八（14分）、氣體A的分解反應A（g）=Y(g)+Z(g)已知反應速率與反應物、產(chǎn)物的濃度均無關。若向真空容器內迅速充入氣體A，初始壓力達到100kPa。在700K下恒容反應10秒，測得壓力變

7、為150kPa，求該反應在此反應條件下的速率系數(shù)。九、（8分）在298.15K，1molO2（g）放在體積為V的容器中，壓力為py，試計算：（1）O2分子的平動配分函數(shù) (2) O2分子的平動熱力學能。（已知k=1.3810-23JK-1，h=6.6310-34Js）十、實驗題（15分）:乙酸乙酯皂化反應的反應式為：+NaOH=CH3COONa+C2H5OH 為驗證該反應為對和對NaOH均為一級的二級反應，并測定不同溫度下該反應的速率系數(shù)，以及活化能，實驗可在下列由A管和B管連通的雙管皂化池中進行。圖開始反應時，將置A管中的NaOH溶液用氣壓壓入置于B管中的溶液中，并開始計時。填空回答下列問題：1 置于A管中的NaOH溶液用氣壓壓入置于B管中的溶液中后，接著邊疆用氣壓快速將混合液人B管到A管、從A管到B管反復壓入的目的是：。2 完成本實驗中目的，該雙管皂化池必須置于恒溫水浴中進行，原因是：。3 本實驗恒溫水浴所用的兩個溫度計的名稱和使用目的分別是：溫度計名稱：，使用目的：。溫度計名稱：，作用目的：。4 實驗時，采用相等初始濃度的NaOH溶液與CH3COOC2H5溶液的目的是：。5 如果反應開始