備戰(zhàn)中考化學備考之流程圖壓軸突破訓練∶培優(yōu)篇含答案

1、一、中考初中化學流程圖1 . 黃銅是 zn 以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含zn： 7%、 zno： 31%、 cu： 50%、cuo： 5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：已知： zno h2so4 znso4 h2o；cuo h2so4 cuso4 h2o（ 1）步驟中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_ 。（ 2）溶液 a 中的金屬陽離子有 _ （填化學式）（ 3）步驟、中均包含的操作名稱為 _，此操作和步驟中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是 _。（4）溶液 a_（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液c 的質(zhì)量。 . 在探究金屬活動性的實驗課上，同

2、學們把打磨光亮的鋁片插入硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)了一個“意外現(xiàn)象”：在鋁片表面看到有紅色固體析出的同時，還看到有少量的氣泡冒出，寫出生成紅色固體的化學方程式_ （提出問題）該氣體是什么呢？（猜想與假設(shè)）猜想一：o2猜想二： h2猜想三： co2猜想四： so2同學們經(jīng)過討論，一致認為猜想三不成立，理由是_ （實驗驗證）（5）有同學聞了一下該氣體，發(fā)現(xiàn)無氣味，證明猜想四也不成立，理由是_（ 6）將產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后，用導管導入到點燃的酒精燈火焰上，氣體安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰（實驗結(jié)論） _（反思與交流） cuso4溶液可能顯 _性（填“酸”或“堿”或“中”）【答案】 zn+h2so4=zn

3、so4+h2zn2+、 cu2+ 過濾玻璃棒小于2al+3cuso4=3cu+al2（so）3反應(yīng)物中不含碳元素二氧化硫有刺激性氣味猜想一不成立，猜想二成立酸4【解析】. (1)氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產(chǎn)生 ；而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：zn+h2442so =znso+h ； (2)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子； (3)由圖可知，操作過濾除去銅和雜質(zhì)，操作過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；(4)a 到c

4、 的過程中發(fā)生的反應(yīng)是：zn+cuso4=cu+znso4，160161由此可見溶液的質(zhì)量增重了，溶液a 小于溶液c 的質(zhì)量 ； .鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅,化學方程式為：2al+3cuso4=3cu+al2(so4)3；【猜想與假設(shè)】化學反應(yīng)前后，元素種類不變，所以經(jīng)過討論，一致認為猜想三不成立，理由是：反應(yīng)物中不含碳元素；【實驗驗證】 （ 5）有同學聞了一下該氣體，發(fā)現(xiàn)無氣味，證明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性氣味；氧氣有助燃性，氫氣有可燃性，所以（ 6）將產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后，用導管導入到點燃的酒精燈火焰上，氣體安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰?！緦嶒灲Y(jié)論】猜想一不成立，猜想二成立；

5、酸會與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，所以 cuso溶液可能顯酸性。42 氮化亞銅 (cuc1)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液 (含 fecl3222的流程并制得3蝕刻液。、 cucl、fecl ) 生產(chǎn) cuclfecl資料 （ 1）氯化亞銅是一種白色晶體，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；（2） 2fecl 3 +fe=3fecl 2按要求回答下列問題:（1）廢液中加入鐵粉時，濾渣1 的成分是_(填化學式)。（2）濾液1、2 合并后與過氧化氫溶液反應(yīng)的化學方程式為_。（3）上述流程中化合價發(fā)生改變的非金屬元素有_( 填元素符號)。分離、提純cucl 晶體過程中的“系列

6、操作 ”包括 “調(diào) ph、 _洗滌、低溫烘干”。為得到純凈的cucl 晶體，可用下列_(填字母序號 )進洗滌。a.乙醇b.蒸餾水c.氯化鈉溶液【答案】 cu、 fe2fecl+2hcl+h2o2 =2fecl3+2h2oo、 s過濾a【解析】【分析】【詳解】（1）廢液中加入過量鐵粉，氯化鐵和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化銅和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，故濾液 1 為氯化亞鐵溶液，濾渣 1 為銅和鐵粉，故填： cu、 fe。（2）濾渣1 加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，濾液2 為氯化亞鐵溶和稀鹽酸混合溶液，濾液1 和濾液2 混合后溶質(zhì)是氯化亞鐵和氯化氫，氯化亞鐵氯化氫混合溶液和過氧化

7、氫反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物中除了氯化鐵以外，必須含有氫元素，氧元素，故生成物必須有水，故化學方程式為2fecl2+2hcl+h2o2=2fecl3+2h2o，故填： 2fecl2+2hcl+h2o2=2fecl3 +2h2o。（3）反應(yīng)過程中過氧化氫中氧元素為-1 價變?yōu)榱?-2 價，濾渣2 加濃硫酸生成二氧化硫，硫元素由 +6 價變?yōu)?+4 價，化合價發(fā)生改變的非金屬元素有o、 s，分離、提純cucl 晶體過程中的 “系列操作 ”包括 “調(diào) ph、過濾、洗滌、低溫烘干 ”。為得到純凈 cucl晶體，可用下乙醇洗滌，因為 cucl 在乙醇中不溶解，故填： o、 s；過濾； a。3

8、用金屬鐵制備自來水新型消毒、凈水劑na2feo4 的流程如下，請回答下列問題：（ 1）固體 b 中的物質(zhì)是 _；na2feo4 屬于 _（填 “酸 ”、 “堿 ”、 “鹽 ”、 “氧化物”）（ 2）操作 的名稱是 _；該操作能使 a、b 分離的原因是 _（ 3）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為： _；反應(yīng)的化學方程式為： _（ 4）溶液 c 中的溶質(zhì)組成存在 _種可能性【答案】 fe 和 cu鹽過濾a 是液體， b 是固體（合理皆可）復(fù)分解反應(yīng)2fe（ oh）2+h2o2=2fe（ oh） 3三【解析】【分析】【詳解】（1）由反應(yīng)的流程可知，過量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和銅，由于鐵是過量的，在過

9、濾后得到的固體b 是cu， fe 的混合物；na2feo4 是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。故填： fe 和 cu；鹽；（ 2）由上述反應(yīng)得到是固液的混合物，要將固液分開，應(yīng)進行的操作是過濾。故填：過濾； a 是液體， b 是固體（合理皆可）；（ 3）反應(yīng)是硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式是：feso4+2naoh=fe（ oh） 2 +na2so4，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)是氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化為氫氧化鐵，方程式是：2fe（oh）2+h2o2=2fe（ oh） 3。故填：復(fù)分解反應(yīng)；2fe（ oh） 2+h2o

10、2=2fe（ oh） 3；（ 4）若氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中只有一種溶質(zhì)硫酸鈉；若氫氧化鈉過量，則有兩種溶質(zhì)硫酸鈉和氫氧化鈉；若硫酸亞鐵過量，則有兩種溶質(zhì)硫酸鈉和硫酸亞鐵。故填：三。【點睛】本題給出了制取物質(zhì)的反應(yīng)流程圖，對于這類題目，需要搞清楚每一步反應(yīng)物、生成物，清楚工藝流程原理再結(jié)合有關(guān)的知識分析解答有關(guān)的問題。4 孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料，其主要成分是cu2(oh)2co3可看成是cu(oh)2?cuco3，還含少量氧化鐵和二氧化硅（不溶于水，也不與酸反應(yīng)）以下為“濕法煉銅 ”并制備其它副產(chǎn)品氯化鈉和鐵紅（氧化鐵）的工業(yè)流程資料： cu2(oh)2co3

11、與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳氣體；鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2fecl3+fe=3fecl2氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4fe(oh)2 +2h2o+o2 4fe(oh)3回答下列問題：（1）實驗室在獲取nacl 晶體的操作y 中，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、_；（ 2）寫出鹽酸與 cu2 (oh)2co3 反應(yīng)的化學方程式： _；（3）在濾液中加入過量鐵粉，攪拌至充分反應(yīng)，其中發(fā)生的置換反應(yīng)有_個；（4）濾液的溶質(zhì)為：_ ； 試劑 x 是 _ ；（ 5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是_（6）孔雀石也可以制取cusocuso4xh2o）中結(jié)晶水的x 值：4

12、 xh2o，現(xiàn)測定硫酸銅晶體（稱取 2.4g 硫酸銅晶體 ,加熱會使結(jié)晶水失去，當加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g。則計算得 x_（計算結(jié)果精確到0.1）?！敬鸢浮空舭l(fā)皿cu2232222洗去銅(oh) co +4hcl 2cucl +3h o+co 2 hcl、fecl 稀鹽酸表面附著的雜質(zhì)4.4【解析】【分析】【詳解】（ 1）實驗室在獲取 nacl 晶體的操作 y 中，主要是蒸發(fā)，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿。（ 2） cu2(oh)2co3 與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學方程式為：cu2(oh)2co3+4hcl 2cucl2+3h2o+

13、co2 。（ 3） cu2(oh)2co3 與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳氣體，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化硅和稀鹽酸不反應(yīng)，再經(jīng)過過濾，得到的濾液中含有氯化銅和氯化鐵，在濾液中加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，都屬于置換反應(yīng)，鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，因此發(fā)生的置換反應(yīng)有2 個。（4）由（ 3）可知，濾液的溶質(zhì)是氯化亞鐵，固體b 是剩余的鐵和反應(yīng)生成的銅，因此試劑 x 是稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅不反應(yīng)過濾洗滌后，得到銅。（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是洗去銅表面附著的雜質(zhì)。cuso4 x

14、h 2 ocuso4 +xh 2 o（6）根據(jù)題意有：160+18x1602.4g1.6g160+18 x = 2.4g1601.6g解得 x4.4 。5 某科研小組對廢棄輝銅礦（主要含有cu2s、 zno 及一些不溶性雜質(zhì)）進行物質(zhì)提純以實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下：請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：（1）“焙燒”（加熱而又不使熔化）中生成cuo 和 so2，該氣體直接排放會使雨水ph 小于_，形成酸雨。（2）“酸浸”時發(fā)生的反應(yīng)屬_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）“置換”時發(fā)生的反應(yīng)方程式為_（寫出一個即可），濾渣2 的成分為 _（填化學式）。（4）“氧化”時高錳酸鉀溶液和雙氧水（過氧化

15、氫溶液）都能將fe2+氧化為 fe3+，從綠色化學角度考慮物質(zhì)a 選用 _較合適?！敬鸢浮?5.6復(fù)分解fe+cuso 4 =feso4 +cu 或 fe+h 2so4 =feso4 +h 2fe、 cu過氧化氫溶液【解析】【分析】【詳解】（1）二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使雨水的ph5.6，形成酸雨，故填：5.6；（2）酸浸過程是氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水：zno+h 2so4 =znso4 +h 2o ，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水：cuo+h 2so4 =cuso 4 +h 2 o ，這兩個反應(yīng)均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分

16、解反應(yīng)；（3）“置換”時，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學方程式為：fe+cuso 4 =feso4 +cu ，同時鐵也能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為： fe+h 2so4 =feso4 +h 2，（4）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵過量，故濾渣2 為反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，故填： fe、cu；（5）“氧化”時高錳酸鉀溶液和雙氧水（過氧化氫溶液）都能將fe2+氧化為 fe3+，但是從“綠色化學”的角度，雙氧水氧化后，產(chǎn)物只有水，比較環(huán)保，故選用雙氧水比較合適，故填：雙氧水（或過氧化氫溶液）。6 我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進了

17、我市經(jīng)濟的發(fā)展。從海水中提取出的粗鹽中除了 nacl 外，還含有泥沙等雜質(zhì)。請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟，井回答相關(guān)問題 :(1)其中操作 a、 b.的名稱分別是 _，_;在操作 a 中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_ (填儀器名稱 )。 在操作 b 過程中，當 _時，停止加熱。(2)上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有鈣、鎂等陽離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入 _; 進行檢驗。(3)海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鐵可制得金屬鎂。工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如下 :反應(yīng)的化學方程式為_; 物質(zhì) x 是 _(填名稱 )。(4) 工業(yè)上可用電解飽和

18、nacl 溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣。請寫出該反應(yīng)的化學方程式 : _ ;(5)從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥二氧化碳氣的裝置，正確的連接順序為_(用接口處字母填寫)(6)寫出一個在實驗室中用加熱法制取氧氣的化學方程式:_ 。【答案】過濾蒸發(fā)漏斗蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體肥皂水mgcl 2 +ca(oh) 2 =mg(oh) 2+cacl 2稀鹽酸通電2nacl+2h 2 o2naoh+cl2 +h2ag f c2kmno 4 k 2mno 4 +mno 2 +o2 或 2kclo 3mno 22kcl +3o 2 ?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻浚?）含有泥沙的粗鹽初步提純的過程有三步: 溶解、

19、過濾和蒸發(fā)，所以操作a、 b 分別是過濾和蒸發(fā)。過濾操作用到的儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱。故填：過濾；蒸發(fā)；漏斗；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體。（ 2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有鈣、鎂等陽離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗，當出現(xiàn)較多泡沫和少量浮渣時是軟水，當出現(xiàn)較多浮渣和少量泡沫時為硬水。故填：肥皂水。（ 3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，工業(yè)上通過加入熟石灰來使氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的方程式為：mgcl2 +ca(oh) 2 =mg(oh)2+cacl 2 ，再將氫氧化鎂沉淀通過加入稀鹽酸轉(zhuǎn)化成氯化鎂。故

20、填：mgcl2 +ca(oh)2 =mg(oh)2+cacl 2 ；稀鹽酸。（ 4）工業(yè)上可用電解飽和 nacl 溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣。反應(yīng)物是氯化鈉和水，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，方程式為：通電2nacl+2h 2 o2naoh+cl2+h2。故填：通電2nacl+2h 2 o2naoh+cl2+h2。（5）制取干燥二氧化碳氣體的裝置，需要固液不加熱型的發(fā)生裝置和濃硫酸做試劑的干燥裝置，還有向上排空氣法收集氣體的收集裝置。故填：agfc。（6）實驗室中用加熱法制取氧氣的化學方程式可以是加熱高錳酸鉀制氧氣或加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣 。故填： 2kmno 4k 2 mno

21、 4 +mno 2 +o 2 或2kclo 3mno 22kcl +3o 2 。7 某融雪劑是由氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鐵、碳酸鉀、氯化鉀中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究其成分設(shè)計了以下實驗流程，請你共同參與探究。查閱資料：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽的溶液在進行焰色反應(yīng)時，分別呈現(xiàn)黃色、紫色（透過藍色鈷破璃片觀察）和磚紅色火焰。（ 1）補充設(shè)計： x 是 _， y 是_。（ 2）初步結(jié)論：該融雪劑的組成（用化學式表示）中一定不含_，一定含有_，能含有 _ ，所有可能的組成有_種情況。（3）補充實驗：為了進一步確定該融雪劑的成分，應(yīng)該補充的實驗方法是_。（4）反思交流：融雪劑融雪的原理是

22、_；由于上述融雪劑對環(huán)境有污染，目前部分城市已經(jīng)禁止使用，請你對道路除冰提出更好的建議：_。【答案】 naoh （或 koh ）na 2 co3 （或 k 2co3 ）fecl 3 和 k 2co 3 mgcl 2 和cacl 2 nacl 和 kcl 中的一種或兩種4 取步驟的無色溶液少量進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則該融雪劑中還含有nacl ，否則不含 nacl ；再透過藍色鈷玻璃片觀察，若火焰呈紫色，則該融雪劑中還含有kcl ，否則不含 kcl降低雪的熔點，使其更易融化開發(fā)無污染的融雪劑（或開發(fā)污染小的融雪劑或人工鏟雪）【解析】【分析】（ 1）根據(jù)酸堿鹽的溶解性及溶液顏色和之間發(fā)生的復(fù)分

23、解反應(yīng)進行分析。（ 2）關(guān)注化學與社會發(fā)展的關(guān)系，根據(jù)融雪劑的常識回答?！驹斀狻浚?）先用氫氧化鈉沉淀mg 2 ，后用碳酸鈉沉淀 ca2 。 x 是氫氧化鈉， y 是碳酸鈉。（2）根據(jù)步驟得到 “無色溶液 ”，一定不含溶液呈黃色的fecl3 ；根據(jù)步驟生成白色沉淀，一定含有 mgcl2 和 cacl 2 ；由于 mgcl 2 和 cacl2不能與 k 2co3大量共存得到 “無”k 2co3 ；由于步驟發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)生成的nacl 可與步驟色溶液 ，推斷一定不含所加的 agno 3 溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有nacl 和kcl ；由于 nacl 和 kcl 均與 mg

24、cl2 和 cacl 2 不起反應(yīng)而可以大量共存得到“無色溶”液 ?！啊焙?k 2 co3 ，一定綜上所述， 兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的該融雪劑中，一定不含 fecl3含有 mgcl 2 和 cacl 2 ，可能含有 nacl 和 kcl 中的一種或兩種，可能的組合有4 種情況（ mgcl 2 和 cacl2 ； cacl 2 、 mgcl 2 和 nacl ； cacl 2 、 mgcl 2 和 kcl ； cacl 2 、mgcl 2 和 kcl 、 nacl ）。（3）根據(jù)資料，利用焰色反應(yīng)檢驗鈉鹽和鉀鹽。取步驟的無色溶液少量進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則該融雪劑中還含有nacl ，否則

25、不含nacl ；再透過藍色鈷玻璃片觀察，若火焰呈紫色，則該融雪劑中還含有kcl，否則不含kcl。（ 4）融雪劑融雪的原理是降低雪的熔點，使其更易融化；道路除冰提出更好的建議開發(fā)無污染的融雪劑（或開發(fā)污染小的融雪劑或人工鏟雪）8 有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：（1）過濾操作中玻璃棒的作用是_；（2）加入足量的稀鹽酸，濾渣a 全部溶解的化學方程式為_（若有多個反應(yīng)，寫出一個即可）；（ 3）樣品中一定不含有的物質(zhì)是 _（寫名稱或化學式均可，下同），濾液中溶質(zhì)是 _；（

26、4）若現(xiàn)象 “濾渣全部溶解 ”變?yōu)?“濾渣部分溶解 ”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是 _。【答案】引流caco3222222硫酸鈉氫氧+2hcl =cacl+h o+co ； mg(oh) +2hcl=mgcl +2h o化鈉、氯化鈉和氯化鋇氯化鎂【解析】【分析】濾渣 a 能全部與稀鹽酸反應(yīng)，故說明濾渣中不含有硫酸鋇沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸鈉和氯化鋇；設(shè)產(chǎn)生0.44g 的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為xcaco3 + 2hcl = cacl2 + h 2o+co 210044x0.44g100 =44，故 x=1.0g，1.0g 小于 1.5g，故說明濾渣中還含有氫氧

27、化鎂沉淀，故說明原x0.44g混合物中一定含有碳酸鈣、氯化鎂、氫氧化鈉?！驹斀狻浚?1）過濾操作中的玻璃棒的作用是引流。（ 2）加入足量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為： caco3+2hcl =cacl2+h2o+co2；稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)方程式為； mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o。（ 3）向濾液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，則濾液中含有氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不可能有硫酸鈉，故濾液中含有氫氧化鈉、氯化鈉和氯化鋇。（ 4）若現(xiàn)象 “濾渣全部溶解 ”變?yōu)?“濾渣部分溶解 ”，說

28、明有碳酸鈣沉淀和硫酸鋇沉淀，不一定含有氫氧化鎂沉淀，故不能確定是否含有氯化鎂。9 粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì) ( 泥沙 ) ，還含有少量可溶性雜質(zhì) (na 2so4、cacl 2、 mgcl2) ?，F(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如下圖所示：（1）操作 a 的名稱是 _ ，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、_、玻璃棒；（ 2）寫出 i 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 _ ；（ 3）加入過量 na2co3的作用是 _。【答案】過濾，漏斗；bacl2+ na 2so4 = baso4+ 2nacl；除盡溶液中的cacl2 和過量的 bacl2 （符合題意即可）；【解析】(1) 操作 a 的名稱是過濾，通

29、過過濾能夠把液體和固體分離，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒；(2) i 中氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：bacl2+na2so4 baso4 +2nacl；（ 3）加入過量na2co3 溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。10 我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：（1）粗鹽水中主要含有222等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的 naohca、 mg、 so4溶液、 na 2co溶液、 bacl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序3為

30、 _ （填字母序號）。abc（ 2）加鹽酸的作用是（用方程式表示）_ 、_。（ 3）制堿原理可看作是由 co 2 + nh 3 + h 2o = nh 4hco3和 nacl + nh 4hco3 = nahco3+nh4cl兩個反應(yīng)加合而成。反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及表1 中相關(guān)物質(zhì)20時的溶解度，分析反應(yīng)為何能順利進行？_。表1相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20）（單位：g）naclnh4hco3nahco3nh4cl36.021.79.637.2（4）操作2 為洗滌、煅燒。晶體應(yīng)在以下裝置_中 ( 填字母序號）進行“洗滌”操作。在上述操作中，如何判斷晶體已經(jīng)洗滌干凈_。（5） x

31、 的化學式為 _，若 x 直接排放到空氣中會造成的后果是_。（ 6） y 是濾液中最主要成分， y 與 ca(oh)2 反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為 _， y 的化學式為 _，寫出 y 的一種用途 _?！敬鸢浮?b c naoh + hcl = nacl + h 2o na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2nahco的溶解度較低，析出晶體b 取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若沒有沉淀則已3洗滌干凈 co2 溫室效應(yīng)氨氣 nh 4cl 作氮肥【解析】（ 1）加入碳酸鈉的作用有兩個：一個是除去溶液中的2+ca 、另一個是除去過量的氯化鋇，所以加入的碳酸

32、鈉必須排在氯化鋇的后面，所以順序是naoh、 bacl、na co；223（2）加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，（3）由 nacl + nh 4hco =3nahco3+ nh4cl 可知，碳酸氫鈉和氯化銨的質(zhì)量比為84:53.5，碳酸氫鈉生成的多，但是溶解度很小， 20時的溶解度為9.6g, 所以生成的碳酸氫鈉大都以晶體存在，類似于沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以反應(yīng)能順利進行；（4）為了能將洗滌的液體與固體及時分離，所以洗滌時應(yīng)用裝置b，如果洗滌干凈則洗滌所得溶液中沒有氯化銨，所以判斷晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若沒有沉淀則已洗滌干凈；（ 5）碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水，所以x 的化學式為co，直接排放會導致溫室效應(yīng)。（6）濾液中最主要成分是氯化銨，氯化銨與ca(oh)反應(yīng)22的產(chǎn)物是氨氣、氯化鈣、水，氨氣可用于循環(huán)使用，氯化銨的化學式為nh4cl ，因含氮元素，可做氮肥。點睛：本題容易出錯的地方是對于循環(huán)物質(zhì)的判斷，在后面的生成物中的物質(zhì)，如果在前面的反應(yīng)物中用到過該物質(zhì)就可以循環(huán)使用11 氯堿工業(yè)以粗鹽（主要成分是 nacl,含少量泥沙、 cacl2、 mgcl2）為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如下：（1）試劑 a 與試劑 b 的組合為 _（填序號）koh naoh k2co3 na2