湖南省第三中學(xué)2020屆高三化學(xué)12月月考試題

1、 整理于網(wǎng)絡(luò) 可修改湖南省瀏陽(yáng)市第三中學(xué)2020屆高三化學(xué)12月月考試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)。時(shí)量90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108第卷選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1某溶液X中可能含有K、NH、Fe3、Al3、Cl、CO中的一種或多種，為了定性檢驗(yàn)溶液X中的部分離子，做了如下實(shí)驗(yàn)：向溶液X中加入過(guò)量濃KOH溶液并加熱，有無(wú)色氣體和紅褐色沉淀生成。取反應(yīng)后的上層清液，加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成。相關(guān)分析不正

2、確的是(C)A可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體B向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2D用潔凈的鉑絲蘸取少量反應(yīng)后的上層清液并灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃一定會(huì)看到紫色火焰2類推(類比遷移)的思維方法可以預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列類比分析結(jié)果正確的是(B)AFe3O4根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3BCaC2能水解：CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2，則Al4C3也能水解：Al4C312H2O=4A1(OH)33CH4CC

3、l2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3DSO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀3由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池稱為濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，先閉合K2，斷開(kāi)K1，一段時(shí)間后，再斷開(kāi)K2，閉合K1，即可形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是(C)A充電前，該電池兩電極不存在電勢(shì)差B放電時(shí)，右池中的NO通過(guò)離了交換膜移向左池C充電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò)0.1 mol電子時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為10.8 gD放電時(shí)，電極Y為電池的正極【解析】A

4、.充電前，左右兩池濃度相等，則兩極不存在電勢(shì)差；B.由以上分析可知形成原電池時(shí)X為負(fù)極，Y為正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則右池中的NO通過(guò)離子交換膜移向左池；C.當(dāng)外電路通過(guò)0.1 mol電子時(shí)，陽(yáng)極有0.1 mol Ag被氧化，而陰極析出0.1 mol Ag，質(zhì)量都為10.8 g，則兩電極的質(zhì)量差為21.6 g，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，右池硝酸銀濃度較大，則電極Y為電池的正極。4下列化學(xué)方程式中，不能正確表示反應(yīng)顏色變化的是(B)A將盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，顏色變淺：2NO2N2O4B用鋁筷摩擦浸泡在NaCl溶液中變黑的銀器(黑色物質(zhì)為Ag2S)，銀器很快恢復(fù)銀白色：Ag2S2NaCl

5、=Na2S2AgClC氯化亞鐵溶液遇鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：3FeCl22K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)626KClDFeCl3溶液中加入銅粉，溶液從黃色變?yōu)樗{(lán)綠色：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl25S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知：S2(l)Cl2(g)S2Cl2(g)H1x kJ/molS2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)H2y kJ/mol相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵SSSClClCl鍵能/kJ/molabc下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)ASCl2的結(jié)構(gòu)式為ClSClBS2Cl2的電子式為 Cy2bacD在S2(l)2Cl2(g)

6、2SCl2(g)的反應(yīng)中，H(xy) kJ/mol6下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(B)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色原溶液中一定含有Fe2B向H2S溶液中通入O2溶液變渾濁氧化性：O2SC向等濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液前者紅色更深水解程度：NaHCO3Na2CO3D取少量某溶液于試管中，向其中加入NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化試紙不變藍(lán)原溶液中不含NH7伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過(guò)的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀

7、串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說(shuō)法正確的是(C)A該電池發(fā)生的反應(yīng)為析氫腐蝕B電池長(zhǎng)時(shí)間工作后，中間的布上會(huì)有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2OC當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，消耗鋅板的總質(zhì)量為26 gD該伏打電堆工作時(shí)，在銀板附近會(huì)有Cl2放出8用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B)A圖1所示裝置可用于制備氫氧化亞鐵 B圖2所示裝置可用于電解食鹽水制氯氣和氫氣C圖3所示裝置可用于驗(yàn)證氨氣極易溶于水 D圖4所示裝置與操作可用于除去苯中的苯酚92019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，

8、并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第A族 B原子半徑比較：甲乙SiC原子序數(shù)：甲Ca1 D推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料10氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO3HSO=3SOCl3H。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H)的增大而增大。如圖所示為用ClO在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的vt圖。下列說(shuō)法不正確的是(C)A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H)增大所致B縱坐標(biāo)為v(Cl)的vt曲線與圖中曲線完全重合C圖中陰影部分的面積表示t1t2時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量的減少量D后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小【解

9、析】A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸增大，所以反應(yīng)速率逐漸增大，正確；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(Cl)v(ClO)，正確；C項(xiàng)，圖中陰影部分的面積應(yīng)為t1t2時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減少量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在反應(yīng)的后期由于反應(yīng)物濃度減小，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率開(kāi)始降低，正確。11在自然催化雜志上刊登了中科院院士李燦發(fā)表的有關(guān)高效單核催化劑的文章，為實(shí)現(xiàn)“液態(tài)陽(yáng)光”構(gòu)想邁出了關(guān)鍵一步?！耙簯B(tài)陽(yáng)光”是指由陽(yáng)光、二氧化碳和水通過(guò)人工光合作用得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽(yáng)光”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B) A煤氣化得到的水煤氣不屬于“液態(tài)陽(yáng)光”B“液態(tài)陽(yáng)光”的主要成分可能為甲醇、

10、乙醇和氨基酸C“液態(tài)陽(yáng)光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展和應(yīng)對(duì)氣候的變化D“液態(tài)陽(yáng)光”有望解決全球化石燃料面臨枯竭的難題12下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(A)A電解質(zhì)溶液導(dǎo)電為化學(xué)變化 BNa、SiO2、H2O都稱為分子式CNH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì) DHClO、KNO3、H2O2中均含離子鍵13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A46 g C2H5OH含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NAB4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2和CO混合氣體完全燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NAC1 L 0.5 mol/L的Na2S溶液中含S的粒子數(shù)目等于0.5NAD電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增重128 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大

11、于4NA14溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g)2NO(g)O2(g)H0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正v(NO2)消耗k正c2(NO2)，v逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是(D)容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)物質(zhì)的平衡濃度(molL1)0.6000.20.30.50.200.50.35A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為11B反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中比容器中的大C反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%D當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正k逆，則T2T

12、1【解析】由容器中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2(g)起始量(mol/L) 0.6 0 0變化量(mol/L) 0.40.4 0.2平衡量(mol/L) 0.20.4 0.2可以求出平衡常數(shù)K0.8。A根據(jù)容器的起始投料，濃度商QcK，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定大于1 mol，故達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比一定小于45，A錯(cuò)誤；B.若容器在某時(shí)刻，1，可得反應(yīng)的三段式：2NO22NO O2 起始量(mol/L)0.30.5 0.2變化量(mol/L)2x 2x x平衡量(mol/L)0.32x 0.52x 0.2x因?yàn)?，解之得x，求出此時(shí)濃度商Qc

13、K，所以容器達(dá)平衡時(shí)，一定小于1，B錯(cuò)誤；C.若容器在某時(shí)刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，可得反應(yīng)的三段式：2NO22NOO2起始量(mol/L)00.50.35變化量(mol/L) 2x2x x平衡量(mol/L) 2x 0.52x0.35x若0.52x2x0.35x，解之得，x0.05，求出此時(shí)濃度商Qc4.8K，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，所以C錯(cuò)誤；D.溫度為T2時(shí)，K210.8，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2T1，D正確。 第卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題共5小題，共58分)15(8分，除標(biāo)注外，每空2分)圖1是部

14、分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素F在周期表中的位置為_(kāi)第三周期第A族(1分)_。(2)C、D、E、G的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)S2O2NaAl3(1分)_(用離子符號(hào)表示)。(3)二元化合物X是含有元素A的18電子分子，3 g X(g)在25 101 kPa 下完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出Q kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)_H10Q_kJ/mol_。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用圖2所示裝置證明元素A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均足量)。溶液b為_(kāi)飽和NaHCO3溶液_。溶

15、液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)SiOCO2H2O=H2SiO3CO(或SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO)_。16(10分，除標(biāo)注外，每空2分)電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對(duì)環(huán)境有污染，其中所含的Cr()是主要污染物，可采用多種處理方法將其除去。查閱資料可知：在酸性環(huán)境下，Cr()通常以Cr2O的形式存在；Cr2O的氧化能力強(qiáng)于CrO；常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：陽(yáng)離子Fe3Fe2Cr3開(kāi)始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6.腐蝕電池法(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr()。下列關(guān)于焦炭的說(shuō)法正確的是

16、_ac_(填字母代號(hào))。a作原電池的正極b在反應(yīng)中作還原劑c表面可能有氣泡產(chǎn)生.電解還原法向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。電解裝置如圖1所示。圖1(2)A極連接電源的_正(1分)_極，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)Fe2e=Fe2_。(3)電解開(kāi)始時(shí)，B極上除了發(fā)生產(chǎn)生H2的反應(yīng)外，還有少量Cr2O在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)Cr2O14H6e=2Cr37H2O_。(4)電解過(guò)程中，溶液的pH不同時(shí)，通電時(shí)間(t)與溶液中鉻元素去除率的關(guān)系如圖2所示。圖2由圖可知，電解還

17、原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為_(kāi)b(1分)_(填字母代號(hào))。a24b46c610解釋曲線和曲線去除率低的原因：_曲線的pH較小，此時(shí)Cr()被還原生成的Cr3難以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3形式存在于溶液中，導(dǎo)致去除率較低；曲線的pH較大，鉻元素主要以CrO形式存在，其氧化能力弱于Cr2O，Cr()難以被還原并生成沉淀，導(dǎo)致去除率較低_。【解析】(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，形成原電池，鐵作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2；焦炭作正極，但焦炭是惰性材料，本身不能被還原，由于廢水呈酸性，正極上可能發(fā)生反應(yīng)2H2e=H2，觀察到焦炭表面有氣泡產(chǎn)生，則a、c正確，

18、答案選ac。(2)由圖可知，與電源的B極相連的一極表面產(chǎn)生H2，該電極的電極反應(yīng)為2H2e=H2，則B是電源負(fù)極，A是電源正極；與A極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，電極材料是Fe，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2。(3)B極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，少量Cr2O在B極上直接放電被還原為Cr3，電解質(zhì)溶液呈酸性，則電極反應(yīng)式為Cr2O14H6e=2Cr37H2O。(4)由圖可知，曲線對(duì)應(yīng)pH4時(shí)，溶液中鉻元素去除率最大，且所用時(shí)間最短，反應(yīng)速率快；曲線對(duì)應(yīng)pH6時(shí)，鉻元素去除率最終與pH4相同，但所用時(shí)間較長(zhǎng)，反應(yīng)速率比pH4慢；圖中曲線、 對(duì)應(yīng)的鉻元素去除率偏低，故最佳pH范圍為46，答

19、案選b。由題給信息可知，去除廢水中的鉻元素，最終要生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀排出。曲線的pH2，酸性較強(qiáng)，此時(shí)Cr()被還原生成的Cr3難以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3形式存在于溶液中，導(dǎo)致鉻元素去除率較低；曲線的pH10，溶液呈堿性，促使平衡Cr2OH2O2CrO2H正向移動(dòng)，鉻元素主要以CrO形式存在，其氧化能力弱于Cr2O，Cr()難以被還原并生成沉淀，導(dǎo)致鉻元素去除率較低。17(16分，除標(biāo)注外，每空2分)鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2.00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在室溫下，純凈的氮化鎂(Mg

20、3N2)為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。圖1A中盛裝的是_濃氨水(1分)_，B中可盛裝堿石灰，二者混合可制取氨氣。按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接_d_、_e(或e_d)_接_c_、_b_接_f(共2分)_。氣體通過(guò)CuO這一裝置的目的是什么？用化學(xué)方程式回答：_2NH33CuON23H2O3Cu_。無(wú)水氯化鈣裝置可防止外界空氣中的水進(jìn)入，以防_Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3_(化學(xué)方程式表示)的發(fā)生。(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。.合成碳酸鎂晶體的步驟如下：

21、步驟1：配制0.5 molL1MgSO4溶液和0.5 molL1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器，溫度控制在50 。步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1 h后，過(guò)濾，洗滌。步驟5：在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得到產(chǎn)品碳酸鎂晶體(MgCO3nH2O，n15)。配制0.5 molL1MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_500_mL容量瓶(1分)_。步驟3中加氨水后

22、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)Mg2HCONH3H2O(n1)H2OMgCO3nH2ONH_。.測(cè)定合成的MgCO3nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶體，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶體反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45 h，后期將溫度升到30 ，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得生成CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。上述反應(yīng)后期要升溫到30 ，主要目的是_升高溫度，氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全_。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.000 g碳酸鎂晶體產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol，則n為_(kāi)(用含a的表達(dá)式表示)。若稱取100 g

23、上述晶體進(jìn)行熱重分析，得到的熱重曲線如圖3所示，則合成的晶體中n_1_(取整數(shù))。18.(10分，除標(biāo)注外，每空2分)高氯酸銅易溶于水，在130 時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅Cu(ClO4)26H2O的一種工藝流程如圖1所示： 圖1(1)發(fā)生“電解”時(shí)，所用的交換膜是_陽(yáng)(1分)_(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)。已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為氯酸鈉，則“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_(kāi)3Na2CO33Cl2=5NaClNaClO33CO2_。(3)“電解”主要的陽(yáng)極產(chǎn)物是_ClO_(填離子符號(hào))。(4)操作a的名稱是_蒸發(fā)濃縮(1分)_。(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí)，若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為a t，最終制得的Cu(ClO4)26H2O為b t，則產(chǎn)率為_(kāi)100%_(用含a，b的代數(shù)式表示)。(6)某溫度下，高氯酸銅Cu(ClO4)2按A、B兩種方式同時(shí)分解，分解過(guò)程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。方式A為Cu(ClO4)2CuCl24O2