中考化學專題復習計算題的綜合題附答案解析

1、一、中考初中化學計算題1 將 na2 332.9g 放入燒杯中，此時總質量為202.9g，加入 326.9g 鹽co 和 nacl 固體混合物酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為521.0g計算所得溶液中溶質的質量分數 _(co2 的溶解忽略不計)【答案】 10【解析】【分析】首先根據質量守恒定律：化學反應前后，物質的質量不變，可先求出產生的氣體二氧化碳的質量 =202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根據化學反應方程式：na co +2hcl=2nacl+ho+co 可知，反應后所得溶液中溶質是nacl，但 nacl 來自兩部232分，一是反應生成的，二是原固體

2、混合物中含有的，生成的nacl 可通過化學方程式來求解，原固體混合物中含有的nacl 可通過混合物 32.9g 減去 na2 3co 的質量【詳解】解：根據質量守恒定律，反應生成的co2 質量 =202.9g+326.9g-521.0g=8.8g設 na2 3co 的質量為 x，生成的 nacl 的質量為 y。na2 co3+ 2hcl =2nacl+ h 2o + co210611744xy8.8g10611744=y=x8.8g解得 x=21.2g y=23.4g23.4g+32.9g-21.2g所得溶液中溶質的質量分數=100% =10%32.9g+326.9g-8.8g答：所得溶液中溶

3、質的質量分數為10%。2在一燒杯中盛有 24.3g na2so4 和 nacl 組成的固體混合物，加入 100g 水使 na2so4 和 nacl 全部溶解。向其中逐漸滴加溶質質分數為 20%的氯化鋇溶液，生成沉淀的總質量與所滴入氯化鋇溶液的質量關系曲線如圖所示。（1）請分析當bacl2 溶液滴加到b 點時，溶液中的溶質是。（2）請計算當滴加bacl2 溶液至圖中a 點時，所得溶液的溶質質量分數（計算結果保留一位小數）。【答案】（1） bacl2nacl （ 2）10.6%【解析】試題分析：（1）當沉淀的質量不再增加時，說明反應已經進行完畢，所以當bacl2 溶液滴加到b 點時說明氯化鋇溶液滴

4、加過量，當bacl2 溶液滴加到b 點時，溶液中的溶質有剛生成的氯化鈉和原來的氯化鈉以及過量的氯化鋇。（ 2）根據當滴加 bacl2 溶液至圖中 a 點時沉淀的質量不再增加說明氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液恰好完全反應，利用氯化鋇的質量求出生成氯化鈉的質量以及沉淀的質量即可求出所得溶液的溶質質量分數。解：設參加反應的硫酸鈉的質量為x，生成的硫酸鋇的質量為 y，生成的氯化鈉的質量為 zbacl2 + na2so4 2nacl+baso4208142117233104g 20%xzy解得 x 14.2g解得 y 23.3g解得 z 11.7g當滴加 bacl2 溶液至圖中a 點時，所得溶液的溶質質量分數

5、100%10.6%答：當滴加 bacl2 溶液至圖中 a 點時，所得溶液的溶質質量分數為 10.6% 考點：考查根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算3 為測定某氯化鈉和硫酸鎂 (雜質不參加反應也不溶于水 )樣品中氯化鈉的純度并提純氯化鈉，探究小組進行了如下實驗：(1)b 中發(fā)生反應的化學方程式為_ ；(2)求解與 d 中溶液發(fā)生反應的某溶液的溶質質量(x)的比例式為(3)樣品中氯化鈉的純度為_；_；(4)向質量分數為m 的氯化鋇溶液中加入16.8ml 蒸餾水可配制成上述實驗中使用的氯化鋇溶液，則m 為 _；(5)d f過濾后，需蒸發(fā)水的體積為_ml；(6)50t 上述氯化鈉樣品

6、經上述提純后，可制得純堿的質量為_?！敬鸢浮縝acl 2+mgso 4=baso4 + mgcl 2； 46.8%； 25%40.6； 42.4t【解析】 (1)根據氯化鋇溶液與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂解答；(2)根據 d 中溶質主要是氯化鈉及氯化鎂，除去雜質氯化鎂必須用到氫氧化鈉得到5.8g 氫氧化鎂沉淀計算解答； (3)根據反應的化學方程式計算解答；(4) (5) (6)根據計算解答。(1) 氯化鋇溶液與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，故b 中發(fā)生反應的化學方程式為bacl244+mgso =baso +mgcl2； (2)設與 d 中溶液發(fā)生反應的某溶液的溶質質量為x，參加反應

7、的氯化鎂的質量為y，生成氯化鈉的質量為z。2naoh+ mgcl 2=mg(oh)2 +2nacl809558117xy5.8gzx=8gy=9.5gz=11.7g(3)設與 20.8 的氯化鋇溶液恰好完全反應需要硫酸鎂的質量為m，生成沉淀的質量為n。bacl 2+mgso 4=baso 4 + mgcl 212023395mn9.5gm=12gn=23.3g雜質的質量為24.6g-23.3g=1.3g樣品中氯化鈉的純度為100 =46.8(4)由質量守恒定律可知，加入氯化鋇溶液的質量為 200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8ml蒸餾水約為 16.8g，故原氯化鋇溶液的

8、質量為 100g-16.8g=83.2g。 100g 20.8 =83.2g m， m=25 ； (5)f 中氯化鈉的質量為11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g。 故 f 中溶液的質量為23.4g 10=234g。反應后d 中溶液的質量為200.4g+8g 10-5.8g=274.6g，故 df過濾后，需蒸發(fā)水的質量為274.6g-234g=40.6g，約為40.6ml； (6)50t 上述氯化鈉樣品經上述提純后可得氯化鈉的質量為50t 100 =46.8t ， 46.8t 氯化鈉中鈉元素的質量為46.8t 100=18.4t ，可制得純堿的質量為18.4t ( 100 )=42.

9、4t 。4 科學施肥是農業(yè)增產的重要手段。（nh4） 2so4 是常見的氮肥，對提高農作物產量有重要作用。為測定該化肥樣品中（ nh4） 2so4 的質量分數，實驗探究小組的同學設計了以下方案進行實驗（樣品中雜質可溶，且不參與反應）。方案 1：甲同學稱取13.60g 樣品，與足量的濃naoh溶液混合加熱，充分反應后，將獲得的氣體直接用濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g 。方案 2：乙同學另取等質量的樣品溶于水，向水中加入足量的bacl 2 溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.3g 。你認為上述不合理的是哪個方案，并簡述理由。選用合理方案來計算（ nh4）2so4 樣品中（ n

10、h4） 2so4 的質量分數。（寫出計算過程，結果精確至 0.1%）【答案】方案 1 不合理，因為濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣； 97.1% 【解析】(1)由于濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣，方案1不合理； (2)設樣品中 (nh4)2so4 的質量為x ， bacl2+(nh4)2so4 baso4 +2nh4cl132233x23.3g132233x23.3g解得 x =13.2g化肥樣品中 (nh4 2 413.2g100%97.1%) so的質量分數是：13.6g答： (1)方案 1 不合理 ，因為濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣； (2)化肥樣品中 (nh4)2so4 的質量分數是 97.1%。5 某

11、課外興趣小組對一批鐵樣品( 雜質不溶于水也不與稀硫酸反應) 進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數據如下表所示，請你認真分析數據，回答下列問題：甲乙丙反應前，燒杯 +稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品質量10g10g14g充分反應后，燒杯+剩余物209.8g159.8g163.8g（1）同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。（2）計算樣品中鐵的質量分數。（3）計算恰好完全反應后所的溶液中溶質的質量分數。確到 0.1%)( 燒杯的質量為25 g ，計算結果精【答案】（ 1）乙；（ 2） 56%；（ 3） 11.7%【解析】根

12、據反應數據和計算解答。解：（ 1）分析表中數據可知，生成氫氣的質量均為0.2g 。甲同學所用稀硫酸有剩余，乙同學稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，丙同學所用鐵樣品過量；（2）設應聘者鐵的質量為x 生成硫酸亞鐵的質量為y。fe+ h2so4 = feso 4 + h 2561522xy0.2g561522xy0.2gx=5.6gy=15.2g5.6g1000056 10g（3）樣品中雜質的質量 =10g-5.6g=4.4g15.2 g00=11.7%恰好完全反應后所的溶液中溶質的質量分數=100159.8 g25g-4.4 g答：（ 2）樣品中鐵的質量分數為56；（ 3）恰好完全反應后所的溶液中溶質的

13、質量分數為 11.7%。6 我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。（1）主產品 na2 3的俗名是 _，副產品氯化銨中陽離子符號為_。co（ 2）在實際生產中，產品 na2co3 中?；煊猩倭康?nacl，現有樣品 11.0g，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質質量分數為 7.3%的稀鹽酸，反應后燒杯中物質的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。 圖中 a 點表示 _，b 點的溶質為 _。 計算樣品中 na2co3 的質量分數 _（計算結果精確至0.1%）【答案】純堿或蘇打nh+na2co3 與鹽酸或hcl 恰好完全反應nacl、 hcl 96.4%。4【解析

14、】(1)na2co3 的俗名是純堿或蘇打，氯化銨中的陽離子是銨根離子，符號為nh4+。(2)由圖像可知，當滴入上述稀鹽酸至圖中a 點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應。由圖像可知，當滴入上述稀鹽酸至圖中b 點時，加入的稀鹽酸的量是過量的，燒杯中溶液里的溶質為 nacl、 hcl。 (5).設樣品中，含na2 co3 的質量為 x。na2co3 +2hcl2nacl+h2o+co2 10673x100 g 7.3%x=10.6 g樣品中 na2co3 的質量分數是： 96.4%答：樣品中na2co3 的質量分數是96.4%7 有一含有純堿的食鹽樣品，某同學稱取30g 的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入

15、100g 足量的稀鹽酸，充分反應后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質量為125.6g（ 1）反應生成氣體的質量是 _g（ 2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少_？（精確到 0.1%）【答案】 4.4 24.8%【解析】【詳解】（1）根據質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：30g+100g-125.6g=4.4g；（2）設30g 樣品中碳酸鈉的質量為x，生成nacl 的質量為y。na2 co3+2hcl 2nacl+h 2o+co210611744xy4.4g106 = 117 = 44xy 4.4gx=10.6gy=11.7g11.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化鈉的質量質量分

16、數 100% 24.8%125.6g答：（ 1）反應生成氣體的質量是4.4g；（ 2）反應后所得溶液中溶質的質量分數24.8%。8 某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。請計算：（ 1）配制質量分數為 10%的氫氧化鈉溶液 200g，需要氫氧化鈉的質量是 _g。（ 2）計算溶液中氯化銅的質量。 _（寫出相應的計算過程）【答案】20g27g【解析】【詳解】（1）配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液200g，需要氫氧化鈉的質量是：200g 10%20g；（2）由圖中數據可知，反應至a

17、點時加入氫氧化鈉溶液的質量為140g 100g 40g，與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為：（200g 40g） 10% 16g；設溶液中氯化銅的質量為xcucl 2+2naoh=cu(oh)2+2nacl13580x16g135 80=x16g解得： x27g答：（ 1）20g；（ 2）溶液中氯化銅的質量27g。9 現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到137g 氯化鈉溶液。計算：（l ）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數（結果保留至0.1%） _；（ 2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數（結果保留至0.1%）_?！敬鸢浮?8

18、4.1% 5.7%【解析】【分析】【詳解】（l ）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數4.8g =10.6g；混合物中碳酸鈉的質量分數為 10.6g 12.6g 100%84.；1%（2）設鹽酸中溶質的質量為x,生成二氧化碳質量為yna2 co3 + 2hcl = 2nacl +h 2 o+co 2106734410.6gxy106 = 73 = 44 10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀鹽酸中溶質的質量分數7.3g (137g+4.4g12-.6g) 100%5.7%10 等差量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在相同時間t 產生氣體體積 v 的數據，根據數據繪制得到圖

19、1。組別鹽酸的溶質質量分數溫度（）173021050372041030（ 1）請寫出鐵粉稀鹽酸反應的化學方程式_。（2）由實驗_（填組別）可知，溫度對于金屬與酸反應速率的影響是_。（3）圖1 中表示第3 組實驗的曲線是_ 。 進一步探究 圖甲、圖乙為利用數字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與200ml100的稀鹽酸反應產生氫氣的量。（產生氫氣的量由氣體壓強表示，在等溫條件下，產生氫氣體積與裝置內壓強成正比）。實驗中你認為，還要控制的變量是_。由圖乙，你得出的反應物的量與生成的氣體體積的關系是_ 。 拓展提高 下圖為測得的室溫下足量的鎂片與20ml110的稀鹽酸反應產生氫氣的量與時間關系曲

20、線，發(fā)現實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大，請分析可能的原因（至少答兩點）。 _ 。 _ 。【答案】 fe+2hcl fecl2+h2 1、 3 或 2、 4 相同條件下，溫度越高，金屬與酸反應速度越快 d 金屬的顆粒大小 足量的不同金屬分別與相同的體積相同質量分數的相同的酸充分反應，生成氫氣質量相等反應放熱、使氣體膨脹氫氣中混入了氯化氫氣體【解析】(1)鐵粉溶解于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為fe+2hcl fecl +h ；22(2)要比較溫度對反應快慢的影響，就要選擇相同的金屬與相同濃度的鹽酸，在不同溫度下的反應，因此選擇的對比組是1、 3 或 2、 4；(3)影響反應速率的外界因素除濃度、溫度及壓強外，金屬的顆粒大小也是主要影響因素，故還要控制的變量是金屬的顆粒大??；由圖乙所示可知，當金屬過量時最終生成的氫氣量相等，即足量的不同金屬分別與相同的體積相同質量分數的相同的酸充分反應，生成氫氣質量相等。拓展提高 由圖示可知氫氣的生成量，實際值比通過計算得到的理論值偏大，最有可能的原因是： (1)反應放熱、使氣體膨脹； (2)鹽酸有揮發(fā)性，氫氣中混入了氯化氫氣體。11 某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液過程和相關數據如圖所示。請計算：，他們的實驗(1)實驗中生成沉淀的質量為_。(