高中化學競賽題-磷和磷的化合物

1、中學化學競賽試題資源庫磷和磷的化合物A組 C下列各組兩物質(zhì)之間的關(guān)系，不屬于同素異形體的是A 氧氣和臭氧 B 白磷和紅磷 C 硅石和石英 D 石墨和C60 D能在空氣中穩(wěn)定保存的物質(zhì)是A 白磷 B 亞硫酸鈉 C 硒化氫水溶液 D 石英 A、C密閉的玻璃容器中用酒精燈加熱下列物質(zhì)，冷卻后的物質(zhì)其性質(zhì)可能發(fā)生變化的是A 白磷 B 氯化銨 C 硅酸 D 碘 A、C密閉的玻璃容器中用酒精燈加熱下列物質(zhì)，冷卻后的物質(zhì)其性質(zhì)發(fā)生變化的是A 白磷 B 氯化銨 C 氧化汞 D 氫氣 B下列溶液有時呈黃色，其中是由于久置時，被空氣中的氧氣氧化而變色的是A 濃硝酸 B 白磷 C 氧化鎂 D 氫氧化鈉 C、D下列敘

2、述中正確的是A 白磷在常溫下為白色粉末狀固體 B 五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸C 白磷是一種劇毒物質(zhì) D 白磷和紅磷互為同素異形體 D. 有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是A 它完全燃燒時的產(chǎn)物是P2O5 B 它不溶于水C 它在常溫下呈固態(tài) D 它與白磷互為同分異構(gòu)體 D農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷。對于處理污水時要不要除去磷，有以下幾種意見，你認為正確的是A 磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去B 含磷的污水是很好的肥料，不必處理C 磷對人無毒，除去與否都無關(guān)緊要D 含磷的污水排到自然水體中能引起澡類增殖，使水變質(zhì)，必須除去 C家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源（洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉），

3、必須采取有效措施控制含磷洗滌劑的污水污染水體的原因是A 使水的酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設施B 磷酸根進入水中，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質(zhì)，日積月累，河床抬高造成水患C 浮游生物得到養(yǎng)分，大量繁殖、死亡、腐敗，耗盡水中氧，水質(zhì)惡化D 磷酸鹽有毒、致癌，不溶于水 C已知白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P43O2P4O6 P45O2P4O10，現(xiàn)在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況），使之恰好完全反應，則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為A 13 B 32 C 31 D 11 A白磷跟熱的KOH溶液發(fā)生如下反應：P4OHH2OH2PO2PH3，此反應中氧化劑與還原

4、劑的物質(zhì)的量之比為A 13 B 31 C 43 D 34 A、D下列關(guān)于磷酸的說法錯誤的是A 將五氧化二磷溶于水就可得到磷酸B 常溫下，磷酸可由PCl5水解得到：PCl54H2OH3PO45HClC 磷酸比硝酸穩(wěn)定，酸性比硝酸弱，是弱酸D 磷酸沒有毒，也沒有氧化性 （1）B （2）D （3）C （4）B （5）D我們平常所說的“五氧化二磷”，其分子組成實為“P4O10”，分子結(jié)構(gòu)呈“籠”狀。（圖中代表磷原子，代表氧原子）。P4O10極易與水化合，它也可與乙醇、氨等某些具有強極性鍵的分子結(jié)合，反應過程與同水反應類似。（1）每個P4O10的分子中有POP鍵的數(shù)目為A 4個 B 6個 C 8個 D

5、12個（2）若每個P4O10分子結(jié)合4個水分子，則生成的物質(zhì)是A H4P2O6 B H4P2O5 C H3PO4 D H4P2O7（3）若每個P4O10分子結(jié)合6個水分子，則生成物的結(jié)構(gòu)簡式為A B C D （4）P4O10與足量的乙醇反應，生成物的種數(shù)是A 1種 B 2種 C 3種 D 4種（5）每摩爾P4O10與足量的氨反應，最多可消耗氨的物質(zhì)的量為A 6mol B 8molC 10mol D 12mol P 16 1s22s22p63s23p3 P2O5 HPO3(H3PO4)某元素的氣態(tài)氫化物HXR在某溫度下分解為氫氣和固體物質(zhì)，在相同條件下體積為原來的1.5倍，分解前后氣體的密度比為

6、171，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為1，該元素的符號為 ，R原子核內(nèi)中子數(shù)為 ，R原子的電子排布式為 ，R原子的最高氧化物的分子式為 ，其溶于水后生成物為 。 主動運輸 加快 赤潮 過度繁殖的浮游植物，消耗了水中大量的溶解氧，分泌出有害的毒素，使得魚蝦、蟹等海洋生物窒息死亡。一是生活污水，特別是由于含磷洗滌劑的廣泛使用，生活污水已經(jīng)成為水體富營養(yǎng)化的一大來源。二是含有化肥的農(nóng)田雨水排入近海水域，尤其是農(nóng)田中使用的磷肥，它是長效肥料，存留時間長，容易被灌溉水和雨水沖淋進入水體。限制和禁止使用含磷洗滌劑，對生活污水進行處理。對土壤肥力進行檢測，合理、科學施肥，而且磷可被植物反復利用，故磷肥需

7、要量低。N、P是植物生長需要的營養(yǎng)元素，吸收這些營養(yǎng)元素的主要方式為 。如果這些營養(yǎng)元素過多，海洋植物的生長速度就會 ，從而導致 ，進而影響魚、蝦、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是 。現(xiàn)在海水中N、P含量過高，主要來自 、 。你認為如何有效控制海水中N、P的過度增加 。 （1）濃鹽酸，二氧化錳 （2）b （3）冰水 （4）C （5）細沙 （6）相似相溶原理 （7）A下面所示裝置（酒精燈、鐵架臺等未畫出）制取三氯化磷，在儀器d（瓶塞用金屬簿包裹）放入足量白磷，將氯氣迅速而又不間斷地通入儀器d中，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下表所示：熔點沸點三氯化磷-112

8、76五氯化磷148200(分解)熔點沸點三氯化磷11276五氯化磷148200（分解）acdegbCaCl2f（1）有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質(zhì)供選用，a、b中應該裝入的試劑分別是a_、b_。（2）需要加熱的儀器有_（填字母）。（3）生成的三氯化磷在蒸餾燒瓶e中收集，為保證三氯化磷蒸汽冷凝，應在水槽g中加入_。（4）三氯化磷遇水蒸氣強烈反應，甚至爆炸。所以d、e儀器以及裝入的物質(zhì)都不能含有水分。為除去氯氣中的水分，C可以裝入下列物質(zhì)中的_（填字母）。A 堿石灰 B 濃硫酸 C 無水氯化鈣 （5）氯氣和白磷反應放出大量的熱，為使儀器d不致因局部過熱而炸裂，實驗開始前應在曲頸瓶

9、的底部放少量_。（6）實驗室的白磷保存在水中，取出白磷后用濾紙吸干表面的水分，浸入無水酒精中片刻再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶。用上述方法完全除去水分的原理是_。（7）為防止氯氣污染空氣，裝置末端導出的氣體最好用（填字母）_進行凈化處理。A NaOH溶液 B Ca(OH)2溶液 C 飽和食鹽水 m4，n2，XmP4，YnI2兩種非金屬元素彼此距離兩個周期，其單質(zhì)Xm、Yn，都是無放射性的固體，能發(fā)生反應：Xm十YnH2OHYH3XO4XH4Y，試判斷m、n的值，并確定Xm、Yn各是什么物質(zhì)？簡述理由。 （1）Ca3(PO4)23SiO25C3CaSiO32/

10、xPx5CO（1分） 10e（1分）或x 3x 5x 3x 2 5x 10xe （2）124（1分） （3）P4 正四面體 60 分子晶體（各1分） （4）P4O6（1分，P2O3不給分）工業(yè)上將磷酸鈣、石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來制取白磷：（1）配平下列化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： Ca3(PO4)2 SiO2 C CaSiO3 Px CO（2）反應得到的Px蒸氣的密度是相同條件下氫氣的62倍，據(jù)此計算反應制得白磷的分子量。答： 。（3）根據(jù)以上計算推斷白磷的分子式為 ，其空間結(jié)構(gòu)為 ，其鍵角為 ，其晶體類型屬于 。（4）白磷在空氣中不完全燃燒得到磷的氧化物，其分子組成可認為白磷

11、分子中的全部PP鍵斷裂后嵌入一個氧原子，則該氧化物的化學式為 。 31 磷 P 第三周期A族某元素的最高價氧化物的化學式為R2O5，其氣態(tài)氫化物中含H 8.82%（質(zhì)量分數(shù)），計算該元素的相對原子質(zhì)量。若該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，確定該元素的名稱、元素符號及它在元素周期表中的位置。 124.12 P4在573K時，磷的蒸氣對空氣的相對密度是4.28，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，問氣態(tài)磷分子是由幾個磷原子組成的？寫出其分子式。B組 C有化學實驗能證明，安全火柴在摩擦起火的過程中，發(fā)生化學變化的可能是下列兩種物質(zhì)之間A 氯酸鉀與二氧化錳 B 氯酸鉀與白磷C 氯酸鉀與紅磷 D 二氧化錳與

12、三硫化銻 A下列物質(zhì)誤食后，不會引起中毒的是A BaSO4 B NaNO2 C HPO3 D P4 B白磷分子中的共用電子對數(shù)和未成鍵的價電子對數(shù)依次為A 4，4 B 6，4 C4，6 D3，1 C31g白磷分子中存在的共價鍵數(shù)目是（NA為阿佛加德羅常數(shù)）A 4NA B NA C 1.5NA D 0.25NA A將下列固體置于隔絕空氣的密閉容器中加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學反應，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)的是A NH4Cl B NH4I C 碘片 D 紅磷 D第二次世界大戰(zhàn)期間，某國有支偵查小分隊到德國法西斯一座十分隱蔽且又戒備森嚴的軍火廠。上級要求小分隊在三天內(nèi)必須炸毀它，結(jié)果他們用十多只涂有

13、化學藥劑的老鼠完成了任務。據(jù)你推測這種化學藥劑是A TNT B KMnO4和H2SO4 C 黑火藥和甘油 D 白磷的CS2溶液 B、C將白磷隔絕空氣加熱到260可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷。以下說法正確的是 A 白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個吸熱過程 B 紅磷比白磷穩(wěn)定C 白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷需外界提供引發(fā)反應的能量 D 白磷比紅磷穩(wěn)定 D同主族元素所形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似?；衔锏饣祝≒H4I）是一種白色晶體，下列對它的敘述中錯誤的是A 它是一種含共價鍵的離子化合物 B 這種化合物受熱時可能產(chǎn)生有色氣體C 這種化合物易溶于水 D 這種化合物不能和燒堿反應 A白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰

14、色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是A 黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B 黑磷能導電C 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化 D 黑磷能在空氣中自燃 C將一定量的磷化氫和氫氣的混合氣體依次通過兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管。第一支玻璃管中裝有銅屑；第二支玻璃管中裝有氧化銅。第一支玻璃管中的Cu被氧化為Cu3P2，玻璃管質(zhì)量增加了4.96g；第二支玻璃管質(zhì)量在發(fā)生反應后減少了5.76g。計算原混合氣體中磷化氫氣體和氫氣的體積比是A 49 B 35 C 43 D 34 脫水 P2O52HNO3N2O52HPO3把過量的五氧化二磷加入純硝酸中，控制溫度在30以下發(fā)生反應，在此反

15、應中五氧化二磷的作用是： ，此反應的化學方程式是： 。 （1）偏低 （2）3Fe3P41HNO39Fe(NO3)214NO3H3PO416H2O生鐵中常含少量磷（以Fe3P的形式存在），使生鐵可鑄不可鍛。欲測定生鐵的含磷量，按照中國化學工業(yè)頒布的標準分析方法，需用硝酸溶解樣品。（1）若用稀硫酸或鹽酸溶解生鐵樣品，分析結(jié)果將會 （“偏高”、“偏低”或“正常”）。（2）若用6mol/L的硝酸溶解生鐵樣品，F(xiàn)e3P與硝酸反應的化學方程式為 活性較高的PCl鍵在水中會發(fā)生水解：CF3CH2ONa高聚合度的膦腈化合物具有耐油、耐高溫、抗老化、低溫彈性好及不燃燒等優(yōu)良性質(zhì)，是當前無機高分子新材料及阻燃材料

16、的一個研究方向它的制備反應為nPCl5nNH4Cl(PNCl2)n4nHCl(PNCl2)n中n為3、4、5等，經(jīng)分離得(PNCl2)3的環(huán)狀化合物，寫出(PNCl2)3的結(jié)構(gòu)式。m(PNCl2)3PNCl2。（鏈狀聚合物）此鏈狀聚合物在400以上解聚，伸張率為150300%，抗張強度為18kg/cm2，性能已屬優(yōu)良，但不實用，因為 ，所以常用聚氯代膦腈有機衍生物，例如聚三氟乙醇膦腈，則可用 與聚氯代膦腈作用。 （1）正四面體；分子 （2）1，3；5三硫化四磷（P4S3）是制造火柴的原料，它的分子結(jié)構(gòu)以白磷的分子結(jié)構(gòu)為基礎，硫原子連接在PP鍵的中間，其中有1個磷原子與3個硫原子相連。（1）白磷

17、的分子結(jié)構(gòu)是 型，白磷屬于 晶體。（2）P4S3中磷的化合價分別為 價，在包含磷原子和硫原子的最小環(huán)上有 個原子。 （1）P3N3Cl6或(PNCl2)3 （2）3PCl53NH4Cl12HClP3N3Cl6 （3）在有機溶劑里使nmol五氯化磷與nmol氯化銨定量地發(fā)生完全反應，釋放出4nmol的氯化氫，同時得到一種白色晶體A；A的熔點為113，在減壓下，50即可升華，在1Pa下測得A的蒸氣密度若換算成標準狀況下測得15.5g/L。（1）A的化學式為 ；（2）生成A晶體的化學方程式為 ；（3）分子結(jié)構(gòu)測定實驗表明：A分子中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，同種元素的原子在分子中所處的環(huán)境（狀態(tài)）相同且滿足P五

18、價、N三價、Cl一價。請寫出A分子的結(jié)構(gòu)式。 （1）P3N3Cl6 （2）在有機溶劑里令nmol五氯化磷與nmol氯化銨定量地發(fā)生完全反應，釋放出4nmol的氯化氫，同時得到一種白色的晶體A。A的熔點為113，在減壓下，50即可升華，在1Pa下測得的A的蒸汽密度若換算成標準狀況下則為15.5g/L。（1）通過計算給出A的分子式。（2）分子結(jié)構(gòu)測定實驗的結(jié)論表明，同種元素的原子在A分子所處的環(huán)境毫無區(qū)別，試畫出A的分子結(jié)構(gòu)簡圖（即用單鍵一和雙鍵等把分子里的原子連接起來的路易斯結(jié)構(gòu)式）。 （1）PCl33H2OH3PO33HCl H3PO32NaOHNa2HPO42H2O（2）PCl36NH3P(

19、NH2)33NH4Cl（或PCl36NH3PH(NH)(NH2)23NH4Cl）（3）能，P原子上的孤電子對可作給電子配體進入過渡金屬鎳的d軌道形成配合物Ni(PCl)34（4）三角雙錐；sp3d；PCl5NbCl5PCl4NbCl62003年6月，江蘇省南京電化廠毒氣泄漏，接到報警的南京消防特警一中隊的消防官兵趕到現(xiàn)場，隔離出警界線，戴上防毒面具沖進廠區(qū)，看見廠內(nèi)一根長8米，直徑在30厘米的“L”形管子里正大量向外散發(fā)著白色霧狀的毒氣。據(jù)消防官兵介紹，管道中存有有毒化學品三氯化磷，由于遇到雨水揮發(fā)產(chǎn)生毒霧。（1）三氯化磷對濕度很敏感，在潮濕的空氣中有煙霧，迅速水解，請寫出相應化學方程式；已知

20、產(chǎn)物中的含氧酸為二元酸，畫出結(jié)構(gòu)式；并寫出該含氧酸與過量NaOH溶液反應生成正鹽的化學方程式。（2）PCl3還能與液氨進行氨解反應，分別寫出相應化學方程式。（3）PCl3能否與金屬鎳反應？為什么？（4）PCl3能與氯氣加合生成五氯化磷，五氯化磷在氣態(tài)，融熔態(tài)和非極性溶劑的溶液中具有 結(jié)構(gòu)，磷原子以 雜化軌道成鍵。五氯化磷固態(tài)呈PCl4+PCl6離子狀態(tài)，在極性有機溶劑（如CH3NO2）中，它能被溶劑的極性離子化。可以認為由于Cl從一個PCl5轉(zhuǎn)移到另一個Cl接受體PCl5而產(chǎn)生了四面體的PCl4+。因此當PCl5與其它的Cl接受體反應時，可得到許多PCl4+鹽是不足為奇的。請寫出NbCl5和P

21、Cl5的反應方程式。 （1）正四面體 60（2）P4 33.3% P2 PP 66.7%（3）保存在冷水中（4）P4O6 P4O10 （5）正四面體 正八面體 C10H16 C6H12N4 （6）4NH46HCHO(CH2)6N44H 6H2O 35%（NH4NO3）（7）21（） 不是 紅磷是單質(zhì)不是化合物（8）金屬光澤 導電（9）P4（s、白磷）4P（s、紅磷） H0.24 kJ/g白磷 釋放 29.7 紅磷（10）Ca5(PO4)3F（磷灰石礦） 還原劑 助熔劑Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3P410CO（11）KH2PO2 PH3 P43KOH3H2OPH33KH2PO

22、2（12）P410CuSO416H2O10Cu4H3PO410H2SO411P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4（13）3P420HNO38H2O12H3PO420NO 紅磷（14）PO43 三磷酸腺苷（ATP）磷不僅在地殼中廣泛分布（豐度居所有元素的第13位）也存在于細胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中，是動植物不可缺少的元素之一，磷有三種同素異形體，分別是白磷、紅磷和黑磷。（1）在液態(tài)和800以下的蒸氣中，磷單質(zhì)主要以P4分子形態(tài)存在。P4分子的空間構(gòu)型為 ，PPP鍵角為 。（2）將白磷隔絕空氣加熱到1700，測得蒸氣的密度（1大氣壓下）為0.509kg/m3，并檢測

23、到磷原子間有兩種鍵長。確定1700下磷蒸氣的主要成分，寫出分子式、畫出結(jié)構(gòu)式、計算出體積百分含量。（3）白磷在30左右即自燃，因此保存白磷的方法是 。（4）白磷在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成A，空氣充足時生成B，A、B的結(jié)構(gòu)都以P4分子結(jié)構(gòu)為基礎而衍生的。寫出A、B的分子式，畫出A、B的結(jié)構(gòu)式。（5）氧化物A中磷原子的空間構(gòu)型是 ，氧原子的空間構(gòu)型是 ，還有兩種有機化合物的骨架結(jié)構(gòu)與A類似，一種是烴（C），另一種是含N衍生物（D），請分別寫出C、D的化學式，畫出結(jié)構(gòu)簡式。（6）NH4和HCHO在水溶液中可發(fā)生反應，生成化合物D。寫出離子方程式。現(xiàn)有一瓶失去標簽的一元酸的銨鹽，為了測

24、定其含氮量，稱取2g樣品溶于水，加入適量HCHO的溶液配成100mL溶液，再取10mL，滴入酚酞后再逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，當?shù)蔚?5mL時溶液出現(xiàn)粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。求銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)。（7）紅磷的結(jié)構(gòu)非常復雜，有人認為它是一種層狀晶體，每一層是由許多磷原子環(huán)繞排列而成的五角形管道，管道中的重復單位是由 個原子構(gòu)成的鏈節(jié)。下圖是“紅磷管道中的鏈節(jié)”。紅磷是高分子化合物嗎？ ，為什么？ （8）黑磷具有類似石墨的片層結(jié)構(gòu)，有“金屬磷”之稱。列舉兩種黑磷特有的物理性質(zhì)： 。（9）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為P4（s、白磷）5O2（g）P4O10（S） H24.08

25、kJ/g白磷P（s、紅磷）5/4O2（g）1/4P4O10（s） H23.84kJ/g紅磷寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：即1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時 （吸收、釋放） kJ熱量。白磷和紅磷，何者熱力學穩(wěn)定性好？ （10）在自然界中，磷的主要礦物是Ca3(PO4)2H2O和 ，它們是制造磷肥和一切磷化合物的原料。制備白磷的方法是以磷酸鈣礦為原料，以焦碳作 劑，以石英砂做 劑，1780K時在電爐中高溫下共熔得到。寫出反應方程式。（11）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽 和一種氣體 ，寫出化學反應方程式。（12）白磷還能將Cu等不活潑金屬從它們的鹽溶液中還原出來，所以硫酸銅溶液是白磷中

26、毒的解毒劑。寫出化學反應方程式。如果該反應是在加熱條件下進行的，得到的還原產(chǎn)物是Cu3P，寫出化學反應方程式。（13）白磷用于制備純磷酸，化學反應方程式是 ，大量用于火柴生產(chǎn)的磷的同素異形體是 。（14）人體內(nèi)90%的磷是以 的形式存在于骨和牙齒中；生物體內(nèi)新陳代謝和光合作用中涉及到的三聚磷酸鈉的一個酯是 。C組 N原子最外層無d軌道，不能發(fā)生sp3d雜化，故無NCl5。 12種（該Cl2有兩種不同原子，PCl5空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐，5個N原子處于兩種不同位置，種數(shù)為123321）磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，為什么沒有NCl5？白磷在過量氯氣（其分子有三種不同的相對分

27、子質(zhì)量）中燃燒時，其產(chǎn)物共有 種不同分子。 P44OH2H2O2PH32HPO32寫出在氫氧化鈉溶液中P4的歧化反應式。 因為即使P4過量，純氧也會把其氧化為P4O10。說明為什么在制取P4O6時要用氮與氧的混合氣體而不用純氧氣？ A：PBr5或PBr4BrPBr58OHPO4 35Br4H2O PO433AgAg3PO4 BrAgAgBr離子晶體A中存在共價鍵，A僅由2種位于不同周期的元素組成。將A溶于稍過量NaOH中得一無色透明溶液，且無氣體和沉淀產(chǎn)生。向所得溶液中加入AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀，經(jīng)分析知道該沉淀為兩種銀鹽的混合物，一種沉淀由兩種元素組成，另一種沉淀由三種元素組成。寫出

28、A的化學式以及所有涉及的反應方程式。 （1）A：P4 B：PH3 KHPO2 （2）略 D P4O10；E4 (HPO3)4；KHPO2 （3）電離 （4）某白色物質(zhì)A能與熱堿溶液（KOH）反應，得到無色有臭味的氣體B和無色溶液C。A是四面體型的分子晶體，在空氣中最終氧化為D，D有很強的吸水性，與冷水反應生成E的四聚體E4。B在水中的溶解度很小，其溶液顯很弱的堿性。C是一元酸F的鉀鹽，它們都有很強的還原性。A、B、F在常溫下都能與某藍色溶液G反應，得到一種紫紅色的常見金屬和兩種酸的混合液。將A和G在加熱條件下反應，得到另一種沉淀物I，將I在真空中加熱使其分解，再冷卻，得到H和一種黑色粉末J。I

29、和J既不是同種物質(zhì)，也不是同分異構(gòu)體。（1）寫出化學式：A、B、C；（2）寫出結(jié)構(gòu)式：D、E4、F；（3）寫出B與H2O反應的離子方程式是水解反應還是電離反應？（4）寫出下列反應方程式：AKOHBGFGAG （1）9.522.4208.3g/mol PCl5相對分子質(zhì)量31.035.55208.5 蒸氣組成為PCl5 呈三角雙錐體。三角雙錐分子無極性，有兩種鍵長。 （2）PCl5PCl3Cl2 氯分子ClCl 三氯化磷分子（結(jié)構(gòu)式如右圖所示） （3）PCl5PCl4PCl6 （4）PBr5PBr4Br PBr4結(jié)構(gòu)同PCl4PCl5是一種白色固體，加熱到160不經(jīng)過液態(tài)階段就變成蒸氣，測得18

30、0下的蒸氣密度（折合成標準狀況）為9.3g/L, 極性為零，PCl鍵長為204pm和211pm兩種。繼續(xù)加熱到250時測得壓力為計算值的兩倍。PCl5在加壓下于148液化，形成一種能導電的熔體，測得PCl的鍵長為198pm和206pm兩種。（P、Cl相對原子質(zhì)量為31.0、35.5）回答如下問題：（1）180下PCl5蒸氣中存在什么分子？為什么？寫出分子式，畫出立體結(jié)構(gòu)。（2）在250下PCl5蒸氣中存在什么分子？為什么？寫出分子式，畫出立體結(jié)構(gòu)。（3）PCl5熔體為什么能導電？用最簡潔的方式作出解釋。（4）PBr5氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，但經(jīng)測定其中只存在一種PBr鍵長

31、。PBr5熔體為什么導電？用最簡潔的形式作出解釋。 （1）PCl56NH4FNH4PF65NH4Cl（2）產(chǎn)率29%（3）因PCl5是大量的，水僅少量。二者反應生成微量的POCl3，該化合物可以在以后的分離中與水進一步反應生成H3PO3，最后將留在濾液中，而不會影響產(chǎn)物的純度（4）HClNH4OHNH4ClH2O制備NH4PF6簡易方法研究：稱取28g PCl5和26g干燥的NH4F在研缽中混勻研細，置于坩堝中。在反應混合物表面滴加一小滴水，反應會逐漸由慢到快發(fā)生。反應過程中有大量白煙逸出。反應完畢，所得反應物在研缽內(nèi)研細。加入20mL水，攪拌，使其中的NH4PF6盡量溶解，然后過濾，除去未溶

32、解的NH4Cl。固體再用約10mL水沖洗，洗出液與前面濾液合并后旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)至約為原體積的五分之一，冷卻后不要有固體析出。濃縮液中加入20mL丙酮，搖動，會有NH4Cl固體析出。過濾，固體用丙酮洗滌。洗出液與濾液合并后再次旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)濃縮，重復前一次操作，如此3至4次。直至加入丙酮不再析出固體為止。最后將所得濾液濃縮后直接加入CHCl3，則會有白色NH4PF6固體析出。過濾，真空低溫干燥。稱重，得產(chǎn)品6g。（1）寫出實驗反應化學方程式：（2）本實驗產(chǎn)率多少？（3）微量水在此固相反應中起了一定的催化作用，其催化機理可能有如下兩種：一種是PCl5和微量的H2O反應，二者反應生成POCl3。該過程放出的熱會引發(fā)其周圍少量NH4F和PCl5反應，引發(fā)的反應放出的熱又起到加熱反應混合物的作用。反應會逐漸發(fā)生且越來越劇烈。請寫出相應的化學方程式，并思考POCl3會不會影響產(chǎn)物的純度？（4）另一機理可為：2NH4FH2