2014廣東高考化學(xué)試題WORD版

1、.2014廣東高考化學(xué)試題7.生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-9. 下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2

2、溶液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液10.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1mol甲苯含有6nA個CH鍵B.18gH2O含有10nA個質(zhì)子C.標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子11.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極Al，其它均為Cu，則A、 電流方向：電極A電極B、 電極發(fā)生還原反應(yīng)C、 電極逐漸溶解D、 電極的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e-=Cu12.常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度

3、的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是A、 HA為強酸B、 該混合液pH=7C、 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)22.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I223.甲辛等元素

4、在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲乙丁B.原子半徑：辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物30.（15分）不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛。（1）下列化合物I的說法，正確的是_。A.遇FeCl3溶液可能顯紫色B.可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C.能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)（2）反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：化合物II的分子式為_，1mol化合物II能與_molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類

5、化合物。（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有II能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，II的結(jié)構(gòu)簡式為_（寫1種）；由IV生成II的反應(yīng)條件為_。（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為_。利用類似反應(yīng)的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為_。31.（16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g

6、) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 （1）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示）（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18，結(jié)合各反應(yīng)的H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a)_；b)_。（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)于900達到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（4）為減少副產(chǎn)物，獲

7、得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入_。（5）以反應(yīng)中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。32.（16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6，金屬氯化物的沸點均高于150）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_。（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)

8、的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）步驟為：攪拌、_、所得溶液IV中的陰離子有_。（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標注。33.（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定_（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。設(shè)計實驗裝置，完成圖20的裝置示意圖。參照下表格式，擬定實驗表格，完整