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文檔簡介

1、RJ九(下) 教學課件,實驗活動5 一定溶質質量分數(shù)的 氯化鈉溶液的配制,托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。氯化鈉、蒸餾水,實驗目的,1.練習配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。 2.加深對溶質的質量分數(shù)概念的理解,實驗用品,在實驗操作中應該注意哪些問題,如何配制50克6%的NaCl溶液,思考,實驗探究：配制一定溶質質量分數(shù)的溶液,托盤天平使用,注意事項： （1）使用前要調零; （2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙; （3）稱量時遵循“左物右碼”的原則； （4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序； （5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零,1.配制 50 g 6% 的氯化鈉溶液,計算:

2、 NaCl g；H2O g,稱量：用稱量3 g 氯化鈉，放入燒杯中,量取：用量取47mL水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中,溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解,3,47,托盤天平,量筒,實驗步驟,用已配好的質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04 g/cm3），配制 50 g質量分數(shù)為 3%的氯化鈉溶液,1）計算,6%的氯化鈉溶液 g （體積 mL ）； 水 g,25,25,24,2）量取,用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中,3）混勻,用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,2.配制質量分數(shù)為3的氯化鈉

3、溶液,3.把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)），放到試劑柜中,1）造成實際值偏小的可能原因 溶質溶解的量變少了：溶質本身不純；左碼右物稱量；天平空載時,指針向左偏；溶質有撒落；溶質沒有完全溶解就裝瓶存放了。 溶劑的量增多了：量取水時仰視讀數(shù)；燒杯內壁上有水；試劑瓶內壁上有水。 （2）造成實際值偏大的可能原因 溶劑的量減少了： 量取水時俯視讀數(shù)；量取的水沒有完全轉移到燒杯中。 溶質溶解的量變多了：天平空載時,指針向右偏；稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污,問題與交流,例題】要配制100 g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ） A.將10 g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B.量取90 mL水時，俯視讀數(shù) C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液 D.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽,D,練習】如圖是小明同學配制 100 g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖,1）該實驗正確的操作順序是 （填序號）。 （2）認真觀察，指出圖中錯誤的操作步驟 （填序號）。 （3）配制該溶液需要 NaCl 固體 g，需要水 mL（水= 1g/mL）。 （4）小明同學將稱量完畢的食鹽

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