高中化學(xué)主題物質(zhì)的分離課題鹽的精制同步測(cè)試魯科選修

1、主題1 物質(zhì)的分離 課題1 鹽的精制1以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()解析：選D。蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法之一；滲析是分離或提純膠體的重要方法；過(guò)濾是分離固體和液體混合物的方法；只有D項(xiàng)是配制一定濃度溶液的操作步驟之一，不用于分離物質(zhì)。2欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為()A升華溶解過(guò)濾蒸發(fā)B溶解過(guò)濾萃取分液C加熱溶解過(guò)濾結(jié)晶D溶解過(guò)濾分餾結(jié)晶解析：選C。根據(jù)三種固體的有關(guān)物理、化學(xué)性質(zhì)，NH4Cl易分解，可用加熱的方法使其分解而分離，然后將剩余混合物溶解過(guò)濾后得SiO2，將濾液結(jié)晶后得CuSO45H2O。3在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行粗食鹽水的

2、精制時(shí)，為了除去粗食鹽中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗食鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是(雙選)()過(guò)濾加過(guò)量的NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液ABC D解析：選CD。必須了解各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的，才能分清操作順序。加入過(guò)量的NaOH溶液的目的是除去Mg2，加入過(guò)量的BaCl2溶液是為了除去SO；加入過(guò)量的Na2CO3溶液是為了除去Ca2及多余的Ba2，然后進(jìn)行過(guò)濾，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的CO和調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。綜上所述，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)镃、D(要防止遺漏)。4利用

3、重結(jié)晶法得到KNO3晶體時(shí)，如用較多量的蒸餾水洗滌將會(huì)()A提高收率和純度B降低收率和純度C提高收率和降低純度D降低收率和提高純度解析：選D。KNO3易溶于水，洗滌水量大會(huì)造成KNO3損失多，同時(shí)可溶性雜質(zhì)也溶解了，提高純度。5某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(2)該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案應(yīng)是_。(3)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_的質(zhì)量。解析：(1)要分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，加入過(guò)量的K2CO3

4、溶液使BaCl2完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀。將沉淀洗滌與鹽酸反應(yīng)后經(jīng)蒸發(fā)干燥得到固體B為BaCl2。(2)加入過(guò)量K2CO3溶液后所得的濾液中有KCl和K2CO3，直接加熱蒸發(fā)結(jié)晶所得的固體C(氯化鉀)中混有K2CO3，因此步驟應(yīng)先在濾液中加過(guò)量的鹽酸與K2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KCl后，再蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的KCl。(3)固體B(BaCl2)中的所有鋇離子全部來(lái)源于混合物，因此，只要測(cè)得固體B或沉淀A的質(zhì)量，據(jù)“鋇量”守恒即可確定BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)BaCl2(2)步驟應(yīng)先在濾液中加過(guò)量鹽酸，然后再蒸發(fā)結(jié)晶得固體C(3)沉淀A或固體B1下列實(shí)驗(yàn)操作中：過(guò)濾；蒸發(fā)；溶解；取液體試劑；取固體

5、試劑。一定要用到玻璃棒的是()ABC D解析：選A。過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，防止溶液濺出及沖破濾紙；溶解時(shí)攪拌，可加速溶解；蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌濾液，以防止濾液局部溫度過(guò)高而發(fā)生液滴飛濺；取液體試劑時(shí)可用膠頭滴管；取固體試劑時(shí)可用藥匙。2下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A用結(jié)晶法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pHCZn和烯硫酸反應(yīng)時(shí)，為了使制取氫氣的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D在氫氧化鐵膠體中加入過(guò)量的鹽酸最終會(huì)產(chǎn)生沉淀解析：選A。用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，不可預(yù)先濕潤(rùn)，否則可能改變H或OH；稀H2SO4中加水使H下降，反應(yīng)速率減慢；過(guò)量的鹽酸會(huì)溶解生成的Fe

6、(OH)3沉淀。3(2011年煙臺(tái)高二期末測(cè)試)若用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品中的雜質(zhì)，要選擇合適的溶劑。溶劑的下列特點(diǎn)中不可取的是()A雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫或加熱時(shí)都很大B在室溫時(shí)，產(chǎn)品在溶劑中易溶C產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速加大D在同一溶劑中，產(chǎn)品比雜質(zhì)易溶解析：選A。重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶幾個(gè)環(huán)節(jié)的操作，此外，還要注意選擇適宜的溶劑，產(chǎn)品在溶劑中易溶，并且溶解度隨溫度升高而迅速增大，同一溶劑中，產(chǎn)品要比雜質(zhì)更易溶。4對(duì)下列各組物質(zhì)：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙?、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們

7、相互分離的是()A只有 BC D解析：選C。要將兩種固體按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，必須具備的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對(duì)于所給出的物質(zhì)組：兩者都易溶；兩者都難溶，均不能用指定的方法分離。 CaCl2 易溶，CaCO3難溶；MnO2難溶，KCl易溶，可用指定方法分離。5用加熱結(jié)晶的方法把食鹽和水分離，為了防止加熱過(guò)快而使食鹽水濺出，我們可以用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置間接加熱，則圖中A處應(yīng)加入()A酒精 B汽油C水 D食鹽水解析：選D。酒精和汽油均易燃燒，食鹽水比水能達(dá)到更高的溫度。6下列實(shí)驗(yàn)方法中，不可能達(dá)到預(yù)期目的的是()A用鹽析法分離皂化反應(yīng)的產(chǎn)物B用升華法分離碘和氯

8、化銨的混合物C用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物D用分液法分離水和硝基苯的混合物解析：選B。加熱條件下碘易升華，冷卻后碘凝華，NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，冷卻后又化合為NH4Cl晶體，無(wú)法分開(kāi)。7某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH解析：選C。三種金屬離子均能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，Mg2和Ag均能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉

9、淀。因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。8提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()A加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸解析：選D。A中在除去Ba2的同時(shí)又引入了Na；B中在除去Ba2的同時(shí)又引入了SO；C中在除去Ba2的同時(shí)又引入了Na和SO。9(2011年湖北黃岡高二檢測(cè))下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有

10、關(guān)操作，正確的有()A苯(苯酚)：加濃溴水、振蕩、分液B肥皂液(甘油)：加食鹽凝聚，過(guò)濾CKNO3(KCl)：加沸水配成飽和溶液，冷卻結(jié)晶，重結(jié)晶D福爾馬林(甲酸)：加純堿溶液、分液解析：選B。A、D選項(xiàng)不能完成分液因?yàn)樗映s試劑不能使二者分層；C項(xiàng)利用重結(jié)晶操作不能徹底除雜；只有B中加入食鹽后，發(fā)生鹽析作用，過(guò)濾可除雜。10已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由50 逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是()溫度/010203040溶解度/(g/100 g水)11.515.119.424.437.6A.010 B1020 C2030 D3040 解析：選D。若2

11、2%是飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則其溶解度為S100 g28.2 g，對(duì)照表中數(shù)據(jù)可知，開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是3040 。11某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。他們采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫完整。(1)取一個(gè)燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1 mL2 mL飽和_溶液，繼續(xù)煮沸，待_后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示。放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察_(填“有”或“無(wú)”)丁達(dá)爾現(xiàn)象；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。(3)將半透

12、膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是_(填“陰”或“陽(yáng)”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_。解析：Fe(OH)3膠體的制備，不能采用鐵鹽和堿的反應(yīng)，兩者反應(yīng)會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3膠體不能透過(guò)半透膜，Cl能透過(guò)半透膜，用強(qiáng)光照射半透膜外液體無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有AgCl白色沉淀生成。Fe(OH)3 膠粒帶正電荷，通電后向陰極移動(dòng)。答案：(1)氯化鐵(或FeCl3)液體呈紅褐色(2)無(wú)有白色沉淀生成(3)陰Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)12(2011年北京市海淀區(qū)模擬)將含有少量

13、氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是_。(2)向溶液中加入適量的_溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀。(3)將混合液進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯(cuò)誤：_；_。(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種方法是：_；_。解析：蒸發(fā)溶劑法：適用于所有的固態(tài)溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出；冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響的情況，上述兩種方法對(duì)于硝酸鉀晶體從溶液中析出都適用。答案：(1)加快固體溶解(2)硝酸銀(3)液體沒(méi)有用

14、玻璃棒引流漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁(4)冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)溶劑13某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如下：暴曬池(1)源水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等，加入CaO后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式_。(2)加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過(guò)程是_(填寫下列各項(xiàng)的序號(hào))。只有物理過(guò)程，無(wú)化學(xué)過(guò)程只有化學(xué)過(guò)程，無(wú)物理過(guò)程既有化學(xué)過(guò)程又有物理過(guò)程FeSO47H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是_。(3)通入二氧化碳的目的是_和_。(4)氣體A的作用是_。(5)下列物

15、質(zhì)中，_可以作為氣體A的代替品。(填寫下列各項(xiàng)的序號(hào))ClO2 濃氨水SO2 濃硫酸解析：由題意知：源水中加入CaO后發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有：HCOOH=COH2O、Ca2HCOOH=CaCO3H2O、Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O、Mg22OH=Mg(OH)2。任意寫出一個(gè)即可。加入凝聚劑除去其中的懸浮固體顆粒，該過(guò)程既有膠體的吸附作用也有化學(xué)反應(yīng)，所以既有化學(xué)過(guò)程又有物理過(guò)程。FeSO47H2O加入后生成紅褐色Fe(OH)3膠狀沉淀。通入二氧化碳的目的是除去鈣離子并調(diào)節(jié)溶液酸度。氣體A應(yīng)是氯氣，其作用是殺菌消毒，所以可以找具有強(qiáng)氧化性的ClO2代替。答案：(1)HCOOH=COH

16、2O(或：Ca2HCOOH=CaCO3H2O或：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O或：Mg22OH=Mg(OH)2)(2)Fe(OH)3(3)除去鈣離子調(diào)節(jié)溶液酸度(4)殺菌消毒(5)14柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)，來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：(1)參照下圖溶解度曲線，固體A是_(寫化學(xué)式)；固體B是_(寫化學(xué)式)；欲得到較純的固體B需用少量的_(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體。(2)