2020-2021備戰(zhàn)高考化學(鐵及其化合物推斷題提高練習題)壓軸題訓練附答案解析

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學 ( 鐵及其化合物推斷題提高練習題) 壓軸題訓練附答案解析一、鐵及其化合物1 鈦（ ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（tio 2 ）是目前使用最廣泛的白色顏料。制備 tio 2 和 ti 的原料是鈦鐵礦，用含fe2 o3 的鈦鐵礦（主要成分為 fetio 3 ）制備tio 2 的流程如下：（ 1）步驟加 fe的目的是 _ ；步驟冷卻的目的是_ 。（2）考慮成本和廢物的綜合利用等因素，水浸后的廢液中應(yīng)加入_處理。（3）由金紅石（ tio 2 ）制取單質(zhì)鈦（ ti ）的過程為，其中反應(yīng) ticl 4 2mg800 c2mgcl 2 ti 在氬氣氣氛中進行的

2、理由是 _ ?！敬鸢浮繉?fe3+ 還原為 fe2+析出綠礬（ feso4 7h 2o ）生石灰（或碳酸鈣、堿）高溫下鎂或鈦與o 2 、 n 2 等反應(yīng)【解析】【分析】根據(jù)鈦鐵礦中fe2 o3 、 fetio 3 與濃硫酸反應(yīng)的溶液中加入鐵粉、過濾后，濾液冷卻得到硫酸亞鐵晶體推知，鐵粉與鐵離子發(fā)生反應(yīng)得到亞鐵離子。水浸后的溶液成酸性?！驹斀狻? 1）分析題圖可知，鈦鐵礦中的鐵最終轉(zhuǎn)化成副產(chǎn)品綠礬，所以要將+3 價fe轉(zhuǎn)化為+2 價fe；降低溫度，減小了feso47h 2 o 的溶解度，有利于綠磯結(jié)晶析出。（2）水浸過程發(fā)生的離子反應(yīng)為tio 22h 2 oh 2tio32h，廢液呈酸性，所以處

3、理水浸后的廢液應(yīng)加入cao 、 caco3 或堿。（3）由于 ti 和 mg 易與空氣中的o 2 、 n 2 等反應(yīng)，故該反應(yīng)應(yīng)在氬氣氣氛中進行。2 現(xiàn)有金屬單質(zhì)a、 b、 c 和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)d、 e、f、g、 h，它們之間的相互（）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：b_、丙 _ 。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_，反應(yīng)過程可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。對應(yīng)的化學方程式是_。(3)反應(yīng)中的離子方程式是_?！敬鸢浮縜lhcl殺菌消毒、強氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4fe(oh)2 +o

4、2+2h2o=4fe(oh)3 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2【解析】【分析】金屬 a 顏色反應(yīng)為黃色證明a 為金屬 na， na 與水反應(yīng)生成氣體甲為h2， d 為 naoh；金屬 b 和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生h2，說明 b 為金屬al，黃綠色氣體乙為22cl ，氣體甲是h ，h 和 cl 反應(yīng)生成丙為 hcl， hcl 溶于水得到的物質(zhì)e 為鹽酸溶液，鹽酸與金屬c 反應(yīng)產(chǎn)生22f 溶液是金屬氯化物，該氯化物與cl 還可以反應(yīng)產(chǎn)生 g，g 與 naoh 溶液反應(yīng)生成紅褐色2沉淀 h 為 fe(oh)332，則 g 為 fecl ，推斷物質(zhì) f 為 fecl ；判斷 c 為

5、fe，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知a 是 na， b 是 al， c 為 fe，氣體甲是 h2 ，氣體乙是 cl2 ，氣體丙是 hcl；d 是 naoh， e 是鹽酸， f 是 fecl2， g 是 fecl3， h 是 fe(oh)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)b 是 al，丙是 hcl；(2)黃綠色氣體乙是cl2，該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生hcl 和 hclo，hclo 具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)fecl2 與 naoh 溶液發(fā)生反應(yīng)：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2nacl， fe(oh)2 具有還原性，

6、容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4fe(oh)2+o2 +2h2o=4fe(oh)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)222al+2oh-反應(yīng)是 al 與 naoh 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 naalo和 h ，反應(yīng)的離子方程式為：22-2+2h o=2alo +3h ?！军c睛】本題是無機物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。3 某鹽 a 是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下

7、流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成 a 的三種元素符號_。(2)混合氣體 b 的組成成份 _。(3)寫出圖中由c轉(zhuǎn)化為 e 的離子方程式_。(4)檢驗 e 中陽離子的實驗方案_。(5)當 a 中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，寫出負極的電極反應(yīng)式 _。【答案】 fe、 o、s sofe2o3+6h+3+取少量 e 溶液于試管中，滴加幾2 和 so3=2fe +3h2o滴 kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽離子為3+2+fefe-2e =fe【解析】【分析】由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知c為氧化鐵、 e 為氯化鐵溶液，說明 a 中含有鐵元素和

8、氧元素， 1.6g 氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g160g/ mol =0.01mol ；由氣體 b 與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀d 為硫酸鋇、氣體b 中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為2.33g233g/ mol =0.01mol ，氣體 b 的物質(zhì)的量為0.448la 中含有硫元素、氣體 b 為二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三種元素組成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02 0.01） mol=0.01mol ，m（so3） +m （so2） +m（fe2o3） =0.01mol 80g/

9、mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，說明 a中 nfe）： n（ s）： n（ o） =1：1 ：4，則 a 為 feso4。【詳解】（1）由分析可知， a 為 feso4，含有的三種元素為fe、 o、 s，故答案為： fe、 o、 s；（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為2.33g233g/ mol =0.01mol ，氣體 b 的物質(zhì)的量為0.448la 中含有硫元素、氣體b 為二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三種元素組成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：so23和 so ；（ 3） c 為氧化鐵、 e 為氯化鐵溶

10、液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案為： fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（ 3） e 為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量e溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽離子為fe3+，故答案為：取少量e 溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽離子為fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，鐵做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為2+2+fe-2e=fe，故答案為： fe-2e=fe?！军c睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷 a 的化學

11、式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗為解答的關(guān)鍵。4 現(xiàn)有 x、 y、 z 三種非金屬元素,a、 b、 c 三種金屬元素 ,有 :x、 y、 z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體;x 的單質(zhì)在z 的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。產(chǎn)物xz 的水溶液可使石蕊試液變紅;2molx 的單質(zhì)可與1moly 的單質(zhì)化合生成2molx2y,x2y 在常溫下為液體;z 的單質(zhì)溶于x2y 中所得的溶液具有漂白性;a 的單質(zhì)可以在z 的單質(zhì)中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液;b 與 z 可形成化合物bz3,向 bz3 的溶液中逐滴滴加naoh 溶液 ,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解 ;c 的單質(zhì)與y 的單質(zhì)反應(yīng)可能

12、得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色固體m請回答下列問題:（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學式 :xz_,x2y_,m_（2） z 的單質(zhì)溶于 x2y 中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是_(填化學式 )（3） a 的單質(zhì)與 z 的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為_（4） bz3 與過量的 naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式為 _（5） x 的單質(zhì)與 z 的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應(yīng)后,冷卻至室溫 ,再通入足量的 naoh溶液中 ,氣體被完全吸收 ,則原混合氣體中 x 的單質(zhì)與 z 的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為_(用相應(yīng)化學式表示 x、 z 的單質(zhì) )【答案】 hcl h2o na2o2 hclo 2fe+3cl2fecl3al3

13、+4oh-=alo 2-+2h2o22v(h ):v(cl ) 1:1【解析】【分析】現(xiàn)有 x、 y、 z 三種非金屬元素，a、 b、 c 三種金屬元素，有x 、y、 z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體； x 的單質(zhì)在 z 的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物 xz 的水溶液可使石蕊試液變紅，則 xz 為 hcl，得出 x 為 h， z 為 cl；2molx 的單質(zhì)可與 1moly 的單質(zhì)化合生成 2molx2 y， x2y 在常溫下為液體，則 x2 y 為 h2o，y 為 o； z 的單質(zhì)溶于 x2y中所得的溶液具有漂白性； a 的單質(zhì)可以在 z 的單質(zhì)中燃燒，生成黑棕色固體，該固體溶于水得到棕黃色溶液

14、，則為氯化鐵溶液，即a 為 fe； b 與 z 可形成化合物 bz33，向 bz 的溶液中逐滴滴加 naoh 溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解，則b 為 al； c 的單質(zhì)與 y 的單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體m，則 m 為過氧化鈉，則c 為 na?！驹斀狻扛鶕?jù)分析得出下列物質(zhì)的化學式：xz為 hcl， x2y 為 h2o， m 為 na2o2；故答案為：hcl； h o； na o 。222z 的單質(zhì)溶于 x2y 反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案為：hclo。a 的單質(zhì)與 z 的單質(zhì)反應(yīng)是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，其化學方程式為點燃點燃2fe+3cl22fec

15、l3；故答案為：2fe+3cl22fecl3。氯化鋁與過量的 naoh 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為al3+2+4oh= alo+2h2o；故答案為： al3+4oh = alo2 +2h2o。x 的單質(zhì)與 z 的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應(yīng)生成hcl， h2點燃22hcl，反應(yīng)后冷+ cl卻至室溫，再通入足量的naoh 溶液中，氣體被完全吸收，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯氣也要與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，因此氯氣過量或剛好生成 hcl，氣體都能完全被吸收，故原混合氣體中x 的單質(zhì)與 z 的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為 v(h2222):v(cl ) 1:1；故答

16、案為： v(h ):v(cl ) 。1:15 室溫下， a 是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)b 是黃綠色氣體、單質(zhì)c 是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)；e 是無色溶液， f 是淡綠色溶液。 b 和 c 反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請回答：（ 1） a 是 _ ，b 是 _， c 是 _ （請?zhí)顚懟瘜W式）；（ 2）反應(yīng) 的化學方程式 _ ；（ 3）反應(yīng) 的離子方程式 _ ；（ 4）反應(yīng) 的離子方程式 _ 。【答案】fe cl2 h2 2fe 3cl2 h22fe2 cl22fecl3 fe 2h fe22fe3 +2cl【解析】【分析】室溫下， a 是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)b 是黃綠色氣體、

17、單質(zhì)c 是無色氣體， b 是氯氣， b 和c反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，c 是氫氣， e 是氯化氫。 f 是淡綠色溶液，f 溶液中含有亞鐵離子，所以a 是鐵， f 是氯化亞鐵，d 是氯化鐵，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻渴覝叵?， a 是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)b 是黃綠色氣體、單質(zhì)c 是無色氣體，b 是氯氣， b 和c反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰， c 是氫氣， e 是氯化氫。 f 是淡綠色溶液， f 溶液中含有亞鐵離子，所以 a 是鐵， f 是氯化亞鐵， d 是氯化鐵，(1) 根據(jù)以上分析可知 a、 b、c 分別是 fe、 cl 2、 h2；(2)反應(yīng)為鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學方程式為2fe+3cl 22fecl

18、3；(3)反應(yīng)為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為fe 2h fe2 h2；(4)反應(yīng)為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2fe2 cl 22fe3 2cl 。6a、 b、 c、 x 為中學化學常見物質(zhì)，且a、 b、c 含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系( 水參與的反應(yīng)，水未標出) 。( 1)若 a、 b、 c 的焰色反應(yīng)呈黃色，c 為淡黃色固體，則x 是 _。( 2)若 a、 b、 c 的焰色反應(yīng)呈黃色，x 是 co2，寫出 b c 反應(yīng)的方程式 _。( 3)若 b 是 fecl3，則 x 一定是 _，寫出 b c 反應(yīng)的離子方程式 _?！敬鸢浮縪2co2na2co3h2

19、o 2nahco33+2+( 氧氣 )+fe 2fe+fe 3fe+【解析】【分析】【詳解】( 1)若 a、 b、 c 的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，c 為淡黃色固體，說明c 為過氧化鈉，則 a 為 na、 b 為 na2o、則 x 是氧氣；故答案為：o2 ( 氧氣 ) 。( 2)若 a、 b、 c 的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，x 是 co2 ，說明 a 為 naoh、 b 為naco 、c 為 nahco ， b c 反應(yīng)是碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其方程式233naco + co +h o2nahco ；故答案為： na co +co +h o 2nahco 。232

20、2323223( 3) 若 b 是 fecl3，則說明 a 為 cl2、 c 為fecl2，則 x 一定是 fe，b c 是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式2fe3+fe 3fe2+。7 工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒的燒渣(主要成分為fe2 o3、 sio2，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(feso47h2o)，流程如圖：（1）濾渣的主要成分是_(填化學式 )。（2）還原時，試劑x 若選用 so2，其反應(yīng)后生成的陰離子是(填化學式 )_。（ 3）從還原后的溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進行的操作是_、_、過濾、洗滌、干燥。（ 4）綠礬 (feso47h2o)在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法

21、測定某補血劑中亞鐵離子的含量。步驟 a：取 10 片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250.00ml 溶液；步驟b25.00ml于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.1000mol/l：取上述溶液的 kmno4 溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的kmno4 溶液的體積 (假定藥品中其他成分不與 kmno4 反應(yīng) )，發(fā)生的反應(yīng)為： mno4-+5fe2+8h+=5fe3+mn 2+4h2o；步驟 c：重復(fù) “步驟 b”23次，平均消耗 kmno4 溶液 20.00ml。該補血劑中亞鐵離子的含量為_mg/ 片?！敬鸢浮?sio2 so42-蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶56【解析】【分析

22、】硫鐵礦焙燒的燒渣(主要成分為 fe2 32不考慮其他雜質(zhì) )，混合物中加入足量硫酸，o 、 siofe2 o3 與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵，sio2 不反應(yīng)，過濾，濾渣為 sio2?！驹斀狻?1) 硫鐵礦焙燒的燒渣 (主要成分為 fe2o3、 sio2 不考慮其他雜質(zhì) )，混合物中加入足量硫酸，fe2 o3 與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵， sio2 不反應(yīng)，過濾，濾渣為 sio2;(2)在濾液中加入 so2 將鐵離子還原為亞鐵離子，離子方程式為：2fe3+ so2+2h2o= so42-+2fe2+4h+,所以其反應(yīng)后生成的陰離子是so42- ；(3)從還原后的溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻

23、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥； (4)由反應(yīng) mno4- +5fe2+8h+ =5fe3+mn 2+4h2o 可知存在關(guān)系：mno4-5fe2+，根據(jù)平均消耗 0.1000mol/l 的 kmno4 溶液 20.00ml，可求出消耗的 kmno4的物質(zhì)的量為：-32+0.002mol 5=0.01mol，故0.1000mol/l 20l=10.002mol ，所以消耗的 fe 的物質(zhì)的量為：該補血劑中每片的亞鐵離子的含量為：(0.01mol 56g/mol)/10=0.056g=56mg。8 某 al2o3 樣品中含有一定量的 cu、 fe、fe2o3 雜質(zhì)?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純 al

24、2o3，并回收鐵紅。流程如下：(1)操作是 _，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有_。(2)白色固體是 _，樣品和試劑反應(yīng)的化學方程式是_。(3)固體加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：_( 用化學方程式表達 )。(4)溶液中鐵元素的存在形式是_，如何用實驗證明：_。(5)溶液中通入某氣體，該氣體可以是_(任寫一種的化學式 )，紅褐色固體制得鐵紅的化學方程式是_?！敬鸢浮窟^濾燒杯、漏斗、玻璃棒al(oh)32 322al o+2naoh=2naalo +h o23323222+取少量溶液于試管fe o +6hcl=2fecl+3h o、2fecl +fe=3fecl、 fe+2hcl=fecl+

25、h fe中，滴入 kscn溶液無變化，滴加氯水后變血紅色o2或者232 32cl2fe(oh)fe o +3h o【解析】【分析】al o 樣品中含有一定量的cu、 fe、 fe o 雜質(zhì)，根據(jù)題中流程圖可知，樣品與試劑反應(yīng)2323得溶液再通入co2得白色沉淀，該白色固體加熱分解產(chǎn)生al2o3，可推知試劑為naoh，得到的固體為cu、fe、 fe o，溶液為 naalo 、 naoh 混合溶液，通入過量232co 后得溶液為nahco 溶液，白色固體為al(oh) ， al(oh)受熱分解得 al o ，固體233323中加入鹽酸得到固體粉末中鐵有剩余，由于fe 會發(fā)生反應(yīng)3+2+，則溶液中主

26、2fe+fe=3fe要含有 fe2+，經(jīng)過操作得紅褐色固體應(yīng)為fe(oh)3，所以通入的氣體應(yīng)為氧化劑，可以是o2 或 cl2，氫氧化鐵受熱分解得 fe2 o3?！驹斀狻?1)操作是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法，名稱為過濾；在實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)白色固體受熱分解產(chǎn)生al2o3，則是al(oh)3，樣品中含有al2o3 和試劑 naoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 naalo2 和 h2o，反應(yīng)的化學方程式是al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；(3)固體中含有al2o3、 cu、 fe、 fe2o3，加入適量稀鹽酸，由于反應(yīng)后的固體粉末中含有fe

27、單質(zhì)，則可能發(fā)生的反應(yīng)有 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o、 2fecl3+fe=3fecl2、fe+2hcl=fecl+h2；(4)由于固體中樣品與適量鹽酸反應(yīng)后的固體粉末中含有fe，結(jié)合2 3323+2+可知溶液中鐵元素的存在形式是fe2+，證明方法fe o +6hcl=2fecl+3h o、2fe+fe=3fe是：取少量該溶液于試管中，滴入kscn溶液無變化，滴加氯水后溶液變血紅色；(5)溶液中含有fe2+，向溶液通入某氣體后再加入足量naoh 溶液，產(chǎn)生紅褐色的fe(oh)3 沉淀，該氣體具有強的氧化性，氣體可以是o2 或者 cl2，紅褐色固體fe(oh)3 不穩(wěn)定，受熱分

28、解產(chǎn)生鐵紅fe2o3，該反應(yīng)的化學方程式是2fe(oh)3fe2o3+3h2o。【點睛】本題以從 al2 o3 樣品中提取氧化鋁的工藝流程為線索，考查了氧化還原反應(yīng)、化學試劑的使用、混合物的分離，正確理解制備流程及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鋁及其化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力。9 鉬酸鈉晶體 (na2moo4 2h2o)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的mos2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示。（ 1） naclo 的電子式為 _。（ 2）途徑堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。（ 3）途徑氧化時還有 na2so4 生成，則

29、反應(yīng)的離子方程式為 _。（ 4）已知途徑的鉬酸鈉溶液中 c(moo 42-)=0.40mol/l ， c(co3 2-)=0.10mol/l 。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入 ba(oh)2 固體以除去 co32- 。當 bamoo 4 開始沉淀時， co32- 的去除率是 _ 已知 ksp(baco3)=1 10-9、 ksp(bamoo4 10-8，忽略溶液的體積變化 。)=4.0（5）分析純鉬酸鈉常用鉬酸銨(nh4)2moo4 和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑所產(chǎn)生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學式是_。（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫

30、下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖當硫酸的濃度大于90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是_。若緩蝕劑鉬酸鈉 -月桂酸肌氨酸總濃度為300mg l-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉 (m=206g mol -1 ) 的物質(zhì)的量濃度為 _(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字 )。【答案】moo323422-42-+na co =na2moo +co mos +9clo+6oh =moo-42-24 234 237.28-4+9cl +2so+3h o90% (nh) co和 (nh ) so 常溫下濃硫酸會使鐵鈍化mol/l10【解析】【分析】根據(jù)流程利用鉬精礦(主要成分是mos2)制備鉬酸鈉有兩

31、種途徑：途徑 是先在空氣中灼燒生成 mno3，得到對環(huán)境有污染的氣體 so2，用堿液可以吸收，然后再用純堿溶液溶解 mno 3，發(fā)生反應(yīng)： moo 3+na2co3 na2moo4+co2，得到鉬酸鈉溶液，最后結(jié)晶得到鉬酸鈉晶體；途徑 是直接用 naclo 溶液在堿性條件下氧化鉬精礦得到鉬酸鈉溶液，反應(yīng)為mns2+9clo-+6oh-=moo 42-+9cl-+2so42- +3h2o，結(jié)晶后得到鉬酸鈉晶體，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)離子化合物 naclo 的電子式為；(2)途徑 i 堿浸時 moo 3 和純堿溶液反應(yīng)生成鉬酸鈉，同時得到co2 氣體，反應(yīng)方程式為moo 3+na2co3=n

32、a2moo 4+co2；(3)途徑 ii 氧化時還有 na2so4 生成，反應(yīng)物 naclo 在堿性條件下氧化mos2，得到鉬酸鈉和nacl、硫酸鈉和水，本質(zhì)為次氯酸根離子氧化mos2中鉬和硫，化合價變化為：升高mo(+2 +6)， s(-1 +6)，降低 cl(+1-1)，最小公倍數(shù)18，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2-42-42-2o；mos+9clo+6oh =moo+9cl +2so+3hsp4-8，鉬酸鈉溶液中c(moo42-)=0.40mol?l-1 ， bamoo4開始沉淀時，溶液(4)k(bamoo )=4.0 10中鋇離子的濃度為：c(ba2+4.010 8-1=1 10-7-1

33、sp3-9，溶液中)=0.40mol glmolgl，k (baco )=1 109碳酸根離子的濃度為：c(co32- )= 1 10 7 mol/l=0.01mol/l ，則碳酸根的去除率為1 100.10mol gl-1 -0.01mol gl-1100% =90%；0.10mol l-1g(5)四鉬酸銨 (nh) moo 和氫氧化鈉反應(yīng)可生成nh ，途徑 中生成的氣體有co 和 so ，424322將 nh3 和 co2 或 so2 一起通入水中可生成正鹽為(nh4)2co3 和 (nh4)2so3；(6)當硫酸的濃度大于90%時，可以認為是濃硫酸，碳素鋼的主要成分含有鐵，常溫下濃硫酸具

34、有強氧化性，會使鐵鈍化，表面生成致密的氧化膜，起到防腐蝕作用，所以其腐蝕速率幾乎為零；緩蝕劑鉬酸鈉 -月桂酸肌氨酸總濃度為 300mgl-1，據(jù)圖可知緩蝕效果最好時鉬酸鈉和月桂酸肌氨酸的濃度均為 150mg/l ，則 1l 鉬酸鈉溶液中鉬酸鈉的物質(zhì)的量為0.15g10-4mol ，所以物質(zhì)的量濃度為-4=7.287.28 10mol/l 。206g/mol10 某礦渣的成分為 cu2o、 al2 o3、 fe2o3、 sio2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如圖：已知： cu2 o 2h+=cu cu2+ h2o。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph 如下表所示：沉淀物cu(oh)2

35、332al(oh)fe(oh)fe(oh)開始沉淀 ph5.44.02.75.8沉淀完全 ph6.75.23.78.8（1）為了加快反應(yīng)的速率，可以采取的措施是_(任寫 1 條)。（ 2）固體混合物 a 中的成分是 _。（ 3）反應(yīng)完成后，鐵元素的存在形式為_(填離子符號 )；檢驗該離子常用的方法之一是：取少量含該離子的溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產(chǎn)生沉淀.寫出該反應(yīng)的離子方程式 _。（4）操作 1主要包括： _、 _、_。洗滌 cuso45h2o 粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是 _。（5）用 naclo 調(diào) ph 可以生成沉淀b，利用題中所給信息分析沉淀b 為 _，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（6）用 naoh 調(diào) ph 可以生成沉淀c，利用題中所給信息分析y 的范圍為 _。【答案】適當升高溫度；不斷攪拌；將礦渣粉碎；適當增大硫酸的濃度等2+sio2、cu fe2+6 3-362冷卻結(jié)晶過濾冰水既可以洗去晶體表面3fe +2fe( cn) =fe fe( cn) 蒸發(fā)濃縮的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失fe(oh)31： 2 5.2-5.4或