高考化學(xué)專題題庫(kù)∶元素周期律的綜合題含答案

1、高考化學(xué)專題題庫(kù)元素周期律的綜合題含答案一、元素周期律練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 在實(shí)驗(yàn)室可以將硫化氫氣體通入裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶中而將其吸收?，F(xiàn)象是洗氣瓶中產(chǎn)生黑色沉淀，同時(shí)藍(lán)色溶液逐漸變淺而至無(wú)色。完成下列填空：（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)椋ㄟx填編號(hào)）_。a. 強(qiáng)酸生成了弱酸b. 強(qiáng)氧化劑生成了弱還原劑c. 生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸d. 生成的無(wú)色溶液不能導(dǎo)電，也不能揮發(fā)出氣體（ 2）該反應(yīng)體系中的屬于弱電解質(zhì)的溶液，跟含有與該弱電解質(zhì)等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液混合發(fā)生反應(yīng)后，混合溶液中存在的離子一共有_種，這些離子的濃度大小不同，其中濃度第二大

2、的離子的符號(hào)是_，從物料平衡的角度分析：溶液中c( na+)= _。（3）硫化銅與一般酸不反應(yīng)，但可與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：_cus+_hno3（濃）_cuso4 +_no2+_h2o，配平此反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)的橫線上。（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 1. 6mol 電子時(shí)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)l；若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為0.8mol時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)。（5）此反應(yīng)體系中的含硫物質(zhì)形成的晶體類型為_(kāi)，此反應(yīng)體系中非金屬元素的原子半徑由大到小的是（用元素符號(hào)表示）_。【答案】 cuso4224c-)+ c( s2-)+ c( h21 8 1 8 4+h s=cus+h so5 hsc( h

3、ss)35.84 6.4n離子晶體s noha【解析】【分析】【詳解】( 1) 將硫化氫氣體通入裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶中，洗氣瓶中產(chǎn)生黑色沉淀，為cus，同時(shí)藍(lán)色溶液逐漸變淺而至無(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cuso+h2s=cus+h2so4 ，反應(yīng)生成的4cus黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得該反應(yīng)能夠發(fā)生，故答案為：cuso4+h2s=cus+h2so4； c；( 2) 該反應(yīng)體系中的屬于弱電解質(zhì)的是h2s，與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)生成 nahs，溶液中存在 nahs 的電離平衡和水解平衡，溶液中存在的離子有na+、 hs- 、s2- 、 oh- 、 h+，一共有 5 種

4、離子；但 nahs 的電離程度和水解程度均較小，這些離子的濃度第二大的離子為hs- ，溶液中存在物料守恒， c( na+)= c( hs- )+ c( s2- )+ c( h2 s) ，故答案為：-5；hs ；c( hs)+ c( s2 )+ c( h2s) ；( 3) 根據(jù)化合價(jià)升降守恒，硫化銅中的s元素由 - 2價(jià)升高為 +6 價(jià)，化合價(jià)升高8，硝酸中n 元素的化合價(jià)由+5 價(jià)降低為 +4 價(jià)，化合價(jià)降低1，最小公倍數(shù)為 8，因此硫化銅與濃硝酸的反應(yīng)方程式為：cus+8hno3( 濃 )= cuso4+8no2+4h2o，故答案為：1； 8； 1； 8；4；( 4) 根據(jù)反應(yīng)的方程式cus

5、+8hno3( 濃 )= cuso4+8no2 +4h2o，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為8，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1. 6mol 電子時(shí)，則產(chǎn)生 1. 6molno2 氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1. 6mol224l mol=3584lcuso. /.；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為4，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為0 8mol時(shí)，則.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0. 8mol 8=6. 4mol ，數(shù)目為6. 4na，故答案為： 35. 84； 6. 4na；(5) 此反應(yīng)體系中的含硫物質(zhì)為cus和cuso4，形成的晶體類型均為離子晶體，此反應(yīng)體系中非金屬元素為s、 h、n、o，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸

6、增大，原子半徑由大到小的順序?yàn)閟 n o h，故答案為：離子晶體； s n o h。2 .某化合物a 由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體b 的密度是氫氣的8 倍。請(qǐng)回答：（ 1）組成 a 的元素有 _， a 的化學(xué)式是 _（2）請(qǐng)寫(xiě)出 a 與 naoh 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） a 可用于金屬的冶煉，請(qǐng)寫(xiě)出a 與 fe2o3的化學(xué)反應(yīng)方程式 _.某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（ 1）寫(xiě)出硬質(zhì)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（ 2）有同學(xué)認(rèn)為乙醇的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物成分：_。【答案】 al、 c al4 34 3242cal c +4naoh

7、+4h o=3ch +4naaloal4 c3+4fe2o3=2al2o3+8fe+3co2ch3ch2oh+cuo=ch3cho+cu+h2 o將產(chǎn)生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為a、 b，對(duì) b 進(jìn)行加熱，若a 沉淀溶解，b 出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若a 沉淀溶解， b 無(wú)磚紅色沉淀，則只有乙酸；若a 沉淀不溶解， b 出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有乙醛【解析】【分析】.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體b 的密度是氫氣的 8倍，則氣體 b 的摩爾質(zhì)量為 16g/mol ，應(yīng)為ch 氣體，則 a 中含有 c 元素，同時(shí) a 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則a 中含有 al 元素， a 為4al

8、4 c3， c 為 naalo2 ，naalo2 溶液中通入過(guò)量二氧化碳得到d 為氫氧化鋁固體，進(jìn)一步灼燒得到 e 為氧化鋁，據(jù)此分析解答；.(1)乙醇被 cuo 氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水；(2)根據(jù)乙酸和乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象的不同分析比較?！驹斀狻? (1)由以上分析知，組成a的元素有alca的化學(xué)式是al43、 ，c ，故答案為： al、 c；43al c ；(2)al4c3 與 naoh 溶液反應(yīng)生成 ch4 和 4naalo2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為 al4 c3+4naoh+4h2o=3ch4 +4naalo2；(3)al4c3 可用于金屬的冶煉，其與fe2o3 反應(yīng)

9、生成al2o3、 fe 和 co2 ，故反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 al4c3+4fe2o3=2al2o3+8fe+3co2；.(1)乙醇被 cuo 氧化，反應(yīng)生成乙醛、銅單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ch3ch2 oh+cuo=ch3cho+cu+h2o；(2)根據(jù)乙酸和乙醛性質(zhì)的區(qū)別，可將產(chǎn)生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為 a、 b，對(duì) b 進(jìn)行加熱，若a 沉淀溶解，沉淀溶解， b 無(wú)磚紅色沉淀，則只有乙酸；若乙醛。b 出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若a 沉淀不溶解， b 出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有a3 短周期主族元素x、y、 z、 w 原子序數(shù)依次增大，x 原子最外層有6 個(gè)電

10、子， y 是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，z 在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，w 的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述不正確的是（）a最高正價(jià)由低到高的順序：z、 w、x、yb原子半徑由大到小的順序：z、 w、 x、 yc z、 w 分別與 x 形成的化合物：均既能與酸又能與堿反應(yīng)d簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序： y、 x、 w 【答案】 a【解析】【分析】x、 y、 z、 w 原子序數(shù)依次增大，y 是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，y 是 f 元素； x 原子最外層有6 個(gè)電子， x 是 o 元素； z 在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，z 位于第三周期、 a 族， z 是

11、 al 元素； w 的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，w 是 si 元素。【詳解】a主族元素最高正價(jià)等于族序數(shù)(o、f 除外 )， f 沒(méi)有正價(jià)，故a 錯(cuò)誤；b電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑由大到小的順序： alsiof，故 b 正確；c al2o3 是兩性氫氧化物既能與酸又能與堿反應(yīng)，sio2 是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽， sio2也能與氫氟酸反應(yīng)生成4氣體和水，故 c 正確；sifd非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：hfh2o sih4 ，故 d 正確；故選 a。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物

12、特殊的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，明確氟是至今非金屬性最強(qiáng)的元素，無(wú)正價(jià)，sio2 是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)。4 完成下列問(wèn)題：(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：nh3_ph3（填 “ 或”“ q32q1+q24q3 2q1 +q2bcfeo42-+3e-+4h2o=fe(oh)3+5oh-zn+2oh-2e- =zn(oh)2【解析】【分析】(1)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)ph3 與 hi 反應(yīng)產(chǎn)生ph4i，相當(dāng)于銨鹽，具有銨鹽的性質(zhì)；(3)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)在原電池中，負(fù)極失去

13、電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)及溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)由于元素的非金屬性： np，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：nh ph ；33(2) a銨鹽都能與 naoh 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以ph4i 也能與 naoh 發(fā)生反應(yīng)， a 錯(cuò)誤；b銨鹽中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，所以ph4 i 也含離子鍵、共價(jià)鍵， b 正確；c銨鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故ph i受熱也會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，c 正確；4故合理選項(xiàng)是bc；(3)1 mol h 2o中含 2 mol h-o 鍵，斷開(kāi) 1 mol h-h、1 mol o=o、 1 mol o-h 鍵需吸收的能量分別為 q12

14、332122、 q 、 q kj，則形成 1 mol o-h 鍵放出qkj 熱量，對(duì)于反應(yīng) h (g)+2o (g)=h o(g)，斷開(kāi) 1 mol h-h 鍵和 11+12mol o=o 鍵所吸收的能量(qq ) kj，生成 2 mol h-o 新鍵釋放的221能量為 2q3 kj，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2q3 -(q1+q2)0，2q1+q2【解析】【分析】根據(jù)不同周期元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)分析；根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定越強(qiáng)分析；根

15、據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)分析?！驹斀狻縫 和 f 分別位于周期表第三周期和第二周期，p 原子核外有3 個(gè)電子層， f 原子核外有2個(gè)電子層，元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故答案為：；p 和 s 位于同一周期， s的非金屬性大于 p，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故答案為：；mg 的金屬性大于al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故答案為：；o 的非金屬性大于s，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定越強(qiáng)，故答案為：； cl 的非金屬性大于 s，元素的非金屬

16、性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，故答案為：；cl 的非金屬性大于 br，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故答案為：。6x、y、 z、 w、 r 是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。x 原子核外各層電子數(shù)之比為1: 2， y 原子和z 原子的核外電子數(shù)之和為20， w 和r 是同周期相鄰元素，y 的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素 x 的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)；元素 y、z、 w 的原子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)。(2)單質(zhì)銅和元素y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)元素 w 位于周期表的第 _周期第 _族，其非金屬性比

17、r 弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因： _ 。元素 w 和 r 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：_(寫(xiě)出化學(xué)式 )。(4)r 的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用y 的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)y 和 z 組成的化合物zy，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用z 的氧化物、 x 單質(zhì)和 y單質(zhì)在高溫下制備zy，其中 z 的氧化物和 x 單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1: 3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _?！敬鸢浮縜lpn4hno3(濃 )+cu 2no23 22三 ap 原子和 +cu(no)+2h os 原子的電子層數(shù)相同，p 原子半徑較大，得電子能

18、力較弱h s phso +nh h2o2323高溫nh4hso3 al2o3+3c+n22aln+3co【解析】【分析】x 原子核外各層電子數(shù)之比為1: 2，則原子核外有兩個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、 4，x 為碳元素； y 的氧化物和 r 的氧化物均能形成酸雨，則y 為氮、 r 為硫；由 y 原子和 z 原子的核外電子數(shù)之和為 20，可確定 z 為鋁；由 w 和 r 是同周期相鄰元素，可確定w 為磷?！驹斀狻?1)由以上分析知， x 為碳元素，其最高價(jià)氧化物為co2，電子式為；元素 y、 z、 w分別為 n、 al、p，原子半徑由大到小順序?yàn)閍l p n。答案為：；al p n；(2)單質(zhì) c

19、u 和濃 hno3 發(fā)生反應(yīng)，生成cu(no3)2、 no2 等，化學(xué)方程式為4hno3(濃 )+cu2no2 +cu(no3)2+2h2o。答案為： 4hno3(濃)+cu 2no2 +cu(no3)2+2h2o；(3)元素 w 為磷，位于周期表的第三周期第 a 族，其非金屬性比r 弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因?yàn)椋?p 原子和 s 原子的電子層數(shù)相同， p 原子半徑較大，得電子能力較弱。元素p的非金屬性比 s 弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：h2 s ph3。答案為：三； a； p 原子和s 原子的電子層數(shù)相同，p 原子半徑較大，得電子能力較弱；h2sph3；(4)so2 能使品紅溶液褪色，工

20、業(yè)上用nh3 的水溶液作吸收劑，與足量so2 反應(yīng)生成nh hso ，化學(xué)方程式為so +nh h onh hso。答案為：so +nh h o nh hso ；432324323243(5)工業(yè)上用 alo 、 c 和 n在高溫下反應(yīng)制備aln，其中 al o和 c 單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為23223高溫1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為al2o3+3c+n22aln+3co。答案為：高溫al2 o3+3c+n22aln+3co。【點(diǎn)睛】氨水中通入二氧化硫，起初生成(nh4)2so3，繼續(xù)通入二氧化硫，與(nh4 )2so3、 h2o 反應(yīng)生成 nh4 hso3。7 如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答

21、下列問(wèn)題：iaiiaiiiaivavaviaviia0 族1 23(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 _（填元素符號(hào)）。(2)的氣態(tài)氫化物的電子式_，形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式_。(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物為_(kāi)（填物質(zhì)的化學(xué)式），寫(xiě)出它的電子式：_；酸性最強(qiáng)的含氧酸為_(kāi)（填物質(zhì)的化學(xué)式），寫(xiě)出它的電離方程式： _。(4)在和兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是_（填元素名稱），的單質(zhì)可以和的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式_。(5)與si 元素分別形成的最高價(jià)氧化物，_的熔點(diǎn)更高，原因是_?！敬鸢浮縜ro=c=onaohhclo4hclo4=h

22、+clo4-氮c+4hno3 (濃 )co2 +4no2 +2h2osio2sio2 為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定為氫(h)，為碳 (c)，為氮 (n)，為氧 (o)，為鈉(na)，為鎂 (mg)，為硫 (s)，氯 (cl)，為氬 (ar)。【詳解】(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素ar。答案為： ar ；(2)為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為nh3，電子式為，形成的氣態(tài)化合物為 co2，它的結(jié)構(gòu)式為o=c=o。答案為：； o=c=o；(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是鈉的氫氧化物，化學(xué)式為naoh，它

23、的電子式為；酸性最強(qiáng)的含氧酸為高氯酸，化學(xué)式為hclo4，它是一元強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離，電離方程式為hclo4 +4-。答案為： naoh；=h +clohclo4； hclo4=h+clo4-；(4)同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則在和兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是氮，的單質(zhì)為碳，和的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有關(guān)化學(xué)方程式為c+4hno3 (濃 )co2 +4no2 +2h2o。答案為：氮； c+4hno3(濃 )co2 +4no2 +2h2o；(5)與 si 元素分別形成的最高價(jià)氧化物為co2、 sio2，前者為分子晶體，后者為原子晶體， sio2

24、的熔點(diǎn)更高，原因是 sio2 為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵。答案為：sio2； sio2為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】碳與稀硝酸即便在加熱條件下也不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碳與濃硝酸混合液，若不加熱，反應(yīng)不能發(fā)生，也就是說(shuō)，只有碳與濃硝酸在加熱條件下才能反應(yīng)，生成三種非金屬氧化物。8 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素 在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族ia0周期1 a a aa a a23(1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_ 。(2)、 、 的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)作答）。(3)、 、 的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性

25、由弱到強(qiáng)的順序是_（用化學(xué)式作答）。(4)由表中兩種元素的原子按1： 1 組成的共價(jià)化合物m ，m 為常見(jiàn)液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請(qǐng)寫(xiě)出m 的電子式 _，m 的結(jié)構(gòu)式 _ 。(5)寫(xiě)出 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與元素 、 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_ 、_ 。(6)的金屬性強(qiáng)于 ，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a 的單質(zhì)和 的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同b 的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比 的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)c 最外層的電子數(shù)比多d 的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比 的緩和一些(7) 和 形成的氣態(tài)氫化物與 和 形成的氣態(tài)氫化物相比較， _沸點(diǎn)高（填化學(xué)式），理由是_ 。【答案】osnah2 3343-co hno hcloh- o- o- h al(oh) +oh-+3+3h2obdh2oh2o 分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地=alo2 +2h2oal(oh)3 +3h =al提高水的熔沸點(diǎn)【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可以確定為氫(h)，為碳 (c)，為氮 (n)，為氧 (o)，為氟(f)，為鈉 (na)，為鋁 (al)，為硫 (s)，為氯 (cl)，為氬 (ar)。【詳解】(1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體氬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。答案為：；(2)、