高中化學必修一1.2化學計量在實驗中的應用學案

1、化學計量在實驗中的應用 （課時1）高一化學 主備人：岳伊曉 審核：高一化學組【學習目標】1、了解物質(zhì)的量及其單位2、理解阿伏加德羅常熟的涵義3、掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關(guān)系【學習重點難點】重點：物質(zhì)的量及其單位的理解難點：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算【學習過程】【思考】大米為何要成袋銷售，而不用米粒數(shù)來計量？火柴為什么要成盒銷售，而不論根？一、物質(zhì)的量的單位摩爾1、定義：物質(zhì)的量是一個_，它表示含有_的_。符號：_,單位:_單位符號：_問題: (1)物質(zhì)的量能否稱為物質(zhì)量或物質(zhì)的質(zhì)量？為什么？(2)使用摩爾時，為什么必須指明基本粒子或其組合？(3)計算微粒的基準是什么？1mol粒子

2、數(shù)目是多少呢？2、阿伏伽德羅常數(shù)定義：把_任何粒子的_叫做阿伏伽德羅常數(shù)符號：_,單位:_ 數(shù)值:_3、物質(zhì)的量（ ），阿伏伽德羅常數(shù)（ ），和粒子數(shù)（ ）之間的關(guān)系表達式為：使用物質(zhì)的量的注意事項：（1）作為物質(zhì)的量的單位，mol僅能計量_，如_、_、_、_、_、_等，不能用于計量宏觀物質(zhì)。（2）使用時應用_指明粒子的種類，如1摩爾氫原子_，1摩爾氫氣_，0.5摩爾氫離子_練習：（1）、1mol H2O中含有多少個H2O分子？多少個H原子？多少個O原子？（2）2mol H2SO4分子中，含有多少個H2SO4分子？多少mol H原子？（3）1.2041024個O2分子，是多少mol的O2？含有

3、多少mol的O原子？結(jié)論：【知識檢測】1、0.1molH2中，含有（ ）mol H；1mol CH4中，含有（ ）mol C ；( )g H；3.011023個H2O中，含有（ ）g H2O；（ ）mol O2、判斷下列表述是否正確，并說明理由（1）1mol氮。（2）0.5mol CO2（3）摩爾是7個基本物理量之一。（4）0.5mol H2含有3.011023個氫原子（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子【總結(jié)反思】化學計量在實驗中的應用 （課時2）高一化學 主備人：岳伊曉 審核：高一化學組【學習目標】1、了解摩爾質(zhì)量及其單位2、掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算關(guān)

4、系【學習重點難點】重點：摩爾質(zhì)量及其單位的理解難點：物質(zhì)的量，物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算【學習過程】思考感悟：1mol物質(zhì)的質(zhì)量有多少g？ 3、摩爾質(zhì)量定義：單位_的物質(zhì)所具有的_符號：_,單位：_練習：填寫下列空白：1mol Cu質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個銅原子1molO2質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個氧氣分子1molCO2質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個二氧化碳分子1mol Cl質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個氯離子1mol NaCl質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個鈉離子，（ ）個氯離子討論 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點練習：填寫下列空白Mg的摩爾質(zhì)量為（ ）N2的摩爾質(zhì)量為（

5、）H2O的摩爾質(zhì)量為（ ）Na2CO3的摩爾質(zhì)量為（ ）SO42的摩爾質(zhì)量為（ ）物質(zhì)的量（ ）摩爾質(zhì)量（ ）與質(zhì)量（ ）之間的關(guān)系：4、計算下列問題（1）H2O的摩爾質(zhì)量是多少？（2）2mol H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？（3）下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個？20mol H2O 0.5mol OH（4）下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個粒子？72g水 84g氮氣（5）19.6g H2SO4中，氧元素的質(zhì)量是多少克？（6）24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50mol Na2CO3的質(zhì)量是多少？【知識檢測】1、下列關(guān)于摩爾的說法中正確的是（ ）A、摩爾只適用于分子、原子和離子B、摩

6、爾是物質(zhì)的數(shù)量單位C、摩爾是一個基本物理量D、摩爾是物質(zhì)的量的單位2、下列敘述不正確的是（ ）A、摩爾質(zhì)量的常用單位為g/molB、阿伏伽德羅常熟約為6.021023mol-1C、二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/molD、摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量的6.021023倍3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是（ ）A、4.6g金屬鈉變成Na+，失去的電子數(shù)為0.2NAB、117gNaCl中所含Cl數(shù)為NAC、17g NH3中所含電子數(shù)為10NAD、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl數(shù)為0.2NA【總結(jié)反思】化學計量在實驗中的應用（課時3）高一化學 主備人：岳伊曉 審核：高一化學組【學

7、習目標】1、了解氣體摩爾體積的涵義2、掌握物質(zhì)的量，氣體摩爾體積，與氣體體積之間的換算關(guān)系【重點難點】重點：氣體摩爾體積的概念和相關(guān)計算難點：氣體摩爾體積的概念辨析及在化學計算中的應用【學習過程】思考：1mol物質(zhì)的質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量或化學式的式量，那么，1mol物質(zhì)的體積，我們?nèi)绾味x，數(shù)值又是多少？完成課本p14表格探究得到上述兩個結(jié)論的原因（1） 影響物質(zhì)體積大小的因素取決于 、 、和 三個因素、（2） 對1摩爾固體、液體來說，影響體積大小的主要因素1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子間距_ ，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于

8、。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。（3） 對1摩爾氣體來說，影響體積大小的主要因素對于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當1mol氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取決于 。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 ，因此1mol任何氣體的體積 。三、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積定義：單位 的氣體所占的 。符號_，單位_ _。標準狀況下（0，101kPa） Vm=_問題：（1）、在標準狀況下，1mol 氣體的體積是22.4L，如果當1mol氣體的體積是22.4L時，一定是標準狀況下嗎？（2）、1mol任何氣體的體積都是22.4L嗎？（3）、在標準狀況下，

9、1mol 水分子的體積約為22.4L，這個結(jié)論對嗎？為什么2、氣體體積V、氣體摩爾體積Vm和物質(zhì)的量之間的關(guān)系表達式 。3、阿伏伽德羅定律(1).在相同的溫度和壓強下，相同 的任何 所含 相同，此定律稱為阿伏加德羅定律。(2).推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比 之比 之比。練習：（1）在標準狀況下，2.2g CO2的體積是多少？（2）在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算該氣體的相對分子質(zhì)量（3）相同情況下，10m LX2氣體與5m L Y2恰好完全反應，生成10m L A氣體，則A氣體的分子式為：(4)判斷下列說法是否正確A、標準狀況下，6.02x1023個分子所占體

10、積約為22.4LB、0.5mol氫氣所占體積為11.2LC、標準狀況下1mol水的體積為22.4LD、標準狀況下28g CO與N2混合氣體的體積約為22.4LE、各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/molF、標準狀況下，體積相同的氣體分子數(shù)相同挑戰(zhàn)：在0,101Kpa的條件下，將2.00g氦氣，1.40g氮氣，1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（ ）A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L（5）下列敘述中正確的是（ ）A、氫氣的摩爾質(zhì)量是2B、相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子數(shù)相等C、在標準狀況下，相同體積的O2和O3所含分子數(shù)相等D、1mol任何氣體的體積

11、都是22.4L（6）在標準狀況下，0.5molH2占有的體積約為（ ）L標準狀況下，44.8LH2的質(zhì)量約為（ ）g標準狀況下，3.011023個氧氣分子所占的體積約為（ ）L標準狀況下，44.4L氧氣所含的氧分子數(shù)約為（ ）個【知識檢測】1關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 （ ）A質(zhì)量為44g B有4mol原子 C分子數(shù)為6.021023 D摩爾質(zhì)量為44g/mol 2分析下列敘述正確的是（ ）A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子。 B.1molH2的質(zhì)量為2g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個氫原子。 C.氧氣的摩爾質(zhì)量為32g，氧氣的分子量也為32g。 D.

12、12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。3.標準狀況下,5.6L某氣體的質(zhì)量為8g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是（ ）A.64 B.48 C.32 D.16 4在常溫常壓下，把mol O2和mol N2混合后占有的體積是（ ）.22.4LB.89.6LC.112LD.大于112L 5.0.3mol氧氣和0.2mol臭氧(O3) ( )A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等 C.標準狀況下的體積比是1:1 D.標準狀況下體積比是2:36.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ）A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下,1mo

13、lHe含有的原子數(shù)目為NAC.71gCl2所含原子數(shù)為2NAD.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同 7對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是（ ）A、含氧原子個數(shù)比為2：3 B、含硫原子個數(shù)比為1：1C、含硫元素質(zhì)量比為4：5 D、含氧元素質(zhì)量比為5：6 8.下列說法正確的是（ ）A在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L B.2gH2和44gCO2的體積相等C.1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況 D.在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等 9.同溫同壓下,等質(zhì)量的CO2和SO2兩種氣體相比較,下列敘述正確的是

14、( )A.密度比為11:16 B.密度比為16:11 C.體積比為1:1 D.體積比為16:11 10.同一狀態(tài)下,20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20ml某氣體X,則可推出X的化學式為（ ）.AB2B.AB3C.A2B3D.A3B211.標準狀況下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氫原子數(shù).12.2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_;相同狀況下(均為氣體)體積之比為_;氧原子數(shù)之比為_.S13.同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷各種量的比應是:分子個數(shù)比( );原子個數(shù)比( );物質(zhì)的量之比( );質(zhì)量 之比( )【總結(jié)反思】物質(zhì)的量在化學實驗中的應用（課時4）高

15、一化學 主備人：岳伊曉 審核：高一化學組【學習目標】1、理解物質(zhì)的量濃度的概念2、會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算3、學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能【重點難點】重點：物質(zhì)的量濃度的概念；難點：溶液中的離子濃度的計算【教學過程】閱讀課本p15四、物質(zhì)的量濃度1、定義：單位_溶液里所含溶質(zhì)B的_，來表示溶液組成的物理量符號：_常用單位：_物質(zhì)的量濃度（ ）、溶質(zhì)物質(zhì)的量（ ）和溶液體積之間的關(guān)系為：注意：a、 對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其_、_、_不變，所含溶質(zhì)的_、_則因體積不同而改變b、 體積必須是_的體積，而不是_的體積練習：1、用5mol NaOH配成500m

16、L溶液，其濃度為_，取5m L該溶液，其濃度為_，物質(zhì)的量為_.2、0.5mol/L的H2SO4溶液中，H+的濃度為_，SO42的濃度為_3、8g NaOH溶于水配成100m L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_4、配制500ml,0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？【思考】怎樣配制250mL 0.5mol/L的NaCl溶液？需要什么儀器？步驟如何？（閱讀P1516）（1）儀器托盤天平：_稱量一定量固體質(zhì)量的儀器，精確度為_.容量瓶：標有_、_和_，常用規(guī)格有_mL_ mL _ mL _ mL，精確度_其他儀器：_、_、_、_（2）步驟以配置500mL1.0mol/L NaOH溶液

17、為例A、“算”計算：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_gB、“量”稱量：用_稱量NaOH固體C、“溶”溶解：將稱好的NaOH放入_中，加入適量的蒸餾水溶解D、“移”轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液_后，用_引流，將溶液注入_mL容量瓶中E、“洗”洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使混合液均勻F、“定”定容：將蒸餾水注入容量瓶中，當液面距瓶頸刻度線_時，改用_滴加蒸餾水至_與_相切G、“搖”搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻F、“貼”裝瓶貼簽【實際操作】根據(jù)步驟找同學到講臺前實際操作問題：（1） 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，量筒的作用是什么？（2） 溶液混合時，體積能相加

18、嗎？（3） 等體積等物質(zhì)的量濃度的兩種不同溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？所含溶質(zhì)的粒子數(shù)目相同嗎？3、實驗中的誤差分析：（1）稱好后的藥品放入燒杯中，有少量撇在燒杯外。（2）溶解攪拌時有部分液體濺出（3）轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出（4）未洗滌燒杯和玻璃棒（5）定容時，仰視讀數(shù)。（6）定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分（7）加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線（8）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水4、物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分數(shù)之間的換算【思考】如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？說出你的理由。5、稀釋定律【知識檢測】1、將30m L 0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500m L,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L2、某硫酸溶液物質(zhì)的量濃度時X mol/L，含H2SO4的質(zhì)量分數(shù)