高考化學(xué)易錯(cuò)題精選-高無機(jī)綜合推斷練習(xí)題含詳細(xì)答案

1、高考化學(xué)易錯(cuò)題精選 - 高無機(jī)綜合推斷練習(xí)題含詳細(xì)答案一、無機(jī)綜合推斷1a、 b、 c、 w 均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。x、 y、 z、 w 均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若 a、 b、 c 三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且b 為兩性物質(zhì)，w 俗稱苛性鈉。a、b、 c 三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與w 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。a 溶液一步轉(zhuǎn)化為c 溶液的反應(yīng)離子方程式為_。(2)若 x 是一種黃綠色的氣體，y 的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。檢驗(yàn)溶液z 是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是_

2、(名稱 )；一定條件下w 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(3)x 常溫下為氣體化合物，z 是一種紅棕色氣體，x 氣體的檢驗(yàn)方法_ ，x 轉(zhuǎn)化為 y 的化學(xué)方程式為_ ；(4)x 為一元強(qiáng)堿溶液，w 是形成酸雨的主要?dú)怏w。則 y 到 z 的離子方程式為_ ；請畫出向含 0.01molx 和 0.01moly 的溶液中逐滴加入 0.1mol/l 稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像 _?！敬鸢浮?2al+2naoh+2h2223-2-2硫氰化鉀溶液3fe +o =2naalo +hal+ 4oh =alo+ 2h o4h o(g) = fe o+ 4h使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(或遇蘸有濃鹽酸的

3、玻璃棒產(chǎn)生白煙)23424nh32232-223- 5o4no 6h oso +so +h o=2hso【解析】【分析】w 為 naoh。 b 為兩性物質(zhì)且含有一種金屬元素，確定該金屬元素為鋁元素，因在溶液中產(chǎn)生了 b，所以 b 為 al(oh)3?！驹斀狻浚?）鋁與 naoh 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；a 溶液中含有 al3+,與 naoh 反應(yīng)生成了 al(oh)3， al(oh)3與 naoh 反應(yīng)生成 naalo2，所以a 溶液一步轉(zhuǎn)化為c 溶液的離子方程式為：3+-al +4oh =alo2 +2h2o；（2） x 為黃綠色氣體，則 x

4、 為氯氣， y 的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，說明y為 fecl3溶液。據(jù)此進(jìn)一步判斷2。w 為 fe， z 為 fecl檢驗(yàn) fecl2溶液是否變質(zhì)最靈敏的試劑是2kscnkscn溶液，如果 fecl 溶液變質(zhì)，則滴加溶液后，溶液呈現(xiàn)血紅色；在高溫條件下鐵與水反應(yīng)：3fe+4h2342ofe o +4h ；（3）紅棕色的氣體z 是 no2氣體； x 為氣體化合物，經(jīng)氧氣連續(xù)氧化生成2no ，猜測 x 為nh ， y 為 no；檢驗(yàn) nh 是利用其水溶液呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變33藍(lán)，說明氣體是氨氣；或者利用nh3 與 hcl 反應(yīng)生成白煙這一性質(zhì)來檢驗(yàn)。nh3 轉(zhuǎn)化

5、為 no的化學(xué)方程式為：4nh3 5o24no 6h2o；（4）如果 x 為一元強(qiáng)堿， w 是形成酸雨的主要物質(zhì)，則推測w 為 so2 ，則根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷 y 為 so32-， z 為 hso3-，則 y 到 z 的離子方程式為：so32-+so2+h2o=2hso3-；溶液中含有 0.01moloh -和 0.01molso32-，滴入稀鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：oh-+h+ =h2 o，此時(shí)消耗 0.1mol/l 的 hcl 共0.1l，沒有氣體逸出；然后發(fā)生反應(yīng)：so 2-+-，此時(shí)也消耗3+h =hso30.1mol/l 的 hcl 共 0.1l，也沒有氣體逸出；最終發(fā)生反應(yīng)：-+hs

6、o3 +h =h2 o+so2，此時(shí)完全反應(yīng)消耗鹽酸的體積為0.ll，逸出氣體的物質(zhì)的量為0.01mol 。據(jù)此可繪出圖象：。2 中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a、 h 為空氣中的主要成分，氣體b能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體d 遇到 a 很快變成紅棕色e， c是黑色金屬氧化物，i是紫紅色金屬單質(zhì)。x 為常見液體(部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部列出)?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） b 的化學(xué)式為 _ c 的化學(xué)式為 _d 的化學(xué)式為 _（2） b 的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式_（ 3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（ 4）寫出反應(yīng)的離子方程式 _?！敬鸢浮?nh3cuo42232no 2nhc

7、l+ca( oh)cacl +2nh +2h o4nh3+5o24no+6h2o+2+3cu+8h +2no3=3cu +no +4h2o【解析】【分析】a、h 為空氣中主要成分，分別為n 、 o 中的一種，氣體b 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變22藍(lán)，則 b 為 nh3， a 能與氨氣反應(yīng)生成d 與 x， x 為常見液體，氣體 d 遇到 a 很快變成紅棕色 e，可推知 a 為 o2， h 為 n2， d 為 no， x 為 h2o， e 為 no2，e 與 x 反應(yīng)生成 f， i 是紫紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為cu， f 與 cu 反應(yīng)得到 g、 x(水 )、 d(no)，故為 hno3， g 為cu(n

8、o ) c 屬于氧化物，與b(nh )反應(yīng)得到 x(水 )、 h(氮?dú)?)、 i(cu)，根據(jù)元素守恒可知 c3 23為 cuo，據(jù)此解答?！驹斀狻縜、h 為空氣中主要成分，分別為n2、 o2 中的一種，氣體b 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則 b 為 nh3， a 能與氨氣反應(yīng)生成 d 與 x， x 為常見液體，氣體 d 遇到 a 很快變成紅棕色 e，可推知 a 為 o2， h 為 n2， d 為 no， x 為 h2o， e 為 no2，e 與 x 反應(yīng)生成 f， i 是紫紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為cu， f 與 cu 反應(yīng)得到 g、 x(水 )、 d(no)，故為 hno3， g 為cu(no3)

9、2 c 屬于氧化物，與b(nh3)反應(yīng)得到 x(水 )、 h(氮?dú)?)、 i(cu)，根據(jù)元素守恒可知 c為 cuo；(1)由上述分析可知，b 的化學(xué)式為 nh3；c 的化學(xué)式為 cuo； d 的化學(xué)式為 no；(2)實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制nh ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為32nh4cl+ca(oh)cacl +2nh +2ho；223(3)反應(yīng)為氨的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4nh3+5o24no+6h2o；(4)反應(yīng)為 cu 溶于稀硝酸生成no，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o?！军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選

10、擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程 )；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。3 無機(jī)化合物 x 與 y 均由三種相同短周期的非金屬元素組成( x 比 y的相對分子質(zhì)量大) ，常溫下均為無色液體，易水解，均產(chǎn)生酸性白霧。取1. 35gx 與足量水完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加1. 00 mol l1 的 naoh 溶液 40. 0ml 恰好反應(yīng)，

11、溶液呈中性，繼續(xù)滴加bacl 溶液至過量，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的2. 33g 白色沉淀。 y 水解得到兩種產(chǎn)物，其物質(zhì)的2量之比 1： 2，且產(chǎn)物之一能使品紅溶液褪色。請回答：( 1) x 的化學(xué)式 _。白色沉淀屬于 _ ( 填“強(qiáng)”、“弱”或“非” ) 電解質(zhì)。( 2) y 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3) 二元化合物z能與x化合生成y0 030 mol z與足量氨反應(yīng)生成。一定條件下， .0. 92ga( 原子個(gè)數(shù)之比1： 1，其相對分子量為184) 和淡黃色單質(zhì)b 及離子化合物 m ，且 m的水溶液的 ph 7。將 0. 92ga 隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到0. 64gb 和氣體單質(zhì) c。寫出 z

12、與足量氨反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。亞硝酸鈉和m 固體在加熱條件下_( 填“可能”或“不能” ) 發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是 _。請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)離子化合物m 中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案： _?！敬鸢浮?so2 cl2 或 scl2o2強(qiáng) socl2+h2o=2hc1+so26scl2+ 16nh3=s4n4+2s+ 12nh4cl可能 nano2 中 n 元素化合價(jià)為 +3 價(jià)， nh4c1 中 n 元素化合價(jià)為 - 3 價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 n2 取少量 m 固體加水溶解，加入濃naoh 溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有nh4+【解析】【分析】x、y 常溫下為無色液體，且水解產(chǎn)生白霧，

13、證明產(chǎn)生氯化氫，1. 35gx 的水解產(chǎn)物能與0.04mol 的 naoh，恰好完全反應(yīng)，滴加氯化鋇能產(chǎn)生難溶于酸的沉淀，則產(chǎn)生0. 01mol的硫酸鋇沉淀， y 的水解產(chǎn)物能使品紅褪色，有二氧化硫產(chǎn)生，1. 35gx 中含有 s：0.01mol ， cl： 0. 02mol ，則氧元素的物質(zhì)的量是（1. 35g 0.32g 0. 71g） 16g/ mol 0. 02mol ，故 x 為 so cl ；y 水解得到兩種產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比1： 2，且產(chǎn)物之一能使品22紅溶液褪色，因此y 為 socl；二元化合物z能與x化合生成y0 030 mol2。一定條件下， .z 與足量氨反應(yīng)生成0.

14、92ga（物質(zhì)的量是0. 005mol ）和淡黃色單質(zhì) b 及離子化合物m ，且m的水溶液的ph7，所以淡黃色固體bsm為氯化銨，0.92ga( 原子個(gè)數(shù)之比1：為 ，1，其相對分子量為184) 隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到0. 64gb 和氣體單質(zhì) c，可知?dú)怏w c 為氮0 64g單質(zhì)硫的物質(zhì)的量是0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氮?dú)獾馁|(zhì)量是0.92g氣， .0.64g 0. 28g，則氮原子的物質(zhì)的量是0. 02mol ，所以由元素守恒可知z 為 s4n4。據(jù)此解答?！驹斀狻? 1)由分析可知x 為 so2cl2；白色沉淀為硫酸鋇，為強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為：so2cl2，強(qiáng)；(2)y與水反應(yīng)的化學(xué)

15、方程式：soclh2o 2hc1 so2；2+=+( 3) z 與足量氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6scl2+ 16nh3 =s4n4+2s+ 12nh4cl；亞硝酸鈉和m 固體在加熱條件下可能發(fā)生反應(yīng)，nano2中n元素化合價(jià)為3價(jià)，nh4c1+中 n 元素化合價(jià)為 - 3 價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成n2；檢驗(yàn) m 中的陽離子即檢驗(yàn)銨根離子，方法為：取少量m 固體加水溶解，加入濃naoh溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有nh4+。4a、 b、 c、 d、 e、 f 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如附圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）（1）若 a、 d 為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)a

16、是 d 的 2 倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)d 是 a 的 2 倍，與兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。（2）若 a、 d、 f 都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且a、 d 所含元素同主族，a、f 所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（ 3）若 a 為常見的金屬單質(zhì)， d、 f 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是 _ 。（ 4）若 b、 c、f 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 b 為黃綠色，和兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生，a、d 相遇有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，在反應(yīng)中若有 3mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成d 的物質(zhì)的量為_。【答案】c

17、4hno3加熱高溫2+2cl22222+（濃）co4no2h o2c siosi 2cocl2fe=+催化劑3+4no+6h2o 3mol+2fe4nh3+5o2加熱【解析】【分析】【詳解】( 1) 若 a、 d 為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)a 是 d 的 2 倍，所含元素的原子最外層電子數(shù) d 是 a 的 2倍，則 d 處于第二周期、 a處于第三周期，設(shè) a 原子最外層電子數(shù)為 x，則 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 a 為 mg，d 為 c，則 b 為 co2， c 為 mgo，與兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則f 為 hno3， e 為 mg ( no3) 2

18、，反應(yīng)的化學(xué)方程式加熱是： c+4hno3( 濃 )co2+4no2+2h2o；( 2) a、 d、 f 都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且a、d 所含元素同主族，a、 f 所含元素同周期，則 a 為 c， d 為 si， f 為 o， b 為 sio2，反應(yīng)為c 與二氧化硅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為高溫2si+2co；2c+sio( 3) 若 a 是常見的金屬的單質(zhì)，d、 f 是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，d 和 f 單質(zhì)化合反應(yīng)生成b 為酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知a 為變價(jià)金屬，氣體單質(zhì)f 能與 a 反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)化合物，則推斷變價(jià)金屬a 為 fe，f 為 cl2223，d 為 h ， b 為 hcl，

19、c 是 fecl ， e 為 fecl ，反應(yīng) ( 在水溶液中進(jìn)行 ) 的離子方程式為cl2+2fe2+=2cl- +2fe3+；( 4) 若 b、c、 f 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 b 為黃綠色，則b 為 cl2，反應(yīng)需要放電條件才能發(fā)生，為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，和兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，可以推知c 為 n2， f 為 o2， e 為no， a 為 nh3，反應(yīng)為置換反應(yīng)，a、 d 相遇有白煙生成，可推知d 為 hcl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4nh3 5o催化劑4no+6h2o2nh3 6cl26hcl n22+加熱，反應(yīng)為：+=+，每生成6molhcl 轉(zhuǎn)移 6mol 電子，則若有3mol 電子轉(zhuǎn)移，生成h

20、cl 的物質(zhì)的量為3mol。5a h 均為短周期元素，a f 在元素周期表中的相對位置如圖1 所示， g 與其他七種元素不在同一周期，h 是短周期中原子半徑最大的主族元素。由b、g 構(gòu)成的最簡單化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。已知圖 2 中反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。請回答下列問題：( 1)上述元素組成的單質(zhì)中，硬度最大的是_( 填該物質(zhì)名稱 ) 。( 2)若戊是含有 18電子的雙原子分子，則丙的電子式為_ ；在中制取氣體丙的化學(xué)方程式為_ 。( 3)若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，寫出甲的一種用途：_ 。

21、( 4)如果圖 2 中反應(yīng)是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊不可能是_ 。 ( 填序母序號 )a、 ob、 clc、 h2d、 n222【答案】金剛石nh4cl + naohnacl +nh3 + h2o na2sio3 水溶液可以制備木材防火劑的原料；制備硅膠的原料；黏合劑d【解析】【分析】由題意及各元素在周期表中的位置可以確定這幾種元素分別是：a： c 元素； b： n 元素；c： o 元素； d： si 元素； e： s元素； f： cl 元素； h： na 元素； g： h 元素，據(jù)此分析。【詳解】（1）上述元素中，c 元素形成金剛石為原子晶體，硬度最大，故答案為：金剛石；（2）反應(yīng)是復(fù)分解反

22、應(yīng)，生成物中水已略去，戊是含有18 電子的雙原子分子，則符合條件的各種物質(zhì)分別是：甲：nh4cl；乙： naoh；丙： nh3；?。?nacl；戊： hcl；氨氣的電子式為；在中 nh4cl 與 naoh 溶液共熱制取丙nh3 的反應(yīng)的方程式為： nh4cl+naohnacl + nh3 + h2o；（ 3）若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，則符合條件的各種物質(zhì)分別是：甲： na2sio3；乙： co2；丙： h2sio3 ；?。?na2co3；戊： naoh。 na2sio3 水溶液可以制備木材防火劑的原料、制備硅膠的原料、黏合劑等；（ 4）反應(yīng)是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則

23、a. 若戊為 o 。則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：sio ( 或 h o) ；乙： c( 或 c) ；丙：222sih2cocoo2a符合；( 或) ；丁( 或) ：戊：，選項(xiàng)b. 若戊為 cl2，則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：hcl；乙： na；丙： h2；?。?nacl；戊： cl2；反應(yīng)是 na 與 hcl 反應(yīng)生成 nacl 和 h2，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)b 符合；c. 若戊為 h 。則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：h s；乙： cl ( 或 o ) ；丙： s；?。?222hclh2o) ；戊：h2c符合；( 或；選項(xiàng)d. 若戊為 n，則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：nh ；乙：

24、o；丙： h o；丁：2322no，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項(xiàng)d 不符合；答案選 d。6 如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下x 是固體， b 和 g 是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式： x_， a_， b_。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體d 和 f 的方法依次是 _法、 _法。(3)寫出 ce的化學(xué)方程式： _ 。(4)請寫出 a 與 e 反應(yīng)生成 d 的化學(xué)方程式： _(5)檢驗(yàn)物質(zhì) a 的方法和現(xiàn)象是 _【答案】 nh434 23322co2 223hco或 (nh ) conhh o 排水 向上排空氣 2na o =2na coo2 4nh3

25、+ 5o24no + 6h2o用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有nh3 存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有nh3 存在 )【解析】【分析】常溫下 x 是固體， b 和 g 是液體，其余均為氣體，氣體c 能與 na2o2 反應(yīng)得到氣體e，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則c 為 co2， e 為 o2，固體 x 既能與酸反應(yīng)生成氣體 a，又能與堿反應(yīng)生成氣體c，故 x 應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則x 為 nh4hco3 或(nh4)2co3，故 a 為 nh3， b 為 h2o， d 為 no， f 為 no2，g 為 hno3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵?x 是固體，

26、 b 和 g 是液體，其余均為氣體，氣體c 能與 na2o2 反應(yīng)得到氣體e，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則c 為 co2， e 為 o2，固體 x 既能與酸反應(yīng)生成氣體 a，又能與堿反應(yīng)生成氣體c，故 x 應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則x 為 nh43hco 或(nh) co ，故 a 為 nh ， b 為 ho， d 為 no， f 為 no ，g 為 hno ；4233223(1)由上述分析可知，x 為 nh hco 或 (nh )co ， a 為 nh ， b 為 h o；434 2332(2)no 易與空氣中氧氣反應(yīng)生成no2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體d(no)的方法為：排水法；no2 能與

27、水反應(yīng)生成no 和硝酸，則收集氣體f(no2)的方法是：向上排空氣法；(3)c e是 co與 na o 反應(yīng)生成碳酸鈉與 o，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：22222co2 +2na2o2 2na2co3+o2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成no，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4nh3+ 5o4no2+ 6h2o；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有nh3 存在 (或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有nh3 存在 )?！军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具

28、特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程 )；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。7a 是一種紅棕色金屬氧化物； b、 d 是金屬單質(zhì)； j 是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解。回答下列問題：（ 1） a、 e、 j、 g 的化學(xué)式分別為 _、 _、 _、_。（ 2） c 轉(zhuǎn)化為 i 的離子方程式為 _。（ 3） h 和 i 反應(yīng)生成 j 的離子方程式為 _。

29、（ 4）如何檢驗(yàn) e 溶液中大量存在的陽離子 ?_。【答案】 fe2o3fecl2 al(oh)3fe(oh)3-3+-al2o3+2oh 2alo2 +h2o al+3alo2+6h2o 4al(oh)3 取 e 溶液2ml 于試管中，滴入幾滴kscn溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有fe2+【解析】【分析】a 是一種紅棕色金屬氧化物，則233，分解可以生成氧化a 是 fe o ，紅褐色沉淀g 為 fe(oh)鐵，則 f 是 fe(oh)22 3和 b 在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)d，則該 b、d 是金屬單質(zhì)，fe o反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，b 是 al， d 是 fe， c是 al2

30、o3，j 是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成 c，則 j 是 al(oh)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，i 是 naalo2，h 是 alcl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣， e 和氨水反應(yīng)生成 fe(oh)22，以此解答該題。，則 e 是 fecl【詳解】(1)由以上分析可知，則 a 為 fe2o3，e 是 fecl2， j 是 al(oh)3 ，g 是 fe(oh)3；(2)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：-al2 o3+2oh 2alo2 +h2o；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為3+2-al+3alo+6h2o 4al

31、(oh)3 ；(4)e 是 fecl2，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取e 溶液 2ml 于試管中，滴入幾滴kscn溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有fe2+。8 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。a 為一種黃綠色的氣體，b 為常見的無色液體，h 為一種助燃的氣體，f 為一種氣體，它在a 中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，e 為一種能被磁鐵吸引的金屬。（ 1） b 的化學(xué)式為 _。（ 2） f 的化學(xué)式為 _。（ 3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。（ 4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。fe 與某物質(zhì)反應(yīng)，生成光照【答案】 h222hclo22oh2hcl + o fe+2hcl=fecl+h 【解析】【分析

32、】由題給信息可知，a 為一種黃綠色的氣體，則其為cl2 ；b 為常見的無色液體，則其為h o； h 為一種助燃的氣體，則其為o ；h 在 cl燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則f 為 h ， e 為22222一種能被磁鐵吸引的金屬，則e 為 fe，從而推出c 為 hcl， d 為 hclo；（ 1）由以上分析可知， b 為水；（ 2） f 為氫氣；（ 3）反應(yīng)是次氯酸光照分解；（ 4）反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)?！驹斀狻浚?）通過對物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的分析，可得知，b 為水，化學(xué)式為h2o；（2） f 為氫氣，化學(xué)式為 h2；（3）反應(yīng)是次氯酸光照分解，其化學(xué)方程式為2hclo光照2；2hcl + o（ 4）反應(yīng)

33、是鐵與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 fe+2hcl=fecl+h2?！军c(diǎn)睛】在對物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進(jìn)行分析時(shí)，首先處理已知信息，然后尋找圖中出現(xiàn)信息點(diǎn)最多的反應(yīng)，特殊的反應(yīng)條件及具有特殊性的反應(yīng)，作為解題的突破口。如本題中，反應(yīng)就是解題的突破口，或者叫題眼。h2，則 c 中必含有能被fe 置換的 h+，則其為酸，再據(jù)前面信息，確定其為hcl。9 短周期元素x、 y、z、w 在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中， w 的簡單離子半徑最小， x、 y、 z、 w 的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛xyzw（ 1） x 元素在元素周期表中的位置 _2）xyz元素的氫化物均有兩

34、種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)32（、 、yh與液態(tài) h z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)yh 中陰離子的電子式為 _33）超細(xì)wy粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域其制作原理為2 32、x在高溫下反（wz 、 y應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1： 1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（4）以 w 為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器_ ( 填 “能”或 “不能”) 用來腌制咸菜，原因是 _（ 5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定 xz 的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔 - 氧化鈉，其中 z2- 可以在固體介質(zhì) nasicon中自由移

35、動(dòng)則負(fù)極的反應(yīng)式_ .關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_2-通過固體介質(zhì)nasicon由電極 b 流向電極 aa 工作時(shí)電極 b 作正極， zb 工作時(shí)電流由電極 a 通過傳感器流向電極bc 傳感器中通過的電流越大，尾氣中xz 的含量越高（6）由元素 x 與元素 z 組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性kmno氧化，請?zhí)顚懴鄳?yīng)4的離子，并給予配平：_ _ mno 4_ h_ co 2 _ mn 2_ h 2o.高溫【答案】第二周第a 族al 2 o3n 23c2aln3co不能氯離子會破壞鋁表面氧化膜【解析】【分析】co2eo2co 2ac5c 2o24216528由短周期元素x、 y、 z、

36、w 在周期表中的位置可知，x、 y、z 處于第二周期，w 處于第三周期，在同周期元素的常見簡單離子中，w 的簡單離子半徑最小，則w 為 al，可推知x為 c、y 為 n、 z 為 o（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；（2）液態(tài) nh3 與液態(tài) h2o 可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)nh3 中電離得到nh4+、 nh2- ；（ 3） al2o3、 n2、 c 在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為 1： 1，反應(yīng)生成 aln 與 co；（ 4）氯離子會破壞鋁表面氧化膜；（ 5）該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

37、co2eo 2co 2 ，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大；（6）由元素c 與元素 o 組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性kmno4 氧化，該陰離子為 c2o4 2-，利用化合價(jià)升降相等及原子守恒、電荷守恒進(jìn)行配平?！驹斀狻坑啥讨芷谠豿、 y、 z、 w 在周期表中的位置可知，x、 y、z 處于第二周期，w 處于第三周期，在同周期元素的常見簡單離子中，w 的簡單離子半徑最小，則w 為 al，可推知x為 c、y 為 n、 z 為 o（1） x 為 c 元素，原子核外有2 個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為4，

38、處于周期表中第二周第a 族；（2）液態(tài) nh3 與液態(tài) h2o 可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)nh3中電離得到 nh4+、 nh2- ，-1 對共用電子對，其電子式為：；nh2 中 n 原子與 h 原子之間形成（ 3） al2o3、 n2、 c 在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為 1： 1，反應(yīng)生成 aln 與 co，反應(yīng)方程式為：高溫al 2o 3n 23c2aln3co ，（ 4）氯離子會破壞鋁表面氧化膜，鋁容器不能用來腌制咸菜；（ 5）該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為co 2eo 2co 2 ，a.工作時(shí)電極 b 通入空氣， b 作正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，o2- 由電極 b 流向電極 a， a 項(xiàng)正確；b.原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，故電流由電極b 通過傳感器流向電極 a， b 項(xiàng)錯(cuò)誤；c.一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大，c 項(xiàng)正確；答案選 ac；（6）由元素 c 與元素 o 組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性kmno4 氧化，該陰離子為 c2o42-，反應(yīng)中 c 元素化合價(jià)由 +3 升高為 +4， mn 元素化合價(jià)由+7 降低為 +2，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為