人教版高中化學必修1硫和氮的氧化物第1課時硫及其氧化物

1、名校名 推薦第 1 課時硫及其氧化物基礎(chǔ)鞏固1 綠色植物是空氣天然的“凈化器 ”,研究發(fā)現(xiàn) ,1 公頃柳杉每月可以吸收 160 kg so2。下列物質(zhì)中不能用于吸收空氣中的so2 的是 ()a.alcl 3b.caoc.naohd.nh 3h2o解析 so2 屬于酸性氧化物 ,能夠跟堿性氧化物或堿發(fā)生反應而被吸收。答案 a2 將 so2 氣體通入顯紅色的酚酞溶液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失 ,主要是因為 so2()a. 有漂白性b. 有還原性c.有氧化性d.溶于水后溶液顯酸性解析 so2 溶于水后生成h 2so3,中和酚酞溶液中的堿,使溶液堿性下降 ,紅色消失。答案 d3 已知標準狀況下so3 是一種無色

2、固體 ,下列有關(guān)三氧化硫的說法中,正確的是 ()a. 三氧化硫極易溶于水,且與水反應生成 h2 so4b.標準狀況下 ,1 mol so 3 的體積約為 22.4 lc.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成so3d.so2、 so3 均具有漂白性 ,能使石蕊溶液褪色解析 因 so3+h 2oh 2so4,a 正確 ;在標準狀況下 ,so3呈固態(tài)并非氣態(tài) ,體積遠遠小于22.4l,b 錯誤 ;不管氧氣是否過量 ,硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是so2,c 錯誤 ;so2 具有漂白性 ,但 so3不具有漂白性 ,不能使石蕊溶液褪色,d 錯誤。答案 a4 能用于鑒別 so2 和 co2 的溶液是 ()a. 澄清石

3、灰水b. 品紅溶液c.紫色石蕊溶液d.氯化鋇溶液解析 so2 和 co2 均為酸性氧化物 ,且均能與澄清石灰水反應 ,均可使紫色石蕊溶液變紅,都不能與 bacl2 溶液反應 ;so2 能使品紅溶液褪色,co2 卻不能。答案 b5 能證明 so2 具有漂白性的是 ()a. 酸性 kmno 4 溶液中通入 so2 氣體后紫紅色消失b.滴有酚酞的 naoh 溶液中通入 so2 氣體后紅色消失c.品紅溶液中通入so2 氣體后紅色消失d.溴水中通入 so2 氣體后橙色消失解析 so2 氣體通入酸性 kmno 4 溶液后紫紅色消失、 通入溴水后橙色消失都體現(xiàn)了so2 的還原性 ;滴有酚酞的 naoh 溶液

4、紅色消失 ,體現(xiàn)了 so2 具有酸性氧化物的性質(zhì);只有 so2 氣體通入品紅溶液后紅色消失,才能證明 so2 具有漂白性。1名校名 推薦答案 c6 下列反應屬于可逆反應的是 ()a. 電解水生成 h2、 o2 與 h2 在 o2 中燃燒生成 h2ob.h 2 s 在 300 時邊分解邊化合c.so2 通入品紅溶液褪色,加熱后又恢復紅色d.煅燒石灰石制得生石灰(cao),生石灰露置在空氣中易吸收co2 生成 caco3解析 判斷標準要抓住兩條 : 同一條件下進行 ,同時向兩個方向進行。答案 b7 下列變化不屬于化學變化的是()a.so 2 使品紅溶液褪色b.氯水使有色布條褪色c.活性炭使紅墨水褪

5、色d.h 2 o2 溶液使染料褪色解析 a 、 b 、d 三項都是通過發(fā)生化學反應使有色物質(zhì)褪色;而 c 項是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附從而使其顏色褪去,為物理變化。故選c。答案 c8 下列事實各表現(xiàn)了so2 的什么性質(zhì) ,請將其代號填入每小題后的橫線上。( 導 學 號59950070)a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性d.還原性e.漂白性(1)so2 使品紅溶液褪色。(2)so2 使顯紅色的酚酞溶液褪色。(3)so2 使酸性 kmno 4 溶液褪色。(4) 點燃的鎂條在 so2 中繼續(xù)燃燒 (2mg+so 22mgo+s)。(5) 將盛有 so2 氣體的試管倒扣于水中,試管內(nèi)的液

6、面上升。(6)so2 使石蕊溶液變紅。解析 (2)“顯紅色的酚酞溶液”說明溶液中有堿性溶質(zhì) ,so2使顯紅色的酚酞溶液褪色的原因是so2 與堿性物質(zhì)發(fā)生了反應,此時利用的是so2 水溶液的酸性。 (3)so 2 使酸性 kmno 4 溶液褪色是由于 so2 與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應,利用的是其還原性 ,而不是漂白性。答案 (1)e(2)b (3)d(4)c(5)a(6)b9a、b 是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將a 、b 分別通入品紅溶液中,品紅溶液都變?yōu)闊o色。將a 通入紫色石蕊溶液中,溶液變?yōu)榧t色 ;將 b 通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色。試回答下列問題:(1) 寫出 a 、 b

7、 的化學式 :a,b。(2) 寫出 a 與 naoh 溶液反應的化學方程式:或。(3) 寫出 b 與 naoh 溶液反應的離子方程式:2名校名 推薦。(4) 加熱通入a 后變?yōu)闊o色的品紅溶液,現(xiàn)象是;加熱通入 b 后變?yōu)闊o色的品紅溶液,現(xiàn)象是。解析 具有漂白作用 ,能使品紅溶液褪色的氣體有cl 2、so2、o3 等。 a 氣體不能使紫色石蕊溶液褪色 ,但能使紫色石蕊溶液變紅色,所以 a 為 so2。b 氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色,為 cl 2:h2o+cl 2hcl+hclo 。hcl 使紫色石蕊溶液變紅,hclo 能使石蕊溶液變?yōu)闊o色。答案 (1)so2cl 2(2)2naoh+so 2

8、na2so3+h 2onaoh+so 2nahso 3(3)2oh -+cl 2cl -+clo -+h 2o(4)溶液變?yōu)榧t色無明顯變化10 如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。根據(jù)要求回答下列問題。選abcd項x 氯氣二氧化硫二 氧 化氯化氫碳na2so3飽和na2so3飽和nahco 3nahso3y溶液溶液溶液溶液(1) 向裝置中緩緩通入少量氣體x, 若關(guān)閉活塞 k, 則品紅溶液褪色。 據(jù)此判斷氣體 x 和洗氣瓶內(nèi)的溶液 y 可能的組合是。(2) 若打開活塞 k, 品紅溶液褪色 ,關(guān)閉活塞 k, 品紅溶液不褪色但澄清石灰水變渾濁,則判斷氣體 x 和洗氣瓶內(nèi)的溶液y 可能的組合是。解析 (

9、1) 當關(guān)閉 k時 , 氣體 x 必須經(jīng)過洗氣瓶,a 中cl2 被 na2so3 溶液吸收發(fā)生反應:cl 2+na2so3+h 2ona 2so4+2hcl, 不能使品紅溶液褪色;b 中 so2 溶于水生成 h 2so3,再和nahco 3 反應生成co2,不能使品紅溶液褪色;c 中 co2 與 na2so3 不反應 ,同時 co2 也不能使品紅溶液褪色 ;d 中 hcl 和 nahso3 發(fā)生如下反應 :hcl+nahso 322,產(chǎn)生的nacl+h o+soso2 通入品紅溶液中 ,品紅褪色。(2)當打開 k 時 ,氣體 x 不通過洗氣瓶直接進入品紅溶液中,cl 2、 so2 均可使品紅溶

10、液褪色。關(guān)閉活塞 k,cl 2 被 na2so3 溶液吸收 ,so2 與 nahco 3 反應 ,品紅溶液不褪色但澄清石灰水變渾濁。答案 (1)d(2)b能力提升3名校名 推薦1 檢驗 so2 氣體中是否混有co2 氣體 ,可采用的方法是 ()a. 通過品紅溶液b.通過澄清石灰水c.先通過 naoh 溶液 ,再通過澄清石灰水d.先通過酸性 kmno4 溶液 ,再通過澄清石灰水解析 so2、co2 都能使澄清石灰水變渾濁 ,需先除去 so2,再檢驗 co2。so2 具有還原性 ,而 co2沒有 ,可根據(jù)此特點除去 so2。答案 d2 下列四種物質(zhì)都具有漂白性,其中一種的漂白原理與另外三種不同的是

11、()a.hclob.o3c.h2 o2d.so2解析 hclo 、 o3、 h2o2 都是因為強氧化性而具有漂白作用,經(jīng)它們漂白的物質(zhì),不能恢復原來的顏色 ;但 so2 的漂白是由于它與某些有色物質(zhì)化合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì),這些物質(zhì)容易分解而恢復原來的顏色。答案 d 3x 氣體為 so2 和 co2 的混合氣體 ,y 氣體為 cl 2,它們同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中 (如圖所示裝置 ),下列說法正確的是()(導學號 59950071)a. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇b.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇c.洗氣瓶中沒有明顯現(xiàn)象d.洗氣瓶中有硫酸鋇沉淀生成解析so2、 co2 不能與bac

12、l 2 溶液反應生成沉淀,因不符合復分解反應的條件。但由于cl2 +so2+2h 2oh2so4 +2hcl, 所以沉淀物應為硫酸鋇。答案 d4 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()解析 so2 溶于水生成 h 2so3,溶液呈酸性 ,通入酚酞溶液中無明顯現(xiàn)象。通入品紅溶液中 ,品紅褪色 ;c 中 so2 被氯水氧化為 s-,同時因 cl 2 的消耗 ,溶液變無色。 d 中,生成硫酸鋇白色沉淀4名校名 推薦so2 與氫氧化鈉反應生成na2so3,再轉(zhuǎn)化為baso3 白色沉淀。答案 c5 下列有關(guān) so2 氣體的實驗現(xiàn)象錯誤的是 ()a. 裝滿 so2 氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水槽中

13、,進入試管的液體呈紅色b.將 so2 氣體通入裝有品紅溶液的試管里,紅色逐漸褪去 ,給試管加熱無明顯變化c.打開盛有 so2 氣體的集氣瓶口的玻璃片,可聞到刺激性氣味d.將 so2 氣體通入裝有溴水的試管里,橙紅色逐漸褪去解析 so2 氣體使品紅褪色 ,加熱后顏色又恢復。答案 b6 下列說法正確的是 ()a. 因為 so2 具有漂白性 ,所以它能使品紅溶液、溴水、kmno 4 溶液、石蕊溶液褪色b.能使品紅溶液褪色的不一定是so2c.so2、漂白粉、活性炭、na2o2 都能使紅墨水褪色,其原理相同d.鹽酸能使滴有酚酞的 naoh 溶液褪色 ,所以鹽酸也有漂白性解析 a項中 so2 使溴水、 k

14、mno 4 溶液褪色是因為so2 具有還原性 ,能使品紅褪色是漂白性 ,so2不能使石蕊溶液褪色,所以 a錯誤 ;b 正確 ,因為能使品紅褪色的物質(zhì)很多,不僅僅是so2;c 錯誤 ,紅墨水褪色的原理不同;d 錯誤 ,溶液褪色的原理是鹽酸中和naoh 溶液使堿性變?nèi)?,并不是鹽酸具有漂白性。答案 b7(2017 北京理綜 ,10)根據(jù) so2 通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是 ()實驗現(xiàn)象結(jié)論a含 hcl 、 bacl2 的 fecl3 溶液產(chǎn)生白色沉淀so2 有還原性bh2s 溶液產(chǎn)生黃色沉淀so2 有氧化性c酸性 kmno 4 溶液紫色溶液褪色so2 有漂白性dna2sio3 溶

15、液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性 :h2 so3h 2sio3解析 a 項 ,發(fā)生反應 :2fe3+222+-、 s-2+4,在第一步2fe+4h +s+babaso+so +2h o反應中二氧化硫被氧化為硫酸,體現(xiàn)了 so2 的還原性 ,a 項正確 ;b 項 ,發(fā)生反應 :so2+2h 2s3s+2h 2o, 其中 so2 作氧化劑 ,體現(xiàn)氧化性 ,b 項正確 ;c項,so2 通入酸性 kmno 4溶液中 ,so2被酸性高錳酸鉀溶液氧化, 體現(xiàn)了so2 的還原性而非漂白性,c項錯誤 ;d項 , 發(fā)生反應:so2+h2o+na2 sio3h 2sio3+na 2so3,說明亞硫酸的酸性強于硅酸的酸性,d 項

16、正確。答案 c8 向 bacl 2 溶液中通入 so2 后 ,將溶液分別置于兩支試管中。向一份中加入naoh 溶液 ,出現(xiàn)白色沉淀 a; 另一份通入少量cl 2,產(chǎn)生白色沉淀 b 。試回答下列問題 :(1) 若不考慮 so2 與水的反應 ,向 bacl2 溶液中通入 so2 無明顯現(xiàn)象 ,“無明顯現(xiàn)象 ”可能是 “不反應”,也可能是 “反應但無現(xiàn)象”。此處應為,原因是。(2) 沉淀 a 的化學式為,該沉淀能否溶于稀鹽酸?。(3) 寫出生成沉淀 b 的離子方程式 :。(4) 生成 2.33 g 沉淀 b, 需要消耗標準狀況下的cl 2ml 。5名校名 推薦解析 加入 naoh 溶液發(fā)生的反應為b

17、a2+so2+2oh -baso3+h 2o ;通入 cl 2 發(fā)生的反應為 ba2+so 2+cl 2+2h 2obaso4+2cl -+4h + 。由化學方程式 可得 :baso4cl 2233 g22 400 ml2.33 gv(cl 2)故 v(cl 2)=224 ml 。答案 (1)不反應酸性條件下不易形成baso3 沉淀(2)baso 3能(3)ba2+so2+cl 2+2h 2obaso4+2cl -+4h +(4)2249 已知 so2 +i 2+2h 2oh2so4 +2hi, 某化學興趣小組選用右列實驗裝置,測定工業(yè)原料氣( 含 so2、n 2、 o2 )中的 so2 的含量。(1) 若原料氣從左向右流向時,上述裝置組裝連接的順序是:原料氣 (填 a、b、 c、 d、e)。(2) 裝置中發(fā)生反應的離子方程式為;當裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時 ,立即停止通氣。(3) 若碘溶液的濃度為-1、體積為 20 ml, 收集到的 n與 o的體積為297.6 ml( 已折0.05 mol l22算為標準狀況下的體積),so2 的體積分數(shù)為。解析 (1)原料氣先通過 裝置除去工業(yè)原料氣