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1、.阿伏加德羅定律及推論一 阿伏加德羅定律內(nèi)容：在同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子注意：1.使用范圍：氣體 2.條件是“三同”結(jié)果“一同”。即“三同導(dǎo)一同”二.阿伏加德羅定律的推論 (克拉珀龍方程)P-壓強(qiáng) V-體積 n-物質(zhì)的量 R為常數(shù) T 為熱力學(xué)溫度 氣體一 氣體二推論：1同T、同P下 2同T、同V下 3同T、同P下 4同T、同P1 、同V下 5同T、同P、同m下 6同T、同V、同m 下 例題1.一定T、P下，10體積氣體A2和30體積B2化合生成20體積某氣體，則該氣體的化學(xué)式為 類題1.同T、P下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含原子數(shù)相等，則A、B容器中氣體體

2、積之比為： 例題2.某溫度時，一定質(zhì)量的RH3，在一定體積的密閉容器中，可完全分解為兩種氣體單質(zhì)，此時壓強(qiáng)增加了75%，則RH3分解的化學(xué)方程式為： 類題2.在一個密閉容器中盛有11g X氣體M(X)=44g/mol時，壓強(qiáng)為1104pa。若在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5104 pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)為： 例題3.同T、P下，已知H2=0.0899g/L,則02= 類題3.將H2、O2、N2分別放入不同容器中，當(dāng)其溫度、壓強(qiáng)相同時，三種氣體的密度的大小關(guān)系是： 例4有一真空儲氣瓶，凈重500g。在相同條件下，裝滿氧氣后重508g, 裝滿另一種氣體X時重511g,則X的相對分子質(zhì)量為（ ）。A44 B。48 C。64 D。71類題4.有一真空燒瓶，其質(zhì)量為120g，充滿CO2 后稱其質(zhì)量為124.4g,如改充滿CO，在相同條件下，氣體與燒瓶質(zhì)量為 例5在同溫同壓下，某氣體X的體積是同質(zhì)量H2體積的，則X的相對分子質(zhì)量 類題5在同溫同壓下，氣體A、B的質(zhì)量相等，但VA VB，則A、B的相對分子質(zhì)量的大小關(guān)系（ ）。AMr(A) Mr(B) B. Mr(B) Mr(A)C. Mr(B) = Mr(A) D.無法比較例6同TVm下，H2和O2的壓強(qiáng)比為 類題6在同溫下，相同質(zhì)量的下列氣體分別通

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