福建省福州一中2015屆高三5月質(zhì)量檢測試卷化學(xué) Word版含答案

1、.福州一中20142015學(xué)年高三下學(xué)期理科綜合校模擬化學(xué)部分（2015.5.19）滿分：300分 時間：150分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 A-27 Ba-137第I卷（選擇題 共108分）本卷共18小題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。6生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是( )A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸7將足量的CO

2、2通入下列溶液中，最終溶液渾濁的是( )飽和蘇打溶液 水玻璃 氯化鋇 次氯酸鈣A B C D8下列關(guān)于乙酸的說法不正確的是( ) A食醋中含有3%5%的乙酸 B黃酒變酸是因為部分乙醇氧化為乙酸C與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體 D通過乙酸乙酯的堿性水解直接獲取9下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的c(Na+)：B含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO) D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C

3、2O4) 10下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色11電解裝置如圖所示，

4、電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I26OH-IO3-5I-3H2O下列說法不正確的是( )A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O2e-H22OH-B電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI3H2OKIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變12文獻(xiàn)報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如右圖

5、所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體， 即：CO2HCOOHCH4由圖可知，鎳粉是反應(yīng)、的催化劑，當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是( )A反應(yīng)的速率增加，反應(yīng)的速率不變B反應(yīng)的速率不變，反應(yīng)的速率增加C反應(yīng)、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快D反應(yīng)、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快23（15分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強c氧化物

6、對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d單質(zhì)的熔點降低（2）氧化性最弱的簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。（3）晶體硅（熔點1410 ）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為 （用離子方程式表示）。（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 平衡常數(shù)為K12NO(g)O2(g)2NO2(g) 平衡常數(shù)為K2則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常數(shù)為K3 （用K1、K2來表達(dá)）一

7、定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO2和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K 。（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。24（14分）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：（1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，

8、以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。檢驗Fe2+已除盡的實驗操作是取樣，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，說明Fe2+已除盡。（2）通常條件下，KSPFe(OH)34.010-38，除雜后溶液中c(Fe3+)4.010-20 molL-1 。（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是抑制Al3+水解 。（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水）。母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解 。（5）“分離”操作名稱是c （填字母代號） a蒸餾 b分液 c過濾（6）測定銨明礬組成的方法是：a稱取0

9、.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3殘留固體0.102g；b稱取0.906g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經(jīng)靜置、過濾、洗凈，得BaSO40.932g；c稱取0.906g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0340g。則銨明礬的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O 。（7）有同學(xué)認(rèn)為，第（6）問測定銨明礬組成的方法a、b、c三個試驗中，有一個實驗不必實施也能推導(dǎo)出銨明礬的化學(xué)式，您認(rèn)為合理嗎？若合理，請在下列空格寫出不必實施的實驗代號（即填上a、b、c其中的一個）；若不合理，則在下列空格填上“不合理”，你的

10、結(jié)論是 a或c 。25（16分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NH3CO2H2ONH4HCO3；NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 回答下列問題：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號）。ca碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。（）一位同學(xué)

11、將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。 試回答下列有關(guān)問題：乙裝置中的試劑是 。吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體丁裝置的作用是 。（）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗。實驗時，須先從aa管通入 氨氣氣體（填氣體分子式），再從b管通入 氣體（填氣體分子式）。有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 。增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等其他合（3）“純堿中常常會混有少量氯化鈉。”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純

12、堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量： 稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 molL-1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 mL。實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有 。樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果 。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）31.【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國防中有重要應(yīng)用價值。（1）硼原子的電子排布式是 。

13、（2）最簡單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)見右圖，其中B原子的雜化方式為 。（3）BF3和BCl3都有強烈接受孤電子對的傾向，如三氟化硼氣體與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵 。（4）近年來，人們肯定硼是人和動物氟中毒的重要解毒劑。硼在體內(nèi)可與氟形成穩(wěn)定的配合物 ，并以和氟相同的途徑參加體內(nèi)代謝，但毒性比氟小，且易隨尿排出，故認(rèn)為硼對氟化物具有解毒作用。（5）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B(OH)3單元結(jié)構(gòu)如圖（1）所示。各單元中的氧原子通過OHO氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)如圖（2）所示。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體。H3BO3是一元弱酸，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是 。a硼酸晶體屬于原子晶體 b硼酸晶體有鱗片狀的外層c硼酸晶體是分子晶體 d硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑e在B(OH)3單元中，B原子以sp3雜化軌道和氧原子結(jié)合而成fH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)g含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵h分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)硼酸常溫下為白色片狀晶體，溶于水（273K時溶解度為6.35），在熱水中溶解度明顯增大（373K時為27.6）。請分析其中原因 。32【化學(xué)選修有機基礎(chǔ)化學(xué)】（13分）某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，回答下列問題。（1） A能發(fā)生消去反應(yīng)