(化學(xué))汕頭市金山中學(xué)2009屆高三上學(xué)期期末測試

1、汕頭金山中學(xué)2009屆上學(xué)期高三期末考試化學(xué) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23第卷(選擇題，共63分)一、選擇題（本題包括9小題，每題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是A加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機(jī)B自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購物袋有償使用C推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料D將某些廢舊塑料融化后再成型2淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色A淺綠色略變

2、深 B顏色基本不變 C變黃 D變?yōu)榧t褐色 32007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德埃德爾是因?yàn)樗诒砻婊瘜W(xué)所作的開創(chuàng)性研究。下列選項(xiàng)與物質(zhì)的表面特征無關(guān)的是A用明礬來凈水 B硫酸工業(yè)生產(chǎn)中送進(jìn)沸騰爐的礦石被粉碎成細(xì)小的礦粒C用還原鐵粉和石棉絨混合與水蒸氣反應(yīng)制Fe3O4和H2D配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋42H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B16O與 18O互稱同位素C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D2H2、1H2互為同位素5. 下列物質(zhì)的分類正確的是混合物非電解質(zhì)堿酸

3、式鹽A冰醋酸Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯泡花堿明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO46對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 7廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3CNaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO DMg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)8、某溶液中由水電離生成的c(H)1012 mol/L，下列各組離子一定不能大量共存的是ANa、AlO2、Cl、SO42 BM

4、g2、Ca2、HCO3、Cl CK、Fe2、SO42、Br DFe3、Ca2、Cl、NO39化學(xué)工作者和社會各界都一直關(guān)注食品安全問題，目前國內(nèi)的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其結(jié)構(gòu)簡式如右下圖。已知氨分子為三角錐型，下列關(guān)于三聚氰胺的說法不正確的是A含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)B不法分子因?yàn)槿矍璋泛枯^高才用其造假C分子中所有原子都在同一平面上D三聚氰胺屬于有機(jī)物二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確

5、得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）10下列敘述正確的是 A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B酸和鹽反應(yīng)一定生成一種新酸和一種新鹽C酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水D有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)112006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A左邊為該電池的正極B該電池可在高溫環(huán)境下使用C該電池負(fù)極反應(yīng)為：H22e2H+ D該電池正極反應(yīng)為O24e2O212對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣

6、體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液一定有CO32B加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液一定有NH4+C加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2+13美麗的“水立方”(Water Cube)是北京奧運(yùn)會游泳館，采用膜材料ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，為場館帶來更多的自然光。下列說法正確的是AETFE的結(jié)構(gòu)中，存在CF2CF2CH2CH2連接方式B四氟乙烯與乙烯發(fā)生縮聚反應(yīng)得到ETFEC以乙烯為原料經(jīng)過加成反應(yīng)、取代反應(yīng)可制得乙二醇DETFE材料是熱固型

7、(體型結(jié)構(gòu))的塑料14下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是A1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.021023個(gè)B23 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，無論是常溫還是燃燒，都失去6.021023個(gè)電子C常溫常壓下，36gC5H12分子中含有86.021023個(gè)共價(jià)鍵D12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO2的分子數(shù)約為6.02102215近期美國化學(xué)會志報(bào)道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是A由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B金剛石是碳的一種同位素C鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D金

8、剛石中只含有非極性共價(jià)鍵16將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為 17下列離子方程式正確的是A過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C少量C12通入FeBr2溶液中：2Fe2+C12=2C1+2Fe3+D過量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中2H+ SO42-+Ba2+2OH=2H2O+BaSO41825時(shí)，某物質(zhì)（無結(jié)晶水）溶解度為S g，其摩爾質(zhì)量為M gmol，飽和溶液密度為d gcm3。則其飽和溶液的物質(zhì)的量

9、濃度為A molL www.ks5 B molLC molL D molL第卷(非選擇題，共83分)三（本題包括3小題，共32分）19（9分）下圖（I）是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一種發(fā)生裝置。 （1）若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和 （物質(zhì)名稱）反應(yīng)外，還能選擇 （填物質(zhì)的化學(xué)式）和水反應(yīng)。（2）用排空氣法收集H2，可選擇圖（II）中的甲裝置，收集時(shí)氣體應(yīng)從 口進(jìn)氣。（填“a”或“b”）（3）實(shí)驗(yàn)室以KMnO4和濃鹽酸為反應(yīng)物，利用（I）、（II）裝置組合制取氯氣，組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為 。（4）廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌唵蝺x

10、器組成各種用途的裝置。如充當(dāng)集氣瓶，還可作 ， 。（填寫兩種即可）20（11分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2)若假設(shè)3成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是：_A完全溶解無固體存在，溶液不變紅色 B完全溶解

11、無固體存在，溶液變紅色C有固體存在，溶液不變紅色 D有固體存在，溶液變紅色 E無法確定(3)若紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中完全溶解無固體存在，但滴加KSCN試劑后溶液變紅色，有關(guān)的離子方程式_、_、_。 21（12分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：B 、 C 、D ；（2）連接好裝置后應(yīng)首先 ，其方法是 ；（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是_，其處理方法

12、是_。（5）從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù)：空E管的質(zhì)量a E管和WO3的總質(zhì)量b 反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量） 反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d 反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e 由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：Ar(W) 。四（本題包括3小題，共31分）22（8分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3 4H3e = NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式_。(2)反應(yīng)中硝

13、酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。23(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物。（1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成的常見化合物反應(yīng)的離子方程式_。（2）由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈_性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：_。（3）B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為890

14、.3 kJmol1，寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式_（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如右圖： IX的化學(xué)式是_圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_該溫度下，反應(yīng)Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為 _ 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是_。24（9分）如下圖（a）為持續(xù)電解飽和CaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極，A為電流表），電解1小時(shí)后 Cl-放電完畢，圖（b）從1小時(shí)起將CO2連續(xù)通入電解液中，請?jiān)趫D（b）中完成實(shí)驗(yàn)（a）中電流對時(shí)間的變化關(guān)系圖，并回答有關(guān)問題。 （1）完成實(shí)驗(yàn)（a）中電流對時(shí)間的變化關(guān)系圖。（2）電解時(shí)

15、F極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ；通CO2前電解的總化學(xué)方程式為 _ 。（3）通CO2前電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象： 。五、（本題包括1小題，共10分）25（10分）2005年諾貝爾化學(xué)獎授予在發(fā)現(xiàn)有機(jī)物合成轉(zhuǎn)換方面做出杰出貢獻(xiàn)的三名科學(xué)家。他們獲獎的原因是對有機(jī)化學(xué)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的研究做出貢獻(xiàn)：弄清了如何指揮烯烴分子“交換舞伴”，將分子部件重新組合成新的物質(zhì)。對于烯烴復(fù)分解反應(yīng)的研究是通往“綠色化學(xué)”的重要一步。烯烴的復(fù)分解反應(yīng)也稱之為烯烴的歧化反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理可表示為：已知同溫同壓時(shí)，C相對于氫氣的密度為14，I的分子式為C8H14O4，試根據(jù)下圖關(guān)系，回答問題：反應(yīng) Y（1）化合物D、E、G、F中，

16、具有羥基的是 （2）反應(yīng)、中，屬于加成反應(yīng)的是 （3）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A 、 I （4）寫出反應(yīng)EG的化學(xué)方程式： 六（本題包括2小題，共10分，任意選做一題，如果兩道題都做，則按第26題給分）26（10分）光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光版技術(shù)中的關(guān)鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽。A B請寫出A中含有的官能團(tuán)名稱 。A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽，發(fā)生了 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式 。27（10分）科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)

17、測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時(shí)，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。請回答下列問題：（1）N4和N2的關(guān)系正確的是 （填序號）A. 同種單質(zhì)B. 同位素C. 同分異構(gòu)體D. 同素異形體（2）N4H4(SO4)2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用（3）已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，的結(jié)構(gòu)式為（表示共用電子對由N原子單方面提供），白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式為 ，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式 ；（4）已知液氨中存在著平衡?？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，

18、使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（5）含有一定量(NH4)2SO4和NH3H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。加酸時(shí)：加堿時(shí)：由于(NH4)2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或堿時(shí)，溶液中C(H+)與C(OH-)基本保持不變；含有一定量和的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：加酸時(shí) ；加堿時(shí) 。參考答案第卷(選擇題，共63分)一二、選擇題。（39+49）題號123456789答案ACDBDCBBC題號10111213141516

19、1718答案DACBACBCBCCDA第卷(非選擇題，共83分)三（本題包括3小題，共32分）19（9分）（1）雙氧水（1分），Na2O2（其它合理答案也可）（1分）（2）a（1分）（3）吸收多余氯氣，防止污染空氣。（2分） （4）洗氣瓶、安全瓶（其它合理答案也可）（各2分，共4分）20（11分）(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色(2分) (2)ABC(3分)(3) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(每個(gè)離子方程式2分，共6分)21（12分）（1）B、鋅粒（1分） C、水（1分） D、濃硫酸（1分）（2）檢查氣密性（1分） 將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，關(guān)閉分液漏斗活塞，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，G管倒吸形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好（2分）（3