第4章第1節(jié)第1課時(shí)

1、第四章第一節(jié)第1課時(shí)基礎(chǔ)演練1金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是 ()A金屬元素失去電子B金屬元素獲得電子C金屬元素被氧化了D金屬元素可能被氧化了，也可能被還原了【答案】B【解析】金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是化合態(tài)的金屬得到電子被還原成游離態(tài)的金屬單質(zhì)。2下列各組物質(zhì)均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是()ACO、O2、He BCO、CO2、CCCO2、H2O、O2 DAl、C、H2【答案】D【解析】O2、CO2、H2O無還原性，通常用的還原劑有H2、CO、Al、C、Zn等，所以選D項(xiàng)。3下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是()可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉可以把鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂用電解法制鋁時(shí)，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所

2、發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱A B C D【答案】D【解析】只能得到Mg(OH)2、H2、NaCl，應(yīng)電解熔融的MgCl2制Mg；電解法制鋁的原料是Al2O3；高爐煉鐵用的C有兩個(gè)作用：一是制還原劑CO，二是供熱，發(fā)生的反應(yīng)有放熱反應(yīng)，也有吸熱反應(yīng)。4下列說法正確的是 ( )A.所有不銹鋼都只含有金屬元素B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂【答案】D【解析】 A項(xiàng)不銹鋼都含有C等非金屬元素；流通硬幣材質(zhì)是合金,明代還沒有鋁制品,B、C錯(cuò)；D項(xiàng)一般來說合金熔點(diǎn)比其成分金屬低,硬度、強(qiáng)度比其成分金屬大。5金屬鋰是密度最小的

3、金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是()A電解法 B熱還原法C熱分解法 D鋁熱法【答案】A【解析】可以根據(jù)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系解答本題，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即電解法?！敬鸢浮?C【解析】金屬活動(dòng)性順序表中,Na排在K的后面,似乎不能從K的熔融鹽中置換出K。但將Na與KCl共熔,其共熔體中Na、K、Cl和e自由移動(dòng),如果繼續(xù)加熱,則Na、K、NaCl和KCl首先沸騰者先逸出。工業(yè)上,就是采用這種原理用Na還原K的,因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na、NaCl、KCl的沸點(diǎn)都低,

4、且低于NaCl的熔點(diǎn)。利用此法制取金屬K時(shí),要保證Na和KCl同時(shí)熔融與同一體系中,且要保證K能揮發(fā)出來,因此溫度不能超過882.9 ,也不能低于774,答案為C。綜合應(yīng)用7閱讀以下內(nèi)容，回答問題。冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或H2，或CO)法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用。(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)， 又得到A，則A、B分別為_(填序號(hào))。O2、CO2 O2、COCO2、CO CO、CO2(2)下列說法錯(cuò)誤的是_(填字母，下同)。A對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B提煉金屬要經(jīng)過礦石的富

5、集、冶煉、精煉三步C活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得D熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等(3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以：TiCl42MgTi2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境下進(jìn)行_。A稀有氣體中 B空氣中C氮?dú)庵?D氫氣中【答案】(1)(2)C(3)AD【解釋】(2)活潑金屬的冶煉應(yīng)電解其熔融狀態(tài)的鹽。(3)Mg與O2、N2均能反應(yīng)。8.下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：(1)紙漏斗中鋪在氧化鐵和鋁粉的混合物上面的物質(zhì)是_。(2)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為_。(3)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)能否發(fā)生？_(填“能”或“不能”)，理由是_。.鋁熱劑并不單指Fe2O3與鋁粉的混合物，實(shí)際上鋁粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑。如鋁粉與Fe3O4、V2O5、MnO2等均可發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(1)寫出上述鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。_。_。(2)據(jù)上述反應(yīng)可總結(jié)出鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)：鋁熱反應(yīng)實(shí)際上屬于四大基本反應(yīng)類型中的_，其中鋁表現(xiàn)了其_性，作_劑；鋁熱反應(yīng)常用于冶煉金屬性比鋁_(填“強(qiáng)”或“弱”)的金屬。【答案】.(1)氯酸鉀(或KClO3)(2)在混合物中間插一根鎂條，并用小木條(或火柴)點(diǎn)燃鎂條(3)不能鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂.(1)8Al3Fe3O44Al2O39Fe10Al