2020-2021全國高考化學(xué)化水溶液中的離子平衡的綜合高考真題匯總含詳細(xì)答案

1、2020-2021 全國高考化學(xué)化水溶液中的離子平衡的綜合高考真題匯總含詳細(xì)答案一、水溶液中的離子平衡1 水合肼 (n 2h4h2o)又名水合聯(lián)氨，無色透明，是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：co(nh2)2 2naohnaclo=n2h4h2o na2co3 nacl。實(shí)驗(yàn) 1：制備 naclo 溶液。 (已知： 3naclo2naclnaclo3 )(1)如圖裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)用naoh 固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的naoh 溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有_(填字母)。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.燒瓶(

2、3)圖中裝置中用冰水浴控制溫度的目的是_ 。實(shí)驗(yàn) 2：制取水合肼。(4)圖中充分反應(yīng)后，_(填操作名稱 )a 中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若分液漏斗滴液速度過快，部分n2h4h2o 會(huì)參與 a 中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量。(5)稱取餾分3.0g，加入適量nahco3 固體 (滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的ph 保持在6.5 左右 )，加水配成250 ml溶液，移出25.00 ml置于錐形瓶中，并滴加2 3 滴淀粉溶液，用0.151mol l的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知： n2h4h2 o 2i2=n24hi h2o)。_(填

3、“酸式 ”或 “堿式 ”)滴定管中。下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是_(填字母)。a.錐形瓶清洗干凈后未干燥b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗i2 溶液的平均值為20.00ml，餾分中水合肼(n2h4h2o)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！緛碓础刻旖蚴泻颖眳^(qū)2020 屆高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)（一) （一模) 化學(xué)試題【答案】mno2 4hcl(濃 )mncl 2 cl2 2h2oa c防止naclo 受熱分解，影響水合肼的產(chǎn)率蒸餾n2h4h2 o 2naclo=n23h2 o 2nacl酸式d25%【解析】【

4、分析】(1)裝置中燒瓶內(nèi)濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（ 2）配制 30%naoh 溶液時(shí)，用天平稱量一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌；（3）由題給信息可知，次氯酸鈉受熱易分解生成氯化鈉和氯酸鈉，降溫可以防止naclo受熱分解；（4） n2422 42h ?h o 具有強(qiáng)還原性，若分液漏斗滴液速度過快，部分n hh o 與次氯酸鈉反應(yīng)；（ 5）碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管；依據(jù)操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響分析解答；由方程式 n2h4h2o 2i2=n2 4hi h2 o 可得如下關(guān)系 n2h4h2o 2i2，由此計(jì)算n2h4h2o 的物質(zhì)的量和

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)裝置 中燒瓶內(nèi)濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 mno 2 4hcl(濃 )mncl2 cl2 2h2o，故答案為：mno2 4hcl(濃 )mncl2 cl22h2o；（2）配制 30%naoh 溶液時(shí)，用天平稱量一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：ac；（3）由題給信息可知，次氯酸鈉受熱易分解生成氯化鈉和氯酸鈉，圖中裝置中用冰水浴控制溫度可以防止naclo 受熱分解，影響水合肼的產(chǎn)率，故答案為：防止naclo 受熱分解，影響水合肼的產(chǎn)率；（4）由反應(yīng)方程式示可知，加熱蒸餾三頸

6、燒瓶內(nèi)的溶液可得到水合肼的粗產(chǎn)品；n2h4?h2o 具有強(qiáng)還原性，若分液漏斗滴液速度過快，部分n2h4h2o 與次氯酸鈉反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n2h4?h2o+2naclo=n2 +3h2o+2nacl，故答案為：蒸餾； n2h4?h2o+2naclo=n2 +3h2o+2nacl；（ 5）碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式； a. 錐形瓶清洗干凈后未干燥，不影響水合肼的物質(zhì)的量，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故錯(cuò)誤；b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡會(huì)導(dǎo)致碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)結(jié)果偏小，故錯(cuò)誤；c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視會(huì)

7、導(dǎo)致碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)結(jié)果偏小，故錯(cuò)誤；d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故正確；d 正確，故答案為：d； 由方程式 n2h4h2o2i2 =n2 4hi h2o 可得如下關(guān)系n2h4h2o 2i2，則 3.0g 餾分中 n（n2 4113220.15 mol l 120 10l 10=0.015 mol ，則餾分中水合hh o） = 2 n（ i ） 10= 20.015mol 50g/ mol100%=25%，故答案為： 25%。肼(n2h4h2o)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 g【點(diǎn)睛】由題給信息可知，次氯酸鈉受熱易分解生成氯化

8、鈉和氯酸鈉，圖中裝置中用冰水浴控制溫度可以防止naclo 受熱分解是解答關(guān)鍵，n2h4?h2o 具有強(qiáng)還原性，若分液漏斗滴液速度過快，部分n2h4h2o 與次氯酸鈉反應(yīng)是解答難點(diǎn)。2 氨基磺酸 ( h2nso3h) 是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸( 溶有so3 的硫酸 ) 制備氨基磺酸的流程如圖：已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：co nh2 2323(ssogh nconhsoh s)h 0) ( )+( )(h2nconhsoh+h so2h nso h+co 324232發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的

9、裝置如圖1所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是_。a. 儀器 a 的名稱是三頸燒瓶bb管口通入. 冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的c. 抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液d. 抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管（2）“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2 所示，控制反應(yīng)溫度為7580為宜，若溫度高于 80，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，可能的原因是_。（3）“抽濾”時(shí)，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是_。4）“重

10、結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是_（。（5）“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2. 500g 氨基磺酸粗品配成250ml 待測(cè)液。取25. 00ml 待測(cè)液于錐形瓶中，以淀粉- 碘化鉀溶液做指示劑，用 0-1 的 nano2. 08000mol ?l標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗nano2 標(biāo)準(zhǔn)溶液 25. 00ml。此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成 n2， nano2的還原產(chǎn)物也為n2。電子天平使用前須_并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按_，再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄。試求氨基磺酸粗品的純度：_( 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表

11、示 ) 。若以酚酞為指示劑，用0. 08000mol ?l- 1 的 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測(cè)定氨基磺酸粗品的純度，但測(cè)得結(jié)果通常比nano2 法 _( 填“偏高”或“偏低”) ?！緛碓础空憬?020 屆高三選考模擬卷化學(xué)試題（一)【答案】 a溫度過高， so3 氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2 3 次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)： h2324424+與 so42-促使該平衡逆向移動(dòng)nso h+h onh hso ；稀 h so 可提供h(

12、 通電 ) 預(yù)熱去皮鍵 ( 歸零鍵 )77. 60%偏高【解析】【分析】發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)因?yàn)橛袣怏w參與，則通過改變溫度和壓強(qiáng)可以影響產(chǎn)率；因?yàn)榘被撬釣楣腆w，則過濾時(shí)可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì)，則要經(jīng)過重結(jié)晶進(jìn)行提純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸?！驹斀狻浚?） a. 儀器a 的名稱是三頸燒瓶，故a 正確；b. 冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從冷凝管的a 管口通入，故b 錯(cuò)誤；c. 向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時(shí)，應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液，故 c 錯(cuò)誤；d. 抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先拆下連接抽氣

13、泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，故 d 錯(cuò)誤；綜上所述，答案為a。（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，so3 氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：溫度過高， so3 氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（ 3）洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作 2- 3 次，故答案為：關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2 3次；（4）“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用1

14、0% 12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時(shí)因溶解而損失，因?yàn)榘被撬嵩谒芤褐锌砂l(fā)生反應(yīng)：h2nso3h+h2onh4hso4；稀 h2so4 可提供+2-促使該平衡逆向移動(dòng)，故答案為：氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：h 與 so42324424+2-促使該平衡逆向移動(dòng)；與 so4h nso h+h onh hso ；稀h so 可提供 h（5）電子天平在使用時(shí)要注意使用前須( 通電 ) 預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn)，稱量時(shí)，要將藥品放到小燒杯或?yàn)V紙上，注意要先按去皮鍵( 歸零鍵 ) ，再放入藥品進(jìn)行稱量，故答案為：( 通電 )預(yù)熱；去皮鍵 ( 歸零鍵 ) ；亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮?dú)?，根?jù)氧化還

15、原反應(yīng)原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以 1: 1比例反應(yīng)，可知c(h 2 nso 3h)c(nano 2 )=0.08mol/l ，則 2. 500g 氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度m(h 2 nso 3h)n(h 2 nso3h) m(h 2 nso 3 h)100%=100%2.5g2.5 gc(h 2 nso3h)v(h 2 nso3h)m(h 2 nso3 h)0.08mol/l0.25l 97g/mol2.5g100%100%=77.6%2.5g，故答案為：77. 60%；因?yàn)榘被撬岽制分谢煊辛蛩?，則用naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會(huì)使測(cè)得結(jié)果通常比nano2 法偏高，故答案為：偏高。

16、【點(diǎn)睛】當(dāng)討論溫度對(duì)產(chǎn)率的影響時(shí)，注意考慮要全面，溫度一般可以影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、物質(zhì)的溶解度以及物質(zhì)的穩(wěn)定性等，可以從這些方面進(jìn)行討論，以免漏答。3 連二亞硫酸鈉（ na2 s2o4 ）俗稱保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。已知： na是白色固體，還原性比na2so3 強(qiáng)，易與酸反應(yīng)（2-+4h+2s2o42s2o43so2+s+2h2o）。（一）鋅粉法步驟 1：按如圖方式，溫度控制在40 45，當(dāng)三頸瓶中溶液ph 在 3 3. 5 時(shí)，停止通入so2，反應(yīng)后得到zns2o4 溶液。步驟 2：將得到的 zns2 4z

17、n（oh）2，向?yàn)V液中加o溶液加入 naoh 溶液中，過濾，濾渣為入一定量食鹽，立即析出na2242s o ?2h o 晶體。步驟 3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120 140的熱風(fēng)干燥得到na2s2o4。（二）甲酸鈉法步驟 4：按上圖方式，將裝置中的zn 粉和水換成 hcoona、 na23co 溶液和乙醇。溫度控制在 70 83，持續(xù)通入 so2，維持溶液 ph 在 4 6，經(jīng) 5 8 小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45 55，立即析出無水na s o 。224步驟 5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到na2s2 o4?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1 容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；容器中多孔球泡的作用是_

18、。（2）步驟2 中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出na2s2o4?2h2o 晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語和文字說明）_。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是_。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程判斷，na2s2o4 在水、乙醇中的溶解性為：_。（5）甲酸鈉法中生成 na2 2 4s o的總反應(yīng)為 _。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是_。（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有na24so 。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、agno32溶液、 bacl 溶液 _?！緛碓础克拇ㄊ∨手ㄊ?020 屆高三第二次統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試題【答案】 h2o+so2=h2so3， z

19、n+2h2 so3 = zns2o4+2h2o 或 zn+2so2 = zns2o4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：224?22 4+( aq)+s o2-或2na4 ( aq)na s o ( s)na s o ( aq) ?2na2s2o4s+2-aqc+水浴加熱?2na( aq)+ s2o 4()，增大na) ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)( )(224在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小na s o2hcoona 4so2 na2co3 2na2s2o4 h2o 3co2zn oh2難溶于水，易與na2s2o4分離 取少+=+()量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反

20、應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有na2so4【解析】【分析】合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物為 zn、 so2、 h2o，根據(jù)溫度控制在 4045，當(dāng)三頸瓶中溶液 ph 在33. 5 時(shí)，停止通入 so2，反應(yīng)后得到 zns2o4 溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物有zn、 so2、 h2o，根據(jù)溫度控制在40 45，當(dāng)三頸瓶中溶液ph 在 3 3. 5 時(shí)，說明發(fā)生了：h2o+so2=h2so3 反應(yīng)，最后反應(yīng)得到zns2o4 溶液，說明又發(fā)生了： zn+2h2 324222 4，多孔球泡so= zns o +2h o 反應(yīng)，總過程也可以寫成

21、：zn+2so = zns o可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；2）溶液中存在：na2 2 42 2 4+aq2-或（s o( s) ? na s o ( aq) ? 2na ()+ s2 o 4 ( aq)2+( aq)+s o2-，增大+) ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以向?yàn)V液2 44 ( aq)c( nana s o ( s) ? 2na2中加入一定量食鹽，立即析出na2 2 42晶體；s o ?2h o（3）根據(jù)溫度控制在40 45可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據(jù)步驟 2 中將得到的zns2o4溶液加入naoh溶液中，過濾，濾渣為zn oh 2() ，

22、向?yàn)V液中加入食鹽，才析出na2s2o4?2h2o 晶體，可知 na2 s2o4 在水中溶解度較大；根據(jù)步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較?。唬?）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應(yīng)生成na2s2o4，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為 2hcoona+4so2+na2co3=2na2s2 o4+h2o+3co2；（6）鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是zn( oh) 2 難溶于水，易與 na2 2 4分離；s o（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有na2 so4，要避免na2s2o4 干擾，所以取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽

23、酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有na2so4。4 亞硫酸鈉容易被氧化，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品的純度，三名學(xué)生分別設(shè)計(jì)了不同實(shí)驗(yàn)方案。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取 10.0g 樣品，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)得裝置 d 中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增大。(1)寫出 b 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。裝置 e 的作用是 _。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案 :稱取 10.0g 樣品，溶于過量的鹽酸后，再加入過量的bacl2 溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量沉淀質(zhì)量為0.9g。(2)洗滌沉淀的方法是 _ ，重復(fù) 23 次。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)方案步驟如下：稱取樣品 10.0g,加水溶解

24、配成250 ml 溶液 ;量取 25.00 ml 待測(cè)溶液于錐形瓶中 ;用酸化的0.1502 mol l 1 kmno4 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn);重復(fù)操作 23 次，得出消耗kmno4 溶液體積的平均值為19.97 ml。(3)滴定中盛裝 kmno4 標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是 _ 。(4)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_ 。(5)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_ 。(6)三名學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的樣品純度各不相同，指導(dǎo)教師指出_(填 “甲”、“乙 ”、 “丙 ”)同學(xué)實(shí)驗(yàn)誤差較大,其實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，理由是_?！緛碓础亢颖笔√粕绞?020 屆高三上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題【答案】 na2 so

25、3+h2so4=na2so4+so2 +h2o 防止空氣中的co2 和水蒸氣進(jìn)入d 中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下酸式滴定管5so322mno4- 6h4 2 2mn2 3h24溶液，溶液由無色變成淺紫=5soo滴入最后一滴 kmno紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色甲反應(yīng)結(jié)束后，裝置中殘留一定量的so22（或so 氣流速度過快或裝置氣密性不好），未被裝置d 吸收【解析】【分析】長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化生成硫酸鈉，也就是說該樣品中可能含亞硫酸鈉和硫酸鈉。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的原理為用70%硫酸與樣品中亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，通過測(cè)定堿石灰吸收二氧化硫的量測(cè)定樣

26、品的純度；乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的原理為先將樣品溶于過量的鹽酸中除去樣品中的亞硫酸鈉，再加入過量的bacl2 溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量硫酸鋇沉淀質(zhì)量，利用硫酸鋇沉淀質(zhì)量測(cè)定樣品的純度；丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的原理為利用亞硫酸鈉具有還原性，用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品溶液，利用消耗酸性高錳酸鉀溶液的量測(cè)定樣品的純度?！驹斀狻浚?） b 中發(fā)生的反應(yīng)為70%硫酸與樣品中亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 na2 3 2424222so +h so =na so+so +h o；因堿石灰能吸收空氣中的co和水蒸氣，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏大，則裝置e 中堿石灰的作用是吸收空氣中的co

27、2和水蒸氣，防止co 和水蒸氣進(jìn)入 d 中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：na so +h so =na so +so +h o；防223242422止空氣中的 co2 和水蒸氣進(jìn)入d 中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；（2）乙同學(xué)最終得到是硫酸鋇沉淀，洗滌沉淀的方法是向過濾器中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)23 次，故答案為：向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下；（3） kmno4 具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，則滴定中，kmno4 標(biāo)準(zhǔn)液盛裝在酸式滴定管中，故答案為：酸式滴定管；（4）滴定過程中，酸性高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)

28、的離子方程式為5so32 2mno 4- 6h =5so42 2mn 2 3h2o，故答案為： 5so32 2mno 4- 6h42 2mn 23h2=5soo；（ 5）當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液過量時(shí)，溶液會(huì)變?yōu)樽仙?，則確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：滴入最后一滴kmno4 溶液，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（6）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，一是若裝置氣密性不好，二氧化硫泄露，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；二是二氧化硫氣流速度過快，不能被d 中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；三是裝置中殘留二氧化硫，沒有被d 中堿石灰完

29、全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：甲；反應(yīng)結(jié)束后，裝置中殘留一定量的so2（或 so2 氣流速度過快或裝置氣密性不好），未被裝置d 吸收。【點(diǎn)睛】長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化生成硫酸鈉，也就是說該樣品中可能含亞硫酸鈉和硫酸鈉，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定樣品的純度時(shí)可從兩個(gè)角度設(shè)計(jì)：一是測(cè)定亞硫酸鈉的含量，二是測(cè)定硫酸鈉的含量。5 某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。(1)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2fe3 2i ?2fe2 i2 的反應(yīng)。振蕩靜置后c 中觀察到的現(xiàn)象是_；為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取c 中分液后的上層溶液，然后_(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 )。測(cè)定上述ki 溶液的濃度，進(jìn)行以

30、下操作：i 用移液管移取20.00 ml ki 溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量h2o2 溶液，充分反應(yīng)。ii 小心加熱除去過量的 h2 o2。iii 用淀粉做指示劑，用c mol/l na 2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2na2s2 o3 i2 2naina2s4o6。步驟 ii 是否可省略 ?_(答 “可以 ”或 “不可以 ”)步驟 iii 達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。巳知 i2 濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是_。(2)探究 mn 2 對(duì) kmno4 酸性溶液與h2c2o4 溶液反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)原理 (化學(xué)方程式

31、 )為 _；儀器及藥品：試管(兩支 )、 0.01 mol/l kmno 4 酸性溶液、 0.1 mol/l h 2c2o4 溶液、一粒黃豆大的 mnso4 固體；實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)仿照教材(或同教材 )設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格，在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點(diǎn)。 _【來源】四川省成都市20192020 學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題【答案】溶液分層，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色滴加 kscn溶液，溶液變紅 不能；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝞a2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原用 cmol/l na s o 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液223-

32、+2+2mno+5h c o+6h =2mn +10co+8h o；4224220.01mol4酸性溶液和0.1mol/l0.01mol4mol/l 的/lkmno/lkmno酸性溶液、 0.1加入試劑h2c2o4 溶液和硫酸錳固體的 h2c2o4 溶液褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論【解析】【分析】（ 1） 由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在 fe3 ； 由步驟 i 可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟ii 省略，溶液中過氧化氫會(huì)與na2s2o3 溶液反應(yīng)；當(dāng)na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液過量

33、時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在i2 濃度較小時(shí)再滴入淀粉；（ 2） kmno4 酸性溶液與 h2c2o4 溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水?！驹斀狻浚?1） 由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，上層為氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液，溶液的顏色為黃綠色，下層為碘的四氯化碳溶液，溶液的顏色為紫色；為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在fe3，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取 c 中分液后的上層溶液，然后滴加kscn溶液，溶液變紅色，故答案為：溶液分層，上層水

34、層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色；滴加 kscn溶液，溶液變紅； 由步驟 i 可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟ii 省略，溶液中過氧化氫會(huì)與na2s2o3 溶液反應(yīng)，導(dǎo)致 na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故不能省略；當(dāng) na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；由 i2 濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在i2 濃度較小時(shí)再滴入淀粉，故答案為：不能；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?na2 2 3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；用2 2 3標(biāo)準(zhǔn)溶液s oc mol/l

35、na s o滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液；（2） kmno4 酸性溶液與h2c2o4 溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為 2mno 4-2 2 4+2+22mn2對(duì)+5h c o +6h =2mn+10co +8h o；據(jù)題給條件，設(shè)計(jì)探究kmno4 酸性溶液與h2c2o4 溶液反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用取兩份等體積的0.01mol/lkmno 4 酸性溶液，一份加入0.1mol/l 的 h2c2o4 溶液，另一份加入等體積的0.1mol/l 的 h2c2o4 溶液和硫酸錳固體，測(cè)定溶液由紫色退為無色所需要的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)用表格如下：0.01m

36、ol/lkmno 4 酸性溶液和 0.1mol/l0.01mol/lkmno 4 酸性溶液、 0.1mol/l 的加入試劑溶液h c o 溶液和硫酸錳固體c o的 h2 2 42 2 4褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論故答案為： 2mno 4-2 2 4+2+22o；+5h c o +6h =2mn+10co +8h0.01mol/lkmno 4 酸性溶液和0.1mol/l0.01mol/lkmno 4 酸性溶液、 0.1mol/l 的加入試劑溶液h c o 溶液和硫酸錳固體c o的 h2 2 42 2 4褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論【點(diǎn)睛】當(dāng) na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，為

37、避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在i2 濃度較小時(shí)再滴入淀粉是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。6 自 20 世紀(jì) 60 年代以后，人們發(fā)現(xiàn)了 120 多種含鐵硫簇 ( 如 fe2s2 、 fe4s4 、 fe8s7 等 ) 的酶和蛋白質(zhì)。它是存在于生物體的最古老的生命物質(zhì)之一。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定硫的質(zhì)量：(1)連接裝置，請(qǐng)?zhí)顚懡涌陧樞颍篵 接 _(2)檢查裝置的氣密性，在a 中放入 0.4g 鐵硫簇的樣品 ( 含有不溶于水和鹽酸的雜質(zhì)) ,在 b中加入品紅溶液，在 c 中加入 30ml 0.1mol/l 的酸性 kmno 4

38、溶液(3)通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色(4)待固體完全轉(zhuǎn)化后，取c 中的 kmno 4 溶液 3ml ，用 0.1mol/l 的碘化鉀 10%溶液進(jìn)行滴定。記錄數(shù)據(jù)如下：消耗碘化鉀溶液體積/ml滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積 /ml滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定鐵的質(zhì)量：取實(shí)驗(yàn) 中 a 的硬質(zhì)玻璃管中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的 naoh 溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)灼燒得0.32g 固體試回答下列問題：(1)檢查 “實(shí)驗(yàn)一 ”中裝置 a 的氣密性的方法是_(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法是 _(

39、3)裝置 b 中品紅溶液的作用是 _ .有同學(xué)提出，撤去b 裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是 _ ( 選填 “合理 ”或 “不合理 ”) ，理由是 _(4)用 ki 溶液滴定 kmno 4 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(5)請(qǐng)計(jì)算這種鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式_(6)下列操作，可能引起x: y 偏大的是 _a.滴定剩余 kmno 4溶液時(shí)， ki 溶液滴到錐形瓶外邊一滴b. 配制 ki 溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線c. 用碘化鉀溶液滴定剩余kmno 4 溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡d. 實(shí)驗(yàn)二中，對(duì)濾渣灼燒不充分【來源】 2020 屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練物質(zhì)性質(zhì)的探究式實(shí)驗(yàn)【答案】 b 接 e

40、fdc g (g 寫不寫都對(duì))在導(dǎo)管 b 接上長導(dǎo)管，把末端插入水槽中，關(guān)閉活塞，用酒精燈微熱硬質(zhì)試管a，導(dǎo)管長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，導(dǎo)管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好加入最后一滴ki 溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復(fù)為紫色檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收合理若 b 中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全2mno416h10i2mn 25i 28h 2ofe4s5acd【解析】【分析】鐵硫簇的樣品在裝置中與 o2 反應(yīng)，得到 so2，測(cè)點(diǎn) so2 的含量，用酸性高錳酸鉀吸收，再用品紅溶液檢查 so2 是否吸收完全，再接尾氣吸收?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)一： (1)用高錳酸鉀吸

41、收二氧化硫，用品紅證明二氧化硫吸收完全，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，接口順序：b 接 efdc g (g 寫不寫都對(duì))，故答案為：b 接 efdc g (g 寫不寫都對(duì))；實(shí)驗(yàn)二：(1)先形成一密閉體系，利用加熱膨脹法檢查裝置氣密性，故答案為：在導(dǎo)管b 接上長導(dǎo)管，把末端插入水槽中，關(guān)閉活塞，用酒精燈微熱硬質(zhì)試管a，導(dǎo)管長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，導(dǎo)管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；(2)碘化鉀使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：加入最后一滴ki 溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復(fù)為紫色；(3)品紅是檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；也可省去品紅裝置，因可以根據(jù)高錳酸鉀顏色變化來確定是否完全吸收，若b 中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全，故答案為：檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；合理；若b 中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全；(4)高錳酸酸根被還原為錳離子，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，故答案為：2mno 4 16h10i2mn 25i 2 8h 2