2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之硫及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇附答案一

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之硫及其化合物壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇附答案 (1)一、高中化學(xué)硫及其化合物1 硫元素具有可變價(jià)態(tài)，據(jù)此完成以下有關(guān)含硫化合物性質(zhì)的試題。（ 1）將 h2s 氣體通入 fecl3 溶液中，現(xiàn)象是 _ ；反應(yīng)的離子方程式是 _ 。（ 2）為了探究 -2 價(jià)硫的化合物與 +4 價(jià)硫的化合物反應(yīng)的條件，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn) 1將等濃度的 na2s和 na2so3 溶液按體積比2 1 混合無(wú)明顯現(xiàn)象未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀實(shí)驗(yàn) 2將 h2s 通入 na2so3 溶液中硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實(shí)驗(yàn) 3將 so2 通入 na2s 溶液中有淺黃色沉

2、淀產(chǎn)生已知：電離平衡常數(shù)：hk1 =1.3-7； k-152s 10 2 = 7.110-2；k= 5.6-8h2so3 k1 =1.7 10 2 10根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在_條件下， +4 價(jià)硫的化合物可以氧化-2 價(jià)硫的化合物。將 so2氣體通入22h s 水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液ph 隨 so 氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是 _ （選填編號(hào)）。abcd（3）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、na2 3要證明so 溶液、稀硫酸、 naoh 溶液、氨水。na so 具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是23_ 。 要證明 na2so3 具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_ ，反應(yīng)的離子方

3、程式是 _ 。（4）文獻(xiàn)記載，常溫下 h2s 可與 ag 發(fā)生置換反應(yīng)生成 h2?，F(xiàn)將 h2s 氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明h2s 與 ag 發(fā)生了置換反應(yīng)_。【答案】溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生黃色渾濁3+2+(或2fe + h2s 2fe + s +2 h 酸性酸性較強(qiáng) ) c 溴水 溴水褪色硫化鈉溶液和稀硫酸2s2+so32+6h+ 3s+3h2o 將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的h2s 后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有h2 生成，從而證明h2s 與 ag 發(fā)生了置換反應(yīng)（或做爆鳴實(shí)驗(yàn)）【解析】【分析

4、】【詳解】(1)將 h2s 氣體通入 fecl3 溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)黃色沉淀和氯化亞鐵淺綠色溶液，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生黃色渾濁，其反應(yīng)的離子方程式為：2fe3+h2s=2fe2+s +2h+；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1 可知 nas 和 na so 不反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2 和實(shí)驗(yàn) 3可知在酸性條件下 na s2232和 na2 3so 反應(yīng)生成硫沉淀；將 so2氣體通入222h s 水溶液中直至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為：so +2h s=3s +2ho，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液酸性減弱，ph 增大；當(dāng) so22223過(guò)量時(shí)， so +h o=h so，反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，所以ph

5、 又減?。挥捎趤喠蛩崴嵝源笥诹蚧瘹涞乃嵝?，故后來(lái)的ph 比最初要小，故 c 正確；(3)溴水能氧化 na2so3，所以要證明na2so3具有還原性，可選用溴水與na2so3反應(yīng)，反應(yīng)后溴水褪色；酸性條件下，亞硫酸鈉與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸鈉中s 元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；所以要證明na23具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有硫化鈉溶液和稀硫so2-2-+6h+=3s +3h2o；酸；其反應(yīng)的離子方程式為： 2s+so3(4)h2s 可與 ag 發(fā)生置換反應(yīng)生成h2，檢驗(yàn)氫氣存在，即說(shuō)明發(fā)生置換反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)操作為：將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，除去未反應(yīng)的h2s 后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰

6、呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有h2 生成，從而證明h2s 與 ag 發(fā)生了置換反應(yīng)。2 實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是 _ (填寫(xiě)字母 )。(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取 3.36 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況分?jǐn)?shù) )，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱(chēng)取該亞硫酸鈉)二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉_ g (保留一位小數(shù) )。(質(zhì)量(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用ph試紙測(cè)定雨水樣品的 ph，操作方法為_(kāi)，測(cè)得樣品ph 約為 3；為進(jìn)一步探究由 so2所形成酸雨的性質(zhì)

7、，將一定量的so2通入蒸餾水中，配成ph 為 3 的溶液，然后將溶液分為 a、 b 兩份，將溶液b 久置于空氣中，與密閉保存的a 相比，久置后的溶液b 中水的電離程度將_(填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”)?！敬鸢浮?ae31.5取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在試紙中央，半分鐘后待變色，再與對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)。減小【解析】【分析】(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取 so2 的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過(guò)控制添加硫酸的速率來(lái)控制反應(yīng)速率；(2)由硫守恒可得： na2so3 so2，根據(jù)關(guān)系式及二氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算出需要亞硫酸鈉的

8、質(zhì)量；結(jié)合亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計(jì)算出需要變質(zhì)后的亞硫酸鈉的質(zhì)量；(3)測(cè)定 ph，可用玻璃棒蘸取溶液，然后與比色卡對(duì)比；將溶液b 久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)?！驹斀狻?1)用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，由于反應(yīng)不需要加熱，排除裝置 d；由于亞硫酸鈉是細(xì)小顆粒，不可選用裝置c；裝置 b 無(wú)法可知反應(yīng)速率，故可選用的發(fā)生裝置為：ae；(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)方程式：na2so3+h2so4=na2so4+so2 +h2 o，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：na2so3 so2，3.36?l=0.15 mol ，則需亞硫酸鈉的質(zhì)量為：m

9、(na2so3 )= 0.15 mol 126n(so2)=22.4?l / molg/mol=18.9 g ；如果已有40%亞硫酸鈉 (質(zhì)量分?jǐn)?shù) )，被氧化成硫酸鈉，則含亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%，至少需稱(chēng)取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為18.9?g=31.5 g；60%(3)測(cè)定 ph，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在ph 試紙上，半分鐘后與比色卡對(duì)比，操作方法為取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在ph 試紙上，半分鐘后待變色，再對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)；將溶液b 久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，溶液中c(h+)增大，對(duì)水電離的抑制作用增強(qiáng)，則水

10、的電離程度減小。【點(diǎn)睛】本題考查了二氧化硫氣體的制取方法、物質(zhì)含量的測(cè)定及溶液ph 的測(cè)定等。明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及常見(jiàn)氣體發(fā)生裝置特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸及二氧化硫的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Α? 常見(jiàn)含硫物質(zhì)ad，在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中反應(yīng)、中所需物質(zhì)b 溶液的濃度不同。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（ 1） a 的化學(xué)式為 _。（2）反應(yīng)、中cu、 fe 所起的作用相同，即都作_（填 “氧化劑 ”或 “還原劑 ”），你判斷的依據(jù)是它們都是金屬，在反應(yīng)中都_。（ 3）反應(yīng)的離子方程式為 _。（ 4）大氣中因廢氣 a 引起酸雨的反

11、應(yīng)流程之一可用下圖示意：上圖中由 db的轉(zhuǎn)化所需氧化劑為 _。當(dāng)將含d的雨水敞口放置一段時(shí)間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其ch+（）將_。（填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”）。廢氣 a 是一種重要的化工原料，常采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用、變廢為寶。某工廠若將6a 進(jìn)行環(huán)保處理，4. 4810l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）廢氣完全轉(zhuǎn)化為 nh4hso3 時(shí)，需消耗 10mol/l 氨水溶液（溶質(zhì)全部以nh3 ?h2o 計(jì)）的體積為_(kāi)l。【答案】 so2還原劑失去電子，化合價(jià)升高fe+2h+=fe2+h2o2增大20000【解析】【分析】由 b(含氧酸 )在常溫下與足量的鐵反應(yīng)生成c(硫酸鹽 )，故 b

12、 是 h24，反應(yīng)方程式為sofe+2h2so4=feso4+h2， c 是 feso4； cu+2h2so4 (濃)cuso4+so2 +2h2o，故 a 是 so2，222323so +h oh so， d 是 h so ?！驹斀狻浚?）由解析可知，a 的化學(xué)式為so2；（2）反應(yīng)、中，反應(yīng)前后cufe元素的化合價(jià)都升高，故反應(yīng)、中cufe所起、的作用相同，即都作還原劑；（3）鐵與稀硫酸常溫下反應(yīng)，離子方程式為fe+2h+=fe2+h2；so h so 過(guò)程中， s 元素化合價(jià)升高，即h so 被空氣中的 o氧化為 h so ；（4） h2 324232242h2so3+ o2 = h2s

13、o4， h2so3 是弱酸， h2so4 是強(qiáng)酸，故當(dāng)將含h2so3 的雨水敞口放置一段時(shí)間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其c( h+) 將增大； so2+nh3?h2o=nh4hso3， n(so2)=4.48 106l532510mol/l 氨水溶液（溶質(zhì)全=2.0 10mol，故 n(nh ?h o)= 2.0 10mol ，需消耗22.4l/mol部以 nh3?h2o 計(jì)）的體積為2.0 105 mol=20000l。10mol/l【點(diǎn)睛】本題是結(jié)合圖考查s 元素的化合物知識(shí)，有關(guān)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等，難度不大。4a、 b、 c、 d、 e 是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

14、其中： a 是單質(zhì)； b 是氣體； c、d 是氧化物； e 是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。（1）如果 a 是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。（2）如果 a 是一種常見(jiàn)氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a_； b_； c_； d_； e_?！敬鸢浮縮 h2s23242323sosoh sonnhno nohno【解析】【分析】【詳解】（1）如果 a 是一種淡黃色粉末固體，則a 是硫，所以 b 是硫化氫， c 是 so2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化學(xué)式分別為s、h2s、 so2、 so3、 h2so4。（2）如果 a 是一種常

15、見(jiàn)氣體，則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是氮?dú)?，則b 是氨氣， c 是 no， d 是no2， e 是硝酸，化學(xué)式分別為n2、 nh3、 no、no2、 hno3。5 在一定條件下，金屬單質(zhì)x 和非金屬單質(zhì)y 能夠反應(yīng)，生成化合物z， z 能與水發(fā)生水解反應(yīng)生成氣體g 和白色沉淀p（如下框圖所示），已知?dú)怏wg 與空氣之密度比約為1.17。請(qǐng)?zhí)羁眨海?1）組成單質(zhì) x 和 y 的元素分別屬第 _族和第 _族；（2） z 與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式_ ；（ 3）每生成 1mol 的化合物 z，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 _mol 的電子?！敬鸢浮?a a al2s3 + 6h2 o = 2al(oh)3+ 3h2s 6【解析】【分析

16、】氣體 g 與空氣之密度比約為1.17，所以 g 的相對(duì)分子質(zhì)量為291.17=34，則 g 應(yīng)為 h2s，在一定條件下，金屬單質(zhì)x 和非金屬單質(zhì) y 反應(yīng)，生成化合物z，則 z 中含有 x、 y 兩種元素，其中一種元素為s 元素， z 與水作用可生成氣體g(h2s)和白色沉淀p，可推知z 為al2 s3，沉淀p 為al(oh)3，所以x 為 al、 y 為 s，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，x 為 al、 y 為 s，所以組成單質(zhì)x 和y 的元素分別屬第a 族和第 a族，故答案為： a、 a；(2)根據(jù)上述分析可知，化合物z 的化學(xué)式為al2s3，與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式為al2s

17、3 +6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s，故答案為：al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s；(3)根據(jù)上述分析可知，化合物z 的化學(xué)式為al2s3， al由0 價(jià)升高到+3 價(jià)，每生成1mol的化合物z，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6mol ，故答案為：6。6 按要求完成下列填空。甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，是剛玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液；乙的酸根中含有金屬元素。寫(xiě)出下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：甲乙的離子方程式_；丙甲的化學(xué)方程式_。（2）若甲是無(wú)色氣體，也是形成酸雨的物質(zhì)；乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色

18、晶體。寫(xiě)出下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：甲乙的化學(xué)反應(yīng)方程式_；丙甲的化學(xué)反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮縜l2o3 + 6h+=2al3+ 3h2o2al(oh)3al2o3 + 3h2 o2so + o22so32h2so4 (濃 ) + cucuso4 + 2h2o +so2【解析】【分析】(1)甲為氧化物，不溶于水的白色固體，既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應(yīng)為兩性氧化物，應(yīng)是al2o3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲與硫酸反應(yīng)生成乙為al2(so4)3，硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成丙為al(oh)3，氫氧化鋁加熱分解可以生成氧化鋁，據(jù)此解答；(2)若甲是無(wú)色氣體，也是形成酸雨的物質(zhì)，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色晶體，則甲為so2，

19、乙為 so3，丙應(yīng)為 h2so4，濃硫酸與 cu 在加熱條件下生成 so2 。【詳解】(1)甲為氧化物，不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應(yīng)為兩性氧化物，應(yīng)是 al2324 3o，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲與硫酸反應(yīng)生成乙為al (so ) ，硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成丙為 al(oh)3，氫氧化鋁加熱分解可以生成氧化鋁，則：甲乙為氧化鋁溶于稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為al2 o3+ 6h+=2al3+ 3h2o；丙甲為氫氧化鋁受熱分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2al(oh)3al2o3 + 3h2o；(2)若甲是無(wú)色氣體，也是形成酸雨的物質(zhì)，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色晶體，則甲為so2，

20、乙為 so324cu 在加熱條件下生成22，丙應(yīng)為h so ，濃硫酸與so ，則：甲乙為 so 的催化氧化生成 so3 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2so2 + o22so3；丙甲為濃硫酸與 cu在加熱條件下生成 so2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為24422h so (濃 ) + cucuso + 2h o+so2?！军c(diǎn)睛】解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等，如(1)中氧化物甲既能和稀硫酸反應(yīng)，又能和naoh 溶液反應(yīng)，則甲為兩性氧化物，結(jié)合所學(xué)元素及其化合物，只能是氧化鋁。7

21、a、 b、 c、 d 為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為ba2+、 ag+、 na+ 、2+和 no、 so 2 、cl、co 2 （離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。cu343若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有c 鹽的溶液呈藍(lán)色；若向 的四支試管中分別加入鹽酸，b 鹽的溶液有沉淀生成，d 鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù) 實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1） b _d _；（ 2）寫(xiě)出少量鹽酸與 d 反應(yīng)的離子方程式： _ ；（3）將含相同物質(zhì)的量 a、 b、 c 的溶液混合后，混合后溶液中存在的離子為_(kāi)；在此溶液中加入鐵粉，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；（4） c 溶液

22、中陰離子的檢驗(yàn)方法： _。【答案】 agno 3 na2co3 co32- +2h +=co 2 +h 2ocu2+ 、no 3- 、cl - cu2+fe=cu+fe 2+取少量 c 溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明 c 中陰離子為 so42-【解析】【分析】給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過(guò)一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定如ba2+ 不能和 so4 2-、co32- 結(jié)合，而只能和no 3-、 cl -； ag +不能和 so42- 、 cl-、 co32- 三種離子結(jié)合，而只能

23、和no3- 結(jié)合，則一定是bacl2 、 agno 3 cu2+ 不能和 co32- 結(jié)合，所以為cuso4 ； na+對(duì)應(yīng)co32-為na 23即四種物質(zhì)為bacl23423co、agno 、 cuso、na co 。中由于 c 鹽是藍(lán)色的，所以c 為 cuso4；四支試管加入鹽酸，b 有沉淀，則 b 溶液為agno 3；而 d 生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即d 為 na2co3，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑捎谑强扇苄喳}，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類(lèi)物質(zhì)溶解性情況可知：ba2+ 不能和 so42- 、 co32- 結(jié)合，而只能和no 3-、 cl -；ag +不能和

24、 so4 2-、cl -、co 32- 三種離子結(jié)合，而只能和no3-結(jié)合，則一定是bacl 232+ 不能和、 agno cuco32- 結(jié)合，所以為cuso4， na+對(duì)應(yīng) co3 2- 為 na2 co3即四種物質(zhì)為bacl2、 agno 3 、cuso4 、 na2co3。由于 c 鹽是藍(lán)色的，所以 c 為 cuso4；。四支試管加入鹽酸，b 有沉淀，則 b 溶液agno 3；而 d 生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即d 為 na2co3。綜上所述： a 為 bacl2； b為 agno 3； c 為 cuso4；d 為 na2co3；（1）由上述分析可知b 為 agno 3； d 為 n

25、a2 co3，故答案為：agno 3； na2co 3；（2）鹽酸與 d （na2 co3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：co3 2-+2h + =co 2 +h2o，故答案為： co3 2-+2h + =co 2 +h2 o；（3） a 為 bacl 2； b 為 agno 3； c 為 cuso4，將含相同物質(zhì)的量 a 、 b、 c 的溶液混合后，溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比為：cl -、 no3 -、 cu2+ ，在此溶液中加入鐵粉，可以將其中的銅置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式cu2+ +fe=cu+fe2 ；故答案為： cu2+、 no 3-、cl- ； cu2+ +fe=cu+fe 2+

26、 ；（4） c 為 cuso4，檢驗(yàn)硫酸根離子，可取少量c溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明c 中陰離子為 so42- ，故答案為：取少量 c溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明c 中陰離子為so42-?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)物的推斷，把握離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，注意c 為硫酸銅為推斷的突破口，在分析a、 b、 c 的溶液混合后離子組成時(shí)，要考慮混合時(shí)離子間的相互反應(yīng)。8 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中， a 是一種正鹽， d 的相對(duì)分子質(zhì)量比c 的相對(duì)分子質(zhì)量大16， e 是酸，當(dāng) x 無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如

27、下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng) x 是強(qiáng)酸時(shí)， a、 b、 c、 d、 e 均含同一種元素；當(dāng)x 是強(qiáng)堿時(shí)， a、 b、 c、 d、 e 均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)a 是 _。(2)當(dāng) x 是強(qiáng)酸時(shí)， e 是_。寫(xiě)出 b 生成 c 的化學(xué)方程式： _ 。(3)當(dāng) x 是強(qiáng)堿時(shí)， e 是_，寫(xiě)出 b 生成 c 的化學(xué)方程式： _ ?！敬鸢浮?(nh4 2s242222o3322)hso 2h s+3o2so +2hhno4nh +5o4no+6h o【解析】【分析】根據(jù)題目中 c 與 y 反應(yīng)產(chǎn)生 d，且 d 的相對(duì)分子質(zhì)量比c 的大 16，可知 d 比 c 多一個(gè)氧原子，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：so2

28、 so3， no no2， na2so3 na2so4等，由此可出推斷y為 o2，由于 e 為酸，則 d 應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為so3 、 no2 等，當(dāng) x 是強(qiáng)酸時(shí) a、b、 c、 d、e 均含同一種元素，則b 為 h223為s， c 為 so， d 為 so ，eh2so4，z 為 h2o；當(dāng) x 是強(qiáng)堿時(shí)，則 b 為 nh3， c 為 no， d 為 no2， e 為 hno3， z 為 h2o，據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知a 為 (nh4)2s， y 是 o2， z 是 h2 o。(1)a 是 (nh4)2s；(2)當(dāng) x 是強(qiáng)酸時(shí)， e 是 h2so4， b

29、為 h2s， c 為 so2， b 生成 c 的化學(xué)方程式2h2s+3o22so2+2h2 o；(3)當(dāng) x 是強(qiáng)堿時(shí)， e 是 hno3， b 是 no，c 是 no2 ，b 生成 c的化學(xué)方程式4nh3+5o24no+6h2o?！军c(diǎn)晴】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷。掌握常見(jiàn)元素的相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。此類(lèi)題目的解答步驟一般為：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程）；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題

30、狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。9a、 b、 c、 d 均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 (反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去 )：（1）若 a、 d 的水溶液均呈酸性，且d 為強(qiáng)酸。a 、d 分別為 a：，d：。 (填寫(xiě)化學(xué)式，下同) 寫(xiě)出 bc轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)b 物質(zhì)的方法。 寫(xiě)出 d 的濃溶液和cu 在加熱條件的化學(xué)方程式。（2）若 a 的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，d 的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅。 工業(yè)上合成a 的化學(xué)方程式：_。在實(shí)驗(yàn)室中則用加熱固體混合物的方法制取氣

31、體 a，其化學(xué)方程式為。 寫(xiě)出 cd的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 寫(xiě)出 ab的化學(xué)方程式192g 銅投入一定的 d 濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672ml 氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的o2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入 o2 的體積為ml?！敬鸢浮浚?1） h 224； 2so223不寫(xiě)不s； h so+o2so (條件不寫(xiě)扣 1 分，得分 )； 將 b 通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色； 2hso(濃 )+cucuso+2h o+so ；24422（2） n 2+3h22nh3；2nh4cl+ca(oh

32、)2cacl2+2nh3+2h2o； 4nh +5o24no+6h o； 336ml32【解析】試題分析：（1） 若 a、d 的水溶液均呈酸性，且d 為強(qiáng)酸， s 元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知， a 為 h2s、 b 為 so2、 c 為 so3、 d 為 h2so4，故答案為 h2s； h2so4； bc 轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2so +o2so ，故答案為2so +o2so；223223 簡(jiǎn)述檢驗(yàn) so2 物質(zhì)的方法：將b 通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色，故答案為將 b 通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色； 硫酸的濃溶液和 cu 在加熱條件的化學(xué)方程式：2h

33、so (濃 )+cucuso +2h o+so ，24422故答案為2h2 so4 (濃 )+cucuso4+2h2o+so2 ；（2）若 a 的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，d 的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則 a 為 nh323。， b 為 no，c 為 no，d 為 hno 工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為n +3h2nh3；在實(shí)驗(yàn)室中則用加熱固體混22合物的方法制取氣體氨氣，其化學(xué)方程式為2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o，故答案+3h22nh ； 2nh4cl+ca(oh)cacl +2nh +2h o；為 n232232 cd 的化學(xué)方程式和電子轉(zhuǎn)移的方

34、向和數(shù)目分析如下：，故答案為； ab 轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4nh3+5o24no+6h2o，故答案為4nh3+5o24no+6h2o；d 濃溶液為 hno3， 1 92g cu 的物質(zhì)的量為： n(cu)=1.92 g 03mol ，反應(yīng)時(shí)失去=064g / mol電子為： 20 03mol=0 06mol ，反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為hno3no、 no2hno3，反應(yīng)前后 hno3 的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則cu 失去電子數(shù)目等于o2 得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為：0.06moln(o2)=4=0 015mol ，標(biāo)況下需要氧氣的體積為： v(o2)=0015mol 22

35、4l/mol=0 336l=336ml，故答案為336?！究键c(diǎn)定位】考查無(wú)機(jī)推斷【名師點(diǎn)晴】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及na、 s等元素單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化。旨在考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)熟練掌握，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)的連續(xù)反應(yīng)。此類(lèi)題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。10 “生活無(wú)

36、處不化學(xué)”，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。（ 1）廚房中的調(diào)味品有：鹽 (主要成分氯化鈉 )、堿面 (主要成分碳酸鈉 )、白醋 (主要成分乙酸 )。將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是 _(填序號(hào)，下同 )，主要成分中屬于鹽類(lèi)的是 _，相互間能發(fā)生反應(yīng)的是 _。（ 2）生活中遇到下列問(wèn)題，不涉及到化學(xué)變化的是_。用四氯化碳可擦去圓珠筆油自來(lái)水廠用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（ 3）當(dāng)前，環(huán)境治理已成為重要的民生工程。我國(guó)城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_（填字母代號(hào)）。a二氧化硫b二氧化碳c二氧化氮d可吸入顆粒物煤炭直接燃燒會(huì)引起多種環(huán)境問(wèn)題。燃煤產(chǎn)生的so2是導(dǎo)致 _（填名

37、稱(chēng)）污染現(xiàn)象形成的原因；處理含co、 so2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)s，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。（4）向渾濁的水中加入明礬kal(so4)2?12h2o 后，水可得到凈化。寫(xiě)出明礬在水中的電離方程式 _，往明礬溶液中逐滴加入ba(oh)2 溶液直至 al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。催化劑【答案】 b酸雨2co+so2co2+s4 2+3+42-或者4 22+3+42-23+2+-kal(so ) =k +al+2sokal(so ) 12ho=k +al +2so+12h o2al+3ba +6oh42-34+3so=2al(oh)+3baso

38、【解析】【分析】(1)水溶液具有堿性的物質(zhì)是堿或水解顯堿性的鹽；金屬陽(yáng)離子和酸根銀離子過(guò)程的化合物為鹽；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水；(2)有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；(3)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”涉及的污染物有二氧化硫(so2)、二氧化氮 (no2)、可吸入顆粒物等；燃煤產(chǎn)生的so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳；(4)明礬在水溶液中電離生成al3+和 so 2- ，假設(shè) kal(so3+恰好全部沉淀時(shí)，44)2 為 2mol ，當(dāng) al需要 3molba(oh)2，根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度，以此書(shū)寫(xiě)離子方程式?！驹斀狻?1)

39、廚房中的調(diào)味品，鹽(主要成分氯化鈉 )，堿面 (主要成分碳酸鈉 )、白醋 (主要成分乙酸 )，將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是堿面(主要成分碳酸鈉 )，碳酸根離子水解溶液顯堿性，主要成分中屬于鹽類(lèi)的是鹽(主要成分氯化鈉 )，堿面 (主要成分碳酸鈉 )，相互反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，故答案為：；(2)用四氯化碳可擦去圓珠筆油，利用相似相溶原理，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選；自來(lái)水廠用液氯消毒，利用氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性次氯酸，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；可用食醋洗掉水垢，醋酸與碳酸鈣，氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故

40、不選；故選：；(3)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) ”涉及的污染物有二氧化硫 (so2)、二氧化氮 (no2)、可吸入顆粒物等，二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物，故選： b；燃煤產(chǎn)生的so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳，方程式： 2co+so催化劑2co2+s；故答案為：酸雨； 2co+so催化劑22co +s；(4)明礬在水溶液中電離生成al3+和 so42- ，電離方程式為kal(so4)2=k+al3+2so42-，假設(shè)kal(so4)2 為 2mol ，溶液中含有2molal 3+，4molso42-，當(dāng) al3+恰好全部沉淀時(shí)，需要3molba(oh)2，即加入3molba 2+， 6moloh -，反應(yīng)的離子方程式為2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh)3，故答案為： kal(so4)2=k+ +al3+2so42- ；2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh)3。11 i（ 1）在 mgcl2 溶液中滴加少量naoh 溶液，現(xiàn)象為 _，繼續(xù)加入過(guò)量的naoh 溶液，現(xiàn)象為 _ 。（2）在 alcl3 溶液中滴加少量naoh 溶液，現(xiàn)象為_(kāi)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ，繼續(xù)加入過(guò)量的