2020-2021化學(xué)一模試題分類匯編——化學(xué)反應(yīng)原理綜合附詳細(xì)答案

1、2020-2021 【化學(xué)】化學(xué)一模試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)原理綜合附詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)原理1 三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O 是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機(jī)溶劑，光照或受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室要制備K3Fe(C2O4)3 3H2O 并測(cè)定 C2 O 24- 的含量。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。I FeC2O42H2O 的制備向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O、15mL 蒸餾水、 1mL3moL/L 的硫酸，加熱溶解后加入 25mL 飽和 H2 2 4溶液，繼續(xù)加熱并攪拌一段時(shí)間后冷卻，將所得2 42C OFeC O 2H O 晶體過濾、洗滌。（ 1）制備 F

2、eC2O4 2H2O 時(shí)，加入 3mol L 硫酸的作用是 _ 。II K3Fe(C2O4)3 3H2 O 的制備向 I 中制得的FeC2O4 2H2O 晶體中加入10mL 飽和 K2C2 O4 溶液，水浴加熱至40，緩慢加入過量3的 H2O2 溶液并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時(shí)間，然后滴加飽和H2C2O4 溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。（2）制備過程中有兩個(gè)反應(yīng)會(huì)生成K3Fe(C2O4)3，兩個(gè)化學(xué)方程式依次是：_ 、 2Fe(OH) +3K C O +3H C O =2K Fe(C O )+6H O

3、。3224224324 32（3） H2O2 溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時(shí)間的目的是_ 。III C O 2- 含量的測(cè)定24稱取 0.22g中制得的 K3Fe(C2O4)3 3H2O 晶體于錐形瓶中，加入50mL 蒸餾水和15mL3mol L 的硫酸，用0.02000mol L 的標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定，重復(fù)3 次實(shí)驗(yàn)平均消耗的 KMnO4 溶液體積為 25.00mL 。（4）滴定時(shí)KMnO4 溶液應(yīng)盛放在 _( 填儀器名稱 )中，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_。（5）滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有_( 寫化學(xué)式 )， K32 4 32C O2-Fe(C O ) 3H O 樣

4、品中24 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _?！敬鸢浮恳种?Fe2的水解（答案合理即可）6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3 Fe C 2 O432Fe OH 3分解過量的H 2 O 2 （答案合理即可）酸式滴定管最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO 4 溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色且 30s不再改變K 2SO4、 MnSO4、 Fe2 SO4350%【解析】【分析】（1）制備 FeC O2H2O 時(shí)，加入 3 mol/L 硫酸的作用是抑制Fe2的水解；2 4（2）根據(jù)信息第一個(gè)生成K32 4 3Fe(C O ) 的化學(xué)方程式是6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3 Fe C

5、 2 O432Fe OH 3；（3）為避免其干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，可將混合物加熱煮沸，使過量的H 2 O2 分解；（4） KMnO 4 溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠；（5）草酸根被氧化生成二氧化碳，高錳酸根離子中的Mn 被還原生成 Mn 2，所以溶液中除過量硫酸外，還有 K 2SO4、 MnSO 4 和 Fe2 SO43 ；由題給數(shù)據(jù)計(jì)算可得?！驹斀狻浚?） (NH4)2Fe(SO4)2 為強(qiáng)酸弱堿鹽， NH4+、 Fe2 在溶液中水解使溶液成酸性，加入少量的稀硫酸可以抑制 Fe2+的水解，有利于 FeC O 2H O 的制備，故答案為：抑制 Fe2+的水解；242（2）由題給信息可知， FeC2O4

6、和 K2C2O4 在 40 條件下與雙氧水反應(yīng)生成 K3Fe(C2O4)3 和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3Fe C 2 O432FeOH6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3Fe C 2 O432FeOH33，故答案為：；（3）由于加入了過量的 H 2O2 ，為避免其干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，可將混合物加熱煮沸，使過量的 H 2 O 2 分解，故答案為：分解過量的 H 2O 2 ；（ 4） KMnO 4 溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，再滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)闇\紅色，

7、且半分鐘不褪色，故答案為：酸式滴定管；最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO 4 溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不再改變；（5）草酸根被氧化生成二氧化碳，高錳酸根離子中的Mn 被還原生成 Mn 2，所以溶液中除過量硫酸外，還有K 2SO4、 MnSO 4和243三種溶質(zhì)；由題意可知，F(xiàn)e SOK 3 Fe C 2O4 33H 2O 晶體中 C2O 42的質(zhì)量為0.025L 0.02mol / L 2.5 88g / mol0.11g ，則 C2O 42的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.11g、 Fe2 SO4 3 ；50%。0.22g 100%=50%，故答案為： K 2SO4、 MnSO 42 水合肼 (N 2H4H2O)

8、是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NH4H2O+Na2CO3+NaCl。實(shí)驗(yàn) 1：制備 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)。（ 1）圖甲裝置 中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。（2）用 NaOH 固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的 NaOH 溶液時(shí)，所需玻璃儀器有_。（ 3）圖甲裝置 中用冰水浴控制溫度的目的是 _ 。實(shí)驗(yàn) 2：制取水合肼（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4H2 O 會(huì)參與 A 中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為_。 充分

9、反應(yīng)后，蒸餾 A 中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn) 3：測(cè)定餾分中水合肼的含量（5）稱取餾分 3.0g，加入適量 NaHCO 固體 (滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH 保持在 6.5 左3右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于錐形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液。用-1 的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知 ： N2422220.15mol LH HO+2I =N +4HI+H O) 滴定操作中若不加入適量NaHCO 固體，則測(cè)量結(jié)果會(huì) _“偏大 ”“偏小 ”“無影3響”)。 下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是_(填字母 )。a.錐形瓶清洗干凈后未干燥b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴

10、定后有氣泡c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液 實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗 I2 溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼 (N2 H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ ?！敬鸢浮?MnO2+4H+Cl-Mn 2+Cl2 +2H2O 量筒、燒杯、玻璃棒防止 NaClO 分解，影響水合肼的產(chǎn)率 N2H4H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl 偏大 d 25%【解析】試題分析：由圖可知，裝置I 由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣；裝置II 由氯氣和氫氧化鈉溶液制備次氯酸鈉；裝置III 是尾氣處理裝置；圖乙中的由CO(NH2 )2 與NaOH、NaClO 反應(yīng)制備水合肼。實(shí)驗(yàn) 1

11、：制備 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)。（1）圖甲裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+-Mn2+Cl +2H O。MnO +4H +Cl222（ 2）用 NaOH 固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的 NaOH 溶液時(shí)，所需玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒 。（3）由題中信息(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)可知，圖甲裝置中用冰水浴控制溫度的目的是防止NaClO 分解，影響水合肼的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn) 2：制取水合肼（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分 N2H4H2 O 會(huì)參與 A 中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為N2H4

12、H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl。充分反應(yīng)后，蒸餾A 中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn) 3：測(cè)定餾分中水合肼的含量（5）稱取餾分 3.0g，加入適量 NaHCO3 固體 (滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH 保持在 6.5左右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于錐形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液。用-1(已知： N2H4H2O+2I2=N2 +4HI+H2O)0.15mol L 的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。水合肼 (N2H4H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，滴定操作中若不加入適量NaHCO3 固體控制溶液的 pH，則碘會(huì)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)而消耗較多的碘，所以測(cè)量結(jié)果

13、會(huì)偏大。下列實(shí)驗(yàn)操作： a.錐形瓶清洗干凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果；b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏??；c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏?。籨.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液，則標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)被殘留的水稀釋，從而消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。綜上所述，能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是d。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2 溶液的平均值為20.00mL，由反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4?H2O+2I2=N2 +4HI+H2O 可知，n(N2H4?H2O)= n(I2)=0.0015mol ，餾分中水合肼 (N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)

14、驗(yàn)、主要考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所用的實(shí)驗(yàn)儀器、反應(yīng)條件的控制、氧化還原滴定及其誤差分析等等，題目難度中等 。 明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，較好地考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解及知識(shí)遷移應(yīng)用的能力、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力等等 。3 亞氯酸鈉（ NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2 飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是 NaClO23H2O，高于 38時(shí)析出晶體是 NaClO2，高于 60時(shí) NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。完成下列填空：（1）裝置中產(chǎn)生ClO2 的化學(xué)方程式為_。裝置的作用是_。（2）從裝置

15、反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2 晶體的操作步驟為：減壓， 55蒸發(fā)結(jié)晶；_； _；低于60干燥，得到成品。（3）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g 于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl ）。將所得混合液配成250mL 待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是_；22），以（4）取 25.00mL 待測(cè)液，用 2.0 mol/L Na 2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定（ I2 +2S2O3 2I +S4O6淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_。重復(fù)滴定 2 次，測(cè)得 Na2S2O3溶液平均值為 20.00 mL。該樣品

16、中 NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。（ 5）通過分析說明裝置在本實(shí)驗(yàn)中的作用_?！敬鸢浮?2NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4 2ClO+ 2Na2SO4+ H2O防止倒吸趁熱過濾用 3860的溫水洗滌250mL 容量瓶 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色90.5% 當(dāng)關(guān)閉21K 時(shí)，打開K ，可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻浚?1）根據(jù)反應(yīng)物 NaClO3、 Na2SO3、 H2SO4 ，生成物為 ClO2 和 2Na2SO4，配平方程式為2NaClO3+ Na2 SO3+ H2SO4=2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O；裝置為安全瓶，防止裝置中氣體溫度降低而產(chǎn)生

17、倒吸；（ 2）因?yàn)?NaClO2 飽和溶液在溫度低于 38時(shí)析出的晶體是 NaClO23H2O，高于 38時(shí)析出晶體是 NaClO2，高于 60時(shí) NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl，若要得到 NaClO2 晶體，需在38 60得到晶體，故操作為趁熱過濾；用38 60的溫水洗滌；（3）容量瓶要指明規(guī)格；（4）有碘單質(zhì)參和生成的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液做指示劑，該反應(yīng)是Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘，終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；計(jì)算時(shí)一般找出關(guān)系式，由此進(jìn)行計(jì)算，關(guān)系式為ClO2 2I24S2O3 22 32-32n(ClO )= 1/4 n(S O)=1/4 20 10

18、2=0.01molm(NaClO )=0.01 90.5=9.05g該樣品中 NaClO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.05g 10g=0.90522（ 5）本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生污染性氣體，直接排放會(huì)污染環(huán)境，故需要尾氣處理，裝置就是用堿吸收反應(yīng)產(chǎn)生的 ClO2 等尾氣。4 葡萄糖酸亞鐵（ (C6H11 O7) 2Fe）是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備 FeCO3，并利用 FeCO3 與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：（1） a 的名稱為 _。（2）打開 a 中 K1、K3，關(guān)閉 K2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，打開 K2。在 _( 填儀器標(biāo)號(hào) ) 中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H

19、2 作用有 _、 _。 ( 寫 2 條 )（ 3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說明原因 _ 。（ 4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_。（5）用 NaHCO溶液代替 Na CO溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，離子方程式為323_，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_ ?！敬鸢浮亢銐旱我郝┒穋排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCO3 被氧化將 b 中溶液壓入 c 中4FeCO32232降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度2 O 6H O=4Fe(OH)4COFe2HCO=FeCO H O CO 降低溶液的 pH 以免產(chǎn)

20、生氫氧化亞鐵3322【解析】【分析】（ 1） a 的名稱為恒壓滴液漏斗；（ 2） b 中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被氫氣壓入c 中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H2 作用還有：排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCO被氧化；3（3） FeCO3 與 O2 反應(yīng)生成紅褐色Fe（ OH） 3；（ 4）乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度；（ 5） NaHCO3溶液與 FeSO4溶液反應(yīng)生成 FeCO3、H2O、 CO2 和 Na2SO4；碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵。【詳解】（ 1） a 的名稱為恒壓滴液漏斗；（2） b 中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被壓入c 中與碳酸鈉作用產(chǎn)生

21、碳酸亞鐵；實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H2 作用有：趕走空氣、防止生成的FeCO3 被氧化；將b 中溶液壓入c 中；（3）過濾時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。FeCO3 與 O2 反應(yīng)生成Fe(OH)3，用化學(xué)方程式 ： 4FeCO3 O2 6H2O=4Fe(OH)3 4CO2；（ 4）乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析出；（ 5） NaHCO3溶液與 FeSO4溶液反應(yīng)生成 FeCO3、H2O、 CO2 和 Na2SO4，方程式為： Fe2 2HCO3=FeCO3 H2O CO2。 碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵，此法產(chǎn)品純度更高的原因是：降低溶

22、液的pH 以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵。5 膽礬 (CuSO 5H O)是銅的重要化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。若改變反應(yīng)條件可獲得42化學(xué)式為 Cux(OH)y(SO4)znH2O 的晶體，用熱重分析儀對(duì)Cux(OH)y(SO4)znH2O 晶體進(jìn)行分析并推斷該晶體的化學(xué)式。取3.30 g 晶體樣品進(jìn)行熱重分析，所得固體質(zhì)量的變化曲線如圖所示。已知：體系溫度在650 及以下時(shí)，放出的氣體只有水蒸氣；實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度在650時(shí)，殘留固體的組成可視為aCuObCuSO4；溫度在 1 000 以上時(shí)，得到的固體為Cu2O。請(qǐng)回答下列問題：溫度 6501 000 產(chǎn)生的氣體中，n(O) n(S)_(填 “”“或C

23、u2(OH)2SO44H2O【解析】【詳解】0.9g3.30g 晶體含水為 3.3g-2.4g 0.9g， n(H2O) 0.05mol ， 1000 以上時(shí)，得到的18g/mol1.44g650時(shí)，殘留固體的組成可視為固體為 Cu2O， n(Cu)20.02mol ，溫度在144g/molaCuO?bCuSO4，此時(shí)設(shè)CuO 為 xmol 、 CuSO4 為 ymol ，則x y 0.02， 80x 160y 2.4，解得 x y 0.01mol ，0.01mol 0.01m ol4溫度 6501000 產(chǎn)生的氣體中，n(O)： n(S)5 3，故答案為：； 3.30g 晶體含水為 3.3g

24、-2.4g 0.9g， n(H2O) 0.05mol ， n(Cu) 0.02mol ， n(SO42- )0.01mol ，可知 x： z： n 0.02mol ： 0.01mol ： (0.05-0.02/2)mol=2 ：1： 4，由電荷守恒可知y 2，化學(xué)式為 Cu2(OH)2SO44H2O，故答案為： Cu2(OH)2SO44H2O。6 亞硫酸鈉容易被氧化，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品的純度，三名學(xué)生分別設(shè)計(jì)了不同實(shí)驗(yàn)方案。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取10.0g 樣品，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)得裝置D 中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增大。(1)寫出 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。裝置 E 的作用是

25、_。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案 :稱取 10.0g 樣品，溶于過量的鹽酸后，再加入過量的BaCl2 溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量沉淀質(zhì)量為0.9g。(2)洗滌沉淀的方法是_ ，重復(fù) 23 次。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)方案步驟如下：稱取樣品 10.0g,加水溶解配成250 mL 溶液 ;量取 25.00 mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中 ;用酸化的0.1502 mol L 1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn) ;重復(fù)操作 23 次，得出消耗KMnO4 溶液體積的平均值為19.97 mL。(3)滴定中盛裝 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是 _ 。(4)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_ 。(5)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_ 。(

26、6)三名學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的樣品純度各不相同，指導(dǎo)教師指出_(填 “甲”、“乙 ”、 “丙 ”)同學(xué)實(shí)驗(yàn)誤差較大,其實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，理由是_?！敬鸢浮?Na2 3 2424222和水蒸氣進(jìn)入D 中，影響實(shí)SO+H SO =Na SO +SO +H O 防止空氣中的CO驗(yàn)結(jié)果 向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下酸式滴定管5SO322MnO4- 6H4 2 2Mn 2 3H24溶液，溶液由無色變成淺紫=5SOO滴入最后一滴 KMnO紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色甲反應(yīng)結(jié)束后，裝置中殘留一定量的SO22（或SO 氣流速度過快或裝置氣密性不好），未被裝置D 吸收【解析】【分析】長(zhǎng)期存放的

27、亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化生成硫酸鈉，也就是說該樣品中可能含亞硫酸鈉和硫酸鈉。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的原理為用70%硫酸與樣品中亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，通過測(cè)定堿石灰吸收二氧化硫的量測(cè)定樣品的純度；乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的原理為先將樣品溶于過量的鹽酸中除去樣品中的亞硫酸鈉，再加入過量的BaCl2 溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量硫酸鋇沉淀質(zhì)量，利用硫酸鋇沉淀質(zhì)量測(cè)定樣品的純度；丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的原理為利用亞硫酸鈉具有還原性，用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品溶液，利用消耗酸性高錳酸鉀溶液的量測(cè)定樣品的純度。【詳解】（1） B 中發(fā)生的反應(yīng)為70%硫酸與樣品中亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的

28、化學(xué)方程式為Na2 3 2 424222和水蒸SO +H SO =Na SO+SO +H O；因堿石灰能吸收空氣中的CO氣，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏大，則裝置E 中堿石灰的作用是吸收空氣中的CO2 和水蒸氣，防止CO 和水蒸氣進(jìn)入D 中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：Na SO +H SO =Na SO +SO +H O；防223242422止空氣中的CO2 和水蒸氣進(jìn)入D 中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；（ 2）乙同學(xué)最終得到是硫酸鋇沉淀，洗滌沉淀的方法是向過濾器中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù) 23 次，故答案為：向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下；（3） KMnO4 具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕

29、堿式滴定管中的橡膠管，則滴定中，KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)液盛裝在酸式滴定管中，故答案為：酸式滴定管；（4）滴定過程中，酸性高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)的離子方程式為5SO32 2MnO 4- 6H =5SO42 2Mn 2 3H2O，故答案為： 5SO32 2MnO 4- 6H =5SO42 2Mn 2 3H2O；（5）當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液過量時(shí)，溶液會(huì)變?yōu)樽仙?，則確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為滴入最后一滴酸性高 酸 溶液，溶液由無色 成淺紫 色，且半分 內(nèi)不褪色，故答案 ：滴入最后一滴KMnO4 溶液，溶液由無色 成淺紫 色，且半分 內(nèi)不褪色；（6）甲同學(xué)

30、 的 存在缺陷，一是若裝置氣密性不好，二氧化硫泄露， 致 定 果偏低；二是二氧化硫氣流速度 快，不能被D 中堿石灰完全吸收， 致 定 果偏低；三是裝置中殘留二氧化硫，沒有被D 中堿石灰完全吸收， 致 定 果偏低，故答案 ：甲；反 束后，裝置中殘留一定量的SO2（或 SO2 氣流速度 快或裝置氣密性不好），未被裝置 D 吸收?！军c(diǎn)睛】 期存放的 硫酸 可能會(huì)被部分氧化生成硫酸 ，也就是 品中可能含 硫酸 和硫酸 ， 方案 定 品的 度 可從兩個(gè)角度 ：一是 定 硫酸 的含量，二是 定硫酸 的含量。7 某研究小 探究弱酸性條件下 生 化學(xué)腐 型的影響因素，將混合均勻的新制 粉和碳粉置于 形瓶底部，

31、塞上瓶塞(如 1)。從膠 滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同 量容器中的 化。（1） 完成以下 表(表中不要留空格 )： 號(hào) 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作參照0.52.090.0醋酸 度的影響0.5_36.0_0.22.090.0（2） 號(hào) 得容器中 隨 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了 _腐 ， 在 3 中用箭 出 生 腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了_( “氧化 ”或“ 原 ”)反 ，其 極反 式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了氣體；假 二： _ ；（4） 假 一，某同學(xué) 了 收

32、集的氣體中是否含有H2 的方案。 你再 一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影響吸氧還原反應(yīng)2H22- （或 4H+2-O+O +4e =4OH+O +4e=2H2O）反應(yīng)放熱，溫度升高，體積膨脹實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程） 藥品用量和操作同編號(hào) 實(shí)驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管） 通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣； 滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化（也可測(cè)溫度變化，檢驗(yàn)Fe2+等）。如果瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）【解析】【詳解】(1)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率，每次只

33、能改變一個(gè)變量，故有 中鐵的量不變，為2.0g； 中改變了碳粉的質(zhì)量，故為探究碳粉的量對(duì)速率的影響。(2) t2 時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，說明錐形瓶中氣體體積減小，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，碳為正極，鐵為負(fù)極，碳電極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：還原；O2 +2H2O+4e-=4OH-；(3) 圖 2 中 0-t1 時(shí)壓強(qiáng)變大的原因可能為：鐵發(fā)生了析氫腐蝕、鐵與醋酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)錐形瓶中壓強(qiáng)增大，所以假設(shè)二為：反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，故答案為：反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高；(4)基于假設(shè)一，可知，產(chǎn)生氫氣，發(fā)送那些變化，從

34、變化入手考慮實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）藥品用量和操作同編號(hào)實(shí)驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管）通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化（也可測(cè)溫度變化，檢驗(yàn)Fe2+等）。如果瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）。8 某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。(1)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2Fe3 2I ?2Fe2 I2 的反應(yīng)。振蕩靜置后C 中觀察到的現(xiàn)象是_；為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C 中分液后的上層溶液，然后_(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 )。測(cè)定上述KI 溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：I 用移液管移取20.00 mL K

35、I 溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2 溶液，充分反應(yīng)。II 小心加熱除去過量的 H2 O2。III 用淀粉做指示劑，用c mol/L Na 2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2Na2S2 O3 I2 2NaINa2S4O6。步驟 II 是否可省略 ?_(答 “可以 ”或 “不可以 ”)步驟 III 達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。巳知 I2 濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是_。(2)探究 Mn2 對(duì) KMnO42 2 4溶液反應(yīng)速率的影響。酸性溶液與 H C O反應(yīng)原理 (化學(xué)方程式 )為 _；儀器及藥品：試管(兩支 )、

36、 0.01 mol/L KMnO 4 酸性溶液、 0.1 mol/L H 2C2O4 溶液、一粒黃豆大的 MnSO4 固體；實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)仿照教材(或同教材 )設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格，在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點(diǎn)。 _【答案】溶液分層，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色滴加 KSCN溶液，溶液變紅 不能；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原用 cmol/L Na S O 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液223-+2+2MnO4 +5H2C2O4+6H =2Mn +10CO2+8H2O；0.01mol40.1mol/L0

37、.01mol40.1mol/L的加入試劑/LKMnO 酸性溶液和/LKMnO酸性溶液、的 H2C2O4 溶液H2C2O4 溶液和硫酸錳固體褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論【解析】【分析】（ 1） 由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在 Fe3 ； 由步驟 I 可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟II 省略，溶液中過氧化氫會(huì)與Na2S2O3 溶液反應(yīng)；當(dāng)Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2 濃度較小

38、時(shí)再滴入淀粉；（ 2） KMnO4 酸性溶液與 H2C2O4 溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水。【詳解】（ 1） 由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，上層為氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液，溶液的顏色為黃綠色，下層為碘的四氯化碳溶液，溶液的顏色為紫色；為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在Fe3，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C 中分液后的上層溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：溶液分層，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色；滴加 KSCN溶液，溶液變紅； 由步驟 I 可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟I

39、I 省略，溶液中過氧化氫會(huì)與Na2S2O3 溶液反應(yīng)，導(dǎo)致Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故不能省略；當(dāng)Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；由 I2 濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2 濃度較小時(shí)再滴入淀粉，故答案為：不能；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?Na2 2 3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；用2 2 3標(biāo)準(zhǔn)溶液S Oc mol/L Na S O滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液；（2） KMnO4 酸性溶液與H2C2O4 溶液反應(yīng)

40、生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為 2MnO 4-2 2 4+2+22Mn2對(duì)+5H C O +6H =2Mn+10CO +8H O；據(jù)題給條件，設(shè)計(jì)探究KMnO4 酸性溶液與H2C2O4 溶液反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用取兩份等體積的0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液，一份加入0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液，另一份加入等體積的0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液和硫酸錳固體，測(cè)定溶液由紫色退為無色所需要的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)用表格如下：0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和 0.1mol/L0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液、 0.1mol/L 的加入試劑

41、溶液H C O 溶液和硫酸錳固體C O的 H2 2 42 2 4褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論故答案為： 2MnO 4-+5H2C2 O4+6H+=2Mn 2+10CO2 +8H2O；0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和 0.1mol/L0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液、 0.1mol/L 的加入試劑溶液H C O 溶液和硫酸錳固體C O的 H2 2 42 2 4褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論【點(diǎn)睛】當(dāng) Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在 I2 濃度較小時(shí)再滴入淀粉是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。9 一水硫酸四氨合

42、銅晶體 Cu( NH3) 4 SO4 H2O 常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu 粉、 3mol L- 1 的硫酸、濃氨水、 10% NaOH 溶液、 95%的乙醇溶液、 0 . 500 mol L- 1 稀鹽酸、 0 . 500 mol L- 1 的 NaOH 溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。I CuSO4 溶液的制取實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2 氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫酸利用率比較低。實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點(diǎn)是