2020-2021高考化學(xué)專題題庫∶鐵及其化合物的綜合題含答案

1、2020-2021 高考化學(xué)專題題庫鐵及其化合物的綜合題含答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題（含詳細答案解析）1 已知 A、 B、 C、 D 分別是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH 四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。C+D白色沉淀，繼續(xù)加 D 溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_、 B_、 C_、 D_。（2）現(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_、_ 。（ 3）現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_ 、_ ?！敬鸢浮?BaCl2FeSO4

2、AlCl3NaOHFeSO4+2NaOHFe OH 2Na2SO44 Fe OH 2；() +()+ O2233 + 3OH- Al( OH) 3Al( OH) 3 +OH- AlO2-+2H2O+ 2H O 4Fe( OH)Al【解析】【分析】A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4， B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe OH 2的轉(zhuǎn)化為Fe OH 3A( )() ，故為 BaCl243，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉，B 為 FeSO， D 為 NaOH，則 C 為 AlCl淀 Al( OH) 3， Al( OH) 3 能溶解

3、在 NaOH 溶液中，符合中現(xiàn)象。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A B CD依次為BaCl43、 、 、2、 FeSO、AlCl 、 NaOH；( 2)現(xiàn)象先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： FeSO4+22422232NaOHFe( OH) + Na SO ， 4Fe( OH)+O +2HO 4Fe( OH) ；( 3) 現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OH- Al( OH) 3， Al( OH) 3+OH- AlO2-+2H2 O?！军c睛】考查無機物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉

4、淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe( OH) 2 沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe( OH) 3 的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。2 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。回答下列問題：( 1) 反應(yīng) I 中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)的電子式：_，該化合物中存在的化學(xué)鍵有：_ 。與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質(zhì)熔點由高到低的順序排列依次為：_（元素符號）。( 2) 反應(yīng)中，乙與H2O 在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的

5、位置是 _；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。( 3) 通過比較反應(yīng)I、的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是_（寫出一種即可）。( 4) 下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是_（選填答案編號）a工業(yè)上一般用電解法進行冶煉，獲取單質(zhì)b金屬陽離子都具有相同的電子排布式c氫氧化物都能容易分解得到相應(yīng)的氧化物d金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物【答案】離子鍵、共價鍵Al、 Mg、 Na 第四周期族2高溫3 423是弱堿 ab3Fe+4H OFe O +H 強 NaOH 是強堿，而 Fe（ OH）【解析】【分析】已知反應(yīng)是工業(yè)制鹽

6、酸的反應(yīng)，則丙為H2，丁為 HCl；反應(yīng) I 中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則甲為金屬鈉；反應(yīng)中，乙與H2O 在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙為鐵。據(jù)此解答?！驹斀狻? 1) 由以上分析知，甲為金屬鈉，則焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)為NaOH，電子式為，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵。與甲在同一周期的金屬元素有Na、 Mg、 Al 三種，它們的離子帶電荷數(shù)依次增多，離子半徑依次減小，所以按單質(zhì)熔點由高到低的順序排列依次為Al、 Mg 、 Na。答案為：；離子鍵、共價鍵；Al、Mg、 Na；( 2) 由以上分析知，乙為鐵，與H234O

7、在高溫下反應(yīng)，生成的有磁性的物質(zhì)為Fe O ，鐵為 26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵在周期表中的位置是第四周期族；反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O高溫Fe3 O4+H2。答案為：第四周期族；2高溫3423Fe+4H OFe O +H ；( 3) 鈉與水在常溫下劇烈反應(yīng)，鐵與水在高溫下才能反應(yīng)，由此可得出鈉的金屬性比鐵的金屬性強，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是NaOH 是強堿，而 Fe( OH) 3 是弱堿來判斷。答案為：強； NaOH 是強堿，而 Fe( OH) 3 是弱堿；( 4) a工業(yè)上一般用電解法冶煉NaCl、MgCl2、Al2O3，獲取單質(zhì)

8、， a 正確；+1s22s2 2p6， b 正確；b Na 、 Mg2、Al3 都具有相同的電子排布式c NaOH 熱穩(wěn)定性強，很難分解得到相應(yīng)的氧化物，c 不正確；d金屬氯化物都是電解質(zhì)，但AlCl3 屬于共價化合物，d 不正確；答案為： ab。【點睛】在書寫鐵與H2O 在高溫下反應(yīng)，我們易忽視“有磁性的物質(zhì)”，而把產(chǎn)物寫成Fe2O3 和H2，從而產(chǎn)生錯誤。3 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（ 1）寫出 B 的化學(xué)式 _ ，D 的化學(xué)式為 _；（ 2）寫出由 E 轉(zhuǎn)變成 F 的化學(xué)方程式 _。（ 3）寫出 D 轉(zhuǎn)化成 H 的離子方程式 _ 。（ 4）除去溶液 B 中混有的少量 G

9、溶液的最適宜方法是 _?！敬鸢浮?FeCl2KCl4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3Ag+Cl-=AgCl 向溶液 B 中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作【解析】【分析】D 和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成沉淀H 和焰色反應(yīng)呈紫色的溶液可知，H 為AgCl ，D 為 KCl ，白色沉淀 E 在空氣中變成紅褐色沉淀F 可知 E 為 Fe(OH) ， F 為2Fe(OH) 3，所以 G 為 FeCl 3， A 為 Fe， B 為 FeCl 2， C 為 NaOH ，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知， B 為 FeCl 2， D 為 KCl ，故答案為： FeCl2； KCl；

10、（2） E 為 Fe(OH) 2，F(xiàn)為Fe(OH) 3，反應(yīng)的方程式為：4Fe OH 2+O2+2H2O=4Fe OH 3，故答()()案為： 4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3；（3） D 為 KCl ， H 為 AgCl ，D 轉(zhuǎn)化為 H 的離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl ，故答案為：Ag+Cl- =AgCl ；（ 4） FeCl2 中混有的少量 FeCl3，可用過量的鐵粉將 FeCl 3 轉(zhuǎn)化為 FeCl2，過量的鐵粉用過濾除去，故答案為：向溶液 B 中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作。【點睛】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應(yīng)正是E 到 F：4F

11、e(OH) 2 +2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3。4 鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作 X 的名稱是 _。(2)氣體 A 是 _。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_(“填 氧化劑 ”或 “還原劑 ”)。(4)溶液 B 中陰離子除 OH-外還有 _，溶液 D 中存在的金屬離子為 _。【答案】過濾H2(或氫氣 )HCl 還原劑AlO2-Fe2+【解析】【分析】金屬混合物中Fe 與 NaOH 溶液不反應(yīng)，而Al 可以與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 NaAlO2、H2，NaAlO 易溶于水，所以氣體

12、A 是 H ，溶液 B 是 NaAlO 與 NaOH 的混合溶液，固體 C是222Fe， Fe 是比較活潑的金屬，與HCl 發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl 和氫氣，因此溶液D 為 FeCl ，22據(jù)此分析解答。【詳解】(1)操作 X 的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾；(2)氣體 A 是 H2 ；(3)A 是 H ， H和 Cl的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化222合價升高，失去電子，被氧化，所以H2 作還原劑，；(4)溶液 B 是反應(yīng)產(chǎn)生的 NaAlO2 與過量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中陰離子除 OH-外還有 AlO2-；鐵可

13、以和鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金屬離子為Fe2+?！军c睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，HCl 的氧化性比較弱，只能把 Fe 氧化為 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有強氧化性，可以把Fe 氧化為Fe3+； Al 既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。5A 是一種紅棕色金屬氧化物； B、 D 是金屬單質(zhì)； J 是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） A、 E、 J、 G 的化學(xué)式分別為 _、 _、 _、_。（ 2） C 轉(zhuǎn)化為 I 的離子

14、方程式為 _。（ 3） H 和 I 反應(yīng)生成 J 的離子方程式為 _。（ 4）如何檢驗 E 溶液中大量存在的陽離子 ?_。【答案】 Fe232332 3-2AlO2-23+2-OFeClAl(OH)Fe(OH)Al O +2OH +H O Al+3AlO+6H O 4Al(OH) 取 E 溶液 2mL 于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴23氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+【解析】【分析】A 是一種紅棕色金屬氧化物，則A 是 Fe2O3，紅褐色沉淀G 為 Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則 F 是 Fe(OH)2B、D 是金屬單質(zhì)，2 3D，則該Fe O 和 B 在高溫下能

15、反應(yīng)生成金屬單質(zhì)反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B 是 Al， D 是 Fe， C是 Al2O3，J 是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成 C，則 J 是 Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I 是 NaAlO2，H 是 AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣， E 和氨水反應(yīng)生成 Fe(OH)2，則 E 是 FeCl2，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，則A 為 Fe2O3，E 是 FeCl2， J 是 Al(OH)3 ，G 是 Fe(OH)3；(2)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：-Al2 O3+2OH 2AlO2 +H2O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間

16、雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3AlO2-23；+6H O 4Al(OH)(4)E 是 FeCl ，檢驗亞鐵離子，可取E 溶液 2mL 于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，2再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+。6A、 B、 C、 D、 E 分別是鐵或鐵的化合物。其中 D 是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：（ 1）寫出 A、 E 的化學(xué)式： A_， E_；（ 2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：CB： _；BD： _；EA： _。（3） C 中加入 NaOH 溶液，看到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?Fe Fe2FeCl Cl2=2Fe

17、Cl3FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3 3NaCl Fe2O32O3高溫高溫)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終3CO 2Fe 3CO (或 Fe O 2Al2FeAl O22323變成紅褐色【解析】【分析】D 是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3 ，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E 為 Fe2O3， A 為 Fe，則 B 為 FeCl3，C 為 FeCl2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A 為 Fe， E 為 Fe2O3，故答案為： Fe； Fe2O3；(2)C 為 FeCl ，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl ，方程式為 2FeCl +Cl =2FeCl ，B 為 Fe

18、Cl ，可與氫氧232233化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)333，方程式為 FeCl +3NaOH=Fe(OH) +3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫高溫高溫下還原 (或鋁熱反應(yīng))生成 Fe，方程式為Fe2 322 32FeO 3CO2Fe 3CO (或Fe O 2AlAl2 O3)，故答案為： 2FeCl2高溫2333232Fe+Cl =2FeCl ；FeCl +3NaOH=Fe(OH)+3NaCl； Fe O 3CO3CO2 (或 Fe2O3 2Al高溫2Fe Al2O3 )；(3)C 為 FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2 不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化

19、，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。7A、 B、 C 為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，體。 D、 E、 F、 G、 H、 X 均為化合物，其中X 是一種無氧強酸、A 為固體， B、C 均為氣E 為黑色固體， H 在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。（ 1）在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填編號 )。（ 2）寫出的離子方程式： _（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol 的 A，可轉(zhuǎn)移電子_mol 。在解決此題時的關(guān)鍵一步是_?！敬鸢浮縁e3 4+3+2+223 4

20、20.8molO +8H=2Fe +Fe +4H O3Fe+4H O(g)Fe O +4H【解析】【分析】A、 B、 C 為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，結(jié)合后面的紅色溶液，中學(xué)化學(xué)里的紅色溶液除了指示劑外，常見的是鐵離子遇到SCN-生成的 Fe(SCN)3，所以可以確定金屬為鐵。通常情況下， A 為固體， B、 C 均為氣體，所以A 為鐵，能和鐵反應(yīng)的常見的氣體有氧氣和氯氣，故 B 和 C 分別為氧氣和氯氣中的一種。鐵和B 生成的 D 加 KSCN顯紅色，所以 B 為氯氣， D 為 FeCl3343 4和鹽酸反；則 C 為氧氣， E 為 Fe O 。 X 是一種無氧強酸，即為鹽酸，F(xiàn)e O應(yīng)

21、生成 FeCl2FeCl3和水，H在常溫下為液體，所以H為水，G為FeCl2。Fe可以和水蒸氣、在高溫下生成Fe3O4 和氫氣。綜上所述，A 為 Fe， B 為 Cl2 ，C 為 O2， D 為 FeCl3， E為-的溶液， G 為 FeClH2 O。Fe3 O4， F 為含 SCN2， H 為【詳解】（1）反應(yīng)是 2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4；是；是Fe O +8HCl=2FeCl+FeCl +4H O；是 2FeCl +Fe=3FeCl； 是 2FeCl+Cl =2FeCl ；是3432232233+-323 42Fe +3SCN=Fe(SCN)；是3Fe+4H O

22、(g)Fe O +4H。有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以其中氧化還原反應(yīng)；（ 2）的化學(xué)方程式為 Fe3O4+8HCl=2FeCl3 +FeCl2+4H2O，故離子方程式為 Fe3 O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)342。該反應(yīng)中每消耗3mol 鐵，轉(zhuǎn)移Fe O +4H電子 8mol ，所以每消耗0.3 mol 的鐵，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol 。在解決此題時的關(guān)鍵一步是第步，從紅色溶液推斷。【點睛】無機推斷題關(guān)鍵是找題眼，主要從一些特殊反應(yīng)或物理性質(zhì)入手，如本題的紅色溶液，還有 X 是一種無氧強酸、 H 在常溫下為液體都可以做出直接的

23、判斷。8A L 分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、 G 為常見的金屬單質(zhì)，K、 L 為氣體， K 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，M 由兩種元素組成，其質(zhì)量比8： 1。（ 1） K 的電子式為 _（ 2）反應(yīng)的離子方程式： _，反應(yīng)的離子方程式： _（ 3）反應(yīng)的化學(xué)方程式： _，反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（4）已知 A 和 K 反應(yīng)為置換反應(yīng)，則M 的化學(xué)式為_【答案】+3+2+3+4FeFe3O4+8H 2Fe+Fe +H2OFe+3NH3?H2O Fe（OH）3 +3NH4（OH）2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OFe2N【解析】【分析】

24、K 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A 為變價金屬，則為Fe，可知 B 為 Fe3O4 ，C 為 FeCl2 ，D 為 FeCl3， E 為 Fe（ OH） 2、 F 為 Fe（ OH） 3， A 和 K 反應(yīng)為置換反應(yīng)， M 由兩種元素組成，其質(zhì)量比8： 1，則應(yīng)為 Fe2N， L 為 H2，G 為 O2， H 為 Al、 I為 Al2O3， J 為 NaAlO2，以此解答該題?！驹斀狻浚?） K 為氨氣，電子式為，故答案為：；（2）反應(yīng)為Fe3O4 與鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2 O，反應(yīng)為33+3234 +，故答案為：FeCl

25、與氨水的反應(yīng)，離子方程式為Fe+3NH ?H O Fe（ OH） +3NHFe3 O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3 ?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4+；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O4Fe（ OH） 3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案為： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2 O 4Fe（ OH）3 ；Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；（ 4）由以上分析可知 M 為 Fe2 N，故答案為： Fe2N?！军c睛】本題考查無機物推斷，為高考常見題型，結(jié)合題干信息推斷物質(zhì)名稱為解

26、答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。9 將單質(zhì) Fe和 FeCl3、 FeCl2、 CuCl2 的混合溶液一起放進燒杯中，攪拌、靜置。根據(jù)下述不同情況，填寫金屬單質(zhì)或金屬離子的符號。（1）充分反應(yīng)后，若Fe 有剩余，則燒杯中不可能含有的金屬離子是_。（2）充分反應(yīng)后，如果燒杯中還有大量的Fe3+，則還會有的金屬離子是_。（3）如果燒杯中Cu2+的物質(zhì)的量減少了一半，則燒杯中一定沒有的金屬離子是_，一定沒有的金屬單質(zhì)是_。【答案】 Fe3+、 Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+Fe【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬

27、從其鹽溶液中置換出來，單質(zhì)Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，氧化性： FeCl3 CuCl2 FeCl2 ，還原性 FeCu，鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)， Fe 有剩余，則溶液中不存在 Fe3+、 Cu2+，以此解答該題?！驹斀狻吭诮饘倩顒有皂樞蛑?，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，單質(zhì)Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，則鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)。氧化性：FeCl3 CuCl2 FeCl2，還原性 Fe Cu；Fe 有剩余，則溶液中不存在Fe3+、 Cu2+；如容器內(nèi)有大量Fe3+，說明金屬Fe 完全溶解且銅離子沒有反應(yīng)，所以還會有的金屬離子是 Fe2

28、+、 Cu2+；如有一半 Cu2+剩余，說明銅離子已部分反應(yīng)，所以氧化性強的鐵離子已完全反應(yīng)，則容器內(nèi)一定沒有的金屬離子是： Fe3+；則 Fe 完全溶解，一定沒有 Fe 剩余?！军c睛】考查 Fe3+、 Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵；本題中根據(jù) Fe3+、 Cu2+的氧化性強弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+和 Cu2+無剩余。10 以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（ 1）寫出 B 的化學(xué)式 _ ； D 的名稱 _。（

29、 2）寫出由 E 轉(zhuǎn)變成 F 的化學(xué)方程式 _ 。（3）寫出用KOH鑒別 G 溶液的離子方程式_；向 G 溶液加入A 的有關(guān)離子方程式 _?！敬鸢浮?FeCl2氯化鉀 4Fe (OH)2+O2+2H2O 4Fe (OH)3 Fe3+3 OH- Fe (OH)3 2Fe3+Fe3Fe2+【解析】【分析】D 和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，H 不溶于稀硝酸，所以H 是氯化銀，則D 中含有氯離子， D 和硝酸銀混合溶液進行焰色反應(yīng)呈紫色，則D 中含有鉀元素，所以D 是氯化鉀，白色沉淀 E 和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F，則 F 是氫氧化鐵， E 是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以G 是

30、氯化鐵，氯化鐵和A 反應(yīng)生成 B，B 和 C 反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A 是鐵， B 是氯化亞鐵， C 是氫氧化鉀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析， A 是鐵， B 是氯化亞鐵， C 是氫氧化鉀， D 是氯化鉀， E 是氫氧化亞鐵， F是氫氧化鐵， G 是氯化鐵， H 是氯化銀。(1)B 是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl ； D 是氯化鉀，故答案為：FeCl ；氯化鉀；22(2)E 是氫氧化亞鐵， F 是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4Fe (OH)22232223+O +2HO 4Fe (OH) ，故答案為： 4Fe (OH) +O+2H O

31、4Fe (OH) ；(3)用 KOH鑒別 G 溶液時鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，離子方程式為：Fe3+3OH- Fe (OH)3，向 G 溶液加入 A 是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為：3+2+Fe3+-33+2+2Fe +Fe3Fe ，故答案為：+3 OH Fe (OH) ； 2Fe+Fe 3Fe 。11 A、 B、 C、 D 都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、 B、C 均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：（ 1）若 B、 C 為氧化物， B 轉(zhuǎn)化為 C 時，質(zhì)量增加 25%， C 能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則 B轉(zhuǎn)化為

32、 C 的化學(xué)方程式是_；（ 2）若 D 為某金屬單質(zhì)，向 C 的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則 B 的化學(xué)式是 _；（3）若 D 為強電解質(zhì)溶液，A 和 C 在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則 A 和 C 反應(yīng)的離子方程式是 _ 符合條件的D 物質(zhì)可能是 _（填序號）。 硫酸 醋酸 氫氧化鈉 一水合氨 氯化鋇【答案】（1） 2SO2+O22SO3；（ 2） FeCl3；（ 3）6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。【解析】試題分析：（1）若B、 C 為氧化物，B 轉(zhuǎn)化為C 時，質(zhì)量增加25%， C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則B、C 分別為SO2、 SO3，B 轉(zhuǎn)化

33、為C 的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3；（ 2）向C 的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明 B、 C 為氯化物， D 為某金屬單質(zhì)，B、 D 發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeCl3 和 Fe 反應(yīng)， A 是 Cl2；（ 3） A、 B、 C 均含同一種元素，D 為強電解質(zhì)溶液，A 和 C 在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B， A 和 C 在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，沉淀 B 應(yīng)為 Al(OH)3， A是 AlCl3， C 是 NaAlO2 ，由 Al3+和 3AlO2 發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3?？键c：考查物

34、質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。12 已知 A 為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定 A、 B、 C、 D、E、 F 的化學(xué)式：A 為 _， B 為 _， C 為_。D 為 _， E 為 _， F 為 _。（ 2）寫出 的化學(xué)方程式及 、 的離子方程式： _ ?！敬鸢浮浚?1） Fe Fe3 42323O FeCl FeCl Fe(OH) Fe(OH)（ 2） 4 Fe(OH)2+O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-3+2+2Fe + Fe = 3Fe【解析】【分析】【詳解】試題分析：B 是黑色晶體，應(yīng)為Fe3423

35、F 為O ，它與 HCl 反應(yīng)生成 FeCl和 FeCl ，紅褐色固體Fe（ OH），則 E 為 Fe（ OH）2， C 為 FeCl ， D 為 FeCl ，所以 A 為 Fe.323（1）由以上分析可知 A 為 Fe， B 為Fe3 4232O ， C 為 FeCl ， D 為FeCl ，E 為 Fe(OH)， F 為Fe(OH) ；答案為： Fe； Fe O ； FeCl ； FeCl ；Fe(OH) ； Fe(OH)3342323（2） EF為 Fe（ OH） 2 與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（ OH） 2+O2+2H2O4Fe（OH）3；CD轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成

36、，反應(yīng)的離子方程式為2+23+-；2Fe + Cl = 2Fe+ 2 ClDC轉(zhuǎn)化可由 FeCl3 與 Fe 反應(yīng)生成 FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe 3Fe2+。考點：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。13 D、 E 為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，在一定條件下C、 D 間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(1)B 的同素異形體的名稱為：_ ； H 的化學(xué)式為： _。(2)已知E 的燃燒熱為QkJ/mol ，試寫出表示E 燃燒熱的熱化學(xué)方程式_ 。(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應(yīng)式為：_ 。(4)檢驗H 和G 的混合溶液中含有G 的陽離子的試劑可以是：_。a.氯水和KSCN溶液b.氫氧化鈉溶

37、液c.酸性KMnO4 溶液(5)用惰性電極電解一定濃度的A 溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g 含A 中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_ ?！敬鸢浮砍粞鮂e2432213 4-22(SO )Fe(s)+O (g)=3Fe O (s) H=-QkJ/mol4OH -4e =2H O+O c30.4mol4.48L【解析】【分析】電解 A 溶液生成三種物質(zhì)，且D 為金屬， A 應(yīng)為不活潑金屬的含氧酸鹽，電解時，在陰極生成金屬，則陽極應(yīng)生成O2，其中 E 可在 B 中燃燒說明 B 為 O2，

38、C 應(yīng)為含氧酸，而E 在氧氣中反應(yīng)的氧化為與酸反應(yīng)后生成兩種鹽，說明金屬為變價金屬，則E 應(yīng)為 Fe，則 C 應(yīng)為硫酸，不可能為硝酸，否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，則G 為 FeSO，H 為4Fe2 (SO4)3， D 應(yīng)為 Cu，則 A 應(yīng)為 CuSO4，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A 為 CuSO4， B 為 O2， C 為 H2SO4， D Cu，E 為 Fe， F 為 Fe3O4， G 為FeSO， H 為 Fe (SO ) 。4243(1)由以上分析可知，B 為 O，對應(yīng)的同素異形體為臭氧，H 為 Fe (SO )。224 3(2)E 為 Fe， E 的燃燒熱為 QkJ/mol ，則表示 E 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為22134F