甘肅省靖遠(yuǎn)縣第四中學(xué)2020屆高三化學(xué)10月月考試題（含解析）

1、 可修改甘肅省靖遠(yuǎn)縣第四中學(xué)2020屆高三化學(xué)10月月考試題（含解析）說明：相對原子質(zhì)量 C 12 H 1 S 32 Ba 137 O 16一、單選題（每小題4分，共60分）1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是A. 在現(xiàn)實生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大B. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理不同C. 鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕D. 在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極【答案】C【解析】試題分析：A、在現(xiàn)實生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大，A正確；B、用活性炭為糖漿脫色的原理是活性炭的吸附作用，用臭氧漂白

2、紙漿的原理是臭氧的強(qiáng)氧化性，原理不同，B正確；C、銅的活潑性小于氫，故銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，C錯誤；D、在銅的精煉裝置中，用粗銅作陽極材料，精銅作陰極材料，D正確。答案選C?？键c：化學(xué)與生活2.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NAB. 1 L 0.1 molL1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA【答案】B【解析】【詳解】A. 中子數(shù)為3-2=1，則3g的中子數(shù)為=NA，A項正確； B. 磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離

3、子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L 0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B項錯誤；C. 重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol2NA mol-1 =6NA，C項正確；D. 正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA mol-1 =13NA，D項正確；答案選B。3.下列物質(zhì)的鑒別方法是運用化學(xué)方法且正確的是A. 用 NaOH 溶液鑒別 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液B. 用 KSCN 溶液鑒別

4、 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液C. 用澄清石灰水鑒別 SO2 和 CO2 兩種氣體D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 Fe(OH)3 膠體和 FeCl3 溶液【答案】B【解析】【詳解】A.碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，沒有明顯實驗現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B.FeCl3溶液遇KSCN時為血紅色，則可用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液，鑒別方法利用了FeCl3的化學(xué)性質(zhì)，屬于化學(xué)方法，故B正確；C.SO2和CO2兩種無色氣體都能使澄清石灰水變渾濁，則無法鑒別，故C錯誤；D.溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體是可以的，據(jù)此可以判別溶液和膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)為物理變化，不屬于化學(xué)方法，故D

5、錯誤。故選B?！军c睛】該題需要明確的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可。4.ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是A. 同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為b:aB. A與B的相對分子質(zhì)量之比為a:bC. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b:aD. 相同狀況下同體積A、B的質(zhì)量之比為a:b【答案】A【解析】【分析】A和B的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以A和B的摩爾質(zhì)量之比為a:b。【詳解】A.

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm相同，由=mV可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于，即為a:b，故A錯誤；B.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量相等，所以兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為a:b，故 B正確；C.A與B相對分子質(zhì)量之比為a:b，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于:=b:a，故C正確；D.相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為a:b，故D正確；答案選A。5.下列說法中不正確的是A. 從1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL1B. 配制0.5 L 10 molL1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C. 0.5 L 2 m

7、olL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D. 10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g cm3)與10 mL 18.4 molL1硫酸的濃度是不同的【答案】D【解析】【詳解】A. 依據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的分散系，從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，故A正確；B. 制成0.5L10mol/L的鹽酸溶液中溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量為5mol，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量=5mol，故B正確；C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，含Ba2+物質(zhì)的量為1mol，含Cl物質(zhì)的量2mol，溶液中離子總數(shù)為36.021023，故C正確；D.1

8、0g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)物質(zhì)的量濃度=mol/L =18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，故D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和理解，要熟練掌握物質(zhì)的量濃度的計算公式。c=。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B. 0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C. 0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD. 0.1 molL1H2SO4溶液：K+、【答案】A【解析】【分析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此

9、條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！驹斀狻緼.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A?！军c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項；離子間發(fā)生氧化還原反

10、應(yīng)，如題中B項；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。7.下列關(guān)于離子方程式的評價正確的是()選項離子方程式評價A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2、I均被氧化B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2正確；Cl優(yōu)先于OH放電C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的

11、NaOH溶液反應(yīng)：Mg22HCO32OH=MgCO3 2H2O正確；MgCO3比Mg(OH)2更難溶A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A. 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，二價鐵離子、碘離子都被氧化；B.銅做電極，陽極為活性電極，陽極參與放電；C.HClO有強(qiáng)氧化性；D.氫氧化鈉足量，與碳酸氫鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水?！驹斀狻緼.氯氣過量，二價鐵離子、碘離子都被氧化，離子方程式為：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，故A正確； B.用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，評價及離子方程式均不合理

12、，故B錯誤； C.HClO有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為：SO2H2OClO=Cl-SO42-+2H+,評價及離子方程式均不合理，故C錯誤；D.氫氧化鈉足量，與碳酸氫鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式：Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO32-+ 2H2O ，故D錯誤。所以A選項是正確的。8.某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原

13、溶液中A. 至少存在5種離子B. Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1C. SO、NH一定存在，Cl可能不存在D. CO、Al3一定不存在，K可能存在【答案】B【解析】試題分析：由于加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol20.04mol，物

14、質(zhì)的量濃度至少0.04mol0.1L0.4mol/L，A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl-，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯誤；D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯誤；故選B?？键c：考查離子共存知識9.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O+ 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )A. RO4n-中 R 的化合價是+6B. ClO是還原劑C. 由上述離子方程式可知，該反應(yīng)是由氨水提供的堿性環(huán)境D. 反應(yīng)過程中生成1mol RO4n-，轉(zhuǎn)移6mol e-

15、?！敬鸢浮緼【解析】A、由題可知n=2，RO4n-中R的化合價是+6， A項正確；B、Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-為氧化劑，B項錯誤；C、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能改成離子形式，在離子方程式中寫化學(xué)式， C項錯誤；D、R元素的化合價由+3價升高為+6價，則反應(yīng)過程中生成1 mol RO4n-，轉(zhuǎn)移3 mol e-，D項錯誤；答案選A。點睛：本題難點是由電荷守恒得出n=2，RO4n-中R的化合價是+6，R元素化合價升高，R(OH)3為還原劑，Cl元素化合價降低，C1O為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題。10.KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3)=2m

16、olL-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)電解后溶液體積不變，下列說法正確的是( )A. 原混合溶液中c(K)=0.5molL-1B. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.2molC. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子D. 電解后溶液中c(H)=2molL-1【答案】C【解析】試題分析：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量=0.1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mo

17、l電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量=0.1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=2molL-1-0.5mol/L2=1mol/L；A根據(jù)分析知，原混合溶液中c(K+)為1molL-1，故A錯誤；B根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4 g，故B錯誤；C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol4=0.4mol，故C正確；D當(dāng)電解硝酸銅時溶液中生成氫離子，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為銅的2倍，為0.1mol2=0.2mol，則氫離子濃度=1mol/L，故D錯誤；故選C?！究键c定位】考查電解原理【名師點晴】明

18、確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒計算銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合電荷守恒計算鉀離子的濃度，據(jù)此分析解答。11.下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）。選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚互溶且沸點相差較大D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.

19、乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸餾的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，D項為易錯點，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。12.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、

20、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB. Cu2+2OH-=Cu（OH）2C. SO42-+Ba2+=BaSO4D. OH-+HCO3-=H2O+CO32-【答案】B【解析】【詳解】A氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A錯誤；BNaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2+2OH-Cu(OH)2，故B正確；C硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+ Cu(OH)2，故C錯誤

21、；D氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D錯誤；答案選B。13.NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實驗：裝置圖試劑X實驗現(xiàn)象0.2molL-1鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體0.2molL-1KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液溶液變紅0.2molL-1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀下列判斷不正確的是A. 實驗中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OB. 實驗中發(fā)生的反

22、應(yīng)：ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2OC. 實驗中該條件下氧化性強(qiáng)弱：ClO-Fe3+D. 實驗中ClO-與Al3+相互促進(jìn)水解【答案】B【解析】【詳解】A加入鹽酸，次氯酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，故A正確；B實驗0.2molL-1KI-淀粉溶液中滴入次氯酸鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是堿性溶液中次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，故B錯誤；C在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，F(xiàn)e2+和ClO-發(fā)生氧化反應(yīng)生成F

23、e3+遇KSCN，使溶液顯紅色，即說明Fe2+還原性大于Cl-，故C正確；DNaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成Al(OH)3白色膠狀沉淀，故D正確；故選B。14.下列說法中不正確的有將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，但不屬于酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)A. 3個B. 4個C. 5個D. 全部【答案】C【解析】【詳解】BaSO4固體沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；雖

24、然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故錯誤；氨氣溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是電解質(zhì)，電解質(zhì)都是化合物屬于純凈物，故錯誤；電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子，液態(tài)的HCl只有HCl分子，沒有電離出離子，也不能導(dǎo)電，但是HCl在水溶液中能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故錯誤；電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子，NaHSO4=Na+H+SO42，屬于鹽，故正確；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解

25、度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；電解質(zhì)的導(dǎo)電能力和自由移動離子濃度大小有關(guān)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故錯誤；答案選C。【點睛】非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解

26、成自由移動的離子；電解質(zhì)的導(dǎo)電能力和自由移動離子濃度大小有關(guān)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。能導(dǎo)電的物質(zhì)說明含有自由移動的電子或自由移動的離子，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。15.某學(xué)生欲通過實驗判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性, 做了如下實驗并得結(jié)論：當(dāng)X，Y與稀硫酸組成原電池時，Y為負(fù)極；Z可以從水中置換出H2，W不能從水中置換出H2；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可知它們的活潑性順序是A. Z X W YB. Z W Y XC. X Y W ZD. X Y Z W【答案】B【解析】【詳解】一般來說，作原電池負(fù)極的金屬活動性較強(qiáng)；金屬越活潑，越容易和酸或水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；較活潑的金屬能從鹽溶液

27、中置換出較不活潑的金屬，所以當(dāng)X，Y與稀硫酸組成原電池時，Y為負(fù)極，金屬活動性：YX；Z可以從水中置換出H2，W不能從水中置換出H2，金屬活動性：ZW；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，金屬活動性：WY，通過以上分析知，金屬活動性順序是ZWYX，故選B。二、填空題(共40分)16.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)式為_，檢驗該電極反

28、應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：Y電極的材料是_，主要的電極反應(yīng)式為_。溶液中的c(Cu2)與電解前相比_(填“變大”、“變小”或“不變”)。（3）如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為_，電解池盛放的電鍍液可以是_(只要求填一種電解質(zhì)溶液)?！敬鸢浮?(1). 2H2e=H2 (2). 有氣體放出，溶液變紅 (3). 2Cl2e=Cl2 (4). 把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說明生成了Cl2 (5). 純銅 (6). Cu22e=Cu (7). 變小 (8). Zn22e=Zn (9). ZnCl2（或ZnSO4溶

29、液）【解析】【詳解】(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H+2e=H2，所以該電極附近氫氧根濃度增大,堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會變紅，故答案為：2H+2e=H2；溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生；和電源的正極相連的電極，Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl2e=Cl2，氯氣可用淀粉碘化鉀試紙檢驗，可使試紙變藍(lán)色，故答案為：2Cl2e=Cl2；把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說明生成了Cl2；(2)電解方法精煉粗銅，電解池的X電極是陰極，材料是純銅，電極反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu，

30、故答案為：純銅；Cu2+2e=Cu；電解方法精煉粗銅，陰極是Cu2+2e=Cu，陽極上先是金屬鋅、鐵、鎳等金屬失電子，然后是銅失電子生成銅離子的過程，所以電解后，銅離子濃度是減小的，故答案為：變??；(3)如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，鍍件鐵是陰極，鍍層金屬鋅是陽極，電極X極即陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2+2e=Zn，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液，可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液。故答案為：Zn2+2e=Zn；ZnCl2溶液（或ZnSO4溶液）。17.某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一；As是生成物之一。（1）寫出

31、未配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是_，被氧化的元素是_。在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗HCl_mol。下列敘述中不正確的是_(填寫字母序號)。a.在相同條件下，第A族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)b.得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)c.陽離子只能作氧化劑d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+Cu2+H+Fe2+（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為_，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4

32、層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。【答案】 (1). .HCl+SnCl2+H3AsO3H2SnCl6+As+H2O (2). H3AsO3 (3). Sn (4). 2 (5). b.c (6). Cl2+2I-=I2+2Cl- (7). 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl (8). 橙 (9). HBrO3Cl2HIO3【解析】【詳解】（1）HCl是反應(yīng)物之一，根據(jù)氫元素、氯元素的價態(tài)，可知HCl在反應(yīng)中起酸的作用，HCl中氫元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反應(yīng)物，根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉(zhuǎn)移守恒可知，H3AsO3是氧化劑，被

33、還原為As，SnCl2是還原劑被氧化為H2SnCl，所以未配平的反應(yīng)方程式為HCl+SnCl2+H3AsO3H2SnCl6+As+H2O，故答案為：HCl+SnCl2+H3AsO3H2SnCl6+As+H2O；結(jié)合方程式，根據(jù)As、Sn元素化合價可知，H3AsO3是氧化劑，被還原為As，+2的Sn化合價升高為+4被氧化，故答案為：H3AsO3；Sn；由方程式可知As元素由H3AsO3中+3價，降低為As中0價，每1molH3AsO3反應(yīng)時，需要消耗HCl6mol，即轉(zhuǎn)移3mol電子消耗6molHCl，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗2mol HCl，故答案為：2； a、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子還原

34、性越弱，在相同條件下，第VIIA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以陰離子的還原性增強(qiáng)，故a正確；b、氧化性越強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)，與得電子多少無關(guān)，故b錯誤；c、中間價態(tài)的，既具有氧化性又具有還原性，如：Fe2+，故c錯誤；d、Cu與Fe3+反應(yīng)Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+Cu2+，活潑性金屬鐵強(qiáng)于氫，氫強(qiáng)于金屬銅，所以氧化性Cu2+H+Fe2+，故氧化性順序：Fe3+Cu2+H+Fe2+，故d正確。故答案為：b c。（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl

35、4層變成紫色，說明生成I2；繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩， CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進(jìn)一步氧化，生成HIO3，同時氯氣被還原為HCl，反應(yīng)物為氯氣和碘、水，生成物是碘酸和氯化氫，一個氯氣分子參加反應(yīng)得2個電子，一個碘分子參加反應(yīng)失去10個電子，該反應(yīng)中得失電子的最小公倍數(shù)是10，所以方程式為，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl- ；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 氯氣的氧化性大于溴，所以氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br=Br2+2Cl，溴水呈橙色，繼續(xù)向溴水中滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，說明氯氣的氧化性小于溴酸，氯氣能和碘反應(yīng)生成碘酸，所以氯氣的氧化性大于碘酸，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序 HBrO3Cl2HIO3；故答案為：橙