山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題含解析

1、山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題含解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Cu64 一、選擇題(共 45 分，包括 20 小題，1-15 題，每小題 2 分；16-20 題，每題 3 分。每小題只有一個選項(xiàng)符 合題意)1. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 金箔【答案】D【解析】試題分析：A硬鋁是鋁合金，屬于合金，錯誤；B黃銅是銅合金， 合金，錯誤；C鋼鐵是鐵合金，屬于合金，錯誤；D金箔是金的非常薄的片，是金屬單質(zhì)，不是合金，正確?？键c(diǎn)：考查合金的判斷的知識。2.

2、在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在（ ）A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中【答案】B【解析】A、金屬鈉和水之間能反應(yīng)，所以不能保存在水中，故A錯誤；B、金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故B正確；C、金屬鈉與四氯化碳不反應(yīng)，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯誤；D、金屬鈉與汽油中不反應(yīng)，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸點(diǎn)低于煤油，易揮發(fā)，所以鈉不能保存汽油中，故D錯誤；【點(diǎn)評】金屬的保存需要考慮金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)3.下列物質(zhì)的用途錯誤的是( )A. 明礬：凈水劑B. 過氧化

3、鈉：供氧劑和漂白劑C. 氫氧化鋁：胃酸中和劑D. 生石灰：食品抗氧化劑【答案】D【解析】【詳解】A、明礬溶于水后能電離出鋁離子，鋁離子在溶于中能水解出氫氧化鋁膠體而凈水，故明礬可用作凈水劑，故A正確；B、過氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可以做呼吸面具中的供氧劑，故B正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以與胃酸發(fā)生反應(yīng)，使胃液酸度降低，因此能用于治療胃酸過多，故C正確；D、生石灰不能和氧氣反應(yīng)，不能做抗氧化劑的物質(zhì)，故D錯誤。答案選D。4.下列關(guān)于Na和Na的敘述中，錯誤的是A. 它們相差一個電子層B. 它們的化學(xué)性質(zhì)相似C. 鈉原子，鈉離子均為同一元素D. 灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色【

4、答案】B【解析】試題分析：A、鈉原子有3個電子層，鈉離子有2個電子層，它們相差一個電子層，正確；B、Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相差很大，錯誤；C、鈉原子、鈉離子的核電荷數(shù)均為11，屬于同一元素，正確；D、焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，為物理變化，灼燒時，它的焰色反應(yīng)都是黃色，正確?？键c(diǎn)：考查鈉元素的性質(zhì)。5.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ( )NaHCO3Al2O3Al (OH )3AlA. B. C. D. 全部【答案】D【解析】試題分析：NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故正確；Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀

5、硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故正確；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故正確；金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故正確。選D?？键c(diǎn)：考查了元素化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。6.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液, 這種試劑是A. BaCl2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3【答案】C【解析】試題分析：A、加入BaCl2，Na2SO4和(NH4)2SO4都生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；

6、B、加入H2SO4，以上五種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C、加入NaOH，Na2SO4無現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后總變成紅褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀逐漸溶解，（NH4）2SO4生成刺激性氣體，五種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D、加入AgNO3，以上物質(zhì)都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤?？键c(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用7.下列有關(guān) Na 2 CO3 與 NaHCO3 說法錯誤的( )A. 兩者均溶于水，但 NaHCO3 的溶解度小于 Na 2 CO3B. 兩者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色

7、沉淀生成C. 向兩者同濃度溶液中滴加幾滴酚酞，前者溶液紅色比后者深D. NaHCO3 是發(fā)酵粉主要成分， Na 2 CO3 可用于治療胃酸過多【答案】D【解析】【詳解】A.在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可說明水中的溶解度：NaHCO3 Na2CO3，故A正確；B. NaHCO3和Na2CO3兩種溶液與石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；C.由于CO32-的水解能力大于HCO3-，所以同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液堿性前者強(qiáng)于后者，滴加幾滴酚酞，前者溶液紅色比后者深，故C正確；D. 焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉也可用于治療胃酸過

8、多，碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用碳酸鈉治療胃酸過多，故D錯誤。答案選D。8.小塊金屬鈉投入到盛有 CuSO4 溶液的燒杯，不可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是( )A. 生成紅色沉淀 B. 生成藍(lán)色沉淀C. 劇烈反應(yīng)，鈉浮在水面上 D. 鈉熔化成閃亮的小圓球，并四處游動【答案】A【解析】【分析】先判斷將鈉投入到硫酸銅溶液中能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)，然后根據(jù)產(chǎn)物推斷產(chǎn)生哪些現(xiàn)象?！驹斀狻库c投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯里，發(fā)生反應(yīng)有：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4既有Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象，又有NaOH與CuSO4反應(yīng)現(xiàn)象所以現(xiàn)象為：鈉浮在液面上，與溶液劇烈反應(yīng)，熔成小球，

9、四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡冒出，有藍(lán)色沉淀生成，所以為B、C、D選項(xiàng)正確，A錯誤。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是鈉的化學(xué)性質(zhì)，在金屬活動性順序表中，前邊的金屬能置換后邊的金屬，但鉀、鈣、鈉三種金屬金屬性很強(qiáng)，能和水發(fā)生置換反應(yīng)，所以與后邊的金屬鹽溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)生成堿，堿再和鹽反應(yīng)，所以不能置換后邊的金屬。9.下列除雜方法不合理的是( )A. 除去硝酸鉀中少量氯化鈉：降溫結(jié)晶B. 除去鎂粉中的鋁粉：加過量氫氧化鈉溶液，過濾C. 除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3：加過量鐵粉，過濾D. 除去 NaHCO3 溶液中的 Na 2 CO3 ：加氯化鈣溶液，過濾【答案】D【解析】【詳解】A

10、.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法，可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故A合理；B.Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾可除雜，故B合理；C. FeCl3可與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，過濾可得到FeCl2，可用于除雜，故C合理；D. 碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，但引入新的雜質(zhì)，故D不合理。答案選D。10.甲、乙、丙、丁分別是 NaAlO2、NaHCO3、HCl、BaCl2 四種物質(zhì)中的一

11、種，將丁滴入乙中，先生成沉淀，后沉淀溶解。丁與甲混合時，無明顯變化，則丙是( )A. NaAlO2 B. NaHCO3 C. HCl D. BaCl2【答案】B【解析】【詳解】若將丁溶液滴入乙溶液中，先生成沉淀，后沉淀溶解，應(yīng)為HCl和NaAlO2的反應(yīng)，則乙為NaAlO2，丁為HCl，丁與甲混合時，無明顯變化，只有BaCl2與HCl不反應(yīng)，則甲為BaCl2，丙為NaHCO3。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意常見元素化合物知識的積累。11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)際不符的是( )A. 向酸性 KMnO4 溶液中加入適量 FeSO4 溶液：溶液紫紅色褪去B

12、. 向紫色石蕊試液中加入過量 Na2O2：溶液先變藍(lán)，后褪色C. 向含有 Al(OH)3 的濁液中加入過量氨水：渾濁變澄清D. 向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液：最后有紅褐色沉淀生成【答案】C【解析】【詳解】A.KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，氧化FeSO4發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+10 FeSO4+8H2SO4K2SO4+5Fe2(SO4)3+2 MnSO4+8H2O，溶液紫紅色褪去，故A正確；B.過量的Na2O2遇水反應(yīng)：2 Na2O22H2O=4NaOHO2，產(chǎn)生的現(xiàn)象是可以使溶液由紫色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色（因?yàn)槭镉龅綁A），但同時有氧產(chǎn)生，有漂白作用，最后的結(jié)果是使藍(lán)色褪去，故B正確；C.

13、Al(OH)3 能溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，所以加入過量氨水不反應(yīng)，故C錯誤；D. 向FeSO4溶液中滴入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反應(yīng)過程中開始生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵會被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為迅速變化為灰綠色，最后變化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，故D正確。故答案選C。12.下列各組物質(zhì)相互作用時，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變而改變的是( )A. Na 和 O2 B. NaOH 和 NaHCO3C. NaOH 和 AlCl3 D. NaAlO2 和 HCl【答案】B【解

14、析】【詳解】A.鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故A不選；B. NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化無關(guān)，故B選；C. NaOH 和 AlCl3反應(yīng)產(chǎn)物與NaOH用量有關(guān)，NaOH少量生成氫氧化鋁沉淀，NaOH過量生成偏鋁酸鈉，故C不選；D. NaAlO2和HCl反應(yīng)產(chǎn)物與鹽酸用量有關(guān)，HCl少量生成氫氧化鋁沉淀，HCl過量生成氯化鋁、水和氯化鈉，故D不選。答案選B。13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2B. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C.

15、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2氣體：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32D. 磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O【答案】B【解析】A，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A項(xiàng)錯誤；B，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，B項(xiàng)正確；C，向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體生成Al（OH）3和NaHCO3，正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，C項(xiàng)錯誤；D，磁性氧化鐵溶于鹽酸生成FeCl3、FeCl2和H2O，正確的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O

16、，D項(xiàng)錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。離子方程式常見的錯誤有：（1）不符合客觀事實(shí)，如題中D項(xiàng)；（2）拆分不正確，將易溶、易電離的物質(zhì)改成離子形式，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“”、“”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量的要求，如題中C項(xiàng)；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒等，如題中A項(xiàng)。14.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的說法錯誤的是( )A. 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體且可使澄清石灰水變渾濁，該溶液不一定含CO32-B. 向某溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液不一定含 CO32-C. 向某溶液中加入 BaCl2 溶液

17、，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液不一定含 SO42D. 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒鉀鹽，不必透過藍(lán)色鈷玻璃【答案】D【解析】【詳解】AHCO3-也能與酸反應(yīng)生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則不一定含有CO32-，故A正確；B. 溶液中還可能含有的是HCO 3 - 、SO 3 2- 、HSO 3 - 中的一種或幾種，故B正確；C.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則該溶液可能含有SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，故C正確；D. 在觀測鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍(lán)色鈷玻璃片，以便隔絕鈉元素的黃光的干擾，故D錯誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，

18、在檢驗(yàn)離子存在時，需要排除干擾了，保證檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或表述正確的是( )A. 在酒精燈上灼燒鋁箔，會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落B. 檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴即可C. 制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞 鐵D. 向飽和 FeCl3 溶液中滴入少量 NaOH 溶液，煮沸后即得紅褐色 Fe(OH)3 膠體【答案】B【解析】【分析】A.鋁加熱時在表面生成致密的氧化物為氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高；B.鐵離子能使KSCN溶液變?yōu)榧t色；C.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧

19、化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很容易被空氣中的氧氣氧化；D.NaOH溶液與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，F(xiàn)e(OH)3膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，直到出現(xiàn)紅褐色膠體為止，據(jù)此解答。【詳解】A、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱時在鋁箔表面生成致密的氧化物為氧化鋁，又因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的表面則鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，熔化的鋁并不滴下，故A錯誤；B、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，滴加KSCN溶液變紅色，故B正確；C、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為

20、氫氧化鐵，反應(yīng)過程中出現(xiàn)灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；D、向飽和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，故D錯誤。故選B。16.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接生成的是( )A. Fe(OH)3 B. Al(OH)3 C. FeSO4 D. NaHCO3【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，可以通過化合反應(yīng)4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3直接生成Fe(OH)3，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，Al2O3與水不反應(yīng)，Al(OH)3不能通過化合反應(yīng)直接生成，故選B項(xiàng)；C項(xiàng)，可以通過化合反應(yīng)Fe2(SO4)3+Fe=3 FeSO4直接生成FeSO4，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，可以通過

21、化合反應(yīng)Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3直接生成NaHCO3，故不選D項(xiàng)。答案選B。17.將 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL-l 的鹽酸。下列圖像能正確 表示加入鹽酸的體積和生成 CO2 的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol；二者混合后，溶液中含有0.01molHCO3-和0.01molCO32-，滴加鹽酸，CO32-先與H+反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，不放出氣體，消耗0.01mo

22、lH+即0.1L鹽酸；此時溶液中含有0.02molHCO3-，繼續(xù)滴加鹽酸，HCO3-與H+反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2，有氣體產(chǎn)生，0.02molHCO3-完全反應(yīng)消耗鹽酸0.2L，即滴加鹽酸至0.3L時產(chǎn)生CO2達(dá)到最大值。故選D。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是要理解CO32-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于HCO3-，向CO32-和HCO3-的混合溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)，是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是CO32-+H+=HCO3-；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：HCO3-+H+=H2O+CO2。18.已知Cu2Fe3=2Fe2Cu2。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在

23、，則下列判斷不正確的是A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含F(xiàn)e2+C. 剩余固體中一定含Cu D. 溶液中一定含Cu2+【答案】D【解析】試題分析：當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，正

24、確；B、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+；正確；C、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，正確；D、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，錯誤；選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)。19.已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分離出來，至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL【答案】C【解析】【分析】操作的目的是氫氧化鎂形成沉淀從溶液中分離出來，需要加入過量的堿把生成的氫氧化鋁沉淀恰好全部溶解，利用M

25、gCl2 和 AlCl3與NaOH反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，然后利用電荷守恒、離子守恒計(jì)算?！驹斀狻堪l(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl ，Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O；將Mg2+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀分離，需要把Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-；觀察反應(yīng)方程式可以知道，此時，溶液恰好為NaCl和NaAlO2溶液，所以，n(Na+)=n(Cl-)+n(Al3+)，Na+來源于4 mol/L NaOH溶液，Al3+、Cl-來源于100mL MgCl2 和 AlCl3混合液溶液，不考慮水解因素，原溶液中根據(jù)電荷守恒2

26、c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)，計(jì)算得到c(Al3+)=0.2 mol/L，由離子守恒知：n(Na+)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.1L1.2mol/L+0.1L0.2mol/L=0.14mol，所以，需加4 mol/L NaOH溶液體積為：=0.035L=35mL；所以C選項(xiàng)是正確的。20.兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是A. Na和K B. Mg和Al C. Cu和Al D. Al和Fe【答案】B【解析】試題分析：生成氫氣的物質(zhì)的量是1mol，則需要金屬的質(zhì)量分別是Na：46g、K：78g、Mg

27、：24g、Al：18g、Fe：56g，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以根據(jù)數(shù)學(xué)中的平均值原理可知，正確的組合應(yīng)該是A或C或D，但不可能是B，答案選B?？键c(diǎn)：考查金屬和稀硫酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，注重對學(xué)生解題方法和技巧的培養(yǎng)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，也有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。二、非選擇題(共 55 分)21.A、B、C、X 均為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答：(1)若 X 是氣體單質(zhì)，則 A 可能是_aC bAl cNa dFe(2)若 X 是金屬單質(zhì)，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3

28、溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A中可以燃燒。B 的化學(xué)式為_；C 溶液在貯存時應(yīng)加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_。向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_；寫出涉及到的氧化還原反應(yīng)的 化學(xué)方程式_。(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，則 B 的化學(xué)式為_； 反應(yīng)的離子方程式為_或_?！敬鸢浮浚?）ac（2）FeCl32Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+檢驗(yàn)溶液里的Fe2+可滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀，也可以先滴加KSCN溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變

29、為紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3） Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O【解析】試題分析：（1）若A是非金屬單質(zhì)，X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，A可發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S或C、Na或N2，故答案為：ac；（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，則X為Fe，A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；保存氯化亞鐵加入少量Fe是因2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；檢驗(yàn)溶液里的Fe2+可滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀，也可以

30、先滴加KSCN溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色；氯化亞鐵溶液中加NaOH，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，后變?yōu)闅溲趸F，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，涉及的氧化還原反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則A為AlCl3，X為NaOH，B為Al(OH)3，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O?？键c(diǎn)：考查無機(jī)物的推斷22.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下

31、列問題：(1)紅褐色膠體 F 微粒直徑大小的范圍：_。(2)A、B、H 的化學(xué)式：A_、B_、H_。(3)寫出 C 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。寫出鑒定 D 中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na2O2，恰好使 C 轉(zhuǎn)化為 F，同時產(chǎn)生一種可使帶火星木條復(fù) 燃的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】(1)1100 nm(2)FeFeSH2SO4(稀) （每空1分）(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（3分）取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或其他合理答案)（3分）4Fe24

32、Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na（3分）【解析】23.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取 Na2O2。查閱資料可知：鈉與空氣在 453473K 之間可生成 Na2O，迅速提高溫度到 573673K 之間可生成 Na2O2，若溫度提高到 733873K 之間 Na2O2 可分解。(1)甲組設(shè)計(jì)制取 Na2O2 裝置如圖1。使用該裝置制取的 Na2O2 中可能含有的雜質(zhì)為_。.ANaCl BNa2CO3 CNa2O DNaOH ENaHCO3該小組為測定制得的 Na2O2 樣品的純度，設(shè)計(jì)可能用到的裝置如圖 2:燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。測定裝置的接口從 左至右正確的連接順序是_。(

33、2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果_ (填“偏大”或“偏 小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)方案產(chǎn)生的現(xiàn)象取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量 MnO2 粉末有大量氣泡逸出向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞試液,然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色開始無明顯現(xiàn)象。向反應(yīng)液中加入 23 滴酚酞試液,充分振蕩,然后逐滴加入 過量的 NaOH 稀溶液加 NaOH 溶液先 變紅后褪色在上述實(shí)驗(yàn)中,能夠證明乙組分析正確的最佳方案是_ (填實(shí)驗(yàn)序號)。_組實(shí)驗(yàn)得不出結(jié)論，原因是_。(3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計(jì)一個方案可準(zhǔn)確的測定樣品的純度。請簡述實(shí)驗(yàn)操作

34、和需 要測定的有關(guān)數(shù)據(jù)_【答案】 (1). BCD (2). 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O (3). aedfgh (4). 偏小 (5). I (6). II (7). II 中有硫酸存在，所以溶液褪色的原因不一定是被漂白 (8). 稱取一定質(zhì)量的樣品(m),加熱 733873K 使之分解,用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積(V),然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算【解析】【分析】(1)鈉與氧氣反應(yīng)可以得到氧化鈉、過氧化鈉，二者均與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，與水反應(yīng)會得到氫氧化鈉，而碳酸氫鈉受熱分解；燒瓶中過氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣與水；用濃氫氧化鈉溶液吸收可能氧氣中混有

35、二氧化碳，澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡，用排水法收集氧氣，根據(jù)氧氣體積可以計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)實(shí)驗(yàn)I說明中間產(chǎn)物為過氧化氫，且過氧化氫沒有完全分解為氧氣，導(dǎo)致測定氧氣體積偏??；實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)后的溶液中有硫酸剩余，可以使紅色酚酞溶液褪色；實(shí)驗(yàn)：加入的氫氧化鈉先中和剩余的硫酸，過量的氫氧化鈉式溶液顯紅色，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，又使溶液紅色褪去；(3)稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱733873使之分解，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，或者稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，進(jìn)入少量二氧化錳，再加入足量的水，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積

36、(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！驹斀狻?1)鈉與氧氣反應(yīng)可以得到氧化鈉、過氧化鈉，二者均與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，與水反應(yīng)會得到氫氧化鈉，由信息可以知道鈉與氮?dú)獠环磻?yīng)，而碳酸氫鈉受熱分解，Na2O2 中可能含有的雜質(zhì)為Na2CO3、Na2O、NaOH，因此，本題正確答案是：BCD；燒瓶中過氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣與水，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O ，用濃氫氧化鈉溶液吸收可能氧氣中混有二氧化碳，澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡，用排水法收集氧氣，根據(jù)氧氣體積可以計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測定裝置的接口從左至右正確的連接順序

37、是aedfgh，因此，本題正確答案是：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O；aedfgh；(2) 實(shí)驗(yàn)I說明中間產(chǎn)物為過氧化氫，且過氧化氫沒有完全分解為氧氣，導(dǎo)致測定氧氣體積偏小，所以能夠證明乙組分析正確的最佳方案是實(shí)驗(yàn)I；實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)后的溶液中有硫酸剩余，可以使紅色酚酞溶液褪色，所以溶液褪色的原因不一定是被漂白；實(shí)驗(yàn)：加入的氫氧化鈉先中和剩余的硫酸，過量的氫氧化鈉式溶液顯紅色，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，又使溶液紅色褪去，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是堿性條件,因此，本題正確答案是：偏??；I；II ；I 中有硫酸存在，所以溶液褪色的原因不一定是被漂白；(3) 稱取一

38、定質(zhì)量的樣品(m)，加熱733873使之分解，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，或者稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，進(jìn)入少量二氧化錳，再加入足量的水，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，因此，本題正確答案是：稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱 733873K 使之分解，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測定、探究實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重考查學(xué)生對測定原理的理解分析，注意定量實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確性問題。24.將 6g 的鐵粉加入 200mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液,充分反應(yīng)得到 200m

39、L0.5mol/LFeSO4溶液和 5.2g 混合固體沉淀物。試計(jì)算反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量_原 Fe2(SO4)3 溶液的物質(zhì)的量濃度_ ?！敬鸢浮浚?）2.56g；（2）0.1mol/L?！窘馕觥吭囶}分析：溶液中含有Fe2：0.5mol/L0.2L0. 1mol ，設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y ，F(xiàn)eFe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1molxmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得：3xy0. 1mol 6g56x8y5.2g解得x0.02mol，y0.04 mol。所以生成銅質(zhì)量為0.04 mol64g/ mol2.56g，