高考化學(xué)(鋁及其化合物推斷題提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練含詳細(xì)答案

1、高考化學(xué) ( 鋁及其化合物推斷題提高練習(xí)題) 壓軸題訓(xùn)練含詳細(xì)答案一、鋁及其化合物1 .某化工廠(chǎng)以鉻鐵礦 (主要成分為 feo 和 cr2o3，含有 al2o3、 sio2 等雜質(zhì) )為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉 (主要成分 na2cr2 o72h2 o)，工藝流程如圖：i.常溫， nabio3 不溶于水，有強(qiáng)氧化性，堿性條件下，能將cr3+轉(zhuǎn)化為 cro4 2-。ii.常溫時(shí)，部分金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的ph 值（1）步驟提高酸溶速率的措施_(任填一條即可 )。固體 a 的成分是 _。（2）步驟需加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)ph，調(diào)節(jié) ph 范圍為 _，目的是 _。（ 3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

2、_。（ 4）將溶液 h 經(jīng)過(guò) _即得紅礬鈉粗晶體。.經(jīng)該工廠(chǎng)的工業(yè)廢水中含-3-12-，其毒性較大。該化工廠(chǎng)的科研人員1.00 10mol l的 cr2o7為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料cr0.5 1.54+3、 +2），又fefeo （ fe 的化合價(jià)依次為設(shè)計(jì)了如下工藝流程：（5）第步反應(yīng)的離子方程式是 _。（6）常溫時(shí)，如忽略步驟所加feso47h2o 所引起的溶液體積變化，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，則步驟加入 naoh 溶液調(diào)節(jié)溶液的ph 至 9 時(shí)，溶液中 cr3+的濃度為 _mol/l（101/2 3.）2。（7）欲使 1l 該廢水中的 cr2 72-完全轉(zhuǎn)化為 cr0.51.5442o

3、fefeo 。理論上需要加入feso7ho 的質(zhì)量為 _g(已知 feso47h2o 的摩爾質(zhì)量為 278g/mol) 。【答案】加熱 / 攪拌 / 粉碎 / 適當(dāng)提高稀硫酸的濃度(任寫(xiě)一條 ) sio24.9 ph 5.5使fe3+、 al3+均完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3 和 al(oh)3 沉淀而除去3nabio3 + 2cr3+ +7oh + h2o =2 72-3+蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥2 72-2+2cr o+ 3bi(oh) +3nacr o+ 6fe +14h =3+3+26.4-142cr + 6fe +7h o 102.78【解析】【分析】鉻鐵礦中的feo、cr2o3

4、 和 al2 o3 均能溶于硫酸，sio2 不溶，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入雙氧水，氧化亞鐵離子，步驟的目的是使fe3+、 al3+沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入nabio3、 naoh，能將 cr3+轉(zhuǎn)化為 cr2o72- ，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥得到na2cr2o72h2 o?！驹斀狻考訜?、攪拌、粉碎、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度均可加快化學(xué)反應(yīng)速率，任答一種即可。按照元素化合物知識(shí)，鉻鐵礦中的feo、 cr2o3 和 al2o3 均能溶于硫酸，sio2 不溶，故第步得到的固體 a 為 sio2；故答案為：加熱/ 攪拌 / 粉碎 / 適當(dāng)提高稀硫酸的濃度(任寫(xiě)一條 )；sio 。2步驟的目

5、的是使fe3+、 al3+均完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3 和 al(oh)3沉淀而除去，但不能使 cr3+沉淀，故需要調(diào)節(jié)的ph 范圍為 4.9ph 5.5，故答案為： 4.9 ph5.5；使 fe3+、 al3+均完全轉(zhuǎn)化為 fe(oh)3 和 al(oh)3沉淀而除去。常溫下， nabio3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將3+轉(zhuǎn)化為 cr2 72- ，則反cro應(yīng)的離子方程式為3nabio33+22 72-3+；故答案為：+ 2cr +7oh + h o = 2cr o+ 3bi(oh) +3na3+2-+ 3bi(oh)+3nabio + 2cr +7oh + h o = 2cr o

6、 +3na。322 73溶液 h 得紅礬鈉粗晶體需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥。cr2-有強(qiáng)氧化性， feso2+有一定的還原性，在酸性條件下將fe2+氧化為2 o747h2o 中 fefe3+，自身被還原為cr3+，根據(jù)元素守恒及所處環(huán)境可知，還有水生成，反應(yīng)離子方程式為2-2+3+3+2-2+3+cr2o7+ 6fe +14h= 2cr + 6fe +7h2o；故答案為： cr2o7+ 6fe +14h = 2cr +6fe3+7h2o。常溫時(shí)，如忽略步驟 所加 feso47h2o 所引起的溶液體積變化，依據(jù)上表數(shù)據(jù)得到cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)

7、 ph =5.5，即 c(oh)k w110 141 10 8.5 moll 1 ，則c(h) 110 5.5ksp croh 3c(cr 3 ) c3 (oh )0.0012 (1 10 8.5 ) 36.410 29，步驟 加入naoh 溶液調(diào)節(jié)溶液的k w110ph 至 9 時(shí)， c(oh )110c(h )1491 10 5 mol l 1 ，則溶液中 cr3+的濃度為kspcroh 3c(cr 3) c3 (oh ) c(cr 3)(110 5 )36.410 29 ，c(cr3)6.4 1014moll1；故答案為； 6.4-14-1。 10 mol l欲使 1l 該廢水中 n(c

8、r272-3cr 原子、 fe原子守恒，可得2 72- o)=1 10 mol ，根據(jù)cr o4crfefeo 10feso 7h o，因此理論上 n(feso 7h o)=10n(cr o2-)=10-3 1 10mol0.51.54424227=0.01mol ，所以質(zhì)量 m(feso4 7h2o) = 0.01mol-12.78g。 278 g?mol=2.78g；故答案為2 某混合物 a，含有 kal(so和 fe2o3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間4)2、 al2o3的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（ 1） 、 、 、 四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。（ 2）根據(jù)上述框圖

9、反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列 b、 c、 d、e 所含物質(zhì)的化學(xué)式固體 b_；沉淀 c_；沉淀 d_；溶液 e_。（ 3）寫(xiě)出 、 、 、 四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式 _； _； _； _?！敬鸢浮窟^(guò)濾al2 32 32323244242 32oal o 、 fe ofe ok so、(nh) soal o 2naoh=2naaloh2oal3+ 3nh3 h2o=al(oh)3 3nh4+naalo2hcl h2o=al(oh)3nacl2al(oh)3加熱al2o3 3h2o【解析】【分析】kal(so4)2溶于水， al2o3 和 fe2o3 均不溶于水，混合物a 加水溶解后，溶液中是kal

10、(so4)2，沉淀 c 為 al2o3 和 fe2 o3；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，向沉淀c 中加 naoh 溶液， fe2 o3 不反應(yīng)，沉淀 d 為 fe2 o3， al2o3 可與 naoh 溶液反應(yīng)生成 naalo2 ，向 naalo2 溶液中通入 co2 可得 al(oh)3 沉淀， al(oh)3 受熱分解生成固體 b 為 al2o3；向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中e 為k2so4、(nh4 )2so4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到 k2so4 和(nh4)2so4 ，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻?1)溶液和沉淀的分離利用過(guò)濾；(2

11、)由上述分析可知b 為 al2o3， c 為 al2o3、 fe2o3， d 為 fe2o3 溶液 e 為 k2so4、 (nh4)2so4；(3)反應(yīng)為 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；反應(yīng)為al3+3nh3?h2o=al(oh)3 +3nh4+；反應(yīng)為 naalo2 hcl h2o=al(oh)3nacl；加熱反應(yīng)為 2al(oh)3al2o3 3h2o。3a、 b、 c、 x 均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：（1）若 x 是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則a 不可能是 _。a s bn2 cna d mg eal（2）若 a 為強(qiáng)堿溶液，則x 可能為

12、 _。a co2b alcl3 cald mge al2o3（3）若 x 是金屬單質(zhì)，向c 的水溶液中滴加agno3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀hno3 的白色沉淀，則 b 的化學(xué)式為 _；c 溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量x，理由是（離子方程式表示）_，檢驗(yàn)此 c 溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是_。（4）若 a、 b、 c 為含有金屬元素的化合物，x 為強(qiáng)電解質(zhì)， a 溶液與 c 溶液反應(yīng)生成b，則 b 的化學(xué)式為 _， x 的化學(xué)式可能為（寫(xiě)出不同類(lèi)物質(zhì)）_或_ ，反應(yīng)的離子方程式為 _或 _?！敬鸢浮?de ab fecl33+2+加入硫氰化鉀，不顯血紅色，然后加入氯水，顯2fe +fe=3fe血紅色，

13、則為亞鐵離子al(oh)3鹽酸氫氧化鈉3+3+23-al(oh) +3h =al+3h o al(oh) +oh=alo2-+2h2o?！窘馕觥俊痉治觥浚?1）根據(jù)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑單質(zhì)氧氣和氯氣分析；（ 2）根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；（3）在溶液 c 中滴入 agno3，產(chǎn)生不溶于稀 hno3 的白色沉淀，此沉淀為agcl，由題意與轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知 a 為 cl2， x 為還原性較強(qiáng)的金屬，由所學(xué)知識(shí)推x 為鐵單質(zhì)；（4） x 為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)屬于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或者鹽類(lèi)，但根據(jù)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系確定x 只能為強(qiáng)堿或強(qiáng)酸。能與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸連續(xù)反應(yīng)的常見(jiàn)物質(zhì)就是鋁的化合物。【詳解】（1） a s 與氧氣反應(yīng)生成

14、so223，故不選 a；， so和氧氣反應(yīng)生成 sob n2 與氧氣在放電條件下生成no，no 與氧氣反應(yīng)生成no2，故不選 b；c na 與氧氣在常溫下生成 na o， na o 與氧氣加熱生成na o ，故不選 c；2222d金屬 mg 與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂固體，氧化鎂與氧氣不反應(yīng)，故選d；e al 與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氧氣不反應(yīng)，故選e；選 de。（ 2） a co2 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與 二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故選 a；b alcl3 與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故選 b；c al 與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉

15、，偏鋁酸鈉與鋁不反應(yīng)，故不選c；d mg 與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故不選d；e al2o3 與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與氧化鋁不反應(yīng)，故不選e；選 ab；（3）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則b 為 fecl3，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，c 為22+易被氧化，所以 fecl23+，離子方程式為fecl， fe在貯存時(shí)，應(yīng)加入鐵粉來(lái)還原fe2fe3+fe=3fe2+；檢驗(yàn)此c 溶液中含有fe2+的操作方法是：加入硫氰化鉀，不顯血紅色，然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子。（4）若 x 為強(qiáng)酸，則 a 為偏鋁酸鹽、 b 為氫氧化鋁、 c 是鋁鹽；若 x 為強(qiáng)堿，則 a 為鋁鹽、 b 為

16、氫氧化鋁、 c 是偏鋁酸鹽；則 b 的化學(xué)式為 al(oh)3， x 的化學(xué)式可能為鹽酸或氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為al(oh)3+3h+=al3+3h2o 或 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o。4 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 a、c、e 是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)， e 為紫紅色，反應(yīng)可用于焊接鐵軌， b 是赤鐵礦的主要成分， f 的溶液中加入 kscn溶液變紅。（部分反應(yīng)物和生成物省略）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1） d 的化學(xué)式是 _。（ 2）可選用 _（填 “字母 ”）實(shí)現(xiàn)反應(yīng) cf的轉(zhuǎn)化。a稀鹽酸b氯氣/ 點(diǎn)燃c cuso4 溶液（ 3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 4）反應(yīng)的離子方

17、程式為 _?！敬鸢浮?al2 32 32 33+ cu2+2+ob 2al+fe o2fe + al ocu+2fe+2fe【解析】【分析】a 、 c、 e 是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)可用于焊接鐵軌，b 是赤鐵礦的主要成分，則a 為al 、 b 為fe2o3， c 為fe， d 為al 2o3 ，e 是紫紅色的金屬單質(zhì)，則e 為cu， f 的溶液中加入 kscn 溶液變紅， f 為鐵鹽，可以由fe與氯氣反應(yīng)得到，反應(yīng)為cu+2fe3+=cu 2+2fe2+ ?！驹斀狻?1) 根據(jù)分析， d 的化學(xué)式是： al 2o3；(2) 反應(yīng) cf 是 fe 轉(zhuǎn)化為 fe3+， fe 與鹽酸、 cuso4 溶

18、液生成 fe2+ ， fe與氯氣反應(yīng)生成fecl3，故答案選b；(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+fe2o32fe + al2o3；(4) 反應(yīng)的離子方程式為：cu+2fe3+=cu 2+2fe2+。5 “生活無(wú)處不化學(xué)”，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。（ 1）廚房中的調(diào)味品有：鹽 (主要成分氯化鈉 )、堿面 (主要成分碳酸鈉 )、白醋 (主要成分乙酸 )。將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是 _(填序號(hào)，下同 )，主要成分中屬于鹽類(lèi)的是 _，相互間能發(fā)生反應(yīng)的是 _。（ 2）生活中遇到下列問(wèn)題，不涉及到化學(xué)變化的是_。用四氯化碳可擦去圓珠筆油自來(lái)水廠(chǎng)用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（ 3）當(dāng)前，環(huán)境

19、治理已成為重要的民生工程。我國(guó)城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_（填字母代號(hào)）。a二氧化硫b二氧化碳c二氧化氮d可吸入顆粒物煤炭直接燃燒會(huì)引起多種環(huán)境問(wèn)題。燃煤產(chǎn)生的so2 是導(dǎo)致 _（填名稱(chēng)）污染現(xiàn)象形成的原因；處理含 co、 so2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)s，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。（ 4）向渾濁的水中加入明礬 kal(so4)2?12h2o 后，水可得到凈化。寫(xiě)出明礬在水中的電離方程式 _，往明礬溶液中逐滴加入 ba(oh)2 溶液直至 al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。催化劑【答案】 b 酸雨 2co+so2co

20、2+skal(so4)2=k+al3+2so42- 或者 kal(so4)212h2o=k+al3+2so42- +12h2 o 2al3+3ba2+6oh-2-=2al(oh)3 +3baso4+3so4【解析】【分析】(1)水溶液具有堿性的物質(zhì)是堿或水解顯堿性的鹽；金屬陽(yáng)離子和酸根銀離子過(guò)程的化合物為鹽；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水；(2)有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；(3)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) ”涉及的污染物有二氧化硫(so )、二氧化氮 (no )、可吸入顆粒物等；22燃煤產(chǎn)生的 so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳；(4)明礬在

21、水溶液中電離生成al3+和 so 2- ，假設(shè) kal(so為 2mol ，當(dāng) al3+恰好全部沉淀時(shí)，44)2需要 3molba(oh)2，根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度，以此書(shū)寫(xiě)離子方程式?！驹斀狻?1)廚房中的調(diào)味品，鹽(主要成分氯化鈉)，堿面 (主要成分碳酸鈉)、白醋 (主要成分乙酸 )，將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是堿面(主要成分碳酸鈉)，碳酸根離子水解溶液顯堿性，主要成分中屬于鹽類(lèi)的是鹽(主要成分氯化鈉)，堿面 (主要成分碳酸鈉 )，相互反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，故答案為：；(2)用四氯化碳可擦去圓珠筆油，利用相似相溶原理，無(wú)新物質(zhì)生成，

22、屬于物理變化，故選；自來(lái)水廠(chǎng)用液氯消毒，利用氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性次氯酸，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；可用食醋洗掉水垢，醋酸與碳酸鈣，氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；故選：；(3)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) ”涉及的污染物有二氧化硫 (so2)、二氧化氮 (no2)、可吸入顆粒物等，二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物，故選： b；燃煤產(chǎn)生的so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生催化劑成單質(zhì)硫和二氧化碳，方程式：2co+so22co +s；故答案為：酸雨； 2co+so催化劑2co2+s；(4)明礬在水溶液中電離生成al3+和 so

23、42- ，電離方程式為kal(so4)2=k+al3+2so42-，假設(shè)kal(so4)2 為 2mol ，溶液中含有2molal 3+，4molso42-，當(dāng) al3+恰好全部沉淀時(shí)，需要3molba(oh)2，即加入3molba 2+， 6moloh -，反應(yīng)的離子方程式為2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh)3，故答案為： kal(so4)2=k+ +al3+2so42- ；2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh)3。6 利用含鉻廢料 (主要含 cr2o3，還含有 feo、 sio2、al2o3 等雜質(zhì) )制備重鉻

24、酸鈉，實(shí)現(xiàn)清潔化工生產(chǎn)，工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)焙燒 cr2o3 轉(zhuǎn)化為 na2cro4 的化學(xué)反應(yīng)方程式是_；(2)實(shí)驗(yàn)室模擬此工業(yè)流程，控制反應(yīng)溫度60的方法是_；(3)流程用石墨做電極電解極；電極的電極反應(yīng)式是na2cro4 溶液，制備na2cr2o7，其原理如圖所示，_；當(dāng)生成2mol na2cr2o7 時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子a 是 _mol ；(4)由下圖和下表中的溶解度變化，流程制備k2cr2o7，應(yīng)先充分加熱，然后_反應(yīng)才能順利進(jìn)行；重鉻酸鈉的溶解度表：溫1020406080100度溶解61.662.865.171.878.781.1度%(5)為進(jìn)一步減少制得的k2cr2

25、o7晶體中 nacl 等雜質(zhì)，應(yīng)再進(jìn)行_操作；(6)流程 na2cr2o7 溶液與乙醇反應(yīng)，乙醇可能被氧化為_(kāi)(寫(xiě)一種即可 )?！敬鸢浮?2cr2o3+4na2co3+3o24na2cro4+4co2 水浴加熱負(fù)極4oh- 4e- 2h2oo2 或 2h2o 4e-=o2 +4h+4冷卻結(jié)晶（降低溫度）重結(jié)晶乙醛 (ch3cho)、乙酸32(ch cooh)、二氧化碳(co )等【解析】【分析】利用含鉻廢料 (主要含cr2 3223)制備重鉻酸鈉。將鉻鐵礦和o ，還含有feo、 sio、 al o 等雜質(zhì)碳酸鈉、空氣混合焙燒，發(fā)生反應(yīng)得到na24223等和2cro 、 naalo、 na si

26、oco ，然后在 60時(shí)調(diào)節(jié)溶液的ph=6.5，用鹽酸浸取后過(guò)濾，得到的濾渣中主要含有硅酸、氫氧化鐵、氫氧化鋁等，濾液中含有na2424cro 和 nacl，然后用石墨做電極電解na cro 溶液，制備na2cr2o7，在 na2cr2o7 溶液中加入氯化鉀固體可以制得k2cr2o7，在 na2cr2o7 溶液中加入稀硫酸和乙醇，可以制得na cr(so4)2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)cr2o3 與碳酸鈉在空氣中焙燒反應(yīng)生成na2cro4 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2cr2o3+4na2co3+3o24na2cro +4co，故答案為： 2cr o +4na co +3o24na cro +4c

27、o ；422323242(2)可以采用水浴加熱的方法，控制反應(yīng)溫度60，故答案為：水浴加熱；24溶液中存在42-+2h+? cr2 72-224(3)na cro2croo+h o，用圖示裝置(均為石墨電極 )電解 na cro溶液制取 na2 cr2o7，需要通過(guò)電解生成h+提高溶液的酸性，說(shuō)明該電極(電極 )是陽(yáng)極，連接電源的正極，即b 為正極，則 a 為負(fù)極；電極為陽(yáng)極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為-+2-+2-4oh-4e =2h2o+o2或 2h2o4e =o2 +4h ；由cro4+2h =cr2o7+h2o 可知，每生成2molna 2cr2o7 時(shí)，理論上 ii

28、 電極生成 4molh +，根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)式4oh-4e-=2h2o+o2可知，每生成 4molh +，轉(zhuǎn)移 4mol 電子，故答案為：負(fù)極；4oh- 4e- 2h2oo2或 2h2o4e-=o2 +4h+； 4；(4) 根據(jù)溶解度曲線(xiàn)和重鉻酸鈉的溶解度表可知，k cr o的溶解度隨溫度的變化較大，而227na2cr2o7 的溶解度受溫度的影響不大，且溫度較低是由水中的溶解度：na2cr2o7 k2cr2o7，因此流程中向na2cr2o7 溶液中加入適量 kcl，充分加熱，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，然后冷卻結(jié)晶，析出k2cr2o7 固體，反應(yīng)才能順利進(jìn)行，故答案為：冷卻結(jié)晶(降低溫度 )；(5)

29、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)， k2cr2o7 的溶解度隨溫度的變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，為進(jìn)一步減少制得的 k2cr2o7 晶體中 nacl 等雜質(zhì)，需要對(duì) k2cr2o7 晶體進(jìn)行重結(jié)晶操作，進(jìn)一步分離提純，故答案為：重結(jié)晶；(6) na2cr2o7 溶液具有強(qiáng)氧化性，na2 cr2o7 溶液與乙醇反應(yīng)，乙醇可能被氧化為乙醛(ch3cho)、乙酸 (ch3cooh)、甚至可以氧化生成二氧化碳和水，故答案為：乙醛(ch3cho)、乙酸 (ch3cooh)、二氧化碳 (co2)等。7 馬日夫鹽 mn(h 2 4 22(主要成分為2及少量的po )h o主要用作磷化劑。以軟錳礦mnofeo、

30、 al2o3 和 sio2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：(1)按照無(wú)機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽mn(h 2po4)22h2o 的化學(xué)名稱(chēng)為 _。在反應(yīng)中，mn 2+若再失去一個(gè)電子比f(wàn)e2+再失去一個(gè)電子難，從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_。(2) 浸“錳 ”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。濾渣 x 主要成分為 _。檢驗(yàn) “沉錳”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)fe3+的萃取率與溶液的ph 和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為_(kāi)。(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過(guò)程中生成了具有保護(hù)作用的 fehpo4，馬日夫

31、鹽顯酸性的主要原因是_(用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答 )?！敬鸢浮慷狭姿岫溴imn2+外圍電子為 3d5 的半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，而fe2+外圍電子為3d6 ，可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5 的半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)2feo+mno2+8h+=2fe3+mn 2+4h2o、222-2+323so +mno = so4 +mnal(oh) 在上層清液中繼續(xù)滴加na co 溶液，若無(wú)沉淀生成則說(shuō)明沉錳已經(jīng)完成mnco3+2h3po4 +h2o=mn(h2 po4)22h2o+co2ph=1.7 下萃取 60 minh 2 po4- ?h + +hpo 42-【解析】【分析】軟錳礦 (主要成分為mno 2，還含有少量的feo

32、、 al2o3 和 sio2)用稀硫酸浸取，mno2、feo、2+al2 o3 被溶解，同時(shí) mno2“氧化 ” fe，剩余的二氧化錳被通入的二氧化硫還原，反應(yīng)為2feo+mno2+8h+=2fe3+mn 2+4h2o、 so2+mno 2= so42-+mn 2+， sio2 不溶，過(guò)濾，濾渣為sio2，濾液含有： mn 2+、 fe3+、 al3+，加入有機(jī)萃取劑，除去fe3+，調(diào)節(jié)水層的 ph 除去al3+，濾渣 x 為 al(oh)3，濾液主要含有硫酸錳，加入碳酸鈉溶液沉錳，得到碳酸錳，碳酸錳與磷酸反應(yīng)，凈化得到mn(h 2po4)2?2h2o，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?4 22mn2+

33、外圍電子為3d5 的半(1)馬日夫鹽 mn(hpo ) ?2h o 的化學(xué)名稱(chēng)為二水合磷酸二氫錳；充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，而fe2+外圍電子為3d6 ，可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5 的半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，因此mn 2+若再失去一個(gè)電子比f(wàn)e2+再失去一個(gè)電子難，故答案為：二水合磷酸二氫錳；mn2+外圍電子為 3d5 的半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，而fe2+外圍電子為 3d6 ，可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5 的半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)；(2) 浸“錳 ”過(guò)程中，二氧化錳將亞鐵離子氧化生成鐵離子，多余的二氧化錳被二氧化硫還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為2feo+mno2+3+2+2222-+8h =2fe +mn4+4h o、 so +mn

34、o= so+mn2+。濾渣 x 主要成分為 al(oh)3。 “沉錳 ”過(guò)程中加入碳酸鈉與硫酸錳反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，檢驗(yàn) “沉錳 ”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是在上層清液中繼續(xù)滴加na2co3溶液，若無(wú)沉淀生成則說(shuō)明沉錳已經(jīng)完成。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為h2o+mnco3+2h3po4=mn(h 2po4)2?2h2o+co2 ，故答案為：2feo+mno2+8h+=2fe3+mn 2+4h2o、 so2+mno 2= so42-+mn 2+； al(oh)3；在上層清液中繼續(xù)滴加 na2co3 溶液，若無(wú)沉淀生成則說(shuō)明沉錳已經(jīng)完成；mnco +2h po +h o=mn(h po

35、 ) 2h o+co ；334224 222(3)由 fe3+的萃取率與溶液的ph 和接觸時(shí)間之間的關(guān)系圖，可知萃取的最佳條件為ph=1.7下萃取 60min ，萃取率最大，故答案為：ph=1.7 下萃取 60min ；(4)馬日夫鹽水解顯酸性主要是磷酸二氫根離子能夠電離，電離方程式為24-h+42-h po ?+hpo，故答案為：h24-+42-。po ? h +hpo8 用方鉛礦（主要為 pbs）和軟錳礦（主要為 mno2，還有少量 al2o3 等雜質(zhì)）制備 pbso4 和 mn 3o4 的工藝流程：已知 :（ 1） pbs+mno2 +4h+=mn 2+pb2+s+2h2o（ 2） pb

36、cl2(s)+2cl-(aq)=pbcl42- (aq) h0（1） 80 用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是_（任寫(xiě)一種）。（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_ ；加入物質(zhì)x 可用于調(diào)節(jié)酸浸液的ph 值，物質(zhì)x 可以是 _a mnco3bnaohc znod pbo（ 3）濾渣中含有金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為_(kāi) （寫(xiě)化學(xué)式）。（ 4）向?yàn)V液 2 中通入 nh3 和 o2 發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程式：_【答案】粉碎礦石、攪拌、適當(dāng)增加鹽酸濃度等增大 pbcl2的溶解度3ad al(oh)6h 2 o+12nh 3 +o 2 +6mn 2+ =2mn 3o 4 +

37、12nh 4+【解析】【分析】方鉛礦精礦（主要成分pbs）和軟錳礦（主要成分mno2，含有 al2o3 等雜質(zhì)）中加入稀鹽酸并加熱至 80 ，發(fā)生的反應(yīng)有： mno2 +pbs+4hcl=mncl2+pbcl2+s+2h2o、al2 o3+6hcl=2alcl3+3h2o，向酸浸溶液中加入nacl 溶液、 x，調(diào)節(jié)溶液的ph，使 al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，要除去al3+需要加入能與 h+反應(yīng)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，然后過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀和濾液，將濾液1 分離得到 pbcl2 晶體和濾液2，向?yàn)V液 2 中通入氨氣、氧氣，錳離子被氧化生成 mn 3o4，過(guò)濾得到mn 3o4 和濾液，以此解答。【詳解】（

38、1）采取粉碎礦石或攪拌或適當(dāng)增加鹽酸濃度等措施均能加快酸浸速率；（ 2）由反應(yīng) pbcl2 s +2cl - aq =pbcl24- aq 可知，向酸浸液中加入飽和食鹽水，通過(guò)增大 cl- 濃度可促進(jìn)pbcl2 的溶解；加入物質(zhì)x 調(diào)節(jié)溶液的ph，使 al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，結(jié)合濾液1 中含有 mn 2+和 pb2+，可選擇 mnco3 和 pbo 調(diào)節(jié)溶液 ph，而naoh 和 zno 調(diào)節(jié) ph 時(shí)會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)離子，即答案選ad；（3）酸浸液中加入 mnco3 或 pbo 調(diào)節(jié)溶液 ph，促進(jìn)溶液中al3+完全轉(zhuǎn)化為 al(oh)3 沉淀，濾渣中含有金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成

39、分為al(oh)3；（4）濾液 2 中含有 mn 2+，通入 nh3 和 o2 生成 mn 38o4， mn 元素化合價(jià)從 +2 價(jià)升高至3價(jià)， o2 中 o 元素化合價(jià)從 0價(jià)降低至 -2 價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6h 2o+12nh 3 +o2 +6mn 2+ =2mn 3o4 +12nh 4+ 。【點(diǎn)睛】調(diào)節(jié)溶液的 ph，常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀，調(diào)節(jié)ph 所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿(mǎn)足兩點(diǎn)：能與 h+反應(yīng)，使溶液ph 增大；不引入新雜質(zhì)；例如：若要除去 cu2+中混有的 fe3+，可加入 cuo、cuco3、 cu(oh)2、cu2(o

40、h)2co3 等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的 ph，不可加入 naoh 溶液、氨水等。9 鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含coo、co2o3、單質(zhì) al、 li 等 )中制取粗cocl26h2o 的流程如下所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟 i 中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)已知 co o 具有強(qiáng)氧化性，若步驟ii 中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_。23(3)步驟 中的目的是除去al3+，寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式 _ 。(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒 coco ，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有_、3_(填儀器名稱(chēng) )。(5)操作是在 hcl 氛圍中進(jìn)行的，其步驟是_、 _、過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌過(guò)程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點(diǎn)是_。(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的cocl 溶液，下列可作為指示劑的是_(填選2項(xiàng)，忽略亞鈷離子的顏色干擾)akclb kscn c k crod k s242已知幾種物質(zhì)在 20 時(shí)的顏色及 ksp 值如下表化學(xué)式agclagscnag2s24ag cro顏色白色淺黃色黑色紅色sp-10-12-48-12k2.0 101.0 102.0 102.0 10【答案】 2al + 2nao