河南省信陽高中2020_2021學年高二化學上學期暑假回顧性測試試題

1、河南省信陽高中2020-2021學年高二化學上學期暑假回顧性測試試題 考試時間：90 分鐘，試卷滿分：100 分。需要用的相對原子質(zhì)量為：h-1li-7c-12n-14o-16na-23一、選擇題（每小題 3 分，共計 54 分。每小題只有一個最佳選項）1中國古代成語蘊含著豐富的化學知識。下列說法錯誤的是a“甘之如飴”中“飴”指麥芽糖，與白糖的主要成分相同b“近朱者赤”中“朱”指朱砂(hgs)，可用作紅色顏料c“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差異進行分離d“紅磚綠瓦”中“磚”和“瓦”都屬于硅酸鹽產(chǎn)品2下列有關(guān)硫元素及其化合物的相關(guān)化學用語表示正確的是16a質(zhì)子數(shù)為 16，中子數(shù)為 16

2、的硫原子：16sb硫化鈉的電子式：na+ s 2-na+c二硫化碳分子的比例模型：dnahso 電離方程式：nahso = na+h+so23333以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是a有時焓變對反應的方向起決定性作用b有時熵變對反應的方向起決定性作用c焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素d任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用4下列說法中，正確的是a在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化b向氫氧化鈉溶液中通入氯氣的過程中，溶液的導電能力幾乎不變c溶于水能導電的化合物一定是電解質(zhì)dh 的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)5na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確

3、的是a32g18o3 中含有的質(zhì)子數(shù)目為 16nabph=2 的 hf 溶液中所含的 h+數(shù)目為 0.01nac2.3 g na 與一定量的氧氣反應后所得固體質(zhì)量為 2.8g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1na d16 g ch4 完全與氯氣光照反應生成氯代烴的分子數(shù)目為 na136甲烷是一種清潔能源，下列有關(guān)說法正確的是a一定溫度下，反應 co2(g)+4h2(g)=ch4(g)+2h2o(g) 能自發(fā)進行，該反應的h03b堿性甲烷燃料電池的負極反應為 ch4-8e+10oh= co2+7h2oc標準狀況下，5.6 l ch4 在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為 2.4081024d甲烷和微生物共

4、同作用可以實現(xiàn)城市廢水脫氮處理，反應溫度越高，脫氮速率越快7在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是a. nacl(aq) 通 電 cl2(g) fe(s) fecl2(s)b. cuo(s) h2o(l)cu(oh)2(s) 葡 萄 糖 cu2o(s)c. nh3(g) o2(g)no (g) o2(g),h2o(l) hno3(aq)催化劑 , d. hclo(aq) 光 照 cl2(g)si(s)高溫sicl4(g)8實驗室制備莫爾鹽(nh4)2so4feso46h2o的過程是：向稀 h2so4 中加入過量的鐵屑，充分反應后過濾，向濾液中加入一定量的(nh4)2so4 飽和溶液

5、。經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到莫爾鹽晶體。下列說法正確的是a.鐵屑上若有少量鐵銹，將導致莫爾鹽中混入雜質(zhì) fe2(so4)3b蒸發(fā)濃縮使用的儀器有坩堝、玻璃棒、酒精燈c室溫時，莫爾鹽的溶解度比(nh4)2so4 和 feso4 的都小d晶體析出后，取少量母液加入 k3fe(cn)6，無藍色沉淀生成9現(xiàn)有短周期主族元素 r、x、y、z。若它們的最外層電子數(shù)用 n 表示，則有：n(x)n(y)n(z)，n(x)n(z)n(r)。這四種元素組成一種化合物 q，q 具有下列性質(zhì)：下列說法錯誤的是a原子半徑：yzxb最高價氧化物對應水化物酸性：yzcx 和 y 組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)dy3z4

6、 是共價化合物10下圖為有機物 m、n、q 的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有關(guān)說法正確的是am 生成 n 的反應類型是取代反應b可用酸性 kmno4 溶液區(qū)分 n 與 qc n 的同分異構(gòu)體有 6 種d0.3 mol q 與足量金屬鈉反應生成 6.72lh211一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機物用 c6h12o6表示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是a正極的電極反應為 fe(cn)63-+ e- =fe(cn)64-3-4-+b電池的總反應為 c6h12o6 + 24fe(cn)6 +6h2o=6co2+fe(cn)6 +24hc該“交換膜”可選用“質(zhì)子交換膜”d若將“k4

7、fe(cn)6 溶液”改為“o2”，當有 22.4l o2 參與反應時，理論上轉(zhuǎn)移 4mol 電子12硼氫化鈉(nabh4)具有強還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的 bayer 法制備 nabh4 通常分兩步(如圖)。下列說法錯誤的是a用 b2o3 代替 na2b4o7 也可制得 nabh4b兩步的總反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2：1c將 sio2 粉碎能增大得到熔體的速率d由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學理念13已知 co(g)2h2(g)ch3oh(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別

8、表 示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是a該反應物h91 kjmol1b加入催化劑使反應的活化能降低并使該反應的h 變小c如果該反應生成液態(tài) ch3oh，則h 增大d反應的逆反應的活化能為 510kj/mol14臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)，若反應在恒 容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是abcd升高溫度，平衡常數(shù)減小03 s 內(nèi)，反應速率為：v(no2)02 moll1t1 時僅加入催化劑， 平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則 x 為 c(o2)15羰基硫(cos)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某

9、些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中， 將 co 和 h2s 混合加熱并達到下列平衡：co(g)h2s(g)cos(g)h2(g)k0.1反應前 co 物質(zhì)的量為 10 mol，平衡后 co 物質(zhì)的量為 8 mol。下列說法正確的是a升高溫度，h2s 濃度增加，表明該反應是吸熱反應b通入 co 后，正反應速率逐漸增大c反應前 h2s 物質(zhì)的量為 7 moldco 的平衡轉(zhuǎn)化率為 80%16下列實驗中，實驗操作、裝置、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作或裝置實驗現(xiàn)象相關(guān)解釋及結(jié)論a.用兩支試管各取 5 ml 0.1 moll 1酸性 kmno4 溶液，分別加入 2 ml0.1 moll 1

10、和 0.2 moll 1 h2c2o4溶液兩試管溶液均褪色，且加0.2 moll1h2c2o4 的試管中褪色更快其他條件不變，h2c2o4 濃度越大，化學反應速率越大b.左球氣體顏色加深，右球氣體顏色變淺勒夏特列原理c.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低d.飽和 na2co3 溶液上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生乙酸乙酯難溶于水17mgco3 和 caco3 的能量關(guān)系如圖所示(mca、mg)：3m2+(g) co2(g)h2m2+(g) o2(g) co2(g)h1mco3(s)hh3mco3(s) co2(g)已知：離子電荷相同時，

11、半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是ah1(mgco3) h1(caco3) 0 bh2(mgco3) = h2(caco3) 0ch1(caco3) - h1(mgco3) = h3(cao) - h3(mgo)d對于 mgco3 和 caco3，h1 + h2 h318以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的 naoh 溶液進行電解，一段時間后得到 2 mol fe(oh)3 沉淀， 此時消耗水的物質(zhì)的量共為a2 molb4 molc3 moid5 moi二、填空題（共計 46 分，按要求填空）19(10 分)請仔細觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問題。(1)堿性鋅錳電池的總反應式：zn2

12、mno22h2o=2mnoohzn(oh)2，則負極的電極反應式： 。(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是 。(3)鉛硫酸蓄電池放電過程中，h2so4 濃度 (填“變大”、“變小”或“不變”)，充電 時陰極的電極反應式為： 。(4)電解精煉銅時， a 極是 ( 填“ 純銅” 或“ 粗銅”)。鋅銀紐扣電池在工作過程中 (填物質(zhì)名稱)被還原。20(10 分)一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制 znso47h2o 晶體，進而獲取 zno，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：已知：鋅灰的主要成分為zno、zncl2，還含有si

13、o2、cuo、pbo 和feo。cu+cl cucl回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分為sio2和 。（2）酸浸時，硫酸濃度不能過高，原因是 。（3）寫出“沉銅”時的離子方程式 。（4 ）在ph 為 5.6 的條件下氧化后， 再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌一段時間， 其目的是 。4（5）氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如右圖所示，儲罐內(nèi)zno 溶解后形成 zn(oh) 2-離子，每溶解1molzno 需消耗 mol koh。電解池中的總反應離子方程式為： 。21（12 分）氮化鋰（li3n）是有機合成的催化劑，li3n 遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖 1 所示。實驗

14、室用 nh4cl 溶液和 nano2 溶液共熱制備 n2。（1）安全漏斗中“安全”含義是 。（2）寫出制備 n2 的化學方程式 。（3）d 裝置的作用是 。（4）測定 li3n 產(chǎn)品純度：取 m g li3n 產(chǎn)品按如圖 2 所示裝置實驗。打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水， 當 li3n 完全反應后，調(diào)平 f 和 g 中液面，測得 nh3 體積為 v l（已折合成標準狀況）。讀數(shù)前調(diào)平f 和g 中液面的目的是使收集nh3 的大氣壓 （_ 填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。該 li3n 產(chǎn)品的純度為 %（只列出含 m 和 v 的計算式，不必計算化簡）。若 li3n 產(chǎn)品混有 li，則測

15、得純度 （選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。22（14 分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設生態(tài)文明，美麗中國具有重要意義。（1）no 加速臭氧層被破壞，其反應過程如下圖所示：no 的作用是 。已知：o3(g)o(g)=2o2(g)h143 kjmol1反應 1：o3(g)no(g)=no2(g)o2(g)h1200.2 kjmol1。反應 2：熱化學方程式為 。（2）若將co 和no 按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)h759.8 kjmol1，反應達到平衡時，n2 的體積分數(shù)隨nconno的變化曲線如下圖。b 點時，平衡體系中

16、 c、n 原子個數(shù)之比接近 。a、c、d 三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為 。若nconno0.8，反應達平衡時，n2 的體積分數(shù)為 20%，則 co 的轉(zhuǎn)化率為 。（3）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入 x mol co2 和 y mol h2，發(fā)生反應： co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h （此反應在低溫時為自發(fā)反應）。下圖 1 中能表示該反應的平衡常數(shù) k 與溫度 t 之間的變化關(guān)系曲線為 （填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是 。若 x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下 h2 的轉(zhuǎn)化率如圖 2 所示，則在該時間段內(nèi)，恰好達到化學平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與反應開

17、始時的壓強之比為 。信陽高中 2022 屆高二年級暑假回顧性測試化學試題參考答案1-5：a、b、d、b、d6-10：b、c、c、c、b11-15：d、b、d、a、c16-18 ：b、c、d19（10 分）(1) zn2oh2e=zn(oh)2（2 分）(2)堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率， 故放電電流大(合理答案均可得分)（2 分）4(3)變小（2 分）pbso42e=pbso2（2 分）(4)純銅（1 分）氧化銀（1 分）20（10 分）（1）pbso4 （1 分）（2）產(chǎn)生 so2 氣體，污染環(huán)境。或：無法反應（速率慢）等（合理給分，1 分）（3） zn2cu2+2cl- = 2cucl zn2+（2 分）（4）促使 fe(oh)3 膠體聚沉，有利于過濾分離（2 分）2-（5）2 （2 分）h2zn(oh)4 2h2ozn2oh （2 分）21（12 分）（1）漏斗頸部的液體起液封作用；當內(nèi)部氣體變多壓強過大時，又可平衡氣壓（2 分） （ 答出“液封”和“平衡氣壓”即可得分）（2）nano2nh4cl nacl