化學元素周期律的專項培優(yōu)練習題(含答案)及詳細答案

1、化學元素周期律的專項培優(yōu)練習題( 含答案 ) 及詳細答案一、元素周期律練習題（含詳細答案解析）1 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答問題：族 a a aa a a a0周期123（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是_ 。（ 2）、的原子半徑最小是_ （用元素符號 回答）。（3）、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強的是_ （用化學式 回答）。（4）、的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是_（用結(jié)構(gòu)式 回答）。（ 5）和按原子數(shù) 1: 2 形成的化合物的電子式 為 _，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為_ 。（ 6）和形成的化合物屬于 _（填“離子化合物”或“共價化合物

2、”），該晶體屬于 _晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。（ 7）元素、的最高價氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學方程式為：_ ?！敬鸢浮康? 周期iva 族fnaohh f分子間作用力共價化合物原子al( oh) 3+naoh naalo2+2h2o【解析】【分析】根據(jù)元素在表中的位置可知分別是h、 c、 o、 f、 na、 mg、 al、 si、 cl。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）半導體材料應(yīng)在金屬與非金屬交界處尋找，根據(jù)上述元素周期表的部分結(jié)構(gòu)，半導體材料是晶體硅，位于第三周期第iva 族；（ 2）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，因此原子半徑大小順序是 mg o f，即原

3、子半徑最小的是 f；（ 3）同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，即naohmg ( oh) 2 al( oh) 3，堿性最強的是naoh；（4）同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，因此氫化物的穩(wěn)定性：hfh2o ch4，最穩(wěn)定的氫化物是hf，其結(jié)構(gòu)式為h f；（5）和按原子數(shù)1: 2 形成的化合物是 co2，其電子式為：2屬于分， co子晶體，熔化時克服分子間作用力；（ 6）和構(gòu)成的化合物是 sio2，屬于共價化合物，其晶體為原子晶體；（ 7）是鈉元素，其最高價氧化物的水化物是naoh，是 al，其最高價氧化物的水化物是 al( oh) 3，

4、al( oh) 3 表現(xiàn)兩性，與堿反應(yīng)的化學方程式為al( oh) 3 naoh naalo22h2o。2q、 w、x、y、 z 是5 種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，q 與w 組成的化合物是一種溫室氣體， w 與 y、 x 與 y 組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，數(shù)比為 1：1 和 1： 2 的兩種離子化合物。y 和z 能形成原子個（ 1） w 在元素周期表中的位置是 _。（ 2） 2.24l（標準狀況） xq3 被 200ml 1mol/l qxy3 溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 _。（3） wq4y 與 y2 的反應(yīng)可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a 極

5、的電極反應(yīng)式是 _ 。（4）已知： w（ s） +y2 g wy2g） h=-393.5kj/mol wyg +y2 g wy2（ ）（ ）（ ）（ g） h=-283.0kj/mol24g w 與一定量的 y2 反應(yīng)，放出熱量 362.5kj，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 _。（ 5） x 和 z 組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學方程式是_?！敬鸢浮康诙芷趇va 族c（no3- ） c（h+ ） c（nh4+） c（ oh-） ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o nco2）：n（co=1 3 na3n+4h2o=3naoh+nh3 h2o（）：【解析】【

6、分析】q、 w、 x、 y、 z 是 5 種短周期元素，w 與 y、 x 與 y 組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，機動車排出的大氣污染物常見的有co 和 no， w、 x、 y 原子序數(shù)依次增大，則w為 c 元素， x 為 n 元素， y 為 o 元素； q 與 w 組成的化合物是具有溫室效應(yīng)的氣體，為ch4 氣體，則q 為h 元素； y 和z 能形成原子個數(shù)比為1： 1 和1： 2 的兩種離子化合物，應(yīng)為na2o 和 na2o2 兩種化合物，則z 為na 元素，以此解答該題?！驹斀狻浚?） w 為c 元素，有2 個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于周期表第二周期iva 族；故答案為：第二周

7、期iva 族；（ 2） 2.24l（標準狀況） nh3 為 0.1mol ， 200ml1mol/l hno 3 溶液含有 hno30.2mol ，氨氣被硝酸溶液吸收，溶液相當于含有0.1molhno 3 與0.1molnh 4no3 混合，銨根離子水解不大，溶液呈酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是c( no3-) c( h+) c( nh4+) c( oh-) ；故答案為： c( no3-) c( h+) c( nh4+) c( oh-) ；（3）由圖可知，電子從 a 極流出， a 極為原電池負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)， ch4o 在負極上放電，電極反應(yīng)式為 ch3oh-6e-+8oh-=

8、co32-+6h2o；故答案為： ch3oh-6e-+8oh-=co32- +6h2o；（ 4）已知： c( s) +o2 ( g) =co2( g) h=-393.5kj/mol ； co( g) + 1 o2 ( g) =co2( g) h=-283.0kj/mol ；2由 -得 c( s) + 122o ( g) =co( g) h=-110kj/mol ；24gc 的物質(zhì)的量為2mol，與一定量的 o 反應(yīng)，若只生成二氧化碳，放出熱量為2393.5kj/mol 2mol=787kj；若只生成一氧化碳，放出熱量為110kj/mol 2mol=220kj，實際放出熱量 362.5kj，故生

9、成二氧化碳與一氧化碳，令生成二氧化碳的物質(zhì)的量為x，一氧化碳的物質(zhì)的量為y，所以 x+y=2，393.5x+110y=362.5 ，解得 x=0.5 mol ， y=1.5 mol ，所以n( co2) ： n( co) =1：3；故答案為： n( co2) ： n( co) =1：3；( 5) x 和 z 組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該化合物為化學方程式是 na3n+4h2o=3naoh+ nh3 h2o；故答案為： na3n+4h2o=3naoh+ nh3 h2o。3 完成下列問題：(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：nh3_ph3（填 “ 或”“ q32q1+q24q3 2

10、q1 +q2 bc feo 2-4+3e +4h2o=fe(oh)3+5ohzn+2oh-2e =zn(oh)2【解析】【分析】(1)根據(jù)元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)ph3 與 hi 反應(yīng)產(chǎn)生ph4i，相當于銨鹽，具有銨鹽的性質(zhì)；(3)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價及溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)由于元素的非金屬性：np，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：nh3ph3；(2) a銨鹽都能與 naoh 發(fā)生復分

11、解反應(yīng)，所以ph4i 也能與 naoh 發(fā)生反應(yīng)， a 錯誤；b銨鹽中含有離子鍵和極性共價鍵，所以ph4 i 也含離子鍵、共價鍵， b 正確；c銨鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故ph4i 受熱也會發(fā)生分解反應(yīng)， c 正確；故合理選項是bc；(3)1 mol h 2o 中含 2 mol h-o 鍵，斷開 1 mol h-h、1 mol o=o、 1 mol o-h 鍵需吸收的能量分別為 q12332122、 q 、 q kj，則形成 1 mol o-h 鍵放出qkj 熱量，對于反應(yīng) h (g)+2o (g)=h o(g)，斷開 1 mol h-h 鍵和 1112mol o=o 鍵所吸收的能量(q+q )

12、 kj，生成 2 mol h-o 新鍵釋放的221能量為 2q3 kj，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2q3 -(q1+q2)0，2q1+q2【解析】【分析】根據(jù)不同周期元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大分析；根據(jù)元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強分析；根據(jù)元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強分析；根據(jù)元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定越強分析；根據(jù)元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則對應(yīng)氫化物的還原性越弱分析；根據(jù)元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強分析?！驹斀狻縫 和 f 分別位于周期表第三周期和第二周期， p 原子核外有 3 個電子層， f 原子核

13、外有 2 個電子層，元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故答案為：；p 和 s 位于同一周期， s的非金屬性大于 p，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，故答案為：；mg 的金屬性大于 al，元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，故答案為：；o 的非金屬性大于 s，元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定越強，故答案為：； cl 的非金屬性大于 s，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則對應(yīng)氫化物的還原性越弱，故答案為：；cl 的非金屬性大于 br，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，故答案為：。58 種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中 d 元

14、素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 3 倍表中字母分別代表某一元素。請回答下列問題。ghabcdef（ 1） d、 b 的元素名稱分別為 _、 _。（2）元素 a 與元素 b 相比，金屬性較強的是_(填元素符號)，下列表述中能證明這一事實的是_（填字母）。a a 單質(zhì)的熔點比b 單質(zhì)低b a 的化合價比b 低c a 單質(zhì)與水反應(yīng)比b 單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈d a 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比b 的強（3） g、 h 的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_(用化學式表示)。 g、c、 f 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是_(用化學式表示 )。（4） f 元素的單質(zhì)可以用

15、來制取漂白液，其化學方程式為_。（5） e 和 h 形成的一種化合物，相對分子質(zhì)量在170 190 之間，且e 的質(zhì)量分數(shù)約為70%該化合物的化學式為_?！敬鸢浮苛卒Xnacdnh?chhclo ?h co ?h sio34423232cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2os4n4【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，d 位于第三周期，d 元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 3 倍，令該原子最外層電子數(shù)為x，則 2+8+x=3x，解得 x=5，即 d 為 p，結(jié)合其他元素在周期表中的位置可知：a 為 na、 b 為 al、 c 為 si、 e為 s、 f 為

16、cl、 g 為 c、 h 為 n?！驹斀狻? 1) 由分析可知：d 為 p、b 為 al，元素名稱分別為磷、鋁；( 2) a 為 na、 b 為 al，同一周期從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸的減弱，故金屬性較強的是na。a a、b 金屬性的強弱與金屬單質(zhì)熔點的高低沒有關(guān)系，a 錯誤；b a、 b 金屬性的強弱與金屬元素化合價的高低沒有關(guān)系，b 錯誤；c金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強，na 與水反應(yīng)比 al 與水反應(yīng)劇烈可以證明 na的金屬性比 al 的強， c 正確；d最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，金屬性越強，na 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 al 的強，可以證明 n

17、a 的金屬性比 al 的強， d 正確；答案選 cd。( 3) g、 h 的簡單氣態(tài)氫化物分別為ch4 、nh3 ，同一周期的主族元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強，g、 h 的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是nh ?ch ； g 為 c、 c 為 si、 f 為 cl，非金屬性 cl?c?si，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)34的水化物的酸性越強，即 hclo42323?h co ?h sio ；( 4) f 元素的單質(zhì)為cl2，其用來制取漂白液的化學方程式為，2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；( 5) e 為 s、 h 為 n，形成的

18、化合物中s的質(zhì)量分數(shù)為70%，則 s 和 n 的原子個數(shù)比為70%30%1:1，其相對分子質(zhì)量在170190 之間，設(shè)化學式為(sn)x，當 x=4 時，32：14(32+14) 4=184,滿足相對分子質(zhì)量在170 190 之間，所以該化合物的化學式為s n。446 如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：iaiiaiiiaivavaviaviia0 族1 23(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是 _（填元素符號）。(2)的氣態(tài)氫化物的電子式_，形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式_。(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為_（填物質(zhì)的化學式），寫出它的電子式：_；酸性

19、最強的含氧酸為 _（填物質(zhì)的化學式），寫出它的電離方程式： _。(4)在和兩種元素中，非金屬性較強的是_（填元素名稱），的單質(zhì)可以和的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，請寫出有關(guān)化學方程式_。(5)與 si 元素分別形成的最高價氧化物，_的熔點更高，原因是 _。【答案】 aro=c=onaohhclo4 hclo4=h+clo4-氮c+4hno (濃 )co +4no +2h osiosio 為原子晶體，熔融時需破壞共價鍵322222【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定為氫(h)，為碳 (c)，為氮 (n)，為氧 (o)，為鈉(na)，為鎂 (mg)，為硫 (s)，氯 (cl)，為氬 (ar)

20、。【詳解】(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素ar。答案為： ar ；(2)為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學式為nh ，電子式為，形成的氣態(tài)化合物3為 co2，它的結(jié)構(gòu)式為o=c=o。答案為：； o=c=o；(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是鈉的氫氧化物，化學式為naoh，它的電子式為；酸性最強的含氧酸為高氯酸，化學式為hclo ，它是一4元強酸，發(fā)生完全電離，電離方程式為hclo4=h+clo4-。答案為： naoh；hclo4； hclo4=h+clo4-；(4)同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強，則在和兩種元素中，非金屬性較強的是氮，的單質(zhì)為碳

21、，和的最高價氧化物的水化物硝酸反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有關(guān)化學方程式為c+4hno3(濃 )2223co +4no +2h o。答案為：氮；c+4hno (濃 )co +4no +2h o；222(5)與 si 元素分別形成的最高價氧化物為co 、 sio ，前者為分子晶體，后者為原子晶22體， sio2 的熔點更高，原因是sio2 為原子晶體，熔融時需破壞共價鍵。答案為：sio2； sio2為原子晶體，熔融時需破壞共價鍵?！军c睛】碳與稀硝酸即便在加熱條件下也不能發(fā)生化學反應(yīng)，碳與濃硝酸混合液，若不加熱，反應(yīng)不能發(fā)生，也就是說，只有碳與濃硝酸在加熱條件下才能反應(yīng)，生成三種非金屬氧化物

22、。71869 年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng) 142 年，元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。（1）元素 ga 在元素周期表中的位置為：_（寫明周期和族）。（2） sn 的最高正價為 _， cl 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為_， as 的氣態(tài)氫化物為 _。（3）根據(jù)元素周期律，推斷：陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_（填化學式）。h3aso4、 h2seo4 的酸性強弱： h3aso4 _h2seo4（填“”、“”或“=”）。氫化物的還原性： h2 o_h2s（填

23、“”、“”或“=”）。（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找_（填序號）。a. 優(yōu)良的催化劑b. 半導體材料c. 合金材料d. 農(nóng)藥（5） se2 2常用作分析試劑，其電子式為_。cl硒（ se）化銦（ in）是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導體材料。下列說法正確的是_（填字母）。ainse. 原子半徑：b. in 的金屬性比se 強c in的金屬性比al弱.d. 硒化銦的化學式為inse2工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，cu2se 被溶液中的 hclo氧化為 h2322seo及 cucl ，反應(yīng)中hclo與 cu se 的物質(zhì)的量之比為 _。（ 6）請設(shè)計

24、實驗比較 c、si 的非金屬性強弱順序（可供選擇的藥品有： caco3 固體、稀硫酸、鹽酸、飽和 nahco3 溶液、飽和 na2co3 溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據(jù)需要選擇）。實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論在試管中加入 _，再加入 _，將生成氣體通過現(xiàn)象： _；結(jié)論：非金屬性c si_洗氣后，通入_；【答案】4a4 hclo43bab，+ash hf4：1caco 固體鹽酸nahco溶液na sio溶液生成白色膠狀沉淀3323【解析】【分析】【詳解】（1） ga 和 al 同主族，在al 的下一個周期，即第四周期，第a 族，故答案為：4； a；2）sn和碳同主族，最高價是 +4價；cl7價，最高價

25、氧化物對應(yīng)水化物的化（的最高價是 +學式為 hclo4； as 和 n 元素同主族，所以最低負價是- 3價， as 的氣態(tài)氫化物為ash3；故答案為： +4； hclo4； ash3；（3）同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是hf，故答案為： hf；as 和 se 同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以h3 4、aso243424h seo 的酸性強弱： h aso h seo ，故答案為：；氫化物的還原性： h2 o h2s，故答案為：；（4）可在金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導體材料，故答案

26、為：b；（5）硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元素，位于s 的下方，則位于周期表第四周期a 族， se2 2；故答案為：cl 的電子式為。銦（ in）與鋁同族且比鋁多兩個電子層，位于第五周期iiia 族，a電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：in se，故 a 正確；b元素周期表中左下方元素的金屬性強，則in 的金屬性比 se 強，故 b 正確；c同主族從上到下金屬性增強，則in 的金屬性比 al 強，故 c 錯誤；d硒化銦的化學式為in se ，故 d 錯誤；23故答案為： ab；cu2se 被溶液中的 hclo 氧化為 h2seo3 及 cucl2，可知 cl 元素的化合價由 +1 價降

27、低為 - 1 價， cu 元素的化合價由 +1 價升高為 +2 價、 se 元素的化合價由 - 2 價升高為 +4 價，由電子221424：守恒可知 hclo 與 cu2 se 的物質(zhì)的量之比為11=4： 1，故答案為：1；（ 6） c、si 的非金屬性強弱順序為 c si，可以根據(jù)碳酸酸性強于硅酸來證明，化學反應(yīng)中，強酸可以制得弱酸，即在試管中加入caco3 固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過nahco3 溶液洗氣后，通入 na2sio3 溶液；生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強于硅酸，結(jié)論：非金屬性 c si。故答案為： caco3 固體；鹽酸，nahco3 溶液； na2sio3 溶液；現(xiàn)象：

28、生成白色膠狀沉淀。8a、 b、 c、 d、 e 是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息a基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpnb元素原子的核外 p 電子數(shù)比s 電子數(shù)少1 個c最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍d簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的e價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（ 1）寫出下列元素的名稱： a_， b_， c_， d_（ 2）寫出 c 元素在周期表的位置 _， e2+價電子的軌道表示式 _,b元素能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形（3）按原子軌道的重疊方式，1mola 與 c形成的最高價化合物中鍵有 _個， 鍵有_個

29、。（4） b、c、 d 的簡單離子的半徑由大到小的順序為_( 用離子符號表示)。（5）寫出 c 的核外有18 個電子的氫化物的電子式_。【答案】碳氮氧鋁第 2 周期第 via 族2p紡錘形（或啞鈴形）2 n a2 nan3- o2- al3【解析】【分析】a 元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn，則 n 2，所以 a 是碳元素； d 元素簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則d 是 al 元素； c 元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于 al，則 c 是氧元素；元素 b 原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1個，比鋁的原子序數(shù)小，因此b 是 n；e 元素價電子層中的未成對

30、電子數(shù)為4，則 e 的價層電子排布是 3d64s2，即為鐵元素。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，各元素的名稱分別為：a 為碳； b 為氮， c 為氧， d 為鋁；正確答案：碳；氮； 氧； 鋁。（2） c 元素為氧，核電荷數(shù)為8，位于周期表第2 周期第 via 族； e 為鐵，核電荷數(shù)為26， fe2+價電子的軌道表示式； b 為氮，核外電子排布為1s22s2 2p3，因此能量最高的電子為2p 軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）形。正確答案：第 2 周期第 via 族； 2p； 紡錘形（或啞鈴形）。（3）按原子軌道的重疊方式，1mola 與 c形成的最高價化合物為二氧化碳，為共價化合物，碳

31、氧之間為雙鍵，因此1mol二氧化碳分子中含有2n a 個； 鍵有 2na 個；鍵有正確答案： 2 n a； 2 n a 。（4） b、c、 d 的簡單離子分別為n3-、 o2- 、 al3 ，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序為n3- o2- al3 ；正確答案：n3- o2- al3 。（5）氧元素的核外有18 個電子的氫化物是雙氧水，屬于共價化合物，電子式為；正確答案：?！军c睛】已知 a 為碳； b 為氮， c 為氧三種元素，非金屬性越強，電負性越大，元素中電負性最大的元素是o；非金屬性越強，第一電離能越大，但由于氮元素的2p 軌道電子處于半充滿

32、狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則a、 b、 c 三種元素的第一電離能由大到小的順序為n o c。9x、y、 z、 q、 e 五種元素中，x 原子核外的m 層中只有兩對成對電子，y 原子核外的l層電子數(shù)是k 層的兩倍， z 是地殼中含量最多的元素，q 的核電荷數(shù)是x 與z 的核電荷數(shù)之和， e 是元素周期表中電負性最大的元素。請回答下列問題：（ 1） x、 y 的元素符號依次為 _、 _。（ 2） xz 2 與 yz 2 分別屬于 _（填 “極性分子 ”或 “非極性分子 ”，下同）和_。（3） q 的元素符號是 _ ，它位于第 _周期，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為 _，在形成化合物時它的最高化合價為_。（4

33、）用氫鍵表示式寫出e 的氫化物溶液中存在的所有氫鍵：_ ?！敬鸢浮?s c 極性分子非極性分子cr 四 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d5 4s16f-h f 、 f-ho 、 o-hf 、 o-h f【解析】【分析】x 原子核外的 m 層中只有兩對成對電子，則x 的價電子軌道表示式為，因此x 為 s元素； y 原子核外的 l 層電子數(shù)是 k 層的兩倍，則y 為 c 元素；地殼中含量最多的元素為氧元素，因此z 為 o 元素； q 的核電荷數(shù)為s 和 o 的核電荷數(shù)之和，因此q 為 24 號元素crf元素 , 因此ef；在元素周期表中電負性最大的元素是是 ?！驹斀狻浚?）由分析可知

34、， x、 y 的元素符號依次為s、c；（2） xz22222為極性分與 yz 分別為 so 、 co ，它們的立體構(gòu)型分別為v 形和直線形， so子， co2 為非極性分子。（3） q 為 cr 元素， cr 在元素周期表中位于第四周期，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為ar3d 54s1，其價電子排布式為3d54s1 ，因此在形成化合物時cr 的最高化合價為+6 價；（4） e 為 f 元素， hf 的水溶液中，存在hf 分子之間的氫鍵，hf 分子和 h2o 分子之間的氫鍵， h2o 分子之間的氫鍵，即、?！军c睛】在寫 hf 溶液中存在的所有氫鍵的時候，一共四種形式，即、，書寫時不要遺漏。10

35、工業(yè)上可用微生物處理含kcn 的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將kcn轉(zhuǎn)化成 khco3nh3ph 6 7 7 2nh3微生物和( 最佳；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：2o2=:. . )+hno3+h2o, 完成下列填空：( 1) 寫出第一步反應(yīng)的化學方程式_ 。(2) 標出第二步反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：nh32微生物32=+2ohno +h o_寫出產(chǎn)物水的電子式 _。( 3) 物質(zhì) khco屬于化合物 _（選填“離子”或“共價”),其中屬于短周期且原子3半徑最大的元素是_（填元素符號）：khco3的水溶液 ph_7（選填“”、“ =”或“” ) 。(4) 寫出一個能比較kcn中碳

36、元素和氮元素非金屬性強弱的實驗事實：_。( 5) 工業(yè)上還常用氯氧化法處理含kcn 的廢水：kcn+2koh+cl2=kocn+2kcl+ h2o22222kocn+4koh+3cl =n+ 6kcl+2co + 2h o比較微生物處理法與氯氧化法的優(yōu)缺點（任寫一點）。_。微生物微生物【答案】 2kcn + o2+ 4h2o2khco3 + 2nh3hno3 +h2o離子c碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體優(yōu)點：不存在氯氣泄漏的風險，缺點：微生物適應(yīng)性差，較為脆弱易失活，對環(huán)境要求高【解析】【分析】【詳解】（1）由題意分析得，kcn與 o2和 h2 o 反應(yīng)生成 khco3 和 nh3，其反

37、應(yīng)方程式為2kcn微生物微生物+o22332kcn + o2233+ 4h o2khco + 2nh ；故答案為：+ 4h o2khco + 2nh 。微生物（2）第二步發(fā)生的反應(yīng)方程式為：nh3+2o2hno3+h2o，該反應(yīng)中，氨氣中氮元素化合價從 - 3 價升高為 +5 價，失去8 個電子，氧氣中氧元素的化合價從0 價降低為 - 2 價，微生物總共得到 8 個電子，標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：hno3 +h2o，產(chǎn)物水的電子式為：，故答案為：微生物。32hno +h o；（3）物質(zhì) khcoph7， khco3中3 屬于離子化合物，是強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，含有 k、 h、 c、 o 四種元素，屬于短周期的是h、 c、 o 三種元素，同周期，從左到右原子半徑減小，其中原子半徑最大的元素是c，故答案為：離子； c；。（4）稀硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，其化學反應(yīng)方程式為：hno3+nahco3=nano3+h2o+co2 ，說明氮元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性，故答案為：碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體。（